金属及其化合物在生产中用途广泛。从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)中冶炼铜的工艺流程如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/13/717f5b97-2423-4266-ad35-09225d04d6ae.png?resizew=582)
已知:CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓
(1)浸取时,若改用FeCl3溶液,也能生成CuCl和S,该反应化学方程式为___ 。
(2)若过滤1所得滤液中只含FeCl2,则将其在空气中加热蒸干、灼烧后,所得固体的化学式为___ 。
(3)调节溶液的pH后,除生成Cu外,还能产生一种金属离子,此金属离子是___ 。(填离子符号)
(4)过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有___ 和___ 。为保持流程持续循环,每生成1molCu,理论上需补充CuCl2的物质的量为___ 。
(5)冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧,使其转变为铜,发生的反应为6CuFeS2+13O2
3Cu2S+2Fe3O4+9O2,Cu2S+O2
2Cu+SO2。此工艺与前一工艺相比主要缺点有____ (任答一点)。
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已知:CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓
(1)浸取时,若改用FeCl3溶液,也能生成CuCl和S,该反应化学方程式为
(2)若过滤1所得滤液中只含FeCl2,则将其在空气中加热蒸干、灼烧后,所得固体的化学式为
(3)调节溶液的pH后,除生成Cu外,还能产生一种金属离子,此金属离子是
(4)过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有
(5)冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧,使其转变为铜,发生的反应为6CuFeS2+13O2
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/9/30/2561068497043456/2563240443723776/STEM/6ecd0c6d55b34b50801fb6ef0f733fe9.png?resizew=40)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/9/30/2561068497043456/2563240443723776/STEM/6ecd0c6d55b34b50801fb6ef0f733fe9.png?resizew=40)
更新时间:2020-10-03 21:08:56
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
真题
解题方法
【推荐1】铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐
中提取铍的路径为:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d39f1fd9f24c4b3ca83815b3965476de.png)
回答下列问题:
(1)基态
的轨道表示式为_______ 。
(2)为了从“热熔、冷却”步骤得到玻璃态,冷却过程的特点是_______ 。
(3)“萃取分液”的目的是分离
和
,向过量烧碱溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液,观察到的现象是_______ 。
(4)写出反萃取生成
的化学方程式_______ 。“滤液2”可以进入_______ 步骤再利用。
(5)电解熔融氯化铍制备金属铍时,加入氯化钠的主要作用是_______ 。
(6)
与醋酸反应得到某含4个
的配合物,4个
位于以1个O原子为中心的四面体的4个顶点,且每个
的配位环境相同,
与
间通过
相连,其化学式为_______ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9fcbf435769cf9ed301d166842221c4f.png)
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回答下列问题:
(1)基态
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cb280f91e7d15b6059fd01d4d81d11a6.png)
(2)为了从“热熔、冷却”步骤得到玻璃态,冷却过程的特点是
(3)“萃取分液”的目的是分离
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cb280f91e7d15b6059fd01d4d81d11a6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/60fcaacd207ab36fd57a93173cc31447.png)
(4)写出反萃取生成
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/615874e68d8c16dd78d885962056671f.png)
(5)电解熔融氯化铍制备金属铍时,加入氯化钠的主要作用是
(6)
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【推荐2】废旧可充电电池主要含有Fe、Ni、Cd、Co等金属元素,一种混合处理各种电池回收金属的新工艺如下图所示。
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已知:Ⅰ.滤液①中含有Ni(NH3)62+、Cd(NH3)42+、Co(NH3) 62+等物质。
Ⅱ.萃取和反萃取的反应原理分别为:
Ni(NH3)62++ 2HR
NiR2+2NH4++4NH3 ;NiR2+2H+
Ni2+ +2HR
(1)为了加快浸取速率,可采取的措施为__________ (任写一条)。
(2)已知浸取过程中NH3和NH4+的物质的量之和与Ni、Cd、Co浸取率的关系如表2所示。
表2 浸取过程中氨总量与各离子浸取率的关系
则可采用的最佳实验条件编号为_____ 。
(3)Co(OH)3与盐酸反应产生气体单质,该反应的化学方程式______ 。
(4)操作①的名称为_________ 、过滤、洗涤。
(5)向有机相中加入H2SO4能进行反萃取的原因为_______ (结合平衡移动原理解释)。
(6)将水相加热并通入热水蒸气会生成CdCO3沉淀,并产生使红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的离子方程式为___ 。
(7)上述工艺流程中可能循环使用的物质为______ 。
(8)已知Ksp(CdCO3)=1.0×10-12,Ksp(NiCO3)=1.4×10-7。若向物质的量浓度均为0.2mol/L的Cd2+和Ni2+溶液中滴加Na2CO3溶液(设溶液体积增加1倍),使Cd2+恰好沉淀完全,即溶液中c(Cd2+)=1.0×10-5mol/L时,是否有NiCO3沉淀生成(填“是”或者“否”)____ 。
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已知:Ⅰ.滤液①中含有Ni(NH3)62+、Cd(NH3)42+、Co(NH3) 62+等物质。
Ⅱ.萃取和反萃取的反应原理分别为:
Ni(NH3)62++ 2HR
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e98feedde5546db26eb490641ba3a817.png)
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(1)为了加快浸取速率,可采取的措施为
(2)已知浸取过程中NH3和NH4+的物质的量之和与Ni、Cd、Co浸取率的关系如表2所示。
表2 浸取过程中氨总量与各离子浸取率的关系
编号 | n(NH3)+ n(NH4+)/mol | Ni浸取率/% | Cd浸取率/% | Co浸取率/% |
① | 2.6 | 97.2 | 88.6 | 98.1 |
② | 3.5 | 86.0 | 98.8 | 86.7 |
③ | 4.8 | 98.4 | 98.8 | 94.9 |
④ | 5.6 | 97.7 | 85.1 | 96.8 |
⑤ | 9.8 | 95.6 | 84.1 | 96.1 |
则可采用的最佳实验条件编号为
(3)Co(OH)3与盐酸反应产生气体单质,该反应的化学方程式
(4)操作①的名称为
(5)向有机相中加入H2SO4能进行反萃取的原因为
(6)将水相加热并通入热水蒸气会生成CdCO3沉淀,并产生使红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的离子方程式为
(7)上述工艺流程中可能循环使用的物质为
(8)已知Ksp(CdCO3)=1.0×10-12,Ksp(NiCO3)=1.4×10-7。若向物质的量浓度均为0.2mol/L的Cd2+和Ni2+溶液中滴加Na2CO3溶液(设溶液体积增加1倍),使Cd2+恰好沉淀完全,即溶液中c(Cd2+)=1.0×10-5mol/L时,是否有NiCO3沉淀生成(填“是”或者“否”)
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解答题-无机推断题
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较难
(0.4)
【推荐3】已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增加,A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子总数是未成对电子总数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M可用于配制化妆品,是皂化反应的产物之一;A、B两种元素组成的原子个数比为1:1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称,E
离子和氩原子的核外电子排布相同,元素F的三价阳离子3d轨道处于半充满状态。请回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)
(1)E的基态原子的外围电子排布式为__________
(2)上述非金属元素中电离能最大的元素是__________
(3)下列叙述正确的是____________ (填字母)
a.M与水分子间能形成氢键,N是非极性分子
b.M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化
c.N分子中含有6个
键和1个
键
d.BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
(4)与BCD
互为等电子体的微粒的化学式为________ (任写一种)、
(5)在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至饱和,可得到配位数为6、组成为ECl3·6H20的绿色晶体,该晶体属于配合物,有两种配体,其物质的量之比为1:5,则该配离子的化学式为__________
(6)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC
离子,可在催化剂的催化下,先用NaClO将BC
氧化成BCD
,再在酸性条件下BCD
继续被NaClO氧化成C2和BD2。则后一步反应的离子方程式是__________
(7)F的低价硫酸盐的溶液在空气中易变质,检验其在空气中是否已完全变质的实验操作是__________ (要求写出操作、现象、结论)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1b41bdea5b4f04fff24ef91ff840da6c.png)
(1)E的基态原子的外围电子排布式为
(2)上述非金属元素中电离能最大的元素是
(3)下列叙述正确的是
a.M与水分子间能形成氢键,N是非极性分子
b.M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化
c.N分子中含有6个
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/86ebba6ed1add0fe647c0226614b9290.png)
d.BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
(4)与BCD
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(5)在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至饱和,可得到配位数为6、组成为ECl3·6H20的绿色晶体,该晶体属于配合物,有两种配体,其物质的量之比为1:5,则该配离子的化学式为
(6)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC
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(7)F的低价硫酸盐的溶液在空气中易变质,检验其在空气中是否已完全变质的实验操作是
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【推荐1】某实验小组对
溶液分别与
、
溶液的反应进行探究。
已知:Ⅰ.![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8318369a51e2af38f334c8262bd38b9d.png)
Ⅱ.![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/88e137b20382ac090c03249e6db47ee8.png)
回答下列问题:
(1)推测实验Ⅰ中的无色气体为
,实验验证:用湿润的品红试纸接近试管口,视察到___________ ,将品红试纸在烘箱中低温烘干又观察到___________ 。
(2)推测实验Ⅰ中的白色沉淀为
,实验验证步骤如下:
①实验Ⅰ完成后,立即过滤、洗涤。
②取少量已洗净的白色沉淀于试管中,滴加足量浓氨水,先观察到___________ ,反应的离子方程式为___________ ;露置一段时间,又观察到___________ 。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ,提出假设,
增强了
的氧化性。
①若假设合理,实物Ⅰ反应的离子方程式为___________ 和
。
②用以下实验来验证假设合理,装置如图所示。实验方案:闭合K,电压表的指针偏转至“Y”处;向U形管___________ (补全实验操作及现象)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/11/3/2843299237429248/2844266319511552/STEM/477f1d91-b99d-4917-932b-f73670f3d2c5.png?resizew=329)
(4)将实验Ⅱ的溶液静置24h或加热后,得到红色沉淀。经检验,红色沉淀中含有
、
和
。甲、乙两位同学通过实验Ⅲ验证把红色沉淀中含有
和
。
实验Ⅲ:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/11/3/2843299237429248/2844266319511552/STEM/ec7b8a21-de5e-4008-a0ff-7d4a1429facf.png?resizew=294)
①甲同学认为红色沉淀中含有
,他判断的理由是___________ 。
②乙同学认为实验Ⅲ不足以证实红色沉淀中含有
,理由是___________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cbcf36f9ffe5d7129a0882d827efdf02.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3c78235ece677f95a7711f581310edb5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bdcd76b0611c58a8a25dd1fc40454e9a.png)
实验 | 装置 | 试剂a | 操作及现象 |
I | ![]() ![]() | ![]() | 加入![]() |
Ⅱ | ![]() | 加入![]() ![]() |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8318369a51e2af38f334c8262bd38b9d.png)
Ⅱ.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/88e137b20382ac090c03249e6db47ee8.png)
回答下列问题:
(1)推测实验Ⅰ中的无色气体为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
(2)推测实验Ⅰ中的白色沉淀为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5b9c1a70f1506c5413cdd10e9761f7fe.png)
①实验Ⅰ完成后,立即过滤、洗涤。
②取少量已洗净的白色沉淀于试管中,滴加足量浓氨水,先观察到
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ,提出假设,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/aef0aaf9f3442509a859fb2f9a07ca7c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ab52c58d108a8e68c57129f2bb03dd01.png)
①若假设合理,实物Ⅰ反应的离子方程式为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f456ab2b90fa78565a4c58f2b7625d1e.png)
②用以下实验来验证假设合理,装置如图所示。实验方案:闭合K,电压表的指针偏转至“Y”处;向U形管
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/11/3/2843299237429248/2844266319511552/STEM/477f1d91-b99d-4917-932b-f73670f3d2c5.png?resizew=329)
(4)将实验Ⅱ的溶液静置24h或加热后,得到红色沉淀。经检验,红色沉淀中含有
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/805450201aa1c3785c2bb984853cd8c2.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ab52c58d108a8e68c57129f2bb03dd01.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2bbb4400e4bc40392f17552e1acf0eba.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ab52c58d108a8e68c57129f2bb03dd01.png)
实验Ⅲ:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/11/3/2843299237429248/2844266319511552/STEM/ec7b8a21-de5e-4008-a0ff-7d4a1429facf.png?resizew=294)
①甲同学认为红色沉淀中含有
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ab52c58d108a8e68c57129f2bb03dd01.png)
②乙同学认为实验Ⅲ不足以证实红色沉淀中含有
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ab52c58d108a8e68c57129f2bb03dd01.png)
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质,过程设计如下:提出猜想
问题1:在周期表中,铜与铝的位置很接近,铜不如铝活泼,氢氧化铝具有两性,氢氧化铜也有两性吗?
问题2:铁和铜都有变价,一般情况下,正二价铁的稳定性小于正三价的铁,正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗?
问题3:氧化铜有氧化性,能被H2、CO还原,它也能被氮的某种气态氢化物还原吗?
实验探究
(1)I.解决问题1
a.需用到的药品除1mol•L﹣1CuSO4溶液、稀硫酸外还需________ (填试剂的化学式)溶液.
b.用胆矾晶体配制1mol•L﹣1CuSO4溶液250mL,选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、
玻璃棒、胶头滴管外,还有________ (填仪器名称).
c.为达到实验目的,请你补全实验内容和步骤:
①用CuSO4溶液制备Cu(OH)2;
②________ .
(2)Ⅱ.解决问题2
取一定量I中制备获得的氢氧化铜固体于坩埚中灼烧,当温度达到80~100℃得到黑色固体粉末;继续加热至1000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜;取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中,加入过量的稀硫酸(或盐酸),得到蓝色溶液,同时观察到试管底部还有红色固体存在.根据以上实验现象回答问题.
a.写出氧化亚铜与稀硫酸(或盐酸)反应的离子方程式:________ .
b.从实验Ⅱ可得出的结论是在高温下正一价铜比正二价铜________ (填稳定或不稳定),溶液中正一价铜比正二价铜________ (填稳定或不稳定).
(3)Ⅲ.解决问题3设计如下装置(夹持装置未画出):
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/12/8/1833903966609408/1834918893101056/STEM/9557ed846a22424d932230c426183fc5.png?resizew=410)
当氮的某种气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜时,观察到氧化铜由黑色变成了红色,无水硫酸铜变成蓝色,生成物中还有一种无污染的单质气体Y;将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后,消耗0.01mol X,测得B装置增重0.36g,并收集到0.28g气体Y.
a.仪器A的名称是________ .
b.X的化学式为________ .
问题1:在周期表中,铜与铝的位置很接近,铜不如铝活泼,氢氧化铝具有两性,氢氧化铜也有两性吗?
问题2:铁和铜都有变价,一般情况下,正二价铁的稳定性小于正三价的铁,正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗?
问题3:氧化铜有氧化性,能被H2、CO还原,它也能被氮的某种气态氢化物还原吗?
实验探究
(1)I.解决问题1
a.需用到的药品除1mol•L﹣1CuSO4溶液、稀硫酸外还需
b.用胆矾晶体配制1mol•L﹣1CuSO4溶液250mL,选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、
玻璃棒、胶头滴管外,还有
c.为达到实验目的,请你补全实验内容和步骤:
①用CuSO4溶液制备Cu(OH)2;
②
(2)Ⅱ.解决问题2
取一定量I中制备获得的氢氧化铜固体于坩埚中灼烧,当温度达到80~100℃得到黑色固体粉末;继续加热至1000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜;取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中,加入过量的稀硫酸(或盐酸),得到蓝色溶液,同时观察到试管底部还有红色固体存在.根据以上实验现象回答问题.
a.写出氧化亚铜与稀硫酸(或盐酸)反应的离子方程式:
b.从实验Ⅱ可得出的结论是在高温下正一价铜比正二价铜
(3)Ⅲ.解决问题3设计如下装置(夹持装置未画出):
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/12/8/1833903966609408/1834918893101056/STEM/9557ed846a22424d932230c426183fc5.png?resizew=410)
当氮的某种气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜时,观察到氧化铜由黑色变成了红色,无水硫酸铜变成蓝色,生成物中还有一种无污染的单质气体Y;将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后,消耗0.01mol X,测得B装置增重0.36g,并收集到0.28g气体Y.
a.仪器A的名称是
b.X的化学式为
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】有一包黑色粉末,可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成。某化学兴趣小组为了探究它的成分,按如下步骤进行实验。
(1)先对实验做了如下设想和分析:黑粉中只有碳粉不溶解于稀盐酸。取少量粉末于烧杯中,向烧杯中加入过量的稀硫酸,则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示(表中未列完所有情况)。请你完成下表。
(2)通过实验及分析,确定该粉末为C、CuO的混合物。为了进一步探究C、CuO的性质,他们又利用这种混合物补充做了下面两个实验。
【实验一】将此粉末敞口在空气中灼烧完全,待冷却到室温后,取剩余固体于烧杯中,再加入过量稀硫酸,反应完全后,静置。烧杯中____________ (填“有”或“无”)不溶物,溶液呈___________ 色。
【实验二】将此粉末隔绝空气加热(若碳完全反应),待冷却到室温后,取剩余固体于烧杯中,再加入过量稀硫酸,反应完全后,静置。请回答:①烧杯中_______ (填“有”或“无”)不溶物;②若静置后溶液呈无色,则该溶液中溶质是_______ (写化学式);③若静置后溶液呈蓝色,该实验过程中所发生反应的化学方程式___________ 、__________ 。
(1)先对实验做了如下设想和分析:黑粉中只有碳粉不溶解于稀盐酸。取少量粉末于烧杯中,向烧杯中加入过量的稀硫酸,则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示(表中未列完所有情况)。请你完成下表。
烧杯中可能出现的现象 | 结论 |
① | 只含C |
②固体部分溶解,溶液变成蓝色,无气泡 | |
③有黑色不溶物,有气泡逸出,溶液呈浅绿色 | 含C、Fe |
【实验一】将此粉末敞口在空气中灼烧完全,待冷却到室温后,取剩余固体于烧杯中,再加入过量稀硫酸,反应完全后,静置。烧杯中
【实验二】将此粉末隔绝空气加热(若碳完全反应),待冷却到室温后,取剩余固体于烧杯中,再加入过量稀硫酸,反应完全后,静置。请回答:①烧杯中
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
【推荐1】铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在,主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物,从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示:
存在,在碱性介质中以CrO
存在。
回答下列问题:
(1)煅烧过程中,钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐,其中含铬化合物主要为___________ (填化学式)。
(2)水浸渣中主要有SiO2和___________ (写化学式)。
(3)“沉淀”步骤调pH到弱碱性,主要除去的杂质是___________ (写化学式)。
(4)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液,还原Cr2O
,写出该反应的离子方程式为___________ 。
(5)已知:Cr(III)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示___________ ,低温烘干,得到高纯Cr(OH)3晶体。【实验中须使用的试剂:2mol/LNaOH溶液、0.1mol/L AgNO3溶液、0.1mol/LHNO3溶液、蒸馏水】
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/56b0a7250ddf460fbe0a94986e179352.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/18816f9b3f9fde6e6b87d5ca93476073.png)
回答下列问题:
(1)煅烧过程中,钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐,其中含铬化合物主要为
(2)水浸渣中主要有SiO2和
(3)“沉淀”步骤调pH到弱碱性,主要除去的杂质是
(4)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液,还原Cr2O
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/56b0a7250ddf460fbe0a94986e179352.png)
(5)已知:Cr(III)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示
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解答题-实验探究题
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(0.4)
解题方法
【推荐2】SO2是一种大气污染物。某工厂废气中含有大量的SO2,可用如图所示装置(均为惰性电极)吸收,同时可获得俗称“工业盐”的NaNO2。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/13/5fb495c8-03b1-43b0-a846-6c3eec7fdc5e.png?resizew=453)
回答下列问题:
(1)a极为直流电源的_____ (填“正”或“负”)极,电解时阳极的电极反应式为_____ 。
(2)该装置工作一段时间后,II室中出口溶液相对于入口溶液的pH将_____ (填“增大”“减小”或“不变”),原因是______ (用离子方程式表示)。
(3)取一定体积的II室出口溶液,其中含有amolNaNO2,加入bLcmol•L-1的NaNO2溶液后,混合溶液呈中性(温度始终保持25℃),则加入NaNO2溶液过程中水的电离平衡_____ (填“正向”或“逆向”)移动,25℃时,Ka(NaNO2)=_____ (用含a、b、c的代数式表示)。
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回答下列问题:
(1)a极为直流电源的
(2)该装置工作一段时间后,II室中出口溶液相对于入口溶液的pH将
(3)取一定体积的II室出口溶液,其中含有amolNaNO2,加入bLcmol•L-1的NaNO2溶液后,混合溶液呈中性(温度始终保持25℃),则加入NaNO2溶液过程中水的电离平衡
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解答题-实验探究题
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(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】某实验小组对
分别与
、
的反应进行实验探究。
实验药品:
溶液(
);
溶液(
);
溶液(
)。
实验过程
资料:ⅰ.
在酸性条件下不稳定,发生反应
:
ⅱ.
(暗紫色),
遇
无明显现象
(1)配制
溶液时,需要用盐酸酸化,结合离子方程式解释原因:_____ 。
(2)对实验I中现象进行分析:
①查阅资料:
可将
氧化成
,反应的离子方程式是_____ 。
②结合反应速率与平衡移动原理解释实验中先出现紫色,后紫色褪去的原因_____ 。
(3)为探究实验Ⅱ和Ⅲ中紫色褪去快慢不同的原因,设计实验如下:
①试剂X是_____
②由实验Ⅳ和实验Ⅴ得出的结论是_____ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5414fb67ab35d9a892fbb772ad3b6a60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bba8c268b645f045374466cb02f50759.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/69513f9e9a1e8b791ad558337a32d8a1.png)
实验药品:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/28a0d02884390627c7ee51630fdf4330.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0a316322ef211c0f478232054b070466.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e30da4eb8fadf4d3c0d7196a4240dd7b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/81cad963b632adde16f260e5df760ccb.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/107b250fc82bbb250395aa0883d3a26a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/81cad963b632adde16f260e5df760ccb.png)
实验过程
实验编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
实验操作 | ![]() | ![]() | ![]() |
实验现象 | 溶液呈紫色,静置后紫色迅速褪去,久置后出现淡黄色浑浊 | 溶液呈紫色,静置后紫色褪去,久置后不出现淡黄色浑浊 | 溶液呈紫色,静置后紫色缓慢褪去,久置后不出现淡黄色浑浊 |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8c68dca193313c689da16d859497fbeb.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bc023a576b0c5a14dfa62b49a8c24c60.png)
ⅱ.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/567bb9947fbd8e417ecff74943eb4249.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/53f76c716b2947251bc5385f9f910aab.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7dc8bcf757a59673f3a211ca2013af82.png)
(1)配制
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bba8c268b645f045374466cb02f50759.png)
(2)对实验I中现象进行分析:
①查阅资料:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ad60241600751443a89557c09ced8b5c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7dc8bcf757a59673f3a211ca2013af82.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b400a9272103f2e3a795f16d537d0204.png)
②结合反应速率与平衡移动原理解释实验中先出现紫色,后紫色褪去的原因
(3)为探究实验Ⅱ和Ⅲ中紫色褪去快慢不同的原因,设计实验如下:
实验编号 | Ⅳ | Ⅴ |
实验操作 | ![]() | ![]() |
实验现象 | 紫色褪去时间![]() | 紫色褪去时间![]() |
②由实验Ⅳ和实验Ⅴ得出的结论是
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,是一种白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。下图是工业上用印刷电路的蚀刻液的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生产CuCl的流程:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/10/12/1576456806023168/1576456806424576/STEM/8a41b2caa87647659d8434e149e9f196.png?resizew=554)
按要求回答下列问题:
⑴ 废液①的主要含有的金属阳离子是__________ (填化学符号,下同);废渣①的成分是_____________ ,Y为__________ 。
⑵废液①与Z反应的离子方程式为:______________________ 。
⑶ 写出废渣②生成二氧化硫的化学方程式_____________________ 。
⑷ 为得到纯净的CuCl晶体,可用下列_________ (填序号)进行洗涤。
a.纯净水 b.乙醇 c.稀硫酸 d.氯化铜溶液
⑸ 生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是___________________ 。
⑹ 写出产生CuCl的离子方程式_______________________ 。
⑺ 氯化亚铜的定量分析:
① 称取样品0.25g加入10mL过量的FeCl3溶液250mlL锥形瓶中,不断摇动;
② 待样品溶解后,加水50mL和2滴指示剂;
③ 立即用0.10 mol·L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点;
④ 重复三次,消耗硫酸铈溶液平均体积为25.00mL。
已知:CuCl的分子式量为99;CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2; Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+。
则CuCl的纯度为____________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/10/12/1576456806023168/1576456806424576/STEM/8a41b2caa87647659d8434e149e9f196.png?resizew=554)
按要求回答下列问题:
⑴ 废液①的主要含有的金属阳离子是
⑵废液①与Z反应的离子方程式为:
⑶ 写出废渣②生成二氧化硫的化学方程式
⑷ 为得到纯净的CuCl晶体,可用下列
a.纯净水 b.乙醇 c.稀硫酸 d.氯化铜溶液
⑸ 生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是
⑹ 写出产生CuCl的离子方程式
⑺ 氯化亚铜的定量分析:
① 称取样品0.25g加入10mL过量的FeCl3溶液250mlL锥形瓶中,不断摇动;
② 待样品溶解后,加水50mL和2滴指示剂;
③ 立即用0.10 mol·L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点;
④ 重复三次,消耗硫酸铈溶液平均体积为25.00mL。
已知:CuCl的分子式量为99;CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2; Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+。
则CuCl的纯度为
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
【推荐2】二草酸合铜( II )酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O},微溶于冷水,可溶于热水,微溶于酒精,干燥时较为稳定,加热时易分解。
I.用氧化铜和草酸为原料制备二草酸合铜(II)酸钾晶体的流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/4/2238fabc-540b-41ed-80f1-d6196ac098fc.png?resizew=478)
已知:H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O
回答下列问题:
(1)将H2C2O4晶体加入去离子水中,微热,溶解过程中温度不能太高,原因是________ 。
(2)将CuO与KHC2O4的混合液在50°C下充分反应,该反应的化学方程式为__________ 。
(3)50 °C时,加热至反应充分后的操作是_______________ (填字母)。
A.放于冰水中冷却后过滤 B.自然冷却后过滤
C.趁热过滤 D.蒸发浓缩、冷却后过滤
II.以CuSO4·5H2O晶体和K2C2O4固体为原料制备二草酸合铜( II )酸钾晶体。
实验步骤:将CuSO4·5H2O晶体和K2C2O4固体分别用去离子水溶解后,将K2C2O4溶液逐滴加入硫酸铜溶液中,有晶体析出后放在冰水中冷却,过滤,用酒精洗涤,在水浴锅上炒干。炒时不断搅拌,得到产品。
(4)用酒精而不用冷水洗涤的目的是____________ 。
II.产品纯度的测定:准确称取制得的晶体试样ag溶于NH3·H2O中,并加水定容至250mL,取试样溶液25.00mL,再加入10 mL的稀硫酸,用b mol·L-1的KMnO4标准液滴定,消耗KMnO4标准液V mL。
(5)滴定时,下列滴定方式中,最合理的是______ (填字母),理由为________ 。 (夹持部分略去)
A.
B.
C. ![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/4/ad357bee-092b-4b94-b713-1662cc9df1b2.png?resizew=115)
(6)若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴定至终点,实验结果会_____ (填“偏大”偏小”或“无影响”)。
(7)该产品的纯度为___________ (写出表达式)。
I.用氧化铜和草酸为原料制备二草酸合铜(II)酸钾晶体的流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/4/2238fabc-540b-41ed-80f1-d6196ac098fc.png?resizew=478)
已知:H2C2O4
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c2b29d587e9fb0744a167059c085c35f.png)
回答下列问题:
(1)将H2C2O4晶体加入去离子水中,微热,溶解过程中温度不能太高,原因是
(2)将CuO与KHC2O4的混合液在50°C下充分反应,该反应的化学方程式为
(3)50 °C时,加热至反应充分后的操作是
A.放于冰水中冷却后过滤 B.自然冷却后过滤
C.趁热过滤 D.蒸发浓缩、冷却后过滤
II.以CuSO4·5H2O晶体和K2C2O4固体为原料制备二草酸合铜( II )酸钾晶体。
实验步骤:将CuSO4·5H2O晶体和K2C2O4固体分别用去离子水溶解后,将K2C2O4溶液逐滴加入硫酸铜溶液中,有晶体析出后放在冰水中冷却,过滤,用酒精洗涤,在水浴锅上炒干。炒时不断搅拌,得到产品。
(4)用酒精而不用冷水洗涤的目的是
II.产品纯度的测定:准确称取制得的晶体试样ag溶于NH3·H2O中,并加水定容至250mL,取试样溶液25.00mL,再加入10 mL的稀硫酸,用b mol·L-1的KMnO4标准液滴定,消耗KMnO4标准液V mL。
(5)滴定时,下列滴定方式中,最合理的是
A.
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/4/8df48e56-75be-427a-94fd-b2987f456d02.png?resizew=106)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/4/8127bb71-623e-4fa2-afae-5bdc81194175.png?resizew=100)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/4/ad357bee-092b-4b94-b713-1662cc9df1b2.png?resizew=115)
(6)若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴定至终点,实验结果会
(7)该产品的纯度为
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】氯化亚铜(化学式可表示为CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,微溶于水、不溶于乙醇,在潮湿空气中易水解、易被氧化。某学习小组用工业废渣(主要成分为Cu2S和Fe2O3)制取CuCl并同时得到电路板蚀刻液,实验步骤如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/17/76bdb805-e470-40be-ba3b-bbe79ec547a7.png?resizew=603)
已知:
根据以上信息回答下列问题:
(1)写出焙烧过程中产生SO2的化学方程式:______ ;实验室中常用亚硫酸钠固体与70%的浓硫酸制备二氧化硫,若要达到控制反应速率的目的,图中可选用的装置是_____ (填标号)。
A.
B.
C.
D.![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/17/6328c3e4-d5ea-413c-b272-8cd7809f940e.png?resizew=60)
(2)混合液中加入的沉淀剂X可为______ ;(填化学式),调节溶液的pH至______ ,过滤得到CuCl2溶液。
(3)①向Na2SO3溶液中逐滴加入CuCl2溶液,再加入少量浓盐酸,混匀后倾倒出清液,抽滤、洗涤、干燥获得CuCl产品,该反应的离子方程式为______ 。
②抽滤也称减压过滤,请选择合适的仪器并组装抽滤的装置从溶液中得到CuCl产品,装置连接顺序为_____→_____→E→_____(填标号)。______
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/17/775e2f76-1b84-4e16-aa47-4e4277388de7.png?resizew=553)
下列有关抽滤的说法错误的是_____ (填标号)。
A.原理为利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低,以达到固液分离的目的
B.过滤速度快,可得到较干燥的沉淀
C.实验结束后,先关抽气泵,后拔开抽滤瓶接管
③抽滤过程中先用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品,然后立即用无水酒精洗涤,并在70℃真空下干燥2h,冷却后密封包装,密封包装的原因是______ 。
(4)实验测得氯化亚铜蒸气的相对分子质量为199,则氯化亚铜的分子式为_____ ;氯化亚铜定量吸收CO后形成配合物Cu2(CO)2Cl2·2H2O(
),则Cu2(CO)2Cl2·2H2O中的配位体为_____ (填化学式)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/17/76bdb805-e470-40be-ba3b-bbe79ec547a7.png?resizew=603)
已知:
金属阳离子 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Cu2+ | 4.8 | 6.4 |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
(1)写出焙烧过程中产生SO2的化学方程式:
A.
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/17/3d7ca89e-f8fb-4519-92b1-081b87800d7b.png?resizew=109)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/17/bcd94607-a898-4a1d-8972-f6a7793e1642.png?resizew=122)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/11/40876546-a674-4d5b-a906-4348489ba5df.png?resizew=93)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/17/6328c3e4-d5ea-413c-b272-8cd7809f940e.png?resizew=60)
(2)混合液中加入的沉淀剂X可为
(3)①向Na2SO3溶液中逐滴加入CuCl2溶液,再加入少量浓盐酸,混匀后倾倒出清液,抽滤、洗涤、干燥获得CuCl产品,该反应的离子方程式为
②抽滤也称减压过滤,请选择合适的仪器并组装抽滤的装置从溶液中得到CuCl产品,装置连接顺序为_____→_____→E→_____(填标号)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/17/775e2f76-1b84-4e16-aa47-4e4277388de7.png?resizew=553)
下列有关抽滤的说法错误的是
A.原理为利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低,以达到固液分离的目的
B.过滤速度快,可得到较干燥的沉淀
C.实验结束后,先关抽气泵,后拔开抽滤瓶接管
③抽滤过程中先用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品,然后立即用无水酒精洗涤,并在70℃真空下干燥2h,冷却后密封包装,密封包装的原因是
(4)实验测得氯化亚铜蒸气的相对分子质量为199,则氯化亚铜的分子式为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/17/8f1549d6-332d-4f7a-bacf-dd89df093a69.png?resizew=179)
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