【推荐3】碳排放问题是第26届联合国气候变化大会讨论的焦点。我国向国际社会承诺2030年“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。为了实现这个目标，加强了对CO₂转化的研究。下面是CO₂转化为高附加值化学品的反应。相关反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ：CO₂(g)+H₂(g)H₂O(g)+CO(g) △H₁
反应Ⅱ：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₂=-90.0kJ·mol^-1
反应Ⅲ：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₃=-49.0kJ·mol^-1
反应Ⅳ：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) △H₄=-165.0kJ·mol^-1
反应Ⅴ：2CO₂g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g) △H₅=-122.7kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)反应Ⅲ一般认为通过反应Ⅰ、Ⅱ来实现，则反应Ⅰ的△H₁=____kJ·mol^-1；已知：由实验测得反应Ⅰ的v_正=k_正c(CO₂)·c(H₂)，v_逆=k_逆·c(H₂O)·c(CO)(k_正、k_逆为速率常数，与温度、催化剂有关)。若平衡后升高温度，则=____(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)在2L恒容密闭容器中充入总物质的量为8mol的CO₂和H₂发生反应Ⅲ，改变氢碳比，在不同温度下反应达到平衡状态，测得的实验数据如表：

温度/K CO2转化率	500	600	700	800
1	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	40	22

①下列说法中正确的是____(填英文字母)。
A.增大氢碳比，平衡正向移动，平衡常数增大
B.v(CH₃OH)=v(CO₂)时，反应达到平衡
C.当混合气体平均摩尔质量不变时，达到平衡
D.当混合气体密度不变时，达到平衡
②在700K、氢碳比为3.0的条件下，某时刻测得容器内CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的物质的量分别为2mol、2mol、1mol和1mol，则此时正反应速率和逆反应速率的关系是_____(填英文字母)。
A.v(正)>v(逆)             B.v(正)<v(逆)       C.(正)=r(逆)          D.无法判断
(3)CO₂在一定条件下催化加氢生成CH₃OH，主要发生三个竞争反应(即反应Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ)，为分析催化剂对反应的选择性，在1L恒容密闭容器中充入2.0molCO₂和5.3molH₂，测得反应进行相同时间后，有关物质的物质的量随温度变化如图所示：

①该催化剂在较低温度时主要选择反应____(“Ⅲ”或“Ⅳ”或“Ⅴ”)。研究发现，若温度过高，三种含碳产物的物质的量会迅速降低，其主要原因可能是：____。
②在一定温度下达到平衡，此时测得容器中部分物质的含量为：n(CH₄)=0.1mol，n(C₂H₄)=0.4mol，n(CH₃OH)=0.5mol。则该温度下反应Ⅲ的平衡常数K(Ⅲ)=____L²/mol²(保留两位小数)。
(4)常温下，用NaOH溶液作CO₂捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na₂CO₃。欲用1LNa₂CO₃溶液将2.33gBaSO₄固体全都转化为BaCO₃，则所用的Na₂CO₃溶液的物质的量浓度至少为____mol/L(已知：常温下K_sp(BaSO₄)=1×10^-11，K_sp(BaCO₃)=1×10^-10。忽略溶液体积的变化，保留两位有效数字)。
(5)研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO₂零排放，其基本原理如图所示。温度小于900℃时进行电解反应，碳酸钙先分解为CaO和CO₂，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应式为2CO-4e^-=2CO₂↑+O₂↑，则阴极的电极反应式为____。

【推荐1】氮和氮的化合物与人类关系密切。已知：
i．
ii．
iii．
(1) ___________(用含a、b、c的式子表示)。
(2)T℃时， 。各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。图中决速步骤的反应方程式为___________；d=___________。

(3)某小组往一恒温恒压含有铁触媒的容器中充入1和3，模拟合成氨的反应，不同温度下达到平衡时混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图。

①图中温度、、由大到小的顺序为___________，图中x、y、z、w四点中，化学反应速率最快的是___________点。
②y点时，的平衡转化率为___________；在温度时，该反应的平衡常数___________(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，用含的式子表示)。
③若在恒容条件下发生该反应，下列说法正确的是___________(填标号)。
A．温度升高，将增大
B．当时，反应达到了平衡
C．当的体积分数不再改变时，反应达到了平衡
D．断裂1键的同时断裂6键，说明反应达到了平衡
(4)氨的催化氧化过程中同时发生的反应主要如下：
反应I．
反应II．
测得相同时间内、的产率与温度的关系如图所示。

①反应II为___________(填“放热”或“吸热”)反应。
②随着温度升高，的产率先增大后减小的原因为___________。

【推荐2】汽车尾气中含有氮氧化合物和CO，减少它们在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
(1)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₁=+180kJ·mol⁻¹
C(s)+O₂(g)=CO2(g) ΔH₂=−393kJ·mol⁻¹
2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH₃=−221kJ·mol⁻¹
若某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式：_______。
(2)一定条件下，反应2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g)的反应历程如图所示，该历程分步进行，其中第_______步是决速步骤。

(3)欲研究在某催化剂作用下2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g)的反应速率与温度的关系，在其他条件相同时，改变反应温度，测得经过相同时间时该反应的正反应速率如图所示，A、B两点对应温度下正反应速率变化的原因可能是_______，A、B两点对应温度下该反应的活化能E_a(A)_______E_a(B)(填“>”或“<”)。

(4)设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p₀(p₀=100kPa)。在某温度下，原料组成n(CO):n(NO)=1：1，初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行上述反应，体系达到平衡时N₂的分压为20kPa，则该反应的相对压力平衡常数_______。
(5)用NH₃可以消除NO污染：4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(l) ΔH
①某条件下，该反应速率v_正=k_正·c⁴(NH₃)·c⁶(NO)，v_逆=k_逆·c^a(N₂)·c^b(H₂O)，该反应的平衡常数，则b=_______。
②若将9mol NH₃和11molNO投入真空容器中恒温恒容(温度298K、体积为10L)进行反应，已知该条件下k_正=6.4×10²(mol/L)⁻⁹·s⁻¹，当平衡时NH₃转化，v_逆=_______ mol·L⁻¹·s⁻¹。
(6)Na₂FeO₄是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图所示装置制备Na₂FeO₄。

①电解时，阳极电极反应式为_______。
②若b＞a，图中右侧的离子交换膜为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

【推荐1】氟化学在现代无机化学中占有相当重要的地位。请回答下列问题：
(1)1886年法国化学家莫瓦桑首次通过电解熔融的氟氢化钾()制备，两极均有气体产生。装置如图所示，钢电极与电源的_____(填“正极”或“负极”)相连，阳极反应式为______，两极产生的气体产物必须隔开的原因是________。

(2)已知：   ；F-Cl(ClF中)的键能为248kJ/mol，F-Cl(中)的键能为172kJ/mol，F-F的键能为157kJ/mol。计算：Cl-Cl的键能为_______kJ/mol。
(3)氟单质的氧化性很强，可与稀有气体氙(Xe)同时发生如下三个反应。

标准平衡常数	(523K)	(673K)
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．		36

已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中kPa，、、、为各组分的平衡分压。
①在恒温、恒容条件下，向密闭容器中通入一定量的Xe和，下列有关说法不正确的是_______(填序号)。
A．当混合气体的密度不变时，体系达到平衡
B．当Xe与的投料比为1∶1时，的平衡转化率大于Xe
C．达到平衡后将从体系中移除，反应ⅰ、ⅱ、ⅲ均正向移动
D．反应ⅰ、ⅱ、ⅲ均为放热反应
②在600K条件下，向体积为2L的密闭容器中通入30.0mol Xe和60.0mol ，10min时，产物的物质的量(n)如表所示。10min内，Xe的平均反应速率为_____，的转化率为______。

物质
n/mol	3.6	17.4	0.4

③523K时，以Xe和制取。反应达到平衡时，欲使产物，的分压为______kPa。

【推荐2】燃料气主要成分为CO和，利用燃料气合成甲烷反应原理为。回答下列问题：
(1)已知：、CO、的燃烧热分别为、、，则反应的_______。
(2)在恒容容器中充入、2molCO，分别在催化剂M、N作用下发生反应，氢气体积分数与反应时间和温度变化关系如图所示：

①据图判断，_______(填“>”“<”或“=”)，催化剂催化效果：M_______(填“强于”或“弱于”)N。
②在温度℃下，若在恒压容器中充入4mol、4molCO，则刚达到平衡时体积分数符合上图中的_______(填“a”“b”“c”或“d”)点。
(3)在温度T℃下，向恒容反应器中加入等物质的量的和发生反应，开始时总压为72kPa，研究表明的生成速率，某时刻反应处于平衡状态，测得该温度下，，则该时刻_______kPa，_______；该温度下，该反应的化学平衡常数_______(列出表达式，平衡分压代替平衡浓度计算，分压-总压×物质的量分数)，