【推荐2】二氧化碳加氢制甲醇是碳中和的一个重要研究方向。在恒压条件下，将和充入密闭容器中进行如下反应：
I：     
II：          
III：               
回答下列问题：
(1)转化率、选择性(产物中CH3OH的物质的量与参加反应的物质的量之比，用表示)、选择性(产物中的物质的量与参加反应的物质的量之比，用表示)随温度变化如图所示。

①反应I正反应活化能为，逆反应活化能为，则___________(填“>”、“<”或“=”)。
②图1中表示的曲线是___________，曲线c随温度升高而升高的原因是___________。
③已知T=240℃，，，反应Ⅱ的分压平衡常数___________(保留2位有效数字)。
(2)为探究原料气中混杂对反应的影响，测得小、平衡时与初始物质的量之比随原料气中的变化如图所示。

①图2中降低而升高的原因是___________；当时，，则___________。
②下列措施能提高值的是___________(填字母标号)。
A．恒容条件通入     B．恒压条件通入氩气     C．选用更高效的催化剂     D．将尾气进行循环使用

【推荐3】对CO₂的综合利用意义深远，可有效减缓温室效应。
(1)由合成气(组成为H₂、CO和少量的CO₂)直接制备甲醇，主要过程涉及以下反应：
I：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁=-90.1kJ·mol^-1
II：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₂=-49.0kJ·mol^-1
III：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H₃
已知反应III的△S=-0.18kJ·mol^-1·K^-1，则____(“高温”或“低温”)有利于反应III自发进行。
(2)恒压条件下，发生反应II，该反应的速率方程为v_正=k_正•x(CO₂)•x³(H₂)，v_逆=k_逆•x(CH₃OH)•x(H₂O)，k_正、k_逆为速率常数且只与温度有关，x为物质的量分数(也称摩尔分数)。
①摩尔分数平衡常数K_x=____(以k_正、k_逆表示)(摩尔分数平衡常数即用摩尔分数代替物质的量浓度的平衡常数)。
②达到平衡时，升高温度，k_正、k_逆均增大，增大倍数较大的是____，由此请用文字描述当温度改变时，正、逆反应活化能(E_a)与k_正、k_逆变化的关系____。
③我国科学家使用Pd—Cu双金属合金作催化剂，研究反应II。利用计算机模拟，反应历程如图所示(*表示催化剂吸附的物种)，TS1表示过液态1。

通过降低步骤____(填步骤编号)的能垒(活化能)，进一步提高该反应的反应速率。
(3)利用焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中反应制合成气的主要反应的lgK_p(K_p是以分压表示的平衡常数)与温度的关系如图所示。

①工业上用焦炭和水蒸气反应生成水煤气(CO、H₂)时通常交替通入合适量的空气和水蒸气与焦炭反应，其理由是____。
②a点时，C(s)+CO₂(g)2CO(g)的K_p=____(填数值)。
③等物质的量的CO和H₂O发生反应III，b点时，CO的转化率=____。北京大学马丁教授等研究了在Au/a—MoC催化作用下，反应相同时间，温度与CO转化率的关系，如图所示。分析温度升高至t₁后，CO转化率降低的原因是____。

【推荐1】环氧乙烷()被广泛地应用于洗涤、制药、印染等行业。工业上通常采用乙烯()直接氧化法制取环氧乙烷，体系中发生的反应如下：
主反应：      
副反应：      
回答下列问题：
(1)已知几种化学键的键能如表所示：

化学键	C-H	C=C	C-C	C-O	O=O
键能	423	682	368	335	498

试计算___________。
(2)主反应与副反应的吉布斯自由能变()与温度T的关系如图所示，则副反应的___________(填“>”“<”或“=”)0，___________(填“>”“<”或“=”)。

(3)在250℃、101kPa下，向某密闭容器中充入一定量的和，同时发生上述两个反应，充分反应后，体系中含碳组分含量最高的是，增大压强，的含量将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。工业生产中常采用的反应条件为250℃、2.0MPa，并选择Ag作催化剂，充分反应后体系中含碳组分含量最高的是，则Ag所起的作用可能为___________。
(4)一定条件下，用富氧空气(只含和，且的体积分数为55%)代替，将、、按物质的量之比为11：11：1通入某恒容密闭容器中，发生上述两个反应，平衡时测得容器内总压为2.0MPa，的体积分数为31.25%，，则和的平衡转化率之比为___________，该条件下主反应的压强平衡常数___________(为用分压代替浓度的平衡常数，各组分分压=各组分物质的量分数×总压)。