【推荐2】为紫色固体，易溶于水，微溶于溶液，不溶于乙醇；有强氧化性，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生。

(1)A中发生反应的离子反应方程式是__________。
(2)下列试剂中，装置B的X溶液可以选用的是__________（填标号）。

A．饱和食盐水

B．浓盐酸

C．饱和氯水

D．溶液

(3)C中得到紫色固体和溶液，生成的化学方程式是__________；若要从反应后的装置C中尽可能得到更多的固体，可以采取的一种措施是__________。
(4)高铁酸钾与水反应的离子方程式是（胶体），则其作为水处理剂的原理是__________、__________。
(5)某同学设计如图装置制备一定量的，并使其能在较长时间内存在。

X不能是硝酸，原因是__________，装置4的作用是__________。

【推荐1】某可逆反应：X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)平衡常数与温度关系如下表所示：

温度(℃)	360	440	520
K	0.036	0.010	0.0038

(1)根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，理由是__________________________。
(2)为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措施是____
A．升高温度B．增大压强
C．加催化剂D．离Z
(3)在2 L密闭容器中充入Z气体，在一定条件下进行反应。下列图象不能表明该反应达到平衡状态的是________。


(4)440 ℃时，在2 L密闭容器中，开始充入1 mol X气体和3 mol Y气体进行反应。在某时刻测得c(X)＝0.45 mol·L^－1，此时，反应是否达到平衡状态________(填“是”或“否”)，简述理由：___________________________________。
(5)在某容积固定的容器中进行上述反应，当X、Y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对Z体积分数的影响如图所示(曲线Ⅰ为标准)：

①曲线Ⅱ改变的条件是_______________________________。
② 曲线Ⅲ改变的条件是_______________________________。

【推荐2】研究氮氧化物污染的治理是环保的一项重要工作．合理应用和处理氨氧化物，在生产生活中有重要意义．
(1)已知：①；
②．
则由二氧化氮分解生成一氧化氮和氧气的热化学方程式为_______________________．
(2)利用测压法在恒容刚性反应器中研究反应，充入一定量，T℃时，测得体系的总压强p随反应时间t的变化如表所示：

t/min	0	5	10	15	20	25	30
p/MPa	20.00	21.38	22.30	23.00	23.58	24.00	24.00

①时，反应物的转化率_____________．若降低反应温度，则平衡后体系总压强小于，主要原因是________________________．
②T℃时反应的平衡常数______（为以分压表示的平衡常数）．
(3)一定条件下，在体积为2L的密闭容器中充入发生反应： ．实验测得，是为速率常数，受温度影响．在温度为T℃时的转化率随时间变化的情况如图所示．

①要提高的转化率，可采取的措施是_____________、____________（写两条）．
②计算A点处_____________（保留一位小数）．

【推荐3】研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是减轻环境污染和解决能源问题的方案之一、回答下列问题：
(1)利用CO₂合成二甲醚有两种工艺。
工艺1：
涉及以下主要反应：
反应Ⅰ.甲醇的合成：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)     △H₁=-49.0kJ/mol
反应Ⅱ.逆水汽变换：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)     △H₂=+41.0kJ/mol
反应Ⅲ.甲醇脱水：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)     △H₃=-23.5kJ/mol
工艺2：反应Ⅳ.2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)     △H
①△H=___________kJ/mol，反应Ⅳ在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)下自发进行。
②反应Ⅳ的活化能Ea(正)___________(填“>”“<"或“=”)Ea(逆)。
③在恒温恒容的密闭容器中，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是___________(填标号)。
A．气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变
B．容器内CH₃OCH₃浓度保持不变
C．容器内气体密度不变
D．容器内气体的平均摩尔质量不变
(2)在不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料合成甲醇(反应Ⅰ)，实验测得CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如图甲、乙所示。

①下列说法正确的是___________(填标号)。
A．图甲纵坐标表示CH₃OH的平衡产率
B．p₁<p₂<p₃
C．为了同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择低温、高压条件
D．一定温度、压强下，提高CO₂的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂
②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。
(3)在T₁温度下，将3molCO₂和7molH₂充入2L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅳ，达到平衡状态时CH₃OH(g)和CH₃OCH₃(g)的物质的量分别为1mol和0.5mol。
①反应经过10min达到平衡，0~10min内CO₂的平均反应速率v(CO₂)=___________mol/(L·min)。
②T₁温度时反应Ⅰ的平衡常数K=___________。

【推荐2】某煤矸石经化学成分分析可知，其含有大量的Al、Si、Li元素，还含有少量Fe、Mg等杂质。硝酸浸出铝、铁、锂等工业流程如下。按要求回答下列问题：

(1)在实验室模拟“硝酸浸出”分离出的操作，要用到的玻璃仪器有___________。
(2)富铁渣中的主要成分是___________(填化学式)。
(3)“低温热解”过程中有红棕色气体放出，则铝盐发生反应的化学方程式为___________(假设该过程中只有一种含氮化合物生成)；此时热解温度不宜过高的原因是___________。
(4)“热活化”过程可在氮气()或空气(Air)气氛中进行，其活化气氛在不同温度下对铝(图1)、铁(图2)浸出的影响，以及铁的活化产物与硝酸反应的与温度的关系(图3)如下图所示。则“热活化”过程所选用的合适条件是___________(填字母)。
     
A．氮气气氛、650℃             B．空气气氛、650℃
C．氮气气氛、550℃             D．空气气氛、550℃
空气气氛中温度越高，铁的浸出率越小的原因可能是___________。
(5)该流程获得的锂富集液可广泛应用于电池行业。某锂离子电池电解液由六氟磷酸锂()和碳酸酯类有机溶剂组成，充电过程中，石墨()电极发生阴离子插层反应得。则碳酸酯类为___________(填“极性”或“非极性”)溶剂，放电时，正极发生的电极反应方程式为___________。

【推荐3】甲醇是一种优质的液体燃料，CO和CO₂均可用于合成甲醇。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁。
(1)已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H₂
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H₃
则CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H=_______。
(2)由CO合成甲醇时，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
   
该反应ΔH_______0(填“＞”或“＜”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是_______。
(3)一定温度下，向2L密闭容器中加入1molCH₃OH(g)，发生反应：CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g)，H₂物质的量随时间的变化如图所示。
   
0~2min内的平均反应速率v(CH₃OH)=_______。该温度下，CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的平衡常数K=_______。相同温度下，若开始加入CH₃OH(g)的物质的量是原来的2倍，则_______是原来的2倍。
a.平衡常数 b.CH₃OH的平衡浓度
c.达到平衡的时间            d.平衡时气体的密度
(4)以CH₃OH为燃料(以KOH溶液作电解质溶液)可制成CH₃OH燃料电池。
①充入CH₃OH的电极为_______极。
②负极反应的电极反应式为_______。