研究氮氧化物污染的治理是环保的一项重要工作．合理应用和处理氨氧化物，在生产生活中有重要意义．
(1)已知：①
；
②
．
则由二氧化氮分解生成一氧化氮和氧气的热化学方程式为_______________________ ．
(2)利用测压法在恒容刚性反应器中研究反应
，充入一定量
，T℃时，测得体系的总压强p随反应时间t的变化如表所示：
①
时，反应物的转化率
_____________ ．若降低反应温度，则平衡后体系总压强小于
，主要原因是________________________ ．
②T℃时反应
的平衡常数
______ （
为以分压表示的平衡常数）．
(3)一定条件下，在体积为2L的密闭容器中充入
发生反应： 
．实验测得
，
是为速率常数，受温度影响．在温度为T℃时
的转化率随时间变化的情况如图所示．
①要提高的转化率，可采取的措施是_____________ 、____________ （写两条）．
②计算A点处
_____________ （保留一位小数）．
(1)已知：①
；②
．则由二氧化氮分解生成一氧化氮和氧气的热化学方程式为
(2)利用测压法在恒容刚性反应器中研究反应
，充入一定量，T℃时，测得体系的总压强p随反应时间t的变化如表所示：| t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| p/MPa | 20.00 | 21.38 | 22.30 | 23.00 | 23.58 | 24.00 | 24.00 |
时，反应物的转化率，主要原因是②T℃时反应
的平衡常数为以分压表示的平衡常数）．(3)一定条件下，在体积为2L的密闭容器中充入
发生反应： ．实验测得，是为速率常数，受温度影响．在温度为T℃时的转化率随时间变化的情况如图所示．①要提高
的转化率，可采取的措施是②计算A点处
更新时间：2024-02-23 08:45:24
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解题方法
【推荐1】汽车尾气中的
和
会对环境造成很大影响，我国科学家在以
为还原剂清除、的研究方面取得了显著成果。回答下列问题：
(1)以太阳能为热源分解
，经热化学铁氧化合物循环分解水可以制。
已知：
则
___________ 
(2)
还原的化学方程式为
。
①研究表明上述反应历程分两步：
Ⅰ.
(慢反应)
Ⅱ.
(快反应)
该总反应的速率由反应___________ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)决定，反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ的活化能___________ (填“高”或“低”)。
②)该反应常伴有副产物
和
。以
作催化剂，用还原某废气中的(其他气体不反应)，270℃时的体积分数对
反应的影响如图所示。随着体积分数的增大，
的体积分数呈下降趋势，原因是___________ 。
在一定温度下，副产物分解反应的化学方程式为
，测得在恒容容器中分解的部分实验数据如下：
，反应速率
为___________ 
；若的起始浓度为
，则反应至
时的转化率
___________ 。
(3)还原的化学方程式为
，在密闭容器中，以浓度之比1∶2通入和，反应经历相同时间，测得不同温度下的转化率如图所示，则160℃时，
___________ 
(填“>”或“<”)。若起始时
，则380℃时该反应的化学平衡常数
___________ (用含有a的式子表示)。
和会对环境造成很大影响，我国科学家在以为还原剂清除、的研究方面取得了显著成果。回答下列问题：(1)以太阳能为热源分解
，经热化学铁氧化合物循环分解水可以制。已知：
则
(2)
还原的化学方程式为。①研究表明上述反应历程分两步：
Ⅰ.
(慢反应)Ⅱ.
(快反应)该总反应的速率由反应
②)该反应常伴有副产物
和。以作催化剂，用还原某废气中的(其他气体不反应)，270℃时的体积分数对反应的影响如图所示。随着体积分数的增大，的体积分数呈下降趋势，原因是在一定温度下，副产物
分解反应的化学方程式为，测得在恒容容器中分解的部分实验数据如下：反应时间/ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
 | 0.10 | 0.08 | 0.06 | 0.04 | 0.02 | 0.00 |
，反应速率为；若的起始浓度为，则反应至时的转化率(3)
还原的化学方程式为，在密闭容器中，以浓度之比1∶2通入和，反应经历相同时间，测得不同温度下的转化率如图所示，则160℃时，(填“>”或“<”)。若起始时，则380℃时该反应的化学平衡常数
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【推荐2】回答下列问题。
(1)已知下列热化学方程式：
Ⅰ.
Ⅱ.
在相同条件下，
的正反应的活化能
为
，则逆反应的活化能
为___________ 
。
(2)查阅资料得知，反应
在含有少量I2的溶液中分两步进行：
第Ⅰ步反应为
(慢反应)；
第Ⅱ步为快反应。
增大I2的浓度___________ (填“能”或“不能”)明显增大总反应的平均速率，理由为___________ 。
(3)氯化铜晶体(
)常用作玻璃、陶瓷着色剂和饲料添加剂等。工业上用粗氧化铜粉(含杂质FeO和SiO2)制备无水氯化铜，制取流程如下：
___________ (填字母，下同)。
a．KMnO4溶液 b．氯水 c．溴水 d．H2O2溶液
②溶液C中加入试剂y可以调节溶液pH，从而除去
而不引入杂质。试剂y可选用下列物质中的___________ 。
a．Cu b．CuO c．
d．NaOH
③SOCl2与水反应的化学方程式为___________ 。
④SOCl2与混合并加热，可得到无水CuCl2的原因是___________ 。
(1)已知下列热化学方程式：
Ⅰ.
Ⅱ.
在相同条件下，
的正反应的活化能为，则逆反应的活化能为。(2)查阅资料得知，反应
在含有少量I2的溶液中分两步进行：第Ⅰ步反应为
(慢反应)；第Ⅱ步为快反应。
增大I2的浓度
(3)氯化铜晶体(
)常用作玻璃、陶瓷着色剂和饲料添加剂等。工业上用粗氧化铜粉(含杂质FeO和SiO2)制备无水氯化铜，制取流程如下：
 |  |  | |
| 开始沉淀的pH | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
| 沉淀完全的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 |
已知：氯化亚砜(
)熔点-105℃，沸点78.8℃，易水解。
a．KMnO4溶液 b．氯水 c．溴水 d．H2O2溶液
②溶液C中加入试剂y可以调节溶液pH，从而除去
而不引入杂质。试剂y可选用下列物质中的a．Cu b．CuO c．
d．NaOH③SOCl2与水反应的化学方程式为
④SOCl2与
混合并加热，可得到无水CuCl2的原因是
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(0.4)
解题方法
【推荐3】
加氢是对温室气体的有效转化，也是生成再生能源与化工原料重要途径。
(1)由加氢生成
的反应为
①若
为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1mol该物质的焓变。则该反应的反应热
___________
②若在一定温度下的容积固定的密闭容器中进行该反应，则可以提高平衡转化率的措施有___________ (写出两种)。
③下列说法可以证明该反应已达到平衡状态的是___________ (填字母)。
a．
b．的物质的量分数不再改变
c．容器内气体密度不再改变 d．和
的浓度之比为1：2
e．混合气的平均摩尔质量不再变化 f．单位时间内生成
的同时又消耗
④催化加氢合成过程中，活化的可能途径如有图所示，CO是活化的优势中间体，原因是___________ 。
(2)一定条件下与也可以生成
，某温度下在容积为2L的恒容密闭容器中充入
和一定量发生反应：
。
的平衡分压与起始投料比
的变化关系如图所示，已知b点对应投料比的起始压强为1.5kPa，则
___________ 。b点时，再充入
和
，使两者分压均增大0.2kPa，则此时平衡___________ (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
(3)一定条件下与还可以生成甲酸，方程式为
。恒定压强为100kPa时，向密闭容器中充入一定量的HCOOH气体，
除了能分解成和，还能分解为CO和，反应为：
，则此平衡体系中CO或的选择性和HCOOH的转化率随温度变化曲线如图所示。
提示：CO(或氢气)的选择性
图中随着温度升高，HCOOH的转化率增大，请解释CO的选择性下降可能的原因：___________ ；400°C时的体积分数为___________ 。
加氢是对温室气体的有效转化，也是生成再生能源与化工原料重要途径。(1)由
加氢生成的反应为①若
为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1mol该物质的焓变。则该反应的反应热| 物质 | | | | |
 |  | 0 |  |  |
平衡转化率的措施有③下列说法可以证明该反应已达到平衡状态的是
a．
b．的物质的量分数不再改变c．容器内气体密度不再改变 d．
和的浓度之比为1：2e．混合气的平均摩尔质量不再变化 f．单位时间内生成
的同时又消耗④
催化加氢合成过程中，活化的可能途径如有图所示，CO是活化的优势中间体，原因是(2)一定条件下
与也可以生成，某温度下在容积为2L的恒容密闭容器中充入和一定量发生反应：。的平衡分压与起始投料比的变化关系如图所示，已知b点对应投料比的起始压强为1.5kPa，则和，使两者分压均增大0.2kPa，则此时平衡(3)一定条件下
与还可以生成甲酸，方程式为 。恒定压强为100kPa时，向密闭容器中充入一定量的HCOOH气体，除了能分解成和，还能分解为CO和，反应为： ，则此平衡体系中CO或的选择性和HCOOH的转化率随温度变化曲线如图所示。提示：CO(或氢气)的选择性
图中随着温度升高，HCOOH的转化率增大，请解释CO的选择性下降可能的原因：
的体积分数为
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【推荐1】CO2的综合利用是当前研究的热点问题。2020年12月24日，中国科学院大气物理研究所碳中和研究中心(等)在北京挂牌成立。回答下列问题：
(1)已知：I．C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-l；
Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2=-483.6kJ·mol-l；
Ⅲ．C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH3=-74.8kJ·mol-1。
利用光能和光催化剂，将CO2(g)和H2O(g)转化为CH4(g)和O2(g)的热化学方程式为_______ 。
(2)一定温度下，将1molCH4(g)和3molCO2(g)充入起始压强为4MPa、体积为10L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g) ⇌2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ·mol-1。
①下列事实可以判定反应达到平衡状态的是_______ (填选项字母)。
A．
为定值
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
②若上述反应10min末达到平衡，容器内的压强变为起始压强的1.25倍，则0~10min内，用CO2的浓度变化表示的平均反应速率v(CO2)=_______ ；CH4的平衡转化率为_______ ；该反应的平衡常数Kp=_______ MPa2(用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×该物质的物质的量分数)。
(3)一定条件下，CO2催化加氢可以合成乙醇：2CO2(g)+6H2(g) ⇌C2H5OH(g)+3H2O(g)。向I、Ⅱ、Ⅲ三个容积均为1L的恒容密闭容器中均充入1molCO2(g)和3molH2(g)，在不同温度下发生上述反应。反应5min，测得各容器内CO2的物质的量如图所示：
①该反应的ΔH_______ 0(填“＞”或“＜”)。
②5min后，向容器Ⅲ中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，此时v逆_______ v正(填“＞”“＜”或“=”)。
(4)人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图如图所示：
催化剂a表面发生____ (填“氧化”或“还原”)反应；催化剂b表面的电极反应式为___ 。
(1)已知：I．C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-l；
Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2=-483.6kJ·mol-l；
Ⅲ．C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH3=-74.8kJ·mol-1。
利用光能和光催化剂，将CO2(g)和H2O(g)转化为CH4(g)和O2(g)的热化学方程式为
(2)一定温度下，将1molCH4(g)和3molCO2(g)充入起始压强为4MPa、体积为10L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g) ⇌2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ·mol-1。
①下列事实可以判定反应达到平衡状态的是
A．
为定值B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
②若上述反应10min末达到平衡，容器内的压强变为起始压强的1.25倍，则0~10min内，用CO2的浓度变化表示的平均反应速率v(CO2)=
(3)一定条件下，CO2催化加氢可以合成乙醇：2CO2(g)+6H2(g) ⇌C2H5OH(g)+3H2O(g)。向I、Ⅱ、Ⅲ三个容积均为1L的恒容密闭容器中均充入1molCO2(g)和3molH2(g)，在不同温度下发生上述反应。反应5min，测得各容器内CO2的物质的量如图所示：
①该反应的ΔH
②5min后，向容器Ⅲ中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，此时v逆
(4)人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图如图所示：
催化剂a表面发生
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解答题-原理综合题
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(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】用H2O2、KI 和洗洁精可完成“大象牙膏”实验(短时间内产生大量泡沫)，某同学依据文献资料对该实验进行探究。
(1)资料1：KI 在该反应中的作用：H2O2 + I = H2O+ IO ；H2O2 + IO = H2O+ O2↑+ I 。总反应的化学方程式是________ 。
(2)资料 2：H2O2 分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有 KI 加入，②无 KI 加入。下列 判断正确的是___________ (填字母)。
a．加入KI 后改变了反应的路径
b．加入KI 后改变了总反应的能量变化
c．H2O2 + I = H2O + IO 是放热反应
(3)实验中发现，H2O2与 KI 溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入 CCl4，振荡、静置，气泡明显减少。
资料 3：I2 也可催化H2O2的分解反应。
① 加CCl4 并振荡、静置后还可观察到________ ，说明有 I2 生成。
② 气泡明显减少的原因可能是：ⅰ．H2O2 浓度降低；ⅱ．________ 。以下对照实验说明ⅰ不是主要原因：向H2O2溶液中加入 KI 溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B 两试管中。A 试管加入 CCl4，B 试管不加CCl4，分别振荡、静置。观察到的现象是________ 。
(4)资料 4：
K= 640。
为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向 20 mL 一定浓度的H2O2溶液中加入10 mL 0.10 mol·L−1 KI 溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：
① a =___________ 。
② 该平衡体系中除了含有
和
外，一定还含有其他含碘微粒，理由是___________ 。
(1)资料1：KI 在该反应中的作用：H2O2 + I = H2O+ IO ；H2O2 + IO = H2O+ O2↑+ I 。总反应的化学方程式是
(2)资料 2：H2O2 分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有 KI 加入，②无 KI 加入。下列 判断正确的是
a．加入KI 后改变了反应的路径
b．加入KI 后改变了总反应的能量变化
c．H2O2 + I = H2O + IO 是放热反应
(3)实验中发现，H2O2与 KI 溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入 CCl4，振荡、静置，气泡明显减少。
资料 3：I2 也可催化H2O2的分解反应。
① 加CCl4 并振荡、静置后还可观察到
② 气泡明显减少的原因可能是：ⅰ．H2O2 浓度降低；ⅱ．
(4)资料 4：
K= 640。为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向 20 mL 一定浓度的H2O2溶液中加入10 mL 0.10 mol·L−1 KI 溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：
| 微粒 | |  |  |
| 浓度(mol·L−1) | 2.5×10−3 | a | 4.0×10−3 |
② 该平衡体系中除了含有
和外，一定还含有其他含碘微粒，理由是
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【推荐3】二甲醚
具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”。一步法合成二甲醚是以合成气(CO/H2)为原料，在一定温度、压强和催化剂作用下进行，反应器中发生了下列反应：
①
②
③
(1)①一种合成二甲醚的新方法为一定条件下：
，该反应的ΔH=_______ kJ/mol。
②在一定温度下、体积恒定的密闭容器中，下列不能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是_______ (填标号)。
A.容器内气体的平均摩尔质量保持不变
B.容器内气体的密度不变
C.容器内气体的压强保持不变
D.单位时间内消耗2mol CO2，同时消耗1mol二甲醚
(2)CO2可制取CH3OH(g)和水蒸气。将1mol CO2和3mol H2充入0.5恒容密闭容器中，在两种不同催化剂作用下发生反应，相同时间内CO2的转化率随温度变化曲线如图所示。
①a点时v正_______ v逆(填“>”“<”或“=”)；
②随温度的升高，CO2的转化率先增大后减小，理由是_______ ；
③已知c点时容器内的压强为p，在T5温度下该反应的平衡常数Kp为_______ (用含p的关系式表示，Kp为分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(3)在某催化剂作用下，CO2和H2还能发生如下反应：
，下图中所示为在体积为1L的恒容密闭容器中，通入1mol CO2和3mol H2时，测得的温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响。
①e、f两点平衡常数的大小关系为Ke_______ Kf(填“>”或“<”)；
②如果不用催化剂，其他条件不变，则250℃时CO2的平衡转化率位于_______ 点(填“e”“g”或“h”)。
具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”。一步法合成二甲醚是以合成气(CO/H2)为原料，在一定温度、压强和催化剂作用下进行，反应器中发生了下列反应：①
②
③
(1)①一种合成二甲醚的新方法为一定条件下：
，该反应的ΔH=②在一定温度下、体积恒定的密闭容器中，下列不能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是
A.容器内气体的平均摩尔质量保持不变
B.容器内气体的密度不变
C.容器内气体的压强保持不变
D.单位时间内消耗2mol CO2，同时消耗1mol二甲醚
(2)CO2可制取CH3OH(g)和水蒸气。将1mol CO2和3mol H2充入0.5恒容密闭容器中，在两种不同催化剂作用下发生反应，相同时间内CO2的转化率随温度变化曲线如图所示。
①a点时v正
②随温度的升高，CO2的转化率先增大后减小，理由是
③已知c点时容器内的压强为p，在T5温度下该反应的平衡常数Kp为
(3)在某催化剂作用下，CO2和H2还能发生如下反应：
，下图中所示为在体积为1L的恒容密闭容器中，通入1mol CO2和3mol H2时，测得的温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响。①e、f两点平衡常数的大小关系为Ke
②如果不用催化剂，其他条件不变，则250℃时CO2的平衡转化率位于
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(0.4)
名校
【推荐1】氨气是国民经济基础，提高粮食产量离不开氨气及铵态氮肥。工业合成氨的原理是
。
(1)在恒容条件下发生上述反应，达到平衡后除改变温度、压强外，提高平衡转化率的措施还有_______ (答一条)。
(2)一定温度下，在某催化剂表面发生反应，该反应的速率方程为
(k是速率常数，只与温度、催化剂有关；
、
、
可以取整数、分数或负数，它们的和为反应级数)。某温度下，不同浓度下测得的该反应速率如表所示：
①该反应级数为_______ 。表中x的值为_______ 。
②该反应体系的三种物质中，_______ (填化学式)的浓度对反应速率的影响最大。
(3)在体积相等的甲、乙两个密闭容器中分别充入
和
，一个在绝热恒容、一个在恒温恒容条件下合成氨，测得气体的压强与时间的关系如图所示。
提示：净反应速率等于正、逆反应速率之差；为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。
①p点的压强平衡常数_______ 
(填“>”“<”或“=”)。
②下列说法正确的是_______ (填字母)。
A．m点气体的总物质的量大于n点
B．反应速率：n点的逆反应速率小于p点的正反应速率
C．甲为恒温恒容容器
D．净反应速率：n点大于p点
。(1)在恒容条件下发生上述反应，达到平衡后除改变温度、压强外，提高
平衡转化率的措施还有(2)一定温度下，在某催化剂表面发生反应
，该反应的速率方程为(k是速率常数，只与温度、催化剂有关；、、可以取整数、分数或负数，它们的和为反应级数)。某温度下，不同浓度下测得的该反应速率如表所示：| 序号 |  |  |  | 反应速率 |
| Ⅰ | 0.1 | 0.1 | 2 |  |
| Ⅱ | 0.1 | 0.4 | 2 |  |
| Ⅲ | 0.2 | 0.4 | 2 |  |
| Ⅳ | 0.4 | 0.1 | 4 |  |
| Ⅴ | 0.2 | 0.1 | x |  |
②该反应体系的三种物质中，
(3)在体积相等的甲、乙两个密闭容器中分别充入
和，一个在绝热恒容、一个在恒温恒容条件下合成氨，测得气体的压强与时间的关系如图所示。提示：净反应速率等于正、逆反应速率之差；
为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。①p点的压强平衡常数
(填“>”“<”或“=”)。②下列说法正确的是
A．m点气体的总物质的量大于n点
B．反应速率：n点的逆反应速率小于p点的正反应速率
C．甲为恒温恒容容器
D．净反应速率：n点大于p点
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(0.4)
解题方法
【推荐2】随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
Ⅰ．研究发现，以和为原料合成尿素的反应
ΔH，分两步完成，其能量变化如图甲所示：
第一步：
第二步：
(1)合成尿素的决速反应是______ 反应(填“第一步”或“第二步”)。
(2)已知合成尿素 ΔH的活化能Ea(逆)为194，则该反应的活化能Ea(正)为______ 。
Ⅱ．以和催化重整制备合成气发生反应：
。
(3)在一定条件下，在密闭容器中通入一定量的和，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。
①若反应在恒温、恒压密闭容器中进行，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是____ (填序号)。
A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内CO与的物质的量之比保持不变
C．反应速率：
D．断裂2mol C—H同时断裂1mol H—H键
②由图乙可知，压强
____ 
(填“>”、“<”或“=”，下同)；压强为时，对应温度下Y点速率
____ 
。
③若在Y点时对反应容器升温的同时扩大容器体积使体系压强减小，重新达到新的平衡状态时，可能是图中：A、B、C、D、E点中的____ 点。
④一定温度下，向容积不变的密闭容器中通入总压强为P kPa的等物质的量的和以及一定量的水蒸气(水蒸气不参与反应)，达到平衡后总压强1.48P kPa，的转化率为60%，则该温度下的
____ (用含P的代数式表示，只列计算表达式：用平衡分压代替平衡浓度，已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数)。
Ⅲ．在稀硫酸中利用电催化可将同时转化为多种燃料，其原理如图丙所示。
(4)铜电极上产生的电极反应式为______ ，若铜电极上只生成5.6g CO，则铜极区溶液质量变化了____ g；若铜极上只生成0.3mol 
和0.4mol HCOOH，则电路中转移_____ mol电子。
Ⅰ．研究发现，以
和为原料合成尿素的反应 ΔH，分两步完成，其能量变化如图甲所示：第一步：
第二步：
(1)合成尿素的决速反应是
(2)已知合成尿素
ΔH的活化能Ea(逆)为194，则该反应的活化能Ea(正)为。Ⅱ．以
和催化重整制备合成气发生反应：。(3)在一定条件下，在密闭容器中通入一定量的
和，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。①若反应在恒温、恒压密闭容器中进行，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是
A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内CO与
的物质的量之比保持不变C．反应速率：
D．断裂2mol C—H同时断裂1mol H—H键②由图乙可知，压强
(填“>”、“<”或“=”，下同)；压强为时，对应温度下Y点速率。③若在Y点时对反应容器升温的同时扩大容器体积使体系压强减小，重新达到新的平衡状态时，可能是图中：A、B、C、D、E点中的
④一定温度下，向容积不变的密闭容器中通入总压强为P kPa的等物质的量的
和以及一定量的水蒸气(水蒸气不参与反应)，达到平衡后总压强1.48P kPa，的转化率为60%，则该温度下的Ⅲ．在稀硫酸中利用电催化可将
同时转化为多种燃料，其原理如图丙所示。(4)铜电极上产生
的电极反应式为和0.4mol HCOOH，则电路中转移
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【推荐3】I. 已知：H2O2可看作二元弱酸。
(1)请写出H2O2与Ba(OH)2溶液反应生成的酸式盐的电子式________________ 。
某兴趣小组分析H2O2的催化分解原理。
(2)I－催化H2O2分解的原理分为两步，总反应可表示为：2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g) △H<0,若第一步反应的热化学方程式为：H2O2(aq)+I－(aq)=IO－(aq)+H2O(l) △H>0 慢反应,则第二步反应的热化学方程式为：___________ △H <0 快反应
(3)能正确表示I－催化H2O2分解原理的示意图为______ 。
II. 丙烯(C3H6)是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如下图，主反应为丙烷脱氢反应，副反应为丙烷裂解反应
已知主反应：v正= k正p(C3H8)，v逆= k逆p(C3H6)·p(H2)。
其中v正、v逆 为正、逆反应速率，k正、k逆为速率常数，p为各组分的分压。
(4)下表中为各物质的燃烧热，计算丙烯的燃烧热为△H =______ kJ·mol-1。
副反应丙烷裂解制乙烯的过程中，其原子利用率为_______ （保留三位有效数字）。
(5)在T1、T2、T3不同温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molC3H8，开始时容器的压强分别为p1、p2、p3，仅发生主反应，丙烷转化率（α）随时间（t）的变化关系如图所示：
①A、B、D三点中，k正/k逆 值最大的是_________ ，
②A、B、C、D四点中，v逆 最大的是_________ 。
(1)请写出H2O2与Ba(OH)2溶液反应生成的酸式盐的电子式
某兴趣小组分析H2O2的催化分解原理。
(2)I－催化H2O2分解的原理分为两步，总反应可表示为：2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g) △H<0,若第一步反应的热化学方程式为：H2O2(aq)+I－(aq)=IO－(aq)+H2O(l) △H>0 慢反应,则第二步反应的热化学方程式为：
(3)能正确表示I－催化H2O2分解原理的示意图为
II. 丙烯(C3H6)是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如下图，主反应为丙烷脱氢反应，副反应为丙烷裂解反应
已知主反应：v正= k正p(C3H8)，v逆= k逆p(C3H6)·p(H2)。
其中v正、v逆 为正、逆反应速率，k正、k逆为速率常数，p为各组分的分压。
(4)下表中为各物质的燃烧热，计算丙烯的燃烧热为△H =
| H2 | CH4 | C2H4 | |
| △H /kJ·mol—1 | -285.8 | -890.3 | -1411.0 |
副反应丙烷裂解制乙烯的过程中，其原子利用率为
(5)在T1、T2、T3不同温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molC3H8，开始时容器的压强分别为p1、p2、p3，仅发生主反应，丙烷转化率（α）随时间（t）的变化关系如图所示：
①A、B、D三点中，k正/k逆 值最大的是
②A、B、C、D四点中，v逆 最大的是
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(0.4)
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【推荐1】氮氧化物(主要为NO和NO2)是大气污染物，如何有效地消除氮氧化物的污染是目前科学家们研究的热点问题。
（1）用尿素[CO(NH2)2]吸收氮氧化物是一种可行的方法。
①尿素在高温条件下与NO2反应转化成无毒气体，该反应的化学方程式为___ 。用尿素溶液也可吸收氮氧化物，研究表明，当混合气体中
=1时，总氮还原率最高，随着，比值增大，总氮还原率降低的主要原因是___ 。
②在一个体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和1molNH3，在恒定温度下使其发生反应2NH3(g)+CO2(g)
NH2CONH2(s)+H2O(g) △H＜0并达到平衡，混合气体中氨气的体积分数随时间的变化如图所示。
则A点时v正(CO2)___ (填“＞”“＜”或“=”)B点时v正(CO2)，原因是___ 。B点时，NH3的转化率为___ 。
③下列有关反应2NH3(g)+CO2(g)CO（NH2)2(s)+H2O(g)的说法正确的是___ 。
A.分离出少量的尿素，NH3的转化率将增大
B.反应达到平衡时，降低反应体系的温度，CO2的浓度减小
C.NH3的转化率始终等于CO2的转化率
D.加入有效的催化剂能够提高尿素的产率
（2）已知O3氧化氮氧化物的主要反应的热化学方程式如下：
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H1=akJ·mol-1
NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H2=bkJ·mol-1
6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g) △H3=ckJ·mol-1
则反应4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)△H=___ (用含a、b、c的代数式表示)kJ·mol-1。
（3）氮氧化物也可用碱液吸收。若NO和NO2的混合气体被NaOH溶液完全吸收，只生成一种盐，则该盐的化学式为___ ；已知常温下Ka(HNO2)=5×10-4，则反应HNO2(aq)+NaOH(aq)NaNO2(aq)+H2O(l)的平衡常数K=___ 。
（1）用尿素[CO(NH2)2]吸收氮氧化物是一种可行的方法。
①尿素在高温条件下与NO2反应转化成无毒气体，该反应的化学方程式为
=1时，总氮还原率最高，随着，比值增大，总氮还原率降低的主要原因是②在一个体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和1molNH3，在恒定温度下使其发生反应2NH3(g)+CO2(g)
NH2CONH2(s)+H2O(g) △H＜0并达到平衡，混合气体中氨气的体积分数随时间的变化如图所示。则A点时v正(CO2)
③下列有关反应2NH3(g)+CO2(g)
CO（NH2)2(s)+H2O(g)的说法正确的是A.分离出少量的尿素，NH3的转化率将增大
B.反应达到平衡时，降低反应体系的温度，CO2的浓度减小
C.NH3的转化率始终等于CO2的转化率
D.加入有效的催化剂能够提高尿素的产率
（2）已知O3氧化氮氧化物的主要反应的热化学方程式如下：
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H1=akJ·mol-1
NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H2=bkJ·mol-1
6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g) △H3=ckJ·mol-1
则反应4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)△H=
（3）氮氧化物也可用碱液吸收。若NO和NO2的混合气体被NaOH溶液完全吸收，只生成一种盐，则该盐的化学式为
NaNO2(aq)+H2O(l)的平衡常数K=
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【推荐2】(1)铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]-可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
该反应过程的总反应式为：___ 。
(2)用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，在特定温度下其反应为：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)
Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH＜0，一定条件下，在密闭恒容的容器中，上述反应达到化学平衡状态时下列说法一定正确的是(填字母)___ 。
a．3v逆(N2)=v正(H2)
b．v正(HCl)=4v正(SiCl4)
c．混合气体密度保持不变
d．c(N2)∶c (H2)∶c (HCl)=1∶3∶6
(3)已知t ℃时，反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25。
①t ℃时，反应达到平衡时n(CO)∶n(CO2)=___ 。
②若在1 L密闭容器中加入0.020 mol FeO(s)和x mol CO，t ℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x=___ 。
(4)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。为实现氯的循环利用利用反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O。对于反应A，如图是4种投料比[n(HCl)∶n(O2)分别为1∶1、2∶1、4∶1和6∶1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。
①当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度Tb、Tc、Td由大到小的顺序是___ 。
②投料比为2∶1，温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是__ 。
该反应过程的总反应式为：
(2)用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，在特定温度下其反应为：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)
Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH＜0，一定条件下，在密闭恒容的容器中，上述反应达到化学平衡状态时下列说法一定正确的是(填字母)a．3v逆(N2)=v正(H2)
b．v正(HCl)=4v正(SiCl4)
c．混合气体密度保持不变
d．c(N2)∶c (H2)∶c (HCl)=1∶3∶6
(3)已知t ℃时，反应FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25。①t ℃时，反应达到平衡时n(CO)∶n(CO2)=
②若在1 L密闭容器中加入0.020 mol FeO(s)和x mol CO，t ℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x=
(4)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。为实现氯的循环利用利用反应A：4HCl+O2
2Cl2+2H2O。对于反应A，如图是4种投料比[n(HCl)∶n(O2)分别为1∶1、2∶1、4∶1和6∶1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。①当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度Tb、Tc、Td由大到小的顺序是
②投料比为2∶1，温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是
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(0.4)
解题方法
【推荐3】
资源化利用是实现减排的首要途径。已知加氢制甲醇的反应体系中，主要反应有
①
②
③
回答下列问题：
(1)有利于反应①自发进行的条件是___________ (填“高温”或“低温”)。
(2)下列说法正确的是___________ (填标号)。
a．高温、低压的条件有利于提高的转化率
b．加氢制甲醇工艺具有较好的环保、经济效益与工艺前景
c．
和
的物质的量相等时，说明该反应体系达到了平衡状态
d．升温或加压(缩小容器体积)都能增大该反应体系中反应物活化分子百分数，从而加快化学反应速率
(3)在一定条件下，选择合适的催化剂只进行反应②。实验测得，反应速率
(
、
分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关，x为物质的量分数)。
①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数___________ (填“>”“<”或“=”)增大的倍数。
②若在密闭容器中通入2mol和2mol ，在一定温度下达到平衡时，的平衡转化率为50%，则
___________ 。
(4)在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中通入2.0mol和6.0mol ，和物质的量随时间的变化如图所示，则平衡时CO的浓度为___________ ，反应①的化学平衡常数是___________ 
。
(5)还原CO电化学法制备甲醇［
］的工作原理如图所示。放电时，电流由电极___________ (填“a”或“b”)沿导线流向另一电极。该电池工作时，通入CO一端硫酸溶液的质量变化16g，理论上通过电路转移的电子数为___________ mol。
资源化利用是实现减排的首要途径。已知加氢制甲醇的反应体系中，主要反应有①
②
③
回答下列问题：
(1)有利于反应①自发进行的条件是
(2)下列说法正确的是
a．高温、低压的条件有利于提高
的转化率b．
加氢制甲醇工艺具有较好的环保、经济效益与工艺前景c．
和的物质的量相等时，说明该反应体系达到了平衡状态d．升温或加压(缩小容器体积)都能增大该反应体系中反应物活化分子百分数，从而加快化学反应速率
(3)在一定条件下，选择合适的催化剂只进行反应②。实验测得，反应速率
(、分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关，x为物质的量分数)。①达到平衡后，仅升高温度，
增大的倍数(填“>”“<”或“=”)增大的倍数。②若在密闭容器中通入2mol
和2mol ，在一定温度下达到平衡时，的平衡转化率为50%，则(4)在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中通入2.0mol
和6.0mol ，和物质的量随时间的变化如图所示，则平衡时CO的浓度为。(5)
还原CO电化学法制备甲醇［］的工作原理如图所示。放电时，电流由电极
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