【推荐2】研究含N、S的污染排放物并妥善处理和利用，意义重大。回答下列问题：
（1）尾气先用氨水吸收生成，反应为，再将氧化为，最终实现副产氮肥，变废为宝。两种氧化方案如下：
方案1：
方案2：，
。
30℃时，分别向两相同容器中加入100L 0.4溶液，加入足量相同物质的量的氧化剂，测得的氧化率X（%）随时间的变化如图所示。

据上述图象判断，氧化为的能力是____（填“大于”或“小于”），可能的原因是___。
②60min内测得方案2体系中用表示的反应速率为__。
（2）方案2中，会被氧化成，而不能结合氧气（活化分子氧），为了保持钴氨溶液的吸收能力，需添加将还原成，同时生成。反应历程如下：
i：
ii：_____
iii：
iv：
则第ii步反应为____。
（3）利用废气中的将（2）中生成的还原成，以实现再生。反应的离子方程式为____。
再生后，实现了利用方案2完整地氧化为的过程，则整个过程中起催化剂作用的是___（填离子符号）。
（4）关于微生物电化学系统处理含氮废水的研究快速发展，如图是一种新型的浸没式双极室脱盐-反硝化电池。由阳极室和阴极室组成，中间由质子交换膜隔开，阳极室中的有机物则被微生物氧化降解产生电子和质子，其中的通过泵循环至阴极室，经过反硝化反应器中反硝化菌的作用被还原成。
①微生物电化学系统处理有机含氮废水的优点是____。
②写出负极发生反应的电极反应式：_____。

【推荐1】汽车尾气中含有CO和NO_x，减轻其对大气的污染成为科研工作的热点问题。回答下列问题：
(1)已知下列热化学方程式：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)     ΔH₁，CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g) +H₂O(g)   ΔH₂=-49.0kJ·mol^-1，CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)   ΔH₃=-41.1kJ·mol^-1。
则ΔH₁=_________kJ·mol^-1。
(2)用活化后的V₂O₅作催化剂，氨气可将NO还原成N₂。
①V₂O₅能改变反应速率是通过改变________实现的。
②在1L的刚性密闭容器中分别充入6 mol NO、6 mol NH₃和适量O₂，控制不同温度，均反应tmin，测得容器中部分含氮气体浓度随温度的变化如图所示。NO浓度始终增大的原因可能是______。700K时，0~tmin内，体系中氨气的平均反应速率为______（用含t的式子表示）。

(3)科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO₂两者转化为无污染气体，反应的热化学方程式为：2NO₂(g)+4CO(g)⇌4CO₂(g) +N₂(g)   ΔH<0。某温度下，向10L恒容密闭容器中充入0.1 mol NO₂和0.2 mol CO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：

时间/min	0	2	4	6	8	10	12
压强/kPa	75	73.4	71.96	70.7	69.7	68.75	68.75

在此温度下，反应的平衡常数K_p =________kPa^-1（K_p为以分压表示的平衡常数）；若保持温度不变，再将CO、CO₂气体浓度分别增加一倍，则平衡________（填“右移” “左移”或“不移动”）。

【推荐2】煤的综合利用是一个减少污染、提高燃料利用率的重要课题，其常用的方法包括煤的气化、液化以及转化为有机产品等。请回答下列问题：
（1）已知：I.C(s)、CO(g)、H₂(g)的燃烧热依次为△H₁=-393.5kJ·mol^-1、△H₂=-283.0kJ·mol^-1、△H₃=-285.8kJ·mol^-1
II.H₂O(l)=H₂O(g)△H₄=＋44.0kJ·mol^-1
则煤气化主要反应C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)的△H=___。
（2）现在一恒温的刚性容器中加入足量煤，并通入1mol水蒸气，发生反应C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)，则下列指标能够说明已到达平衡状态的有___ (填标号)。
①气体的密度保持不变；②断裂2molH-O键的同时生成1molH-H键；③CO的体积分数保持不变；④气体的平均摩尔质量不变；⑤CO与H₂的比例保持不变；⑥容器的压强保持不变。
（3）气化后，将水煤气CO与H₂化合CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)可得到甲醇，最终实现煤的间接液化。已知在T℃时，其正反应速率为v_正=k_正·(CO)·c²(H₂)，逆反应速率为v_逆=k_逆·c(CH₃OH)，其中k为速率常数，其数值k_正=97.5，k_逆=39.0，则该温度下的平衡常数K=___；若在T℃下，向一体积为2L的刚性密闭体系中通入3molCO、2molH₂和5molCH₃OH，则此时证v_正___v_逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
（4）关于CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，下列说法正确的是___(填字母)。
A.加压有利于速率加快和平衡向正反应方向移动
B.甲醇的平衡体积分数随着CO与H₂投料比的增大而增大
C.使用催化性能好的催化剂，可提高H₂的平衡转化率
D.在恒温恒容条件下达到平衡后，通入Ar，平衡向逆反应方向移动
E.已知E[CO(g)＋2H₂(g)]>E[CH₃OH(g)](E表示物质的能量)，则降温有利于提高正反应进行的程度
（5）在一特殊的恒容容器中，充入一定量的CO(g)与H₂(g)来模拟CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，测得v_正随时间的变化曲线如图所示，则t之前v_正逐渐增大的原因为___；t之后v_正又逐渐减小的原因为___。

（6）煤经过一系列转化还可得到草酸。常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定量某浓度的NaOH溶液，所得溶液中c(HC₂O₄^-)=c(C₂O₄^2-)，则此时溶液的pH=___(已知常温下H₂C₂O₄的K_a1=6×10^-2，K_a2=6×10^-5，lg6=0.8)。

【推荐3】煤是重要的化石燃料和化工原料，有关煤的综合利用得到广泛深入的研究。其中煤的气化是煤的综合利用的重要途径。
煤的催化气化生成CO, 主要反应为①C(s)+CO₂(g)2CO(g) △H
碱金属催化剂显示出了优越的催化性能。Mckee和Chatterji在1975年提出了由碱金属的氧化还原循环的氧传递机理：
②K₂CO₃(s)+2C(s)2K(g)+3CO(g) △H₁=+899.4kJ/mol
③2K(g)+CO₂(g)K₂O(s)+CO(g) △H₂=-98.4 k/mol
④K₂O(s)+CO₂(g) K₂CO₃(s) △H₃=-456.0 kJ/mol
(1) △H=_____________。

(2)在2L的密闭容器中投入3molC和3molCO₂,在催化剂的作用下发生反应①，平衡时CO的气体体积分数φ(CO)随温度和压强的变化曲线如图1所示，根据图象回答问题：
①若在温度为900℃,压强为P₃的条件下，经过10min反应达到平衡，则0～10min内的反应速率v(CO)为_____________。
②该可逆反应达到平衡状态的标志是_____________ (填字母)
A．v(CO)_正=2v(CO₂)_逆                                          B．CO₂和CO的浓度之比为1∶2
C．容器内的总压强不再随时间而变化             D．混合气体的密度不再随时间而变化
③图中压强的大小顺序_______________，判断理由是_______________。
④可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算(分压=总压×物质的量分数)。反应①在图中A点的总压强为1MPa,则A点的平衡常数Kp=_____________。
(3) 化石燃料燃烧易造成污染，“湿式吸收法”利用吸收剂与SO₂发生反应从而达到燃料脱硫的目的。下列适合作该法吸收剂的是___________(填序号) 。
A．氨水             B．Na₂SO₄溶液             C．Na₂CO₃溶液             D．NaHSO₄溶液

【推荐1】二氧化碳加氢可转化为二甲醚()，既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能优良的汽车燃料。回答下列问题：
(1)加氢合成甲醇以及甲醇脱水生成二甲醚的热化学方程式如下：
   
   
则的___________。
(2)向一容积为2L的恒容密闭容器中通入2 moL 和6 mol ，一定温度下发生反应。起始总压为p Pa，20 min时达到化学平衡状态，测得的物质的量分数为12.5%。
①平衡时总压为___________Pa。
②达到化学平衡状态时，下列有关叙述正确的是___________(填标号)。
A．
B．容器内气体压强不再发生改变
C．向容器内通入少量氦气，则平衡向正反应方向移动
D．向容器内再通入1 mol 和3 mol ，重新达到平衡后，的体积分数增大
③0～20 min内，用表示的平均反应速率___________，的平衡浓度___________。该温度下，反应的平衡常数___________(用含p的式子表达，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)工业上，以一定比例混合的与的混合气体以一定流速分别通过填充有催化剂I、催化剂II的反应器，发生反应。转化率与温度的关系如图所示。在催化剂II作用下，温度高于时，转化率下降的原因可能是___________。

【推荐2】恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应：①　，②　ΔH₂，图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线。反应②的速率，，式中、为速率常数。图乙为②的速率常数曲线。

(1)表示的曲线为_____。
(2)从反应②用Y表示化学反应速率为_____。
(3)反应①与反应②到达平衡的时间_____(填“相等”或“不相等”)，该温度下，反应②的化学平衡常数_____(用含、、的式子来表示)
(4)由图乙可知，_____0(填“>”或“<”)，时_____

【推荐3】I.甲醇是一种基础有机化工原料，广泛应用于有机合成、医药、农药、染料、高分子等化工生产领域。利用二氧化碳合成甲醇，能有效降低二氧化碳排放量，为甲醇合成提供了一条绿色合成的新途径。
相关化学键的键能数据

化学键	C=O	H-H	C-H	C-O	H-O
键能E/(kJ·mol-1)	806	436	413	343	465

在一定温度下，利用催化剂将CO₂和H₂合成CH₃OH。已知各反应物、产物均为气体。回答下列问题：
(1)写出CO₂和H₂反应生成CH₃OH和水的热化学方程式：___________。
(2)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂条件下，将1molCO₂和3molH₂通入2L密闭容器中进行反应(此时容器内总压强为200kPa)，反应物和产物的分压随时间的变化曲线如图所示。若保持容器体积不变，t₁时反应达到平衡，测得H₂的体积分数为，

①此时用H₂压强表示0-t₁时间内的反应速率v(H₂)=___________kPa·min^-1。
②t₂时将容器体积迅速压缩为原来的一半，图中能正确表示压缩体积后CO₂分压变化趋势的曲线是___________(用图中a、b、c、d表示)。
若其它条件不变，T₁°C时测得平衡体系的压强为p_lkPa；T₂°C时，测得平衡体系的压强为p₂kPa，若p₁>p₂，则T₁___________T₂(填“>”、“<”或“无法确定)。
II.环氧丙烷(，简写为PO)也是一种重要的工业原料，利用丙烯(C₃H₆)气相直接环氧化是未来工业生产的趋势，寻找合适的催化剂是目前实验研究的热点。
(3)选用Au/TS-1为催化剂，发生丙烯气相直接环氧化反应为：C₃H₆(g)+ H₂(g)+ O₂(g) (g)+ H₂O(g) ；
副反应如下：
C₃H₆(g) + H₂(g) + O₂(g) CH₃CH₂CHO(g) + H₂O(g)
C₃H₆(g) + O₂(g) CH₂=CHCHO(g) + H₂O(g)
为探究TS-1的粒径对Au/TS-1催化活性的影响，恒温200℃、恒压p kPa条件下，C₃H₆与H₂、O₂各20.0 mmol通入反应装置中，t min后部分组分的物质的量如下表所示：

粒径大小/nm		240	450	810	1130
物质的量 /mmol	PO	1.80	1.45	1.09	0.672
	所有C3副产物	0.20	0.32	0.05	0.092

当粒径为240 nm， t min时反应恰好达到平衡状态，则C₃H₆的总转化率为___________，若H₂的总转化率为α，则环氧化反应的平衡常数K_p为___________ kPa^-1。

【推荐1】CO₂既是温室气体，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
(1)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+ 2NO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g) ∆H，在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：

浓度/(mol/L)/\时间/min	0	10	20	30	40
NO	2.0	1.16	0.40	0.40	0.6
N2	0	0.42	0.80	0.80	1.2
CO2	0	0.42	0.80	0.80	1.2

①根据图表数据分析T₁ ℃时，该反应在0~10 min内的平均反应速率v(NO)=_____mol·L^-1·min^-1；计算该反应的平衡常数K=_______。
②若30 min后只改变某一条件，据表中的数据判断改变的条件可能是_____(填字母编号)。
A.通入一定量的NO            B.适当缩小容器的体积 
C.加入合适的催化剂            D.加入一定量的活性炭 
③若30 min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为2：3：3，则达到新平衡时NO的转化率_______(填“升高”或“降低”)，∆H______0(填“>”或“<”)。 
(2)工业上用CO₂和H₂反应合成二甲醚。已知：
CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH₁=-49.1 kJ·mol^-1
2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH₂=-24.5 kJ·mol^-1
写出CH₃OCH₃(g)和H₂O(g)转化为CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式_______
(3)二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池(电解质为KOH溶液)的负极反应式为：_______。
(4)常温下，用NaOH溶液作CO₂捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na₂CO₃。
①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c(HCO)∶c(CO) =______。[常温下K₁(H₂CO₃)=4.4×10^-7、K₂(H₂CO₃)=5×10^-11]。
②欲用1LNa₂CO₃溶液将4.66 g BaSO₄(233 g/moL)固体全都转化为BaCO₃，则所用的Na₂CO₃溶液的物质的量浓度至少为_____。[已知：常温下K_sp(BaSO₄)=1×10^-11，K_sp (BaCO₃)=1×10 ^-10]。(忽略溶液体积的变化)

【推荐2】苯乙烯是一种重要的有机化工原料，可广泛用于合成橡胶，工程塑料及制药等。工业上可通过乙苯催化脱氢来制取苯乙烯，反应方程式如下：

；

(1)已知部分物质的燃烧热数据如下表，利用表中数据计算___________。

物质	乙苯	苯乙烯	氢气
燃烧热

(2)下列关于该反应的说法不正确的是___________。

A．高温、低压有利于该反应平衡正向进行

B．高温恒压条件下，乙苯可能会裂解产生积碳覆盖在催化剂的表面，使催化效果下降

C．恒温恒容条件下，反应达到平衡后，向体系中再充入乙苯蒸气，乙苯的转化率将增大

D．选择合适的催化剂可以缩短达到平衡的时间，可使乙苯的平衡转化率变大

(3)工业上通入过热水蒸气，在常压的条件下发生乙苯的催化脱氢反应
①反应中通入水蒸气的作用是___________
②将乙苯和水蒸气通入反应器，其中乙苯的物质的量分数为，在温度t、压强p下进行反应。平衡时，乙苯的转化率为，该反应的平衡常数___________(分压总压物质的量分数)
(4)保持温度为，向体积不等的恒容密闭容器中加入一定量的乙苯发生反应，反应后测得各容器中乙苯的转化率与容器体积的关系如图所示，画出之间乙苯的平衡转化率变化曲线___________。