石油产品中含有H2S及COS、CH3SH等多种有机硫，石油化工催生出多种脱硫技术。请回答下列问题：
(1)已知热化学方程式：①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ∆H1=−362kJ∙mol−1
②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ∆H2=−1172kJ∙mol−1
则H2S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为___________ 。
(2)可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理K2CO3+H2S⇌KHS+KHCO3，该反应的平衡常数为___________ (已知H2CO3的Ka1=4.2×10−7，Ka2=5.6×10−11；H2S的Ka1=5.6×10−8，Ka2=1.2×10−15)
(3)在强酸溶液中用H2O2可将COS氧化为硫酸，这一原理可用于COS的脱硫。该反应反应的化学方程式为___________ 。
(4)一定温度下在恒容的密闭容器中发生可逆反应为COS(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2S(g) ∆H＜0.能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是___________(填选项编号)。
(5)某温度时，反应COS(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2S(g)△H＜0用活性α−Al2O3作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的转化关系如图1所示。
其它条件相同，改变反应温度，测得一定时间内COS水解转化率如图2所示
①该反应的最佳条件为：投料比[n(H2O)/n(COS)]___________ ，温度___________
②P点对应的平衡常数为___________ 。(保留小数点后2位)
③当温度升高到一定值后，发现一定时间内COS(g)的水解转化率降低；猜测可能的原因是___________ (写出两条)
(1)已知热化学方程式：①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ∆H1=−362kJ∙mol−1
②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ∆H2=−1172kJ∙mol−1
则H2S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为
(2)可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理K2CO3+H2S⇌KHS+KHCO3，该反应的平衡常数为
(3)在强酸溶液中用H2O2可将COS氧化为硫酸，这一原理可用于COS的脱硫。该反应反应的化学方程式为
(4)一定温度下在恒容的密闭容器中发生可逆反应为COS(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2S(g) ∆H＜0.能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是___________(填选项编号)。
| A．容器中气体的压强不随时间而变化 | B．v正(H2O)=v逆(H2S) |
| C．容器中气体的密度不随时间而变化 | D．消耗n molH2O的同时消耗n molCO2 |
其它条件相同，改变反应温度，测得一定时间内COS水解转化率如图2所示
①该反应的最佳条件为：投料比[n(H2O)/n(COS)]
②P点对应的平衡常数为
③当温度升高到一定值后，发现一定时间内COS(g)的水解转化率降低；猜测可能的原因是
更新时间：2021-12-04 11:13:15
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【推荐1】习近平主席在第75届联合国大会提出：“我国要实现“2030年碳达峰、2060年碳中和的目标”。因此
的捕获利用与封存成为科学家研究的重要课题。
和
的干法重整(DRM)反应可同时转化两种温室气体，并制备
和
。主要反应如下：
反应Ⅰ：
；
反应Ⅱ：
；
反应Ⅲ：
;
已知：反应Ⅰ、Ⅱ的自发均需高温条件。
(1)上述三个反应的平衡常数
与温度T关系如图所示。图中a点代表的是___________ (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)反应的
，
___________ 
。
(2)将原料按
充入密闭容器中发生反应Ⅰ，保持体系压强为
发生反应，达到平衡时体积分数与温度的关系(图中黑线)如图所示：
①T1℃，100kPa下，平衡时容器体积与初始容器体积之比为___________ ；该温度下，此反应的平衡常数
___________ 
(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压
物质的量分数)。
②若A、B、C三点表示不同温度和压强下已达平衡时的体积分数，___________ 点对应的平衡常数最小，___________ 点对应的压强最大。
(3)在其他条件相同，不同催化剂(A、B)作用下，使原料和发生反应Ⅰ反应相同的时间，
的产率随反应温度的变化如图：
①在催化剂A、B作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用
和
表示，则___________ (填“>”“<”或“=”)。
②y点对应的逆反应速率v(逆)___________ z点对应的正反应速率v()正)(填“>”“<”或“=”)
的捕获利用与封存成为科学家研究的重要课题。和的干法重整(DRM)反应可同时转化两种温室气体，并制备和。主要反应如下：反应Ⅰ：
；反应Ⅱ：
；反应Ⅲ：
;已知：反应Ⅰ、Ⅱ的自发均需高温条件。
(1)上述三个反应的平衡常数
与温度T关系如图所示。图中a点代表的是，。(2)将原料按
充入密闭容器中发生反应Ⅰ，保持体系压强为发生反应，达到平衡时体积分数与温度的关系(图中黑线)如图所示：①T1℃，100kPa下，平衡时容器体积与初始容器体积之比为
(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。②若A、B、C三点表示不同温度和压强下已达平衡时
的体积分数，(3)在其他条件相同，不同催化剂(A、B)作用下，使原料
和发生反应Ⅰ反应相同的时间，的产率随反应温度的变化如图：①在催化剂A、B作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用
和表示，则(填“>”“<”或“=”)。②y点对应的逆反应速率v(逆)
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(0.4)
名校
【推荐2】二甲醚又称甲醚(CH3OCH3)，简称DME，是清洁、高效的新型燃料。
Ⅰ.由合成气(CO、H2)制备二甲醚的反应原理如下：
①
②
③
回答下列问题：
(1)由合成气(CO、H2)制备
且生成 
其热化学方程式为_______ 。
(2)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和
进行反应①，平衡时CO(g)和 的转化率如图所示，则a= _______ (填数值)。
(3)在体积一定的密闭容器中发生反应②，如果该反应的平衡常数
值变小，下列说法正确的是_______(填序号)。
Ⅱ.由合成气(CO2、H2)制备二甲醚的反应原理如下：
④
⑤
(4)若在体积为2L的密闭容器中，控制
流速为 
(已换算为标准状况)， 的转化率为80.0%，则 的反应速率为_______ 
(保留三位有效数字)。
(5)在恒压条件下，按与 
的物质的量之比为1：3投料，测得 平衡转化率和平衡时CO的选择性转化的中生成CO的物质的量分数)随温度的变化如图所示：
①曲线n随温度升高显示如图所示变化的原因是_______ 。
②T℃时反应⑤的平衡常数K=_______ (保留两位有效数字)。
③合成甲醚的适宜温度为260℃， 理由是_______ 。
④其他条件不变，改为恒容条件，CO平衡选择性比恒压条件下的平衡选择性_______ (填“高”“低”或“不变”)。
Ⅰ.由合成气(CO、H2)制备二甲醚的反应原理如下：
①
②
③
回答下列问题：
(1)由合成气(CO、H2)制备
且生成 其热化学方程式为(2)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和
进行反应①，平衡时CO(g)和 的转化率如图所示，则a= (3)在体积一定的密闭容器中发生反应②，如果该反应的平衡常数
值变小，下列说法正确的是_______(填序号)。| A．平衡向正反应方向移动 | B．平衡移动的原因是升高了温度 |
| C．达到新平衡后体系的压强不变 | D．容器中  的体积分数减小 |
Ⅱ.由合成气(CO2、H2)制备二甲醚的反应原理如下：
④
⑤
(4)若在体积为2L的密闭容器中，控制
流速为 (已换算为标准状况)， 的转化率为80.0%，则 的反应速率为 (保留三位有效数字)。(5)在恒压条件下，按
与 的物质的量之比为1：3投料，测得 平衡转化率和平衡时CO的选择性转化的中生成CO的物质的量分数)随温度的变化如图所示：①曲线n随温度升高显示如图所示变化的原因是
②T℃时反应⑤的平衡常数K=
③合成甲醚的适宜温度为260℃， 理由是
④其他条件不变，改为恒容条件，CO平衡选择性比恒压条件下的平衡选择性
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(0.4)
【推荐3】氮氧化物对环境及人类活动影响日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一，回答下列问题：
I．利用
的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：
①
已知：
②
③
(1)
___________ ；反应①在___________ (填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
(2)温度为
时，在恒容密闭容器中按照
充入反应物，发生上述反应①，下列能判断该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
(3)实验测得反应①
，
(
、
为速率常数，只与温度有关)。达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数___________ (填“>”“<”或“=”)增大的倍数。
(4)某研究小组将
、
和一定量的
充入
密闭容器中，在催化剂表面发生反应，NO生成
的转化率随温度变化的情况如图所示。从图像可以看到，在有氧条件下，温度升高到
之后，NO生成的转化率开始降低，降低的原因可能是___________ 。和在催化剂存在下可发生反应制得合成气，该反应的热化学方程式：
。
(5)将原料按
充入密闭容器中，保持体系压强为发生反应，达到平衡时体积分数与温度的关系(图中黑线)如图所示。下，平衡时容器体积与初始容器体积之比为___________ ；该温度下，此反应的平衡常数
___________ 
(保留1位小数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
②若A、B、C三点表示该反应在恒容密闭容器中，不同温度和压强下已达平衡时的体积分数，___________ (填字母，下同)点对应的平衡常数最大，___________ 点对应的压强最大。
I．利用
的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：①
已知：
②
③
(1)
；反应①在(2)温度为
时，在恒容密闭容器中按照充入反应物，发生上述反应①，下列能判断该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。| A．混合气体的压强不再发生变化 | B．混合气体的密度保持不变 |
| C．混合气体的平均摩尔质量保持不变 | D． 和 之比保持不变 |
(3)实验测得反应①
，(、为速率常数，只与温度有关)。达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数增大的倍数。(4)某研究小组将
、和一定量的充入密闭容器中，在催化剂表面发生反应，NO生成的转化率随温度变化的情况如图所示。从图像可以看到，在有氧条件下，温度升高到之后，NO生成的转化率开始降低，降低的原因可能是
和在催化剂存在下可发生反应制得合成气，该反应的热化学方程式： 。(5)将原料按
充入密闭容器中，保持体系压强为发生反应，达到平衡时体积分数与温度的关系(图中黑线)如图所示。
下，平衡时容器体积与初始容器体积之比为(保留1位小数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。②若A、B、C三点表示该反应在恒容密闭容器中，不同温度和压强下已达平衡时
的体积分数，
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解答题-原理综合题
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(0.4)
解题方法
【推荐1】低碳烯烃是指乙烯、丙烯、丁烯，它们是有机合成的重要原料。
(1)我国学者用
催化加氢合成低碳烯烃，反应过程如图所示：
①在
存在下，加氢反应中，RWGS反应的活化能___________ (填“大于”“小于”或“不能判断”)FTS反应的活化能。
②已知：Ⅰ．
Ⅱ．
向某密闭容器中加入1mol
和3mol
，在一定条件下发生上述反应。研究发现，乙烯的平衡产率随温度变化曲线如图所示，请解释550K以后，曲线变化的原因是___________ 。
③在催化剂存在下，400kPa、500℃条件下，将1mol和3mol加入某密闭容器中合成低碳烯烃：
，40min时反应达到平衡，此时测得的转化率和各含碳产物占所有含碳产物的物质的量分数如下表：
反应达到平衡后，
的分压是___________ kPa(结果保留三位有效数字，下同)，从反应开始到平衡时，的反应速率是___________ 
。
(2)正丁烷催化脱氢可得到2-丁烯，其有顺反异构，其转化关系如下：
若用
表示反应的体积分数平衡常数(即浓度平衡常数中的浓度用体积分数代替)。上述三个反应的体积分数平衡常数的对数
与温度的变化关系如图所示：
回答下列问题：
①图中b=___________ (用含a、c的代数式表示)。
②在
时，向某密闭容器中加入2mol正丁烷，测得生成的顺-2-丁烯为0.15mol，则平衡体系中为___________ mol。保持恒温恒压下，再向该容器中充入一定量惰性气体He，则反-2-丁烯的体积分数将会___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(1)我国学者用
催化加氢合成低碳烯烃，反应过程如图所示： ①在
存在下，加氢反应中，RWGS反应的活化能②已知：Ⅰ．
Ⅱ．
向某密闭容器中加入1mol
和3mol，在一定条件下发生上述反应。研究发现，乙烯的平衡产率随温度变化曲线如图所示，请解释550K以后，曲线变化的原因是 ③在催化剂存在下，400kPa、500℃条件下，将1mol
和3mol加入某密闭容器中合成低碳烯烃：，40min时反应达到平衡，此时测得的转化率和各含碳产物占所有含碳产物的物质的量分数如下表：| 的转化率/% | 各含碳产物占所有含碳产物的物质的量分数/% | ||
|  | 其他 | |
| 60.0 | 60.0 | 40.0 | 0 |
的分压是的反应速率是。(2)正丁烷催化脱氢可得到2-丁烯，其有顺反异构，其转化关系如下：
若用
表示反应的体积分数平衡常数(即浓度平衡常数中的浓度用体积分数代替)。上述三个反应的体积分数平衡常数的对数与温度的变化关系如图所示： 回答下列问题：
①图中b=
②在
时，向某密闭容器中加入2mol正丁烷，测得生成的顺-2-丁烯为0.15mol，则平衡体系中为
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【推荐2】2021年7月，生态环境部召开例行新闻发布会表示：习近平总书记要求将碳达峰、碳中和落实情况纳入中央生态环境保护督察，生态环境部将坚决贯彻落实。用CO还原
，实现无害化处理是环境治理的一个重要的方法：
。
(1)已知：①
②
_______ (用含、的代数式表示)。
(2)和CO在
作用下发生的反应分两步进行：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应过程的能量变化如图所示：
①_______ (填“>”、“<”或“=”)0。
②决定总反应速率的是_______ (填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)
③下列有关说法正确的是_______ (填标号)。
A．改变反应历程，降低活化能和焓变 B．升高温度，的平衡转化率减小
C．
是中间产物，可增大平衡常数 D．上述反应过程中断裂离子键和极性键
(3)的速率方程为
，
(
、
为速率常数，与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关)。回答下列问题：
①净反应速率(
)等于正、逆反应速率之差。平衡时， (500 K)_______ (填“>”、“<”或“=”) (550 K)
②该反应的平衡常数为K，在图中画出
(
)随温度的倒数(
)的变化曲线_______ 。
(4)已知500℃时，
的平衡常数
，向一恒容密闭容器加入足量的
固体，再充入一定量气体，起始压强为bkPa，达到平衡时总压强为ckPa。500℃时，反应
的平衡常数
_______ 。
，实现无害化处理是环境治理的一个重要的方法： 。(1)已知：①
②
、的代数式表示)。(2)
和CO在作用下发生的反应分两步进行：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应过程的能量变化如图所示：
①
②决定总反应速率的是
③下列有关说法正确的是
A．
改变反应历程，降低活化能和焓变 B．升高温度，的平衡转化率减小C．
是中间产物，可增大平衡常数 D．上述反应过程中断裂离子键和极性键(3)
的速率方程为，(、为速率常数，与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关)。回答下列问题：①净反应速率(
)等于正、逆反应速率之差。平衡时， (500 K) (550 K)②该反应的平衡常数为K，在图中画出
()随温度的倒数()的变化曲线(4)已知500℃时，
的平衡常数，向一恒容密闭容器加入足量的固体，再充入一定量气体，起始压强为bkPa，达到平衡时总压强为ckPa。500℃时，反应的平衡常数
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解答题-实验探究题
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(0.4)
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解题方法
【推荐3】工业上大规模制氢气会产生大量的CO，为探索将碳固定在化工产品中而不是作为燃料直接使用的方案，某同学在实验室里利用
和CO合成光气(
，一种重要的有机合成中间体)并进行相关检测。(已知：的熔点为-118℃，沸点为8.2℃，遇水极易反应产生HCl及。)
实验室制备光气的装置如图所示：
(1)仪器A在使用前需要进行的操作是______ 。
(2)饱和NaCl溶液可除去中的杂质气体HCl。应将饱和NaCl溶液盛放于洗气瓶______ (填“C”或“D”)中。
(3)E处加热装置需要维持在210℃左右，则应使用______ (填“水浴”或“沙浴”)对三颈烧瓶进行加热。
(4)如何快速简便地分离Ⅰ处逸出的混合气体中的？____________ 。
(5)G处发生甲酸分解反应：
。在实验过程中，只需在实验开始时将H中的部分浓硫酸快速滴加到G中，并不需要额外的加热装置，请解释原因______________ 。
(6)轻轻摇动G装置，发现F中产生气泡的速率有所加快，请解释原因_______________ 。
(7)某同学用以下仪器设计了一个实验装置，实现CO与CuO的反应并检验气体产物，用字母表示其合理的连接顺序______ 。
和CO合成光气(，一种重要的有机合成中间体)并进行相关检测。(已知：的熔点为-118℃，沸点为8.2℃，遇水极易反应产生HCl及。)实验室制备光气的装置如图所示：
(1)仪器A在使用前需要进行的操作是
(2)饱和NaCl溶液可除去
中的杂质气体HCl。应将饱和NaCl溶液盛放于洗气瓶(3)E处加热装置需要维持在210℃左右，则应使用
(4)如何快速简便地分离Ⅰ处逸出的混合气体中的
？(5)G处发生甲酸分解反应：
。在实验过程中，只需在实验开始时将H中的部分浓硫酸快速滴加到G中，并不需要额外的加热装置，请解释原因(6)轻轻摇动G装置，发现F中产生气泡的速率有所加快，请解释原因
(7)某同学用以下仪器设计了一个实验装置，实现CO与CuO的反应并检验气体产物，用字母表示其合理的连接顺序
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解答题-原理综合题
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(0.4)
【推荐1】工业合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学对社会发展的巨大贡献之一。在催化剂作用下发生
，回答下列问题：
(1)依据键能信息，
__________ 。
(2)其他条件不变，下列能加快反应速率，并提高的平衡转化率的是__________（填字母）。
(3)恒温恒容条件下，下列能说明该反应已达到平衡状态的是____（填字母）
(4)在恒容密闭容器中，初始时氮气和氢气的体积比是1：3，300℃、500℃条件下平衡时氨的体积分数随压强（
）的变化示意图，以及10MPa、30MPa条件下平衡时氨的体积分数随温度（
）的变化示意图如下。__________ （填“a”“b”“c”或“d”）。
②M、N、Q三点对应的平衡常数分别为
、
、
，三平衡常数的大小关系为_________ 。
(5)400℃、
条件下，初始时氮气和氢气的体积比是
，平衡时氨气的体积分数为60%，则该条件下反应的压强平衡常数
__________ 
。
(6)利用质子传导固态电池合成氨示意图如下，生成氨气的电极反应式为____________________ 。用于制氨水和铵盐。常温下，将浓度均为
氨水和
溶液等体积混合，混合溶液显__________ （填“酸性”“碱性”或“中性”），混合溶液
__________ 。已知：常温下
，回答下列问题：化学键 |
|
|
|
键能（kJ/mol） | 946 | 436 | 391 |
。(2)其他条件不变，下列能加快反应速率，并提高
的平衡转化率的是__________（填字母）。| A．固定体系体积，加大投料量 | B．升高反应体系的温度 |
| C．降低平衡体系的压强 | D．改用效果更好的催化剂 |
| A．气体的密度保持不变 | B．、、的物质的量之比为 |
| C．气体的平均摩尔质量保持不变 | D．消耗 ，同时消耗 |
）的变化示意图，以及10MPa、30MPa条件下平衡时氨的体积分数随温度（）的变化示意图如下。
②M、N、Q三点对应的平衡常数分别为
、、，三平衡常数的大小关系为(5)400℃、
条件下，初始时氮气和氢气的体积比是，平衡时氨气的体积分数为60%，则该条件下反应的压强平衡常数。(6)利用质子传导固态电池合成氨示意图如下，生成氨气的电极反应式为
用于制氨水和铵盐。常温下，将浓度均为氨水和溶液等体积混合，混合溶液显
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(0.4)
解题方法
【推荐2】CO2的强温室效应导致全球气候显著变化，此变化引起各国政府的高度重视。利用CO2是实现碳中和目标的重要技术手段。我国某教授团队报道了一种以棒状CeO2为载体，通过引入Ti调控催化剂，实现在反应釜中CO2加氢反应一步制乙醇的技术，反应原理为
。
(1)某些常见化学键的键能数据如下表：
依据表中数据计算的
H=_______ ，下列有利于该反应自发进行的条件是_______ (填标号)。
A．高温 B．低温 C．任何温度
(2)在催化剂作用下，加氢反应制乙醇的反应历程如图(部分吸附态的物质未列出)。
该反应中形成的化学键有_______ (填标号)。
A．σ键 B．非极性键 C．氢键
(3)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量与进行反应，下列条件能判断该反，应达到平衡状态的是_______ (填标号)。
a．
b．容器中气体的平均摩尔质量不变
c．CH3CH2OH的百分含量保持不变 d．容器中混合气体的密度保持不变
(4)分别按投料比L=1∶4、1∶2、4∶1[
]将反应物投入密闭容器中，在恒定压强为
MPa下进行反应，测得的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。
①表示
的曲线为_______ (填标号)。
②
、
、
由大到小的顺序是_______ 。
③
℃、投料比为
下，该反应的平衡常数_______ 
(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
。(1)某些常见化学键的键能数据如下表：
| 化学键 | C=O | H—O | H—H | C—O | C—H | C—C |
| 键能() | 803 | 463 | 436 | 326 | 414 | 348 |
的H=，下列有利于该反应自发进行的条件是A．高温 B．低温 C．任何温度
(2)在催化剂作用下，
加氢反应制乙醇的反应历程如图(部分吸附态的物质未列出)。该反应中形成的化学键有
A．σ键 B．非极性键 C．氢键
(3)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量
与进行反应，下列条件能判断该反，应达到平衡状态的是a．
b．容器中气体的平均摩尔质量不变c．CH3CH2OH的百分含量保持不变 d．容器中混合气体的密度保持不变
(4)分别按投料比L=1∶4、1∶2、4∶1[
]将反应物投入密闭容器中，在恒定压强为MPa下进行反应，测得的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。①表示
的曲线为②
、、由大到小的顺序是③
℃、投料比为下，该反应的平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
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(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】化学反应原理与生产、生活密切相关。
(一)某温度下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的最随时间变化曲线如图。
(1)该反应的化学方程式为_______ 。
(2)2 min内以气体X表示的平均反应速率为_____ 。平衡时混合气体的平均相对分子质量比起始时__ (填“大”“小”或“相等”)。
(3)下列描述中能说明该反应达到平衡状态的是____ (填字母)。
a．Y的体积分数在混合气体中保持不变
b．X、Y的反应速率比为3：1
c．容器内气体压强保持不变
d．容器内气体的总质量保持不变
e．生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z
(二)以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液可以形成原电池。
(1)H+向___ 极移动(填“正”或“负”。
(2)电子流动方向由___ 极流向___ 极(填“Zn”或“Cu”)。
(3)若有1 mol e-流过导线，则理论上负极质量减少___ g。
(4)若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是___ (填“锌极”或“铜极”)，原因是______ (用电极反应式表示)。
(一)某温度下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的最随时间变化曲线如图。
(1)该反应的化学方程式为
(2)2 min内以气体X表示的平均反应速率为
(3)下列描述中能说明该反应达到平衡状态的是
a．Y的体积分数在混合气体中保持不变
b．X、Y的反应速率比为3：1
c．容器内气体压强保持不变
d．容器内气体的总质量保持不变
e．生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z
(二)以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液可以形成原电池。
(1)H+向
(2)电子流动方向由
(3)若有1 mol e-流过导线，则理论上负极质量减少
(4)若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是
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(0.4)
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【推荐1】二氧化碳的捕集和资源化利用是缓解温室效应的重要战略方向。回答下列问题：
(1)我国在二氧化碳催化加氢合成甲醇上取得了突破性进展，有关反应如下：
反应ⅰ
反应ⅱ
和
合成甲醇的热化学方程式为___________ 。
(2)在催化剂M的作用下，的微观反应历程和相对能量(
)如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。已知：●表示C，•表示O，○表示H。
历程Ⅰ：
反应甲：
历程Ⅱ：
反应乙：___________
历程Ⅲ：
反应丙：
①历程Ⅱ中的反应乙可表示为___________ 。
②决定的总反应速率的是历程___________ (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(3)将和按物质的量之比充入一恒容密闭容器中，同时发生了反应ⅰ和反应ⅱ，测得的平衡转化率随温度、压强变化的情况如图所示。
①压强
、
、
由小到大的顺序为___________ 。
②B点、A点的化学反应速率大小：
___________ 
(填“
”、“
”或“
”)。
③温度高于543K时，的平衡转化率随温度的升高而增大的原因是___________ 。
④图中M点对应的温度下，已知CO的选择性(生成的CO与转化的CO2的百分比)为40%，该温度下反应ⅱ的平衡常数为___________ (结果保留3位小数)。
(1)我国在二氧化碳催化加氢合成甲醇上取得了突破性进展，有关反应如下：
反应ⅰ
反应ⅱ
和合成甲醇的热化学方程式为(2)在催化剂M的作用下，
的微观反应历程和相对能量()如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。已知：●表示C，•表示O，○表示H。历程Ⅰ：
反应甲：
历程Ⅱ：
反应乙：___________
历程Ⅲ：
反应丙：
①历程Ⅱ中的反应乙可表示为
②决定
的总反应速率的是历程(3)将
和按物质的量之比充入一恒容密闭容器中，同时发生了反应ⅰ和反应ⅱ，测得的平衡转化率随温度、压强变化的情况如图所示。①压强
、、由小到大的顺序为②B点、A点的化学反应速率大小：
(填“”、“”或“”)。③温度高于543K时，
的平衡转化率随温度的升高而增大的原因是④图中M点对应的温度下，已知CO的选择性(生成的CO与转化的CO2的百分比)为40%，该温度下反应ⅱ的平衡常数为
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(0.4)
解题方法
【推荐2】碳达峰、碳中和是现在需要继续完成的环保任务，CO2的综合利用成为热点研究对象，CO2作为碳源加氢是再生能源的有效方法，CO2加氢可以合成甲醇，0lah 提出“甲醇经济”概念，认为甲醇会在不久的将来扮演不可或缺的角色，通过CO2加氢生产甲醇是有希望的可再生路线之一，该过程主要发生如下反应：
反应Ⅰ： CO2 (g)+ H2(g)
CO(g) +H2O(g) ΔH1
反应Ⅱ： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-41.1KJ·mol-1
(1)①相关键能如下表，则ΔH1=_______ ，该反应的活化能Ea(正)_______ Ea(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。
②若K1、K2分别表示反应Ⅰ、反应Ⅱ的平衡常数。则CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) 的平衡常数K=_______ (用含K1、K2的代数式表示)。
(2)据文献报道，Cu基纳米材料作为高性能催化剂可将CO2电还原为高能量密度的CH3OH，不同催化剂对生成CH3OH的法拉第效率与电极电势的变化如图1所示(已知法拉第效率是指实际生成物和理论生成物的百分比)，为了保证生成甲醇的法拉第效率，最合适的电势及最佳催化剂是________ 。
(3)在催化剂作用下，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ， 达平衡时CO2的转化率随温度和压强的变化如图2，判断P1、P2、P3的大小关系：_______ ，解释压强一定时，CO2的平衡转化率呈现如图变化的原因：______ 。
(4)某温度下，初始压强为10MPa，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 mol CO2、3 mol H2发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时CO2的转化率是50%，体系内剩余1 mol H2，反应Ⅱ的Kp=_______ 。
反应Ⅰ： CO2 (g)+ H2(g)
CO(g) +H2O(g) ΔH1反应Ⅱ： CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-41.1KJ·mol-1(1)①相关键能如下表，则ΔH1=
| 化学键 | H-H | C≡ O | O-H | C=O |
| 键能/ (kJ·mol-1) | 436 | 1071 | 464 | 803 |
CH3OH(g) 的平衡常数K=(2)据文献报道，Cu基纳米材料作为高性能催化剂可将CO2电还原为高能量密度的CH3OH，不同催化剂对生成CH3OH的法拉第效率与电极电势的变化如图1所示(已知法拉第效率是指实际生成物和理论生成物的百分比)，为了保证生成甲醇的法拉第效率，最合适的电势及最佳催化剂是
(3)在催化剂作用下，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ， 达平衡时CO2的转化率随温度和压强的变化如图2，判断P1、P2、P3的大小关系：
(4)某温度下，初始压强为10MPa，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 mol CO2、3 mol H2发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时CO2的转化率是50%，体系内剩余1 mol H2，反应Ⅱ的Kp=
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【推荐3】绿水青山就是金山银山。燃烧煤的烟气含有SO2和NOx，直接排放会造成环境污染，排放前需要进行处理。试回答下列问题：
(1)某实验小组设想利用CO还原SO2。已知S和CO的燃烧热分别是296.0kJ·mol-l、283.0kJ·mol-l，试写出CO还原SO2生成CO2和S(s)的热化学方程式_________ 。
(2)采用Na2SO3溶液吸收法处理SO2，25℃时用1mol·L-1的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为_________ 。(已知25℃时：H2SO3的电离常数Kal=l.3×l0-2，Ka2=6.2×l0-8)
(3)采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在脱硫、脱硝过程中，反应器中一直维持下列条件：温度为298K，pH=12，NaClO2溶液浓度为5×l0-3mol·L-1。通入含有SO2和NO的烟气，则反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pe如图所示。
①写出NaClO2溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式_________ 。脱硫、脱硝反应的△H_________ 0(填“＜”“＞”或“=”)。
②已知脱硝主要反应为；4NO+3
+4OH-=4
+3C1-+2H2O。由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是________ (写出其中一个原因)。欲提高烟气中NO的脱硝反应速率，可以采用的措施是________ (写出其中一条措施)。
③脱硝主要反应的平衡表达式为：
，其中pe(NO)为平衡分压。结合题目信息，计算298K时脱硫过程主要反应的化学平衡常数：K=________ (只列算式代入数据，不作运算)
(4)如果采用Ca(ClO)2替代NaClO2，能得到更好的烟气脱硫效果，其原因是________ 。
(1)某实验小组设想利用CO还原SO2。已知S和CO的燃烧热分别是296.0kJ·mol-l、283.0kJ·mol-l，试写出CO还原SO2生成CO2和S(s)的热化学方程式
(2)采用Na2SO3溶液吸收法处理SO2，25℃时用1mol·L-1的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为
(3)采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在脱硫、脱硝过程中，反应器中一直维持下列条件：温度为298K，pH=12，NaClO2溶液浓度为5×l0-3mol·L-1。通入含有SO2和NO的烟气，则反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
| 离子 |  |  | |  | Cl- |
| c/(mol·L-1) | 8.35×10-4 | 6.87×10-6 | 1.5×l0-4 | l.2×10-5 | 3.4×10-3 |
①写出NaClO2溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式
②已知脱硝主要反应为；4NO+3
+4OH-=4+3C1-+2H2O。由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是③脱硝主要反应的平衡表达式为：
，其中pe(NO)为平衡分压。结合题目信息，计算298K时脱硫过程主要反应的化学平衡常数：K=(4)如果采用Ca(ClO)2替代NaClO2，能得到更好的烟气脱硫效果，其原因是
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