【推荐1】 肼(N₂H₄)具有强还原性，可用作火箭燃料、抗氧剂等。
（1）肼可以由氨气反应制得，已知部分化学键键能如下表所示：

化学键	H—H	N≡N	N—H
键能/kJ·molˉ1	a	b	c

①工业上合成氨的反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＝____ kJ·mol^－1
②合成氨反应的活化能很大，能加快反应速率但不改变反应活化能的方法是____。
（2）肼作火箭燃料与二氧化氮反应生成氮气和水。已知部分反应热化学方程式如下：
N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)   ΔH＝＋183 kJ·mol^－1
2NO(g)＋O₂(g)＝2NO₂(g) ΔH＝－116.2 kJ·mol^－1
N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－543 kJ·mol^－1
写出肼作火箭燃料时反应的热化学方程式____。
（3）肼－空气燃料电池是一种环保型燃料电池，结构如图所示；

①肼－空气燃料电池的负极反应式为____。
②全钒液流可充电电池结构如图所示，将肼－空气燃料电池的A极与全钒液流可充电电池的C极相连，B极与D极相连，写出阴极的电极反应式____。
（4）肼可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。与使用Na₂SO₃处理水中溶解的O₂相比，肼的优点是____。

【推荐2】合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。回答下列问题：
(1)如图所示为利用和空气中的以超薄纳米为催化剂在光催化作用下合成氨的原理。

已知：I．   
Ⅱ．   
则上述合成氨的热化学方程式为___________。
(2)合成尿素的反应为   。向恒容密闭容器中按物质的量之比充入和，使反应进行，保持温度不变，测得的转化率随时间的变化情况如图所示。

①若用的浓度变化表示反应速率，则点的逆反应速率___________B点的正反应速率(填“>”“<”或“=”)。
②下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。
A．体系压强不再变化                             
B．气体平均摩尔质量不再变化
C．的消耗速率和的消耗速率之比为       
D．固体质量不再发生变化
(3)汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量。实验发现，易发生二聚反应并快速达到平衡。向真空钢瓶中充入一定量的NO进行反应，测得温度分别为和时NO的转化率随时间变化的结果如图所示。

①温度为时，达到平衡时体系的总压强为点的物质的量分数为___________(保留三位有效数字)，点对应的平衡常数___________(用分压表示，保留小数点后三位)；提高NO平衡转化率的条件为___________(任写两点)。
②如图所示，利用电解原理，可将废气中的转化为，阳极的电极反应式为___________，通入的目的是___________。

【推荐3】高纯度的氢氟酸是制造芯片的重要原料之一。
(1)已知：HF(aq)⇌H⁺(aq)+F^-(aq) ΔH=-10.4kJ/mol
H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ΔH=-57.3kJ/mol
则：HF(aq)+NaOH(aq) =NaF(aq) +H₂O(l)的ΔH=_______。
(2)HF无论是气态还是在水溶液中均可二聚形成(HF)₂。HF能二聚的原因是_______，写出(HF)₂发生第二步电离的电离方程式_______。
(3)如图为恒温、带有可自由移动隔板的刚性容器。当两边分别充入4g氦气和20g单分子态的HF气体时，隔板位于“5”处，隔板两边容器内的压强均为100kPa。

若固定隔板于“5”处，当右侧容器内反应2HF(g)⇌(HF)₂(g)达到平衡状态时，右侧容器内压强为P₁；松开隔板，隔板移至“6”处并达到新的平衡，此时右侧容器内压强为P₂，则P₁_______P₂(填“大于”“小于”或“等于”)。该温度下，2HF(g)⇌(HF)₂(g) 反应的平衡常数K_P=_______kPa^-1(K_P为以分压表示的平衡常数，计算结果保留2位有效数字)。
(4)若将上述容器改为绝热容器，固定隔板在“5”处，下列不能说明右侧容器内反应已达平衡状态的是_______。
A.容器右侧气体的密度不再改变
B.容器右侧的温度不再改变
C.容器右侧气体的压强不再改变
D.容器右侧气体的平均相对分子质量不再改变
E.
(5)某温度下，将分析浓度(总浓度)相同的HCl、HF和CH₃COOH三种溶液，分别加水稀释时，溶液pH变化如图所示。

图中，氢氟酸溶液在稀释初期的pH上升特别快，据此判断，(HF)₂与HF的酸性相比，较强的是_______。
(6)NaF和HF的混合溶液具有一定的缓冲能力，即加入少量的酸或碱时，溶液的pH基本保持不变。试结合方程式和必要的文字解释之_____。

【推荐1】某科研团队利用和反应使之转化为水煤气，对争取2060年前实现“碳中和”、减缓燃料危机和减轻温室效应具有重要的意义。请回答下列问题：
(1)A、B均为1L的恒容密闭容器，向A容器中充入1mol和1mol，向B容器中充入1mol和1mol在催化剂存在下发生反应：，测得的平衡转化率随温度的变化如图所示。

①A容器中在温度为873K时，5min到达c点，用表示0～5min内的化学反应速率为_______，此时的化学平衡常数为_______(保留两位小数)，若在此温度下时向A容器的平衡体系中再充入、各0.4mol，CO、各1.2mol，重新达到平衡前，_______(填“>”“＜”或“=”)。
②a点时该反应的平衡常数为，则_______(填“>”“＜”或“=”)。
③a、b两点处容器内气体总压强分别是p(a)、p(b)，则p(a)、p(b)的大小顺序为_______。
(2)对于反应③：，在使用不同催化剂时，相同时间内测得的转化率随温度的变化如图所示。

则催化效果最佳的是催化剂______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。如果d点已经达到平衡状态，则e点的____逆(填“>”“＜”或“=”)，f点转化率比d点低的原因是____。

【推荐2】在一定条件下，CO₂可以合成一系列化工原料或燃料，在工农业生产中具有重大意义，根据以下合成过程，回答问题。
(1)目前工业上可用CO₂生产甲醇燃料，反应的化学方程式为： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，△H。
已知：

共价键	C=O	H—H	C—O	C—H	O—H
键能（KJ·mol-1）	750	436	358	413	463

该反应△H=________KJ/mol。
(2)研究证明。用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n(H₂)：n(CO₂)=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO₂(g)+6H₂(g) C₂H₄(g)+4H₂O(g)△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图所示：
   
①对于气体反应，用某组分(B)的平衡压强(p_B)代替物质的量浓度(c_B)也可以表示平衡常数(记作K_P)，则该反应的K_P= ________；
②曲线a表示的物质为H₂，理由是________；
③为提高CO₂的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是________(列举2项)．
④在强酸性电解质水溶液中，以惰性电极电解CO₂可得到多种燃料，其原理如图所示，电解时，生成乙烯的电极反应式________。
   
(3)工业上利用CO₂和NH₃反应来制取尿素，反应2NH₃+CO₂ CO(NH₂)₂+H₂O，在合成塔中不同氮碳比a[n(NH₃)/n(CO₂)]和水碳比b[n(H₂O)/n(CO₂)]时二氧化碳转化率(x)如图：
   
①b宜控制在________(填序号)范围内
A. 0.6～0.7       B. 1～1.1       C. 1.5～1.61；
②a宜控制在4.0左右，理由是________。
(4)工业上利用CO₂和CH₃OH反应制取碳酸二甲酯，反应：CO₂(g)+2CH₃OH(g) CH₃OOCOOCH₃(g)+H₂O(g)，在恒温、容积可变的密闭容器中加入1 molCO₂， 2molCH₃OH+CO₂的转化率与反应时间关系如图所示，在反应过程中，若t₁时容器体积为1000mL，则t₂时容器体积V=" ________" mL。
   

【推荐3】乙二醇在生产、生活中有着广泛的用途，某传统工艺制取乙二醇所涉及的反应如下：
Ⅰ：   
Ⅱ：   
Ⅲ：   
回答下列问题：
(1)则___________；该工艺中制备乙二醇的缺点是___________(填写1点即可)。
(2)在压强一定的条件下，将、按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，同时发生的反应Ⅰ、反应Ⅲ。测得的转化率与、的选择性【】随温度变化的关系如下图所示：
   
①表示的转化率随温度变化的曲线是___________(填“a”“b”或“c”)。
②试分析190~198℃范围内，温度升高，的值___________(填“增大”“减小”或“不变”)
③由X、Y点可推断反应中___________。
(3)工业生产中，“反应Ⅲ”的体系压强控制在2.3~2.5MPa的原因是___________。
(4)在日常生活中乙二醇的用途是___________。

【推荐1】石油产品中含有H₂S及COS、CH₃SH等多种有机硫，石油化工催生出多种脱硫技术。请回答下列问题：
(1)已知热化学方程式：①2H₂S(g)+SO₂(g)=3S(s)+2H₂O(l) ∆H₁=−362kJ∙mol⁻¹
②2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(l) ∆H₂=−1172kJ∙mol⁻¹
则H₂S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为___________。
(2)可以用K₂CO₃溶液吸收H₂S，其原理K₂CO₃+H₂S⇌KHS+KHCO₃，该反应的平衡常数为___________(已知H₂CO₃的K_a1=4.2×10⁻⁷，K_a2=5.6×10⁻¹¹；H₂S的K_a1=5.6×10⁻⁸，K_a2=1.2×10⁻¹⁵)
(3)在强酸溶液中用H₂O₂可将COS氧化为硫酸，这一原理可用于COS的脱硫。该反应反应的化学方程式为___________。
(4)一定温度下在恒容的密闭容器中发生可逆反应为COS(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂S(g) ∆H＜0.能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是___________(填选项编号)。

A．容器中气体的压强不随时间而变化	B．v正(H2O)=v逆(H2S)
C．容器中气体的密度不随时间而变化	D．消耗n molH2O的同时消耗n molCO2

(5)某温度时，反应COS(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂S(g)△H＜0用活性α−Al₂O₃作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[n(H₂O)/n(COS)]的转化关系如图1所示。

其它条件相同，改变反应温度，测得一定时间内COS水解转化率如图2所示
①该反应的最佳条件为：投料比[n(H₂O)/n(COS)] ___________，温度___________
②P点对应的平衡常数为___________。(保留小数点后2位)
③当温度升高到一定值后，发现一定时间内COS(g)的水解转化率降低；猜测可能的原因是___________(写出两条)

【推荐2】Ⅰ．砷(As)是第四周期VA族元素，可以形成As₂O₃、As₂O₅、H₃AsO₃、H₃AsO₄等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)画出砷的原子结构示意图______________。
(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As₂S₃)制成浆状，通入O₂氧化，生成H₃AsO₄和单质硫。写出发生反应的化学方程式________________________________。
(3)298K时，将20mL3×mol·L^－1Na₃AsO₃、20mL3×mol·L^－1I₂和20ml NaOH溶液混合，发生反应：。溶液中与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是________(填标号)。
a．溶液的pH不再变化
b．v(I^－)＝2v()
C．／不再变化
d．c(I^－)＝2ymol·L^－1
②t_m时，V_正________V_逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
③t_m时V_逆________t_m时V_逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是____________________________。
Ⅱ．碳是重要的短周期元素，可以形成CO、CO₂、CH₃OH(甲醇)等化合物。
(4)以CO或CO₂与H₂为原料，在一定条件下均可合成甲醇，你认为用哪种合成设计线路更符合“绿色化学”理念：(用化学反应方程式表示)________。
(5)如图所示是用于合成甲醇产品中甲醇含量的检测仪。
写出该仪器工作时的总反应式及正极反应式：
总反应式__________________________
正极反应式__________________________

【推荐3】二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要物质，资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。
Ⅰ.有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO₂，相关的热化学方程式如下：
6FeO(s)+CO₂(g)=2Fe₃O₄(s)+C(s) ，     ΔH=-76.0 kJ·mol^-1
②3FeO(s)+H₂O(g)= Fe₃O₄(s)+H₂(g)       ΔH=-18.7 kJ·mol^-1
(1)在上述反应中①中，每吸收1molCO₂，就有_______molFeO被氧化。
(2)试写出C(s)与水蒸气反应生成CO₂和H₂的热化学方程式___________。
Ⅱ.一定条件下，二氧化碳转化为甲烷。向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO₂和H₂，在300℃时发生上述反应的反应CO₂(g)+4H₂(g) CH₄(g)+2H₂O(g) 。达到平衡时，各物质的浓度分别为CO₂ 0.2mol·L^-1、CH₄ 0.8mol·L^-1、H₂ 0.8mol·L^-1，H₂O 1.6mol·L^-1。
(3)在300℃是，将各物质按下列起始浓度(mol·L^-1)加入该反应容器中，达到平衡后，各组分浓度与上述题中描述的平衡浓度相同的是_____________。

选项	CO	H2	CH4	H2O
A	0	0	1	2
B	2	8	0	0
C	1	4	1	.2
D	0.5	2	0.5	1

(4)若保持温度不变，再向该容器内充入与起始量相等的CO₂和H₂，重新达到平衡时，CH₄的浓
度________(填字母)。
A.c(CH₄)=0.8mol·L^-1             B.0.8mol • L^-1 >c(CH₄) >1.6mol • L^-1
C.c(CH₄)=l.6mol·L^-1             D.C(CH₄)>1.6mol • L^-1
(5)在300℃时，如果向该容器中加入CO₂0.8 mol·L^-1、H₂1.0 mol·L_-1、CH₄ 2.8 mol·L^-1、H₂O 2.0mol·L^-1，则该可逆反应初始速率v_正_____v_逆 (填“>” 或“<”)。
(6)若已知200℃时该反应的平衡常数K=64.8 则该反应的△H_________0(填“>”或“<”)。
Ⅲ.某高校的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO₂零排放，其基本原理如图所示

(7)上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO₂，电解质为熔融合碳酸钙，阴极的电极反应式为3CO₂+4e- =C+2CO₃^2-，则阳极的电极反应式为______________。

【推荐1】减弱温室效应的方法之一是将CO₂回收利用，科学家研究利用回收的CO₂制取甲醛，反应的热化学方程式为CO₂(g)+2H₂(g)CH₂O(g)+H₂O(g) ∆H。请回答下列问题：
(1)已知：①CH₂O(g)+O₂(g)=CO₂(g)+H₂O(g) ∆H₁= -480kJ/mol
②相关化学键的键能数据如表所示：

化学键	O=O	H-H	O-H
键能/kJ∙mol-1	498	436	464

则CO₂(g)+2H₂(g) CH₂O(g)+H₂O(g) ∆H=_______。
(2)一定条件下，将n(CO₂)：n(H₂)=1：2的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应CO₂(g)+2H₂(g) CH₂O(g)+H₂O(g)。
①下列说明反应已经达到平衡状态的是_______(填选项字母)。
a.容器内气体密度保持不变 b.H₂O的体积分数保持不变
c.该反应的平衡常数保持不变   d.混合气体的平均相对分子质量不变
②下列措施既能提高H₂的转化率又能加快反应速率的是_______(填选项字母)。
a.升高温度       b.使用高效催化剂       c.缩小容器体积       d.扩大容器体积
(3)实验室在2L密闭容器中进行模拟上述合成CH₂O的实验。T₁℃时，将体积比为1：2的CO₂和H₂混合气体充入容器中，每隔一定时间测得容器内气体压强如表所示：

时间/min	0	10	20	30	40	50	60
压强/kPa	1.08	0.96	0.88	0.82	0.80	0.80	0.80

①已知：vp(B)=则反应开始10 min内，用H₂的压强变化表示该反应的平均反应速率为 _______kPa∙min^-1。
②T₁℃时，反应的平衡常数K_p的代数式为K_p=_______kPa^-1(K_p为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，只写表达式)。
(4)T₂℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的H₂和CO₂的混合气体，容器内气体压强为1.2 kPa，反应达到平衡时，CH₂O的分压与起始的关系如图所示：

当=2时，反应达到平衡后，若再向容器中加入CO₂，则达到新平衡时CO₂的转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②当=2.5时，达到平衡状态后，CH₂O的分压可能是图象中的点_______(填“D”“E”或“F”)，原因为_______。

【推荐2】氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因。人们研究了诸多有关氮氧化物的性质，请回答下列问题：
（1）处理 NO_x的一种方法是利用甲烷催化还原NO_x。
CH₄(g)+4NO₂(g) = 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) K₁
CH₄ (g)+2NO₂(g) = N₂ (g)+CO₂(g)+2H₂O(g) K₂
CH₄ (g)+4NO(g) = 2N₂ (g)+CO₂(g)+2H₂O(g) K₃
K₁、K₂、K₃依次为三个反应的平衡常数，则K3=______（用K₁、K₂表示）
（2）在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在一定条件下发生反应：2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂ (g)，测得NO的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：

①则该反应的△H ________0（填“﹤”“﹥”或“=”）。
②对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压强 p(B)代替物质的量浓度 c(B) 也可表示平衡常数k_p，则该反应的平衡常数表达式k_p=________，如果p₁ =1.65MPa，求a点的平衡常数k_p =_________（MPa）⁻¹ (结果保留 3 位有效数字，分压=总压×物质的量分数)。
③为探究速率与浓度的关系，该实验中，根据相关实验数据，粗略绘制了2条速率—浓度关系曲线: v_正~c(NO)和v_逆~c(CO₂ )

则：与曲线 v_正~c(NO)相对应的是图中曲线________(填“甲”或“乙”)。当降低反应体系的温度，反应一段时间后，重新达到平衡，v_正和v_逆相应的平衡点分别为______(填字母)。
（3）利用电化学原理，将NO₂、O₂和熔融的KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr₂O₇²⁻的废水，如图所示；电解过程中溶液发生反应：Cr₂O₇²⁻+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺ +7H₂O。

①甲电池工作时，Y是气体，可循环使用。则石墨I附近发生的电极反应式为________。乙池中的pH________（填“变大”“变小”或“不变”）。
②工作时，在相同条件下，甲池内消耗的O₂和NO₂的体积_____。
（4）已知H₃PO₄为三元酸，K_a1=7.0×10⁻³mol·L⁻¹，K_a2=6.2×10⁻⁸ mol·L⁻¹，K_a3=4.5×10⁻¹³mol·L ⁻¹。则 Na₂HPO₄水溶液呈________（填“酸”、“中”、“碱”）性，用K_a与K_h的相对大小，说明判断理由________________。

【推荐3】采用N₂O₅为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：
(1)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25 ℃时N₂O₅(g)分解反应：

其中NO₂二聚为N₂O₄的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t 的变化如下表所示[t＝∞时，N₂O₅(g)完全分解]：

t/min	0	40	80	160	260	1 300	1 700	∞
p/kPa	35.8	40.3	42.5	45.9	49.2	61.2	62.3	63.1

①已知：2N₂O₅(g)=2N₂O₄(g)＋O₂(g) 　ΔH₁＝－4.4 kJ·mol^－1
2NO₂(g)=N₂O₄(g)　ΔH₂＝－55.3 kJ·mol^－1
则反应N₂O₅(g)=2NO₂(g)＋O₂(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1。
②研究表明，N₂O₅(g)分解的反应速率v＝2×10^－3×kPa·min^－1。t＝62 min时，测得体系中＝2.9 kPa，则此时＝________kPa，v＝________kPa·min^－1。
③若提高反应温度至35 ℃，则N₂O₅(g)完全分解后体系压强p_∞(35 ℃)________63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是________________________。
④25 ℃时N₂O₄(g) 2NO₂(g)反应的平衡常数K_p＝________(K_p为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。
(3)对于反应2N₂O₅(g) 4NO₂(g)＋O₂(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：
第一步　N₂O₅NO₂＋NO₃　快速平衡
第二步　NO₂＋NO₃NO＋NO₂＋O₂　慢反应
第三步　NO＋NO₃2NO₂　快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是________(填标号)。
A．v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)
B．反应的中间产物只有NO₃
C．第二步中NO₂与NO₃的碰撞仅部分有效
D．第三步反应活化能较高