【推荐2】I．可作大型船舶绿色燃科，可由CO或制备。工业用制备原理如下：
反应1：
反应2：(副反应)
(1)反应3：，该反应自发的条件________(填“高温自发”、“低温自发”、“任意温度自发”或“任意温度不自发”)。
(2)不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

已知：的平衡转化率％
的平衡产率％
其中纵坐标表示平衡转化率的是图___________(填“甲”或“乙”)；图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点且随温度升高而变大的原因是___________。
(3)在，有催化剂的条件下，向密闭容器中充入和，的平衡转化率与、CO的选择性随温度的变化如图所示，

已知：(或CO)的选择性％。
若250℃反应达到平衡后，的物质的量为，则反应2的___________。
已知：对于气相反应，用组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可以表示平衡常数，记作，如，p为平衡压强，为平衡系统中B的物质的量分数。
Ⅱ．已知水煤气反应：。
(4)以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)：

步骤I：___________；
步骤Ⅱ：___________。
(5)画出该反应无催化剂和有催化剂的能量与反应历程的关系图___________。

【推荐3】甲醛是一种重要的化工原料，常用于生产脲醛树脂及酚醛树脂，在木材加工中的地位及其重要。
(1)工业中甲醛的制备方法常用以下几种。
①甲醇氧化法
CH₃OH(g)=HCHO(g)+H₂(g) △H = +84kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H =－484kJ/mol
CH₃OH(g)与O₂(g)反应生成HCHO(g)和H₂O(g)的热化学方程式是_______。
②天然气氧化法
在600~680℃下，使天然气(主要成分是CH₄)和空气的混合物通过铁、钼等的氧化物催化剂，直接氧化生成甲醛。反应的化学方程式是_______。
(2)如图为甲醇制备甲醛反应的lgK(K为平衡常数)随温度(T)的变化曲线。曲线____(填“a”或“b”)对应氧化法，判断依据为_________________。

(3)甲醛是污染室内环境的主要污染物，被称为室内污染“第一杀手”。去除甲醛有多种方法，其中，催化氧化法是一种比较高效的除甲醛方法。用Na-Pt/TiO₂做催化剂，催化氧化甲醛的反应机理如下图所示：

下列有关说法正确的是______(选填字母序号)。
a.该方法除去甲醛的化学方程式是：HCHO+O₂CO₂+H₂O
b.Na-Pt/TiO₂催化剂能加快甲醛氧化速率，也能提高甲醛的转化率
c.反应过程中，HCHO只有部分化学键发生断裂
(4)室内甲醛超标可以通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，则b极的电极反应式为_________，当电路中转移4×10^-4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为_______mg。

(5)将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品(结构简式图)，该物质在医药等工业中有广泛用途。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为_______。

【推荐1】铊(Tl)在工业中的用途非常广泛，其中铊锡合金可作超导材料：铊镉合金是原子能工业中的重要材料。铊主要从铅精矿焙烧产生的富铊灰(主要成分PbO、ZnO、Fe₂O₃、 FeO、Tl₂O等)中提炼，具体工艺流程如图。

已知：萃取剂选用对铊有很高选择性的酰胺类萃取剂CH₃CONR₂的二乙苯溶液，萃取过程的反应原理为H⁺ +CH₃CONR₂+TlCl [CH₃CONR₂H]TlCl₄。
回答下列问题：
(1)浸取过程中硫酸的作用除了酸化提供H⁺，另一作用为_______。
(2)在实验室中，“萃取”过程使用的玻璃仪器有烧杯，还有_______，用平衡移动解释“反萃取”过程的原理和目的_______。
(3)“还原、氧化、沉淀”过程中生成TlCl，该反应的离子方程式为_______，为提高经济效益充分利用原料，该反应的滤液可加入_______步骤循环使用最合适。
(4)Tl⁺对人体毒性很大，难溶盐KFe[Fe(CN)₆]可通过离子交换治疗Tl₂SO₄中毒，将其转化为沉淀同时生成K₂SO₄溶液，写出治疗Tl₂SO₄中毒的离子方程式：_______。
(5)电解Tl₂SO₄溶液制备金属Tl的装置如图所示。石墨(C)上电极反应式为_______。

【推荐2】氮的氧化物是大气污染物之一，研究氮氧化物的反应机理对缓解环境污染有重要意义。回答下列问题：
(1)碘蒸气的存在能大幅度提高的分解速率，其催化机理为：
第一步：（快反应）   ；
第二步：（慢反应）；
第三步：（快反应）。
实验表明，含碘时分解速率方程（k为速率常数）。
①__________（填“>”“<”或“=”）0，第__________步反应的活化能最大。
②温度升高，k__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
(2)为探究温度及不同催化剂对反应   的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其他初始条件不变，重复实验，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示：

①N点v(正)__________（填“>”“<”或“=”）v(逆)。
②M→N时，NO转化率降低的原因可能是__________。
(3)利用现代技术可以探究压强对化学平衡移动的影响。在恒定温度T℃下，往针筒中充入一定体积的气体后密封并保持活塞位置不变，在时刻迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示：

①B点时，T℃下，反应的平衡常数__________（为以分压表示的平衡常数，用含的算式表示）。
②内，该反应速率__________（用含、、的式子表示）。
(4)以、及熔融形成的燃料电池工作原理如图所示：

①a极电极反应式为__________。
②若电路中有2mol电子转移，则理论上b极消耗__________。

【推荐1】发展洁净煤技术、利用CO₂制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。
（1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）＋H₂O（g）CO（g）＋H₂（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变），此反应的△H________（填“增大”、“减小”或“不变”），判断的理由是________。
（2）CO₂制备甲醇：CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g）ΔH＝-49.0kJ·mol^-1，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂（g）和CH₃OH（g）浓度随时间变化如右图所示。

①该反应化学平衡常数K的表达式是________。
②0~9min时间内，该反应的平均反应速率ν（H₂）=________。
③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是________（填字母序号）kJ。
a.0<Q<29.5
B．29.5<Q<36.75
C．36.75<Q<49
D．49<Q<98
④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和X的关系如右图所示，L和X分别表示温度或压强。

X表示的物理量是。判断L₁与L₂的大小关系。
（3）科学家用氮化镓材料与铜组装如右图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO₂和H₂O合成CH₄．

写出铜电极表面的电极反应式，为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量（选填“盐酸”或“硫酸”）．
（4）利用CO₂和NH₃为原料也合成尿素，在合成塔中的主要反应可表示如下：
反应①:2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）△H₁=__________________
反应②:NH₂CO₂NH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H₂=+72.49kJ·mol^-1
总反应:2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=-86.98kJ·mol^-1;
则反应①的△H₁=_______________。
（5）现将amol铁和bmol铜的混合物与含有cmolHNO₃的稀溶液充分反应，设还原产物为NO。下列结论不正确的是（填序号）
A．若剩余金属0.5amol，则氧化产物为一种或二种
B．若只有一种氧化产物，则3c=8a
C．若有二种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25cmol
D．若有三种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25cmol

【推荐2】煤的气化和天然气净化过程中会产生H₂S，将其吸收与转化是环境保护和资源利用的有效措施。回答下列问题：
(1)利用足量纯碱溶液可吸收低浓度H₂S，生成的含硫物质主要是___________(填化学式。H₂S的，；H₂CO₃的，)。
(2)电解氧化法处理H₂S的原理是：在氧化反应器中，利用Fe³⁺氧化H₂S；在电解反应器中实现Fe³⁺的再生，并副产氢气，总反应为   ，相关物质的燃烧热数据如下表：则H=___________kJmol^-1。

物质	H2S(g)	S(s)	H2(g)
燃烧热H/(kJmol-1)	-562.0	-296.8	-285.8

(3)工业上采用高温热分解H₂S的方法制取H₂，在膜反应器中分离出H_2.在恒容密闭容器中，以H₂S的起始浓度均为0.009mol/L控制不同温度进行H₂S分解：，实验过程中测得H₂S的转化率如图所示。曲线a表示H₂S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H₂S的转化率。

①该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应，985℃时该反应在tmin时达到平衡，则从开始到平衡的平均反应速率为___________。
②随着H₂S分解温度的升高，曲线b逐渐向曲线a靠近，其原因是___________。
③若在一容积可变容器中充入1molH₂S进行上述反应，平衡转化率为20%，维持温度和压强不变，欲将H₂S的平衡转化率提升至50%，需向反应器中充入___________molAr作为稀释气。
(4)工业上采用C₆H₅Cl和H₂S的高温气相反应制备有机合成中间体苯硫酚(C₆H₅SH)，同时有副产物C₆H₆生成：
I．
Ⅱ．
使氯苯和硫化氢按一定的比例进入反应器，定时测定由反应器尾端出来的混合气中各产物的量，得到单程收率(原料一次性通过反应器反应后得到的产品与原料总投入量的百分比)与温度的关系如图所示。

活化能较大的是反应___________(填“I”或“Ⅱ”)。根据图中曲线判断，下列说法正确的是___________(填标号)。
A．500℃~540℃反应1已经达到平衡
B．590℃以上，随温度升高，反应1平衡逆向移动
C．590℃以上，随温度升高，反应I消耗H₂S减少
D．645℃，反应I、Ⅱ速率相等

【推荐3】反应。在进气比不同时，测得相应的平衡转化率如图(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同；各点对应的其他反应条件都相同)。

(1)反应中的平衡转化率与进气比、反应温度之间的关系是_______。
(2)图中E和G两点对应的反应温度的关系是_______，其原因是_______。
(3)A、B两点对应的反应速率_______(填“<”“=”或“>”)。已知反应速率，，k为反应速率常数，x为物质的量分数，在达到平衡状态为C点的反应过程(此过程为恒温)中，当的转化率刚好达到60%时，_______。

【推荐1】焦炭与CO、H₂均是重要的能源，也是重要的化工原料。
已知C、H₂、CO的燃烧热分别为-393.5 kJ·mol^-1、-285.8kJ·mol^-1、-283 kJ·mol^-1，又知水的气化热为＋44 kJ／mol。
(1)①焦炭与水蒸气反应生成CO、H₂的热化学方程式为___________________。
②若将足量焦炭与2mol水蒸气充分反应，当吸收能量为191.7kJ时，则此时H₂O(g)的转化率为_________________。
(2)将焦炭与水蒸气置于容积为2L的密闭容器中发生反应：C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)，其中H₂O、CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①第一个平衡时段的平衡常数是______________，若反应进行到2 min时，改变了温度，使曲线发生如图所示的变化，则温度变化为___________（填“升温”或“降温”）。
②反应至5 min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是下述中的____。
a.增加了C       b.增加了水蒸气     c.降低了温度   d.增加了压强
(3)若以CO、O₂、K₂CO₃等构成的熔融盐电池为动力，电解400mL饱和食盐水，则电解反应的总方程式为______________________，当有5.6g燃料被消耗时，电解池中溶液的pH＝__________（忽略溶液的体积变化，不考虑能量的其它损耗）。

【推荐2】二硫化钼是重要的固体润滑剂，被誉为“高级固体润滑油王”。利用低品相的辉钼矿(含，以及等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如图：

(1)中Mo的化合价为___________价。HCl与HF气体相比，热稳定性更强的是___________。
(2)“焙烧”时转化为和的化学方程式为___________。
(3)“转化”中第一步加入后，转化为，写出第二步与盐酸生成的离子方程式：___________。
(4)的产率与反应时间、温度的关系如图所示。由图分析可知产生沉淀的流程中选择的最优温度和时间是___________。利用化学平衡原理分析低于或高于最优温度时，的产率均下降的原因：___________。

(5)利用低品相的原料制备高纯产品是工业生产中的普遍原则。如图所示，反应   在充满CO的石英管中进行，先在温度为的一端放入未提纯的粗镍粉末，一段时间后，在温度为的一端得到了纯净的镍粉，请结合平衡移动原理，判断温度：___________(填“＞”、“＜”或“=”) 。

(6)已知，，不纯的溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质，可加入固体除去(忽略溶液体积变化)，则当完全沉淀时，溶液中___________。

【推荐3】当硝酸与金属反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原的产物不同。金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO发生氧化还原反应，转化关系如下：

已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题：
(1)A和B两溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为_________。
(2)C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质，任意写出其中一个反应的化学方程式：_________。
(3)写出铝在碱性条件下与NO反应的离子方程式：_________。
(4)除去气体C中的杂质气体E的化学方法：_________(用化学方程式表示)。
(5)Al与NO在酸性条件下反应，Al与被还原的NO的物质的量之比是_________。
(6)为了更加准确测定E气体的相对分子质量，应选择的适合条件是_________。

A．较高温度、较高压强	B．较低温度、较低压强
C．较高温度、较低压强	D．较低温度、较高压强