【推荐1】近日，厦门大学固体表面物理化学国家重点实验室教授王野、傅钢和中国科学技术大学教授姜政等，创制出超高稳定性In/Rh@S－1催化剂，高选择性催化丙烷等低碳烷烃直接脱氢制取对应烯烃：C₃H₈(g)C₃H₆(g)+H₂(g)       △H。
回答下列问题：
(1)已知：几种可燃物的燃烧热如表所示。

可燃物	C3H8(g)	C3H6(g)	H2(g)
燃烧热△H/(kJ•mol-1)	-2220	-2051	-285.8

上述反应中，△H=______kJ•mol^-1。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入1mol丙烷发生上述反应。下列叙述中，正确的是______(填标号)。

A．混合气体中H2体积分数最大值为50%

B．升高温度，丙烷脱氢反应的平衡常数增大

C．混合气体密度不变时，反应一定达到平衡状态

D．平衡时再充C3H8，丙烷平衡转化率减小

(3)单位时间内，丙烷在不同催化剂Cat1、Cat2作用下的转化率与温度关系如图所示。

催化效能较高的是______(填“Cat1”或“Cat2”)；b点______(填“是”或“不是”)平衡点；b→c变化的原因可能是______。
(4)保持总压强恒定为pkPa，向反应器充入丙烷和氩气(Ar)混合气体，仅发生上述反应，丙烷的平衡转化率与温度、起始投料比[η=]关系如图所示。

正反应速率：m______n(填“＞”“＜”或“=”)；T₁温度下，压强平衡常数K_p=______kPa(用含p的代数式表示)。[提示：用分压计算的平衡常数叫做压强平衡常数(K_p)，分压=总压×物质的量分数。]
(5)以熔融K₂CO₃(不含O^2-和HCO)为电解质的丙烷－空气燃料电池的放电效率高，该电池放电时，负极反应式为_______。为了使电池长时间稳定运行，必须确保电解质组成稳定，即在通入的空气中添加_______(填化学式)。

【推荐2】C₂H₄是现代工业的重要原料，工业上用CO₂氧化C₂H₆制C₂H₄具有重要意义。
已知：CO₂氧化C₂H₆制C₂H₄的主反应热化学方程式为：C₂H₆(g) + CO₂(g)=C₂H₄(g) + CO(g) + H₂O(g) ΔH=+177kJ·mol^-1
(1)若主反应的反应历程分为如下两步：
I. C₂H₆(g)=C₂H₄(g) + H₂(g) (快)   ΔH₁
Ⅱ. CO₂(g) + H₂(g)= CO(g) + H₂O(g) (慢) ΔH₂=+42kJ·mol^-1
则：①反应I的ΔH₁ =_______ kJ ·mol^-1。
②已知：ΔG=ΔH- T·ΔS。当ΔG＞0，反应非自发；当ΔG<0，反应自发。若反应I的ΔS=+120J·K^-1·mol^-1，反应I自发进行的最低温度T=_______K。
③相比于提高c(C₂H₆) ，提高c(CO₂)对主反应总速率影响更大，其原因是_______。
(2)某催化剂催化主反应的过程中，在催化剂表面发生了一系列反应：
①CH₃- CH₃→CH₃- CH₂·+ H⁺+e^-，
②CH₃-CH₂·→CH₂=CH₂+H⁺+e^-，
③CO₂+e^-→，
④+ H⁺→·COOH，
⑤_______，
则：自由基CH₃-CH₂·的电子式为_______ ，⑤的反应式为_______。
(3)在C₂H₆与CO₂反应制C₂H₄的过程中，还会发生副反应：C₂H₆(g)+ 2CO₂(g) = 4CO(g)+ 3H₂(g) ΔH＞ 0
①其他条件相同时， lmol C₂H₆与lmol CO₂经相同反应时间测得如表实验数据：

实验	温度/K	催化剂	C2H4的产率%
实验1	400	催化剂1	55.0
	400	催化剂2	62.3
实验2	500	催化剂1	68.5
	500	催化剂2	80.1

在催化剂相同时，温度越高C₂H₄产率更高的原因是_______ ； 相同温度时，催化剂2催化下C₂H₄产率更高的原因是_______。
②在容器体积为1.0L，充入2 mol C₂H₆和3 mol CO₂同时发生主、副反应，乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性与温度、压强的关系如图所示。则：判断P₁＞P₂的理由是 _______；M点主反应的平衡常数为_______(结果保留2 位有效数字)。

【推荐3】工业合成氨是20世纪的伟大成就之一，但化肥的过度使用、硝酸工业废气和机动车尾气的排放，给水体和大气带来了一定程度的污染，需要进行综合处理。
Ⅰ．含氮污染处理
(1)水体中氨氮处理：在微生物作用下，废水中经两步反应被氧化成
   △H=-273kJ/mol
   △H=-146kJ/mol
则(aq)全部氧化成(aq)的热化学方程式是_______。
(2)大气中NO处理：电解NaCl溶液(调节起始pH约为9)获得NaClO溶液，可用于去除大气中NO。其他条件相同，电解所得溶液中相关成分的浓度与电流强度的关系如图所示。

①用电解所得NaClO溶液氧化NO生成Cl^-和，其离子方程式为：_______。
②电流强度大于4A，随着电流强度增大，电解所得溶液对NO去除率下降，其原因是：_______。
Ⅱ．合成氨：合成氨反应热化学方程式如下：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   △H=-92.4kJ/mol。
(3)关于合成氨的说法，正确的是_______。
A．合成氨反应的△H和△S都小于零
B．采用高温以提高反应的平衡转化率
C．将NH₃液化后移去，利于反应速率提高和平衡正向移动
D．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和事故发生
E．采用高压以加快反应速率，提高的NH₃产量
F．为提高H₂转化率，可适当增大H₂的浓度
(4)科学家发现，以H₂O和N₂为原料，熔融NaOH-KOH为电解质，纳米Fe₂O₃作催化剂，在250℃和常压下可实现电化学合成氨，阴极区发生的变化可按两步进行。已知第一步的反应为：Fe₂O₃+6e^-+3H₂O=2Fe+6OH^-，则第二步的反应方程式为_______。
(5)若N₂、H₂ 的初始投入量分别为0.1mol、0.3mol，在2L容器中反应，平衡后混合物中氨的体积分数(ψ)与温度、压强的关系如图所示。

①比较p₂、p₃的大小：p₂_______p₃ (填“>”“<”或“=”)，其原因是_______。
②比较平衡时A、B点对应的化学反应速率：v_A(N₂) _______v_B(N₂) (填“>”“<”或“=”)。A、B点对应的化学平衡常数：K_A_______K_B(填“>”“<”或“=”)。
③求出B点N₂的转化率及K_B的值(K_B的值可以用分数表示)，给出计算过程_______。