【推荐2】2022年中国航天在诸多领域实现重大突破。空间站一种处理的重要方法是对进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。部分技术路线可分为：

(1)CO₂的富集：在水蒸气存在下固态胺吸收CO₂反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应)，再解吸出CO₂的简单方法是_______。
(2)Sabatier反应
已知：H₂(g)、CH₄(g)的燃烧热分别为285.8kJ•mol^－1、890.3kJ•mol^－1，H₂O(l)=H₂O(g) ΔH = +44kJ•mol^－1。
①则反应Ⅰ：CO₂(g) +4H₂(g) CH₄(g) +2H₂O(g) 的ΔH =_____kJ•mol^－1。
②科学家研究Sabatier反应，部分历程如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“·”标注，Ts表示过渡态。下列说法中错误的是_______。

A．第一步历程中发生了共价键的断裂和形成
B．该转化反应的速率取决于Ts1的能垒
C．·HOCO转化为·CO和·OH的反应ΔH<0
D．催化剂能降低反应的活化能，提高反应物的平衡转化率
③空间站的反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法以提高CO₂的转化效率，原因是_______。
④在CO₂催化加氢制甲烷过程中存在竞争性的反应Ⅱ：CO₂(g)+ H₂(g)CO(g)+ H₂O(g)，一定温度下，向10L恒容密闭容器中充入1mol CO₂和1mol H₂，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，5min末达到平衡时测得CO₂的转化率为50%，CH₄与CO的分压之比为1∶4，H₂O(g)的分压为p_0.则0~5min内，平均反应速率v(H₂)= ______mol•L^－1•min^－1；反应Ⅱ的平衡常数K_p=______(K_p是用分压表示的平衡常数，用各组分的分压代替浓度)。

【推荐3】习近平主席在《中央城镇化工作会议》发出号召：“让居民望得见山、看得见水、记得住乡愁”。消除含氮、硫、氯等化合物对大气和水体的污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。
(1)以为原料，用氧化制取，可提高效益，减少污染。反应为：   ，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使转化率接近100%。原理如图所示：

过程Ⅰ的反应为：   ，过程Ⅱ反应的热化学方程式为___________。
(2)容积均为的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器。相同温度下，分别充入的，发生反应：   ，甲中的相关量随时间变化如图所示。

①内，甲容器中的反应速率增大的原因是___________。
②甲达平衡时，温度若为，此温度下的平衡常数___________。
③平衡时，___________，___________(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)工业上可用溶液吸收法处理，25℃时用的溶液吸收，当溶液时，溶液中各离子浓度的大小关系为___________。(已知25℃时：的电离常数，)

【推荐1】Ⅰ．催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。
（1）新的研究表明，可以将CO₂转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示。

整个过程中Fe₃O₄的作用是________________________________。
（2）已知反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＜0。按n(N₂)∶n(H₂) = 1∶3向反应容器中投料，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH₃的质量分数随压强变化的曲线如图所示：

①下列说法正确的是__________。（填字母）
a．曲线a、b、c对应的温度是由低到高
b．加入催化剂能加快化学反应速率和提高H₂的转化率
c．图中Q、M、N点的平衡常数：K(N)＞K(Q)=K(M)
②M点对应H₂的转化率是__________。
③2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：

、 和分别表示N₂、H₂和NH₃。e表示生成的NH₃离开催化剂表面，b和c的含义分别是____________和______________。
（3）有机反应中也常用到催化剂。某反应原理可以用下图表示，写出此反应的化学方程式 _____________________________。

Ⅱ．过二硫酸钾(K₂S₂O₈)在科研与工业上有重要用途。
(4)某厂采用湿法K₂S₂O₈氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理燃煤锅炉烟气，提高了烟气处理效率，处理液还可以用作城市植被绿化的肥料。一定条件下，NO去除率随温度变化的关系如图所示。80℃时，若NO初始浓度为450 mg·m^-3，t min达到最大去除率，NO去除的平均反应速率：v(NO)=__________mol·L^-1·Min^-1（列代数式，不必计算结果）

(5)过二硫酸钾可通过“电解→转化→提纯”方法制得，电解装置示意图如图所示。

常温下，电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如下图所示。

在阳极放电的离子主要是HSO₄，阳极区电解质溶液的pH范围为___________，阳极的电极反应式为_____________。

【推荐3】研究NO_x、SO₂和CO等气体的相关反应对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。请回答下列问题：
(1)已知：①NO₂(g)+CO(g)⇌CO₂(g)+NO(g)△H₁=-233kJ·mol^-1
②N₂(g)+O₂(g)⇌NO(g)△H₂=+179kJ·mol^-1
③2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)△H₃=-111.9kJ·mol^-1
则2NO₂(g)+4CO(g)⇌4CO₂(g)+N₂(g)△H=_______。
(2)研究发现(1)中反应③分两步进行：
第一步：快反应2NO(g)⇌N₂O₂(g)△H<0
第二步：慢反应N₂O₂(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)△H<0
活化能大小比较：E_a(第一步)_______E_a(第二步)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)在混有NO₂(g)和N₂O₄(g)的VL密闭容器中发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)△H<0，随着温度升高，体系中各物质平衡时的物质的量分数的变化关系如图1所示。曲线_____(填“a”或“b”)表示NO₂的物质的量分数x%与温度的变化关系。若T₁℃时，混合气体的物质的量为zmol，升温至T₂℃，反应tmin达到平衡，该过程以N₂O₄表示的平均化学反应速率为v₀mol·L^-1·min^-1，则T₂℃时平衡体系中n(N₂O₄)=____mol(用含z、v₀、t的式子表示)，此时物质的量分数平衡常数K_x=____(用物质的量分数代替平衡浓度)。

(4)V₂O₅/炭基材料(活性炭、活性焦、活炭纤维)也可以脱硫脱硝。V₂O₅/炭基材料脱硫原理是：SO₂在炭表面被吸附，吸附态SO₂在炭表面被催化氧化为SO₃，SO₃再转化为硫酸盐等。
①V₂O₅/炭基材料脱硫时，通过红外光谱发现脱硫开始后催化剂表面出现了VOSO₄的吸收峰，再通入O₂后VOSO₄吸收峰消失，该脱硫反应过程可表示为：SO₂+V₂O₅+O₂=VOSO₄(配平方程式)_____、____(用化学方程式表示)。
②气体流速和温度一定时，烟气中O₂浓度对V₂O₅/炭基材料催化剂脱硫脱硝活性的影响如图2所示。当O₂浓度过高时，去除率下降的可能原因是_______。

【推荐2】甲醇是重要的化工原料之一，也可用作燃料，利用合成气（主要成分为CO、和）可以合成甲醇，涉及的反应如下：
反应i：   
反应ii：   
反应iii：   
(1)在某催化剂作用下，反应i的反应历程如图所示（图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上）：

①反应i在________（填“较低”或“较高”）温度下才能自发进行。
②结合反应历程，写出反应i中生成甲醇的决速步骤的反应方程式：________。
(2)将一定量的和充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反应ii和iii。一定条件下，测得的平衡转化率、的选择性和CO的选择性随压强的变化曲线如图所示。

①图中表示的平衡转化率的曲线是________（填“m”、“n”或“p”下同）的选择性曲线是________CO的选择性曲线是________。
②有利于提高提高甲醇选择性的条件是________。
A．低温高压       B．低温低压       C．高温高压       D．高温低压
(3)有研究认为，在某催化剂作用下反应ii先后通过反应iii、i来实现。保持温度T不变，向一2L恒容密闭容器中充入和，在该催化剂作用下发生反应，经5min达到平衡，测得的物质的量为3mol，起始及达平衡时容器的总压强比为3：2，则从开始到平衡用表示的平均反应速率为________。

【推荐3】甲醇是一种重要的可再生能源．
(1)利用二氧化碳合成甲醇来替代汽油。
已知：2CH₃OH(l) +3O₂(g)＝4H₂O(l)+2CO₂(g) △H＝—1453.0 kJ／mol，2H₂(g) + O₂(g)＝2H₂O(l) △H＝—571.6 kJ／mol
计算CO₂(g)+3H₂(g) ＝CH₃OH(l)+ H₂O(l)的反应热△H＝___________ kJ／mol。
(2)下图是反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)中CO和CH₃OH(g)的物质的量浓度随时间(t)的变化曲线．从反应开始至达到平衡时，用H₂表示的反应速率v(H₂)=______________．
   
(3)在一恒容的密闭容器中充入1mol CO和2mol H₂，发生反应CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)△H并达到平衡，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化曲线如图所示．
   
①能判断该反应达到化学平衡状态的是_____(填选项字母)．
A．H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍
B．H₂的体积分数不再改变       
C．H₂的转化率和CO的转化率相等
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
②比较平衡常数K_A、K_B、K_C的大小：____________
(4)在容积均为V L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H₂，三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示，此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是________(填“T₁”或“T₂” 或“T₃”)；
   
(5)电化学在我们的生产生活中占有越来越重要的地位。
   
①燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。图为甲醇燃料电池，则负极反应式为_____________。
②用甲醇燃料电池电解300mL饱和食盐水(惰性电极)，则电解的离子方程式为____________________，电解一段时间后，当溶液的pH值为13时，消耗O₂的质量为_______g。(忽略溶液体积变化)

【推荐1】工业用二氧化碳加氢可合成乙醇。
(1)工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为。已知在不同温度下的化学平衡常数如表所示：

温度/℃	400	500
平衡常数K	9	5.3

___________0(填写“大于”或“小于”)，理由是___________。
(2)保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量和发生上述反应，的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。

①___________(填写“大于”或“小于”)。A点，的转化率是___________。
②若投料比，一定温度下发生反应，下列说法不能作为反应是否达平衡判据的是___________(填标号)。
a．容器内气体密度不再变化
b．容器内气体平均相对分子质量不再变化
c．生成的键的数目不变
d．容器内不再变化
e．断裂个键的同时生成个水分子
(3)如图表示在总压为5MPa的恒压条件下，且时，不同温度下各物质的物质的量分数与温度的关系。
   
①曲线b代表的物质为___________(填化学式)。
②温度时，该反应的平衡常数___________。(提示：用平衡分压代替平衡浓度来计算，某组分平衡分压=总压×该组分的物质的量分数，只列出数值表达式，不必化简)。

【推荐2】异丁烯（）是重要的化工生产原料，可由异丁烷（）催化脱氢制备，反应如下：

主反应：   

副反应：   

已知：一定温度下，由元素的最稳定的单质生成纯物质的热效应被称为该物质的摩尔生成焓。上述物质的摩尔生成焓如下表：

气态物质			C2H4	CH4
摩尔生成焓	-134.5	20.4	52.3	-74.8

请回答下列问题：
(1)__________
(2)有利于提高异丁烷平衡转化率的条件是__________（填标号）。
A.低温       B.高温       C.低压　　D.高压       E.催化剂
(3)其他条件相同，在恒压密闭容器中充入异丁烷和各（作惰性气体），经过相同时间测得相关数据如图1和图2所示。[空速（GHSV）表示单位时间通过单位体积催化剂的气体量]（不考虑温度对催化剂活性的影响，异丁烷分子在催化剂表面能较快吸附）

①图1中，在该时间段内，时异丁烯产率为__________。
②下列说法错误的是__________（填标号）。
A.由图1可知，温度越高，异丁烷的转化率越大，丙烯的产率越小
B.混入的目的之一是减小异丁烷的吸附速率，同时带走催化剂局部多余的热量，从而抑制催化剂的积碳
C.图2中，空速增加，异丁烷转化率降低的原因可能是原料气在催化剂中停留时间过短
D.图2中，空速增加，异丁烯选择性升高的原因可能是原料气将产物迅速带走，抑制了副反应的发生
③图1中，随着温度升高，异丁烷转化率升高而异丁烯选择性下降的原因可能是______________。
④温度为，反应后达到平衡，此时异丁烷的转化率为，异丁烯的选择性为，内，的分压平均变化率为__________；该条件下，主反应的平衡常数__________。

【推荐3】氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。
(1)已知：2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)   K₁
C(s)+O₂(g)⇌CO₂(g)   K₂
N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)   K₃
①反应2CO(g) +2NO(g)⇌N₂(g) +2CO₂(g) 的K=_______；(用K₁、K₂、K₃表示)
②在一个恒温恒容的密闭容器中发生反应2CO(g) +2NO(g)⇌N₂(g) +2CO₂(g)，能表明已达到平衡状态的标志有______
A. 混合气体的压强保持不变                                
B. 混合气体的密度保持不变                      
C. 混合气体的平均相对分子质量保持不变            
D. 气体的总质量
E. 2v_正(CO)＝v_逆(N₂)                                 
F. t min内生成2molN₂同时消耗1molCO₂
(2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)，NO和N₂的物质的量变化如表所示。

条件	保持温度为T/℃
时间	0	5min	10min	15min	20min	25min	30min
NO物质的量/mol	2.0	1.4	1.0	0.70	0.50	0.40	0.40
N2物质的量/mol	0	0.3	0.50	0.65	0.75	0.80	0.80

①0∼5min内，以CO₂表示的该反应速率v(CO₂)=____，最终达平衡时NO的转化率=_____，该温度T℃下的平衡常数K=______。
②保持温度T℃不变，向该2L密闭容器中加入该四种反应混合物各2mol，则此时反应___移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；最终达平衡时容器中气体的平均摩尔质量为____g·mol^－1。