【推荐2】氨气和甲醇都是重要的工业产品，试运用必要的化学原理解决有关问题。
(1)在密闭容器中，使和在一定条件下发生反应：。
①平衡后，和的转化率的比值_______1(填“>”“<”或“=”)。
②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，化学平衡常数K_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)水煤气在一定条件下可合成甲醇：。将和充入恒容密闭容器中，在一定条件下合成甲醇，反应相同时间()时测得不同温度下的转化率如图所示：

①温度在下，从反应开始至末，这段时间内的反应速率_______。
②由图可知，在温度低于时，的转化率随温度的升高而增大，原因是_______。
③已知c点时容器内气体的压强为P，则在下该反应的压强平衡常数为_______(用含p的代数式表示，是用各气体的分压替代浓度来计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(3)探究合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高的产率。以为原料合成涉及的主要反应如下：
I.
II.
III.
一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生上述反应，达到平衡时，容器中为，为，此时的浓度为_______(用含a、b、V的代数式表示，可以不化简，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为_______。

【推荐3】近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO₂的空气吹入K₂CO₃溶液中，再把CO₂从溶液中提取出来，并使之与H₂反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示：

（1）分解池中主要物质是_______________。（填化学式）
（2）在合成塔中，若有4400g CO₂与足量H₂反应，生成气态的H₂O和甲醇，可放出5370kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______________________________________。
（3）该工艺体现了“绿色自由”构想的“绿色”理念的方面有_______________________(任答一条)。
（4）一定条件下，往2 L恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如下图所示：

（图中c点的转化率为66.67%，即转化了2/3）
①催化剂效果最佳的反应是_________（填“反应I”、“反应II”、“反应III”）。同一种催化剂，温度越高，催化效果____（填“不变”、“增强”、“减弱”），分析其原因可能是_________（填字母）。
A．温度升高，平衡逆向移动       B．温度升高，催化剂失活
C．温度升高，催化剂脱附率增加       D．温度升高，平衡常数减小
②b点v(正)______v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。
③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是__________。
④c点时该反应的平衡常数K＝______。
（5）科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO₂转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为___________________________，若导线中通过电子为a mol，则M极电解质溶液中H^＋改变量为________mol。

【推荐1】CO₂资源化利用的方法之一是合成二甲醚（CH₃OCH₃）。
（1）CO₂ 催化加氢合成二甲醚的过程中主要发生下列反应：反应I：CO₂(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g) ∆H= +41.2 kJ·mol^-1;反应II: 2CO₂(g) + 6H₂(g) CH₃OCH₃(g) + 3H₂O(g) ∆H = - 122.5 kJ·mol^-1;其中，反应II 分以下①②两步完成，请写出反应①的热化学方程式。
① _____
②2 CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g) + H₂O(g) ∆H = -23.5 kJ·mol^-1
（2）L（L₁、L₂）、X分别代表压强或温度，如图表示L一定时，反应II中二甲醚的平衡产率随X变化的关系，其中X代表的物理量是_____。判断L₁、L₂的大小，并简述理由：_____。

（3）恒压时，在CO₂和H₂起始量一定的条件下，CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性 ）随温度变化如图。

①t ℃ 时，起始投入a molCO₂，b mol H₂，达到平衡时反应II消耗的H₂的物质的量为______mol。
②温度高于300℃，CO₂平衡转化率随温度升高而增大的原因是______。

【推荐1】“碳中和”是国家战略目标，其目的是实现的排放量和利用量达到相等，将资源化是实现“碳中和”目标的重要手段。回答下列问题：
(1)下列措施有利于“碳中和”的是___________(填标号)。

A．植树造林，发展绿色经济	B．通过裂化将重油转化为汽油
C．在燃煤中添加或	D．大力开采和使用可燃冰

(2)和在催化剂作用下发生反应可合成清洁能源甲醇：。
①断开(或形成)化学键的能量变化数据如表中所示，该反应每生成甲醇，需要___________(填“吸收”或“放出”)___________的热量。

化学键	H-H	C-O	C=O	O-H	C-H
键能/	436	326	803	464	414

②已知该反应的正反应速率(k为正反应的速率常数)，某温度时测得数据如表中所示。则此温度下表中a=___________。

1	0.02	0.01
2	0.02	0.02	a

(3)若和按一定比例反应，一定时间内甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。当温度为470K时，图中P点___________(填“是”或“不是”)处于平衡状态，说出理由：___________；490K之后，甲醇产率下降，请分析其变化产生的原因：___________。
   

【推荐2】某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链，大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。其流程如下：
   
请回答下列问题：
(1)由CO和H₂合成甲醇的化学方程式是CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。若在恒容密闭容器中充入一定量的CO和H₂，在一定条件下反应，能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．容器内压强保持不变       b．容器内气体密度保持不变
c．c(CO)=c(CH₃OH) d．v_正(CO)=v_逆(CH₃OH)
(2)写出流程中氯化时发生反应的化学方程式：_______________________________。
(3)20℃时，电解饱和食盐水制得烧碱的混合液中，随着NaOH含量的变化，NaCl达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线如图所示。现有20℃时，满足曲线上B点所示的溶液，要降低溶液中NaCl的含量，可采用的方法是_____________________。若向B点所示溶液中通入Cl₂至恰好呈中性，此时溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_____________。
   
(4)在某次联合生产过程中，氯碱厂电解电路中通过了20mol电子，同时甲醇厂获得了147.2g甲醇，则理论上冶钛厂可得钛____g(精确到0.1，下同)，甲醇厂CO的转化率为_____。

【推荐3】甲醇（CH₃OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H₂在一定条件下制备CH₃OH的反应为: CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g） ΔH
（1）T℃时，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH₂，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。

①反应2min到5min，用氢气表示的平均反应速率v（H₂）＝___________。
②下列说法正确的是______________（填字母序号）。
A．达到平衡时，CO的转化率为50%
B．5min后容器中压强不再改变
C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大
D．2min前v（正）＞v（逆），2min后v（正）＜v（逆）
E．加入催化剂可以加快化学反应速率，同时提高 CO和H₂平衡的转化率
③下列叙述可以说明该反应在该条件下已经达到化学平衡的是：______（填字母序号）。
A.混合气体密度不发生改变B.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
C.v(CO)_正=2v(H₂)_逆D.n(CO)与n（H₂）的比值不变
（2）某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器中分别充入1molCO和1.2molH₂，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.5molCH₃OH（g），则该反应平衡常数的值为_______，此时向容器中再通入0．3molCO和0.3molCH₃OH（g），则此平衡将______________移动。（填“向正反应方向”、“不”或“向逆反应方向”）
（3）若压强、投料比x=n（CO）/n（H₂）对反应的影响如图二所示，则图中曲线所示的压强关系：p₁_____p₂（填“＝”“＞”或“＜”）。
（4）工业上另一种合成甲醇的方法是利用CO₂和H₂，已知：CH₃OH、H₂的燃烧热（ΔH）分别为－726．9kJ/mol、－285．8kJ/mol，则常温下CO₂和H₂反应生成CH₃OH(l)和H₂O(l)的热化学方程式______________________________________________。

【推荐2】H₂S是石油化工行业广泛存在的污染性气体，但同时也是重要的氢源和硫源，工业上可以采取多种方式处理。
Ⅰ．干法脱硫
（1）已知H₂S的燃烧热为akJ∙mol^-1，S的燃烧热为bkJ∙mol^-1，则常温下空气直接氧化脱除H₂S的反应：2H₂S(g)＋O₂(g)=2S(s)＋2H₂O(l) △H＝______kJ∙mol^-1。
（2）常用脱硫剂的脱硫效果及反应条件如下表，最佳脱硫剂为_________。

脱硫剂	出口硫（mg·m-3）	脱硫温度（℃）	操作压力（MPa）	再生条件
一氧化碳	＜1.33	300～400	0～3.0	蒸气再生
活性炭	＜1.33	常温	0～3.0	蒸气再生
氧化锌	＜1.33	350～400	0～5.0	不再生
锰矿	＜3.99	400	0～2.0	不再生

Ⅱ．热分解法脱硫
在密闭容器中，充入一定量的H₂S气体，发生热分解反应H₂S(g)控制不同的温度和压强进行实验，结果如图(a)。

（3）图(a)中压强关系p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为______，该反应为____（填“吸热”或“放热”）反应，若要进一步提高H₂S的平衡转化率，除了改变温度和压强外，还可以采取的措施有_______。
（4）若压强为p、温度为975℃时，的平衡常数K=0.04，则起始浓度c=______mol∙Lˉ¹，若向容器中再加入1molH₂S气体，相同温度下再次达到平衡时，K_____0.04（填“>”1 “<”或“=”）。
Ⅲ．间接电解法脱硫
间接电解法是通过FeCl₃溶液吸收并氧化H₂S气体，将反应后溶液通过电解再生，实现循环使用，该法处理过程如下图(b)。

（5）电解反应器总反应的离子方程式为________。
（6）气液比为气体与液体的流速比，吸收反应器内液体流速固定。测定吸收器中相同时间内不同气液比下H₂S的吸收率和吸收速率，结果如图(c)所示，随着气液比减小，H₂S的吸收速率逐渐降低，而吸收率呈上升趋势的原因为____________。

【推荐3】采取高效经济方式利用对人类社会发展具有重要意义。以和为原料合成甲醇主要发生反应Ⅰ和反应Ⅱ(不考虑其他反应)：
Ⅰ.
Ⅱ.
回答以下问题：
(1)已知： ，则反应Ⅰ的___________。
(2)有利于提高平衡转化率的措施有___________(填标号)。

A．增大投料比	B．增大压强
C．使用高效催化剂	D．及时将分离

(3)在催化剂作用下，测得平衡转化率(曲线Y)和平衡时的选择性(曲线X)随温度变化如图所示。(已知：的选择性)

①加氢制时，温度选择的原因为___________。
②510K时，往恒容密闭容器中按充入和，若平衡时容器内，则反应Ⅰ的平衡常数___________(列计算式即可)。
(4)和在某催化剂表面合成甲醇(反应Ⅰ)的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，“TS”表示过渡状态。

①气体在催化剂表面的吸附是___________(填“吸热”或“放热”)过程。
②该反应历程中反应速率最快步骤的化学方程式为___________。
(5)甲醇催化制取丙烯()的过程中发生如下反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
反应Ⅰ的Arrhenius经验公式的实验数据如图所示，已知Arrhenius经验公式为(为活化能，为速率常数，R和C为常数)。当改变外界条件时，实验数据由图中直线a变为直线b，则实验可能改变的外界条件是___________。