【推荐2】含硫物质在工业上具有重要应用价值，可用作生成化学品和能源转化。
(1)热解H₂S和的混合气体制H₂和CS₂。①   ΔH₁=+170kJ/mol；②   ΔH₂=+64kJ/mol。总反应：，ΔH=_______。
(2)工业上还可以利用硫(S₈)与为原料制备CS₂，S₈受热分解成气态S₂，发生反应，某温度下，若S₈完全分解成气态S_2.在恒温密闭容器中，S₂与物质的量比为2：1时开始反应。
①当CS₂的体积分数为10%时，的转化率为_______。
②当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是_______(填序号)。
a．气体密度   b．气体总压   c．与S₂体积比   d．CS₂的体积分数
③一定条件下，CH₄与S₂反应中的平衡转化率、S₈分解产生S₂的体积分数随温度的变化由线如下图所示，工业上通常采用在600～650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃的原因是_______。

(3)工业废水中的Cr(Ⅵ)常用还原沉淀法去除：使用将Cr(Ⅵ)还原为Cr³⁺，进而转化为沉淀除去。
①酸性条件下Cr(Ⅵ)具有很强的氧化能力，将还原为Cr³⁺的离子方程式为_______。
②Cr(Ⅲ)在水溶液中的存在形态分布如下图所示。当pH<2时，Cr(Ⅲ)去除率下降的原因是_______。当pH>12时，Cr(Ⅲ)去除率下降的原因可用离子方程式表示为______________。

③用硫酸盐还原菌(SRB)处理含Cr(Ⅵ)的废水时，Cr(Ⅵ)去除率随温度的变化如下图所示。55℃时，Cr(Ⅵ)的去除率很低的原因是_______。

④Fe合金在SRS下腐蚀的机理如下图所示，Fe腐蚀后生成FeS的过程可描述为：Fe失去电子转化为Fe²⁺，H₂O得到电子转化为H，_______。

【推荐3】Ⅰ．甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。
（1）101 kPa时，1 mol CH₃OH液体完全燃烧生成CO₂和液态水时放出热量726.51 kJ，则表示甲醇燃烧的热化学方程式为_______________________________。
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g) △H₁=+49.0 kJ·mol^-1     ②CH₃OH(g)+O₂(g)= CO₂(g)+2H₂(g)   △H₂
已知H₂(g)+O₂(g)===H₂O(g) △H = —241.8kJ·mol^-1，则反应②的△H₂=_____________。
（3）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线如右图。

①该反应的焓变ΔH______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁_______K₂(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（4）H₂ 和CO合成甲醇反应为：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）（正反应是放热反应）。在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H₂，10min后达到平衡，测得含有0.4mol CH₃OH（g）。则达到平衡时CO的浓度为_______；10min内用H₂表示的化学反应速率为_______；若要加快CH₃OH的生成速率并提高CO的转化率，可采取的措施有________________（填一种合理的措施）。
（5） 二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为： CO₂(g) +3H₂(g) CH₃OH(g) +H₂O(g)   △H 。
①该反应的平衡常数表达式为K=___________。
②在恒容密闭容器中使CO₂和H₂（物质的量之比为1∶3）发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH)与反应温度T的关系如下图所示，则△H _________0（填“大于”或“小于”）

【推荐2】环境保护、绿色能源的使用是当今社会的热点问题
(1)对烟道气中的进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法：一定条件下，由和CO反应生成S和的能量变化如图所示，每生成64g S(s)，该反应___________(填“放出”或“吸收”)的热量为___________kJ。

(2)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

反应Ⅱ：
反应Ⅲ：   
反应Ⅰ的热化学方程式为___________。
(3)为消除汽车尾气中含有NO、、CO等气体，可采取：NO和CO在催化转换器中发生如下反应： ；
已知：   ；CO的燃烧热为；
与CO发生反应的热化学方程式： ___________(用、、表示)。
(4)工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，被空气中的氧化为。是钒催化剂的活性成分，在对反应Ⅰ的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，反应Ⅱ为决速步，如下图所示：

化学键
能量/kJ	a	b	c

①根据气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据，计算反应Ⅰ的___________kJ/mol。
②反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中正反应活化能最小的是___________。

【推荐3】是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。
（1）水煤气变换[]是工业上获取、的途径之一。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用●标注｡

可知水煤气变换的________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）________，写出该步骤的化学方程式____________________。
（2）水煤气变换获取的、，经催化反应能合成二甲醚，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图｡

其中：的选择性
①温度高于300℃，平衡转化率随温度升高而上升的原因是____________________。
②220℃时，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得的选择性为48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有____________________。
（3）用二氧化碳催化加氢还可用来合成低碳烯烃｡反应开始时在0.1MPa条件下，以的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生反应：，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量百分数如图所示｡

在120℃达到平衡时，二氧化碳的转化率为________；若氢气和二氧化碳的物质的量之比为进行投料，温度控制为120℃，相应平衡体系中乙烯的产率为x，在图中绘制x随n（）变化的示意图（标出曲线的起点坐标）。____________

（4）采用高温熔融混合碳酸盐作为电解质，吸收并电解制得无定型碳，是二氧化碳的资源化利用的一种新途径｡此法的阴极电极反应式为____________________。

【推荐3】随着我国“碳达峰”、“碳中和”目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
Ⅰ.以和为原料合成尿素： 。
(1)有利于提高平衡转化率的措施是_______(填标号)。

A．高温低压

B．低温高压

C．高温高压

D．低温低压

(2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图甲所示。

第一步：   
第二步：
反应速率较快的是反应_______(填“第一步”或“第二步”)。
Ⅱ.以和催化重整制备合成气：。
(3)在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的和，在一定条件下发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示：

①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是_______(填标号)。
A.容器中混合气体的密度保持不变       B.容器内混合气体的压强保持不变
C.反应速率：       D.同时断裂2mol C—H和1mol H—H
②由图乙可知，压强_______(填“>”“<”或“=”)。
③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的_______(用含的代数式表示)。
Ⅲ.电化学法还原二氧化碳制乙烯。
在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示：

(4)阴极电极反应为_______；该装置中使用的是_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

【推荐1】I．甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法，制备过程涉及的主要反应如下：
反应I：CH₃OH(g)HCHO(g)+H₂(g) ΔH₁=+85.2kJ/mol
反应II：CH₃OH(g)+O₂(g)HCHO(g)+H₂O(g) ΔH₂
反应III：2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g) ΔH₃=—483.6kJ/mol
（1）计算反应Ⅱ的反应热ΔH₂=__________________。
（2）肌肉中的肌红蛋白(Mb)可与O₂结合生成MbO₂：Mb(aq)+O₂(g)MbO₂(aq)，其中k_正和k_逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，即υ_正=k_正·c(Mb)·P(O₂)，υ_逆=k_逆·c(MbO₂)。37℃时测得肌红蛋白的结合度(α)与P(O₂)的关系如下表[结合度(α)指已与O₂结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的百分比]：
①计算37℃、P(O₂)为2.00kPa时，上述反应的平衡常数K=_______。

P(O2)	0.50	1.00	2.00	3.00	4.00	5．00	6.00
α（MbO2%）	50.0	67.0	80.0	85.0	88.0	90.3	91.0

②导出平衡时肌红蛋白与O₂的结合度(α)与O₂的压强[P(O₂)]之间的关系式α=_______ (用含有k_正、k_逆的式子表示)。

II．CO₂既是温室气体，也是重要的化工原料，以CO₂为原料可合成多种有机物。
（3）CO₂用于生产乙烯，已知：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₂=CH₂(g) + 4H₂O(g) ΔH＝QkJ/mol。一定条件下， 按不同的投料比X[X＝]向某容积可变的恒压密闭容器中充入CO₂、H₂，测得不同投料比时CO₂的转化率与温度的关系如图所示。
   
①X₁______X₂（填“＞”或“＜”，后同），Q______0。
②图中A、B、C三点对应的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为______。
（4）常温下，用NaOH溶液作CO₂捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na₂CO₃和NaHCO₃。
①已知25℃时0.1mol / L的NaHCO₃溶液的pH=8.3，试通过计算确定溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____[已知：常温下H₂CO₃的电离常数K_a1= 4.4×10⁻⁷、K_a2 = 5×10⁻¹¹ ]。
②欲用5LNa₂CO₃溶液将23.3gBaSO₄固体全都转化为BaCO₃，则所用的Na₂CO₃溶液的物质的量浓度至少为____。
[已知：常温下K_sp(BaSO₄)=1×10⁻⁷、K_sp(BaCO₃)=2.5×10⁻⁶ ]。(忽略溶液体积的变化)

【推荐2】杭州亚运会开幕式首次使用废碳再生的绿色零碳甲醇作为主火炬塔燃料，实现循环内的零排放。甲醇的制备方法有一氧化碳催化加氢法、甲烷催化氧化法、二氧化碳加氢法等。回答下列问题：
I．一氧化碳催化加氢法：   
(1)经测定不同温度下反应的化学平衡常数如下表：

温度/℃	250	300	350
	2.04	0.27	0.012

①该反应在___________(填“高温”或“低温”)条件下易自发进行。
②250℃，某时刻，此时___________(填“>”、“<”或“=”)。
(2)一定温度下，向盛有催化剂的恒容密闭容器中按初始进料比投入反应物，下列能够说明该反应一定达到平衡状态的是___________(填选项字母)。

A．	B．的体积分数不再变化
C．容器内气体的压强不再变化	D．混合气体的平均密度不再变化

II．甲烷催化氧化法
主反应：
副反应：
(3)科学家将和(是活性催化剂)按一定体积比在催化剂表面合成甲醇，部分反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注，代表过渡态)。

写出决速步骤反应的化学方程式：___________。
(4)向某刚性容器中按体积比为充入和，在下反应达到平衡时，的选择性[的选择性]为的转化率为，则此温度下副反应化学平衡常数___________(已知：是用物质的量分数代替平衡浓度表示的化学平衡常数)。
III．二氧化碳加氢法
主反应：   
副反应：   
(5)向恒容密闭容器中按初始进料比投入反应物。在不同温度下达到平衡，体系中的选择性和的平衡转化率与温度的关系如图所示。

已知：的选择性。
①图中表示的选择性变化趋势的曲线是___________(填“a”或“b”)。
②的转化率在270℃后随温度的升高而增大的原因是___________。

【推荐3】温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。
I.CH₄与CO₂重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应：
反应①CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g) ΔH₁
反应②CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41.2kJ·mol^-1
反应③CH₄(g)+O₂(g)⇌CO(g)+2H₂(g) ΔH₃=-35.6kJ·mol^-1
(1)一定条件下，向体积为VL的密闭容器中通入CH₄、CO₂各1.0mol及少量O₂，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示。

①图中a和b分别代表产物_______和________，当温度高于900K，H₂O的含量随温度升高而下降的主要原因是________。
②1100K时，CH₄与CO₂的转化率分别为95%和90%，反应①的平衡常数K=____(写出计算式)。
II.Ni-CeO₂催化CO₂加H₂形成CH₄的反应历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，含碳产物中CH₄的物质的量百分数(Y)及CO₂的转化率随温度的变化如图2所示。

(2)下列对CO₂甲烷化反应体系的说法合理的有________。
A．含碳副产物的产率均低于CH₄
B．存在反应CO₂+4H₂⇌CH₄+2H₂O
C．存在副反应CO₂+H₂⇌CO+H₂O
D．CO₂转化为CH₄的过程中发生了能量转化
E．温度高于260℃后，升高温度，甲烷产率几乎不变
(3)CO₂甲烷化的过程中，保持CO₂与H₂的体积比为1：4，反应气的总流量控制在40mL·min^-1，320℃时测得CO₂转化率为80%，则CO₂反应速率为___________mL·min^-1。