【推荐1】雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等。
（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化。反应的化学方程式为2NO（g）+2CO（g）N₂（g）+2CO₂（g）。
①已知部分化学键的键能如下：

分子式/结构式	NO/N≡O	CO/C≡O	CO2/O=C=O	N2/N≡N
化学键	N≡O	C≡O	C=O	N≡N
键能（kJ/mol）	632	1072	750	946

请计算上述反应的△H=_______________kJ/mol
②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t₁时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是_______________(填选项字母）。（下图中V_正、K、n、P_总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）

③在T℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通入NO和CO，测得了不同时间时NO和CO的物质的量如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/×10-2mol	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
n（CO）/×10-1mol	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

T℃时该反应的平衡常数K=_______________，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是_______________(写出一种即可）。
（2）是硫酸工业释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，采用以下方法将其资源化利用，重新获得重要工业产品硫化钙。

①写出反应Ⅰ的化学方程式_______________。
②反应Ⅱ中每生成1mol硫化钙理论上转移电子数为_______________。
③为充分利用副产品CO，设计电解CO制备CH₄和W，工作原理如图所示，生成物W是_______________，其原理用电解总离子方程式解释是_______________。

【推荐2】碳、氮及其化合物广泛存在于自然界中。化学家Gethard Ertl证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意如图：

(1)下列说法正确的是___________(选填字母)。
A．②→③需要吸收能量       
B．该过程能提高合成氨的平衡转化率
C．该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成
(2)氢分解反应的热化学方程式为： 。若N≡N键、H−H键和N−H键的键能分别记作a、b和c(单位：k/mol)，则上述反应的=___________kJ/mol。
(3)以KOH溶液为电解质溶液，甲醇、空气构成的原电池(图1)作图2装置的电源，电极M与___________(填“X”或“Y”)极相连，N极的电极反应式为___________。

(4)以惰性电极电解100mL 0.5mol/L 溶液，若阳极产生56mL(标准状况)气体时，所得溶液的pH为___________(不考虑溶液体积变化)。若阳极产生1120mL(标准状况)气体时，要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入___________(填序号)。
A．CuO       B．       C．       D．

【推荐3】碳、氮等元素及其化合物和人类生产、生活密切相关，请回答下列问题：
(1)氨催化氧化是硝酸工业的基础，生产过程中会发生以下反应：
主反应：
副反应：
①工业上往往采用物料比在1.7—2.0之间，主要目的是____________。
②下表所示是部分化学键的键能参数：

化学键	N-N	O=O
键能/kJ· mol-1	946	497.3

则拆开1mol NO中的化学键需要吸收的能量是__________kJ。
(2)在一定温度下，向1L密闭恒容容器中充入l mol NO和一定物质的量的CO，在催化剂作用下发生反应：2NO (g)+2CO (g)2CO₂(g)+N₂(g) ΔH>0，NO的物质10 s随反应时间t的变化曲线如图：

①前10 s内N₂的平均生成速率为____。
②已知在t₁时刻反应速率加快，则在t₁时刻改变的条件可能是____。（填写一种）
(3)在723K时，将0.1mol H₂和0.2mol CO₂通入抽空的上述密闭容器中，发生如下反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，反应平衡后，水的物质的量分数为0.10。
①CO₂ 的平衡转化率等于______，反应平衡常数K等于______(保留两位有效数字)。
②再向容器中加入过量的CoO (s)和Co (s)，则容器中又会增加如下平衡：CoO (s) +H₂ (g)Co (s) +H₂O(l)K₁；CoO (s) +CO (g)Co (s) +CO₂(g) K₂。最后反应平衡时，容器中水的物质的量分数为0. 30，则K₁等于____。

【推荐1】（1）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。在1L密闭容器中，起始投入4mol N₂和6mol H₂在一定条件下生成NH₃，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示 （已知：T₁<T₂）

温度	平衡时NH3的物质的量/mol
T1	3.6
T2	2

①则K₁_______K₂ （填“＞”、“＜”或“=”），原因：__________。
②在T₂下，经过10s达到化学平衡状态，则平衡时H₂的转化率为______________。若再同时增加各物质的量为1mol，则该反应的速率v_正_____v_逆（＞或=或＜），平衡常数将______（填“增大”、“减小”或“不变）。
（2）一定温度下，将3mol A气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）xC（g），请填写下列空白：
①反应1min时测得剩余1.8mol A，C的浓度为0.4 mol/L，则1min内B的反应速率为______，x为_______。
②若混合气体起始压强为P₀，10min后达平衡，容器内混合气体总压强为P，用P₀、P来表示达平衡时反应物A的转化率a（A）为__________。
③能够说明该反应达到平衡的标志是___________。
A 容器内混合气体的密度保持不变
B v（A）=3v（B）
C A、B的浓度之比为3:1
D 单位时间内消耗3 n molA的同时生成n mol B
E 体系的温度不再变化

【推荐2】氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，其开发利用是科学家们研究的重要课题。试回答下列问题：
(1)与化石燃料相比，氢气作为燃料的优点是_________(至少答出两点)。
(2)与氢气直接燃烧相比较，设计成镍氢电池可以大大提高能量的转换率，在镍氢电池充电过程中储氢合金（M）吸氢转化为MH₂，总反应为：xNi(OH)₂+MxNiOOH+MH_x，试写出放电过程中负极
反应式____________。
(3)施莱辛（Sehlesinger）等人提出可用NaBH₄与水反应制氢气：BH₄^-+2H₂O=BO₂^-+4H₂↑，已知NaBH₄与水反应后所得溶液显碱性，溶液中各离子浓度大小关系为__________，用离子方程式表示出溶液显碱性的原因_______________。
(4)在容积均为VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中，分别放入ag的储氢合金（M）和bmol氢气发生如下反应：2M(s)+xH₂(g)2MH_x(s)   ΔH<0，三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到1min时M的质量如图1所示，此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是___________，当三个容器反应都达到化学平衡时，H₂转化率最大的反应温度是______。
                    
(5)储氢还可以借助有机物，如利用乙苯与苯乙烯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢；

①在恒容密闭容器中，控制不同温度进行乙苯的脱氢实验。以乙苯起始浓度均为c mol/L测定乙苯的转化率，结果如图2所示。图中A为乙苯的平衡转化率与温度关系曲线，B曲线表示不同温度下反应经过相同时间且为达到化学平衡时乙苯的转化率。试说明随温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因__________。
②维持体系总压恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢。已知乙苯的平衡转换率为a，则在该温度下反应的平衡常数K=__________（用a等符号表示）。

【推荐3】能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：
(Ⅰ)制备合成气：CH₄(g)+H₂O(g) ⇌CO(g)+3H₂(g) ΔH= +206.0kJ•mol^-1
(Ⅱ)合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH= -90.67kJ•mol^-1
(1)在刚性容器中制备合成气，下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是_______。
A．体系的压强不再发生变化               
B．生成1mol CH₄的同时消耗3mol H₂
C．各组分的物质的量浓度不再改变     
D．体系的密度不再发生变化
E．反应速率v(CH₄)=3v(H₂)
(2)在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H₂合成甲醇，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。

①比较A、B 两点压强大小P_A_______P_B(填“>、<、=”)
②若达到化学平衡状态 A 时，容器的体积为 10L，如果反应开始时仍充入 10mol CO和20mol H₂，则在平衡状态 B 时，容器的体积V(B)=_______L；
(3)为节约化石能源、减少碳排放，用CO₂代替CO作为制备甲醇的碳源正成为当前研究的焦点。
①二氧化碳加氢合成水蒸气和甲醇，CO₂(g)+3H₂(g) ⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)该反应在低温下可自发进行，则ΔH_______0(填“>、=、<”)
②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料气的反应中，保持其它条件不变，采用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种催化剂，反应进行相同时间后，CO₂的转化率随反应体系的温度变化如图所示；a~d点中反应可能处于平衡状态的点是_______；CO₂的转化率a 点比c点高的原因是_______。

③最近采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO₂电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示；容易得到的副产物有 CO 和CH₂O，其中相对较少的副产物为_______；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中_______ (填字母)的能量变化。
A．*CO → *OCH                  B．*CO+*OH→*CO+*H₂O
C．*OCH₂→*OCH₃            D．*OCH₃→*CH₃OH

【推荐1】二甲醚CH₃OCH₃又称甲醚，简称DME, 熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气（LPG）相似，被誉为“21世纪的清洁燃料“。由合成气（CO、H₂)制备二甲醚的反应原理如下：
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁=-90.0 kJ·mol^-1
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+ H₂O(g) △H₂= -20.0 kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)反应①在_____________(填“低温”或“高温”)下易自发进行。
(2)写出由合成气(CO、H₂)直接制备CH₃OCH₃的热化学方程式：______________。
(3)温度为500K时，在2L的密闭容器中充入2mol CO和6molH₂发生反应①、②，5min时达到平衡，平衡时CO的转化率为60%，c(CH₃OCH₃) = 0.2 mol·L^-1，用H₂表示反应①的速率是________，反应②的平衡常数K=____________。
若在500K时，测得容器中n(CH₃OCH₃)=2n(CH₃OH)，此时反应②的v_正_____v_逆(填“>”、“<”或“=”)。
(4)研究发现，在体积相同的容器中加入物质的量相同的CO和H₂出发生反应①、②，在不同温度和有无催化剂组合下经过相同反应时间测得如下实验数据：

T (K)	催化剂	CO转化率(％)	CH3OCH3选择性(％)
473	无	10	36
500	无	12	39
500	Cu/ZnO	20	81

【备注】二甲醚选择性：转化的CO中生成CH₃OCH₃百分比
①相同温度下，选用Cu/ZnO作催化剂，该催化剂能_______(填标号)。
A.促进平衡正向移动B.提高反应速率C.降低反应的活化能
D.改变反应的焓变E.提高CO的平衡转化率
②表中实验数据表明，在500K时，催化剂Cu/ZnO对CO转化成CH₃OCH₃的选择性有显著的影响，其原因是__________________________。

【推荐2】为了减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装“催化净化器”装置。
（1）通过“催化净化器”的CO、NO在催化剂和高温作用下可发生可逆反应，转化为参与大气循环的无毒混合气体，写出该反应的化学方程式：__。
（2）在一定温度下，向1L密闭恒容容器中充入1molNO、2molCO，发生上述反应，10s时反应达到平衡，此时CO的物质的量为1.2mol。请回答下列问题：
①前10s内平均反应速率v(CO)=___。
②在该温度下反应的平衡常数K=___。
③关于上述反应，下列叙述正确的是___(填字母)。
A.达到平衡时，移走部分CO₂，平衡将向右移动，正反应速率加快
B.扩大容器的体积，平衡将向右移动
C.在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快10⁵倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快10⁸倍，则应该选用乙催化剂
D.若保持平衡时的温度不变，再向容器中充入0.8molCO和0.4molN₂，则此时v_正>v_逆
④已知上述实验中，c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图：

若其他条件不变，将1molNO、2molCO投入2L容器进行反应，请在图中绘出c(CO)与反应时间t₁变化曲线Ⅱ___(不要求标出CO的终点坐标)。
（3）测试某汽车冷启动时的尾气催化处理，CO、NO百分含量随时间变化曲线如图：

请回答：
前0～10s阶段，CO、NO百分含量没明显变化的原因是___。

【推荐3】CO₂资源化利用有助于实现“双碳目标”。选择不同条件，利用CO₂和H₂可获得甲醇、甲醛等多种有机物。回答下列问题：
(1)CO₂电催化还原制甲醇的反应为
，该反应需通过以下两步来实现：
Ⅰ．
Ⅱ.
①反应过程中各物质的相对能量变化情况如图所示。

△H₂=___________。
②若反应的，下列温度下能自发进行的是___________(填标号)。
A．5℃   B．10℃   C．50℃   D．500℃
③按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，在恒容密闭容器中进行反应，CO₂的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。

则压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为___________。p₂压强下，温度高于670℃之后，随着温度升高，CO₂的平衡转化率增大，原因是___________。
(2)T℃时，向2L恒容密闭容器中充入一定量的CO₂和H₂，使初始压强为1.2kPa．在催化条件下发生反应：。反应达到平衡时，HCHO(g)的分压[p(HCHO]与起始时的关系如图所示。当起始时，反应达到平衡时，平衡常数K_p=___________(kPa)^-1(保留1位小数)。反应达到平衡后，若再向容器中加入CO₂(g)和H₂O(g)，使两者分压均增大0.05kPa，则达到新平衡时，H₂的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)甲醇催化制取丙烯(C₃H₆)的过程中发生如下反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
反应I的Arrhenius经验公式的实验数据如图中直线a所示，已知Arrhenius经验公式为(E_a为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能E_a=___________kJ·mol^-1.当改变外界条件时，实验数据如图中直线b所示，则实验可能改变的外界条件是___________。

【推荐2】1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。图1是哈伯法的流程图，图2是反应历程。

(1)写出合成的热化学方程式___________，已知该反应的，计算298K下：___________，(保留2位小数点)，但实际上该反应常温下很难发生，请从分子结构角度解释原因___________。
(2)步骤③采用的催化剂是___________，使用催化剂后___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；步骤③中选择500℃的主要原因___________，步骤①的目的是___________。
(3)图1中为提高原料转化率而采取的措施是___________。

A．①②③

B．②④⑤

C．①③⑤

D．②③④

(4)500℃、20MPa时，将和置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中、和物质的量变化如图所示，回答下列问题：

①反应开始到第10min，的平均反应速率为___________。
②反应进行到10min至20min时改变的条件可能是___________。
A．增大容器体积       B．升温       C．使用了催化剂       D．加入了
③在25min改变条件后，平衡___________(填“正”或“逆”)向移动，达到新平衡后的体积分数比原平衡___________(填“大”或“小”)。