【推荐1】(1)一定温度下，某体积不变的密闭容器进行的可逆反应：，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是_________
①B的百分含量保持不变②体系的压强不再发生变化
③混合气体的平均分子量不变④混合气体的密度不变
⑤生成2n摩尔B同时生成n摩尔C
(2)一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入3molA和1molB，发生反应．2min末该反应达到平衡，生成，并测得C的浓度为0.4mol/L．请回答下列问题：
①x=____________；
②A的平衡转化率为__________．
(3)下列表格中的各种情况，能用图的曲线表示的是___________

	反应	纵坐标	甲	乙
①	相同质量的氨，在同一容器中	氨气的转化率	400℃	500℃
②	等质量钾、钠分别与足量水反应	质量	钠	钾
③	在体积可变的恒压容器中，体积比1:3的、	氨气的浓度	活性高的催化剂	活性一般的催化剂
④	和，在相同温度	物质的量	2个大气压	10个大气压

(4)氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染．
已知：


若某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式______________
(5)25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入和发生反应，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图I所示，则_____(填“>”“<”或“=”)0：图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应的平衡常数的对数值与温度的变化关系图，其中正确的曲线是_________(填“甲”或“乙”)，a值为_______________．

【推荐2】某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。

（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是______，该装置中发生反应的化学方程式为________________________。
（2） 装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：_______________________。
（3）为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是________。
（4）取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO₄溶液，溶液变为________色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为________色。
（5）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH₄在催化条件下可以将NO₂还原为N₂。
已知：CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol^－1①
N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol^－1②
则CH₄还原NO₂生成水蒸气和氮气的热化学方程式是_____________。

【推荐3】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题：
(1)已知2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)△H的反应历程分两步：
①2NO(g)⇌N₂O₂(g)(快) △H₁<0，v_1正=k_1正c²(NO)，v_1逆=k_1逆c²(N₂O₂)
②N₂O₂(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)(慢) △H₂<0，v_2正=k_2正c²(N₂O₂)•c(O₂)，v_2逆=k_2逆c²(NO₂)
比较反应①的活化能E₁与反应②的活化能E₂的大小：E₁__E₂(填“>”、“<”或“=”)其判断理由是______；2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)的平衡常数K与上述反应速率常数k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆的关系式为______；已知反应速率常数k随温度升高而增大，若升高温度后k_2正、k_2逆分别增大a倍和b倍，则a_____b(填“>”、“<”或“=”)；一定条件下，2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)达平衡后，升高到某温度，再达平衡后v_2正较原平衡减小，根据上述速率方程分析，合理的解释是___________。
(2)①以乙烯(C₂H₄)作为还原剂脱硝(NO)，其脱硝机理如图1所示，若反应中n(NO)：n(O₂)=2：1，则总反应的化学方程式为_____；脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是____。

②用NO可直接催化NO分解生成N₂、O₂，将其反应机理补充完整(Vo代表氧空穴)：
2Ni²⁺+2Vo+2NO→2Ni³⁺+2O^-+N₂2O^-→O^2-+1/2O₂+Vo___________

(3)电解NO可制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示，阴极的电极反应式为___。

【推荐1】如图表示时合成氨反应的能量变化曲线图，据图回答下列问题：

(1)若反应中生成2mol氨，则反应____(填“吸收”或“放出”)____kJ热量。
(2)图甲中曲线____(填“a”或“b”)表示加入铁触媒(催化剂)的能量变化曲线，铁触媒能加快反应速率的原理是____。
(3)合成氨反应中平衡混合物中氨气的体积分数与压强、温度的关系如图所示。若曲线a对应的温度为500℃，则曲线b对应的温度可能是____。

A．600℃               B．550℃       C．500℃            D．450℃
(4)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制备，发生的反应为    。一定条件下，在1L容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度的变化如表所示：

0			0	0
2
3
4

①表中x=____；前2min内的平均反应速率为______。
②3~4min内，反应过程中氢气浓度量增大的原因可能是____。
A．升高温度            B．使用催化剂       C．充入氢气

【推荐2】利用甲醇(CH₃OH)制备一些高附加值产品，是目前研究的热点。
(1)甲醇和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下：
反应Ⅰ     CH₃OH(g)+H₂O(g) 3H₂(g)+CO₂(g) △H₁
反应Ⅱ     H₂(g)+CO₂(g) H₂O(g)+CO(g) △H₂= a kJ·mol^-1
反应Ⅲ     CH₃OH(g) 2H₂(g)+CO(g) △H₃= b kJ·mol^-1
①△H₁=_______kJ·mol^-1 。
②工业上采用CaO吸附增强制氢的方法，可以有效提高反应Ⅰ氢气的产率，如图，请分析加入CaO提高氢气产率的原因：_______。

(2)CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CH₃OH的物质的量随时间的变化如图。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ_______K_Ⅱ(填“>”或“=”或“＜”)。
②一定温度下，在容积为1L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容   器	甲	乙
反应物投入量	1molCO2、3molH2	1molCO2、1mol H2、 1mol CH3OH(g)、1mol H2O(g)

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，则乙容器起始时反应速率v_正____v_逆。(填“>”“<”或“=”)。
③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_____。
a.容器中压强不变   
b.H₂的体积分数不变   
c.c(H₂)=3c(CH₃OH)
d.容器中密度不变   
e.2个C=O断裂的同时有3个H-H断裂

【推荐1】尿素是一种重要的化工产品和常用氮肥。回答下列问题：
(1)尿素中C、N、O三种元素的电负性由小到大的顺序是_______(用元素符号表示)。
(2)工业上，用和制备尿素，总反应分两个基元反应(反应历程与相对能量关系如图1)：
   
①
②
写出总反应的热化学方程式：_______。该历程中决速步骤的反应是_______(填“①”或“②”)。
(3)有人设想直接利用反应进行人工固氮制备尿素，从热力学角度判断该反应_______(填“可行”或“不可行”')，理由为_______。
(4)碳酸丙烯酯(PC)是锂离子电池的常用溶剂。工业上常用尿素合成碳酸丙烯酯。已知：碳酸丙烯酯的结构简式为   ，沸点为238.14℃；1，2-丙二醇(PG)的沸点为162℃。1，2-丙二醇和尿素(160℃以上会分解)合成PC的反应如下：
   
在烧瓶中加入物质的量之比为2：1的PG和尿素，加入催化剂充分反应，测定不同温度下PC的平衡收率变化如图2所示。PC的收率。
   
①160℃以上，PC的收率下降的主要原因可能是_______。
②150℃时，PG的平衡转化率为_______。以液相中各物质的量分数代替浓度表示平衡常数_______(保留2位小数)。

【推荐2】研究表明:丰富的CO₂可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)枯竭危机，同时又可缓解由CO₂累积所产生的温室效应，实现CO₂的良性循环。
(1)目前工业上有一种方法是用CO₂加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯(C₂H₄)为例、该过程分两步进行:
第一步:CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)        △H =+41.3kJ·mol^-1
第二步:2CO(g)+4H₂(g)⇌C₂H₄(g)+2H₂O(g)      △H =-210.5kJ·mol^-1
①CO₂加氢合成乙烯的热化学方程式为_____________________________。
②一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高CO₂的转化率，可以采取的措施是______(填字母)。
A.减小压强          B.增大H₂ 浓度        C.加入适当催化剂       D.分离出水蒸气
(2)另一种方法是将CO₂和H₂在230℃催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气。现在10L恒容密闭容器中投入1molCO₂和2.75 mol H₂，发生反应:CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示:

①能判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
a.c(H₂):c(CH₃OH)=3:1                  b.容器内氢气的体积分数不再改变
C.容器内气体的密度不再改变       d.容器内压强不再改变
②上述反应的△H______0(填“>”或“<”)，图中压强p₁____p₂(填“>”或“<”)。
③经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的9/10，则Q点H₂的转化率为_______。
④N点时，该反应的平衡常数K=______(计算结果保留两位小数)。
(3)用生石灰吸收CO₂可生成难溶电解质CaCO₃，其溶度积常数K_sp=2.8×10^-9。现有一物质的量浓度为2×10^-4mol/L纯碱溶液，将其与等体积的CaCl₂溶液混合，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为___mol/L。

【推荐3】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物等大气污染物对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。NO在空气中存在：       。该反应分两步完成，如图所示。回答下列问题：

(1)写出反应①的热化学方程式___________(用含物理量E的等式表示)。
(2)反应①和反应②中，一个是快反应，会快速建立平衡，另一个是慢反应。决定反应速率的是___________(填“反应①”或“反应②”)
(3)T₁温度，容积为2L恒容密闭容器中发生反应：        。实验测得：v_正=v(NO)_消耗=2v(O₂)_消耗=，v_逆=v(NO₂)_消耗=，k_正、k_逆为速率常数，只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O₂)如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.20	0.10	0.08	0.07	0.06	0.06
n(O2)/mol	0.10	0.05	0.04	0.035	0.03	0.03

①0～2s内该反应的平均速率v(NO)= ___________。
②T₁温度时，化学平衡常数K=___________(结果保留三位有效数字)。
③若将容器的温度改变为T₂时其k_正=k_逆，则T₂___________ T₁ (填“＞”“=”或“＜”)。
(4)工业上利用NH₃在催化剂(V₂O₅是活性组分)作用下处理NO
主反应：       
副反应：             
在石英微型反应器中以一定流速通过烟气[]，不同温度下V₂O₅的质量分数对单位时间内NO去除率的影响如图所示。

①从起始至对应A、B、C三点的平均反应速率由大到小的顺序为___________。
②V₂O₅的质量分数对该催化剂活性的影响是___________。
③若烟气中O₂含量一定，在催化剂适宜温度范围内，当时，随着该比值的增大，NO去除率无明显变化，可能的原因是___________。

【推荐1】硒是典型的半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。如图是从某工厂的硒化银半导体废料(含Ag₂Se、Cu单质)中提取硒、银的工艺流程图：

回答下列问题：
(1)已知反应③生成一种可参与大气循环的气体单质，写出该反应的离子程式_______。
(2)已知：常温下Ag₂SO₄、AgCl的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示，反应②为_______(写离子方程式)；该反应的化学平衡常数的数量级为_______。

(3)室温下，H₂SeO₃水溶液中的H₂SeO₃、H₂SeO、SeO摩尔分数随pH的变化如图所示，则室温下SeO的K_h=________。

(4)工业上粗银电解精炼时，电解液的pH为1.5~2，电流强度为5~10A，若电解液pH太小，电解精炼过程中在阴极除了银离子放电，还会发生_______(写电极反应式)。

【推荐2】研究、的转化既可减少碳排放，又可获得许多实用的含碳物质。回答下列问题：
(1)以、为原料，在铜基催化剂作用下可合成甲醇，反应如下(不考虑副反应)：
反应在恒容密闭容器中进行。反应时间一定，甲醇的产率随温度的变化如图所示(不考虑此过程中催化剂活性的变化)。

甲醇产率随温度升高先增大后减小的原因是___________。
(2)以、为原料在一定条件下也可合成甲醇，发生的反应如下：
主反应：
副反应：
一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中投入和从发生上述反应，平衡时容器内的物质的量为，C的物质的量为。则主反应的平衡常数___________。
(3)我国科学家设计熔盐捕获与转化装置如图所示：

①d极的电极反应式为___________。
②若电源使用铅蓄电池，当电路中转移电子时，电极的质量理论上增加了___________g。
(4)水煤气变换是重要的化工过程，反应为：。已知该反应的平衡常数K与热力学温度T的关系为(m、n均为正数)。
①水煤气变换是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
②热力学温度为时，在恒温密闭容器中将等物质的量的和混合，选择适当的催化剂进行反应。平衡时体系中的物质的量分数为，则___________(填标号)。
A．B．C．