【推荐2】研发二氧化碳的碳捕集和碳利用技术是科学研究热点问题，其中催化转化法最具应用价值。回答下列问题：
(1)常温常压下，一些常见物质的燃烧热如表所示：

名称	氢气	甲烷	一氧化碳	甲醇
化学式	H2	CH4	CO	CH3OH

已知：  
则  ___________，该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发。
(2)在氢气还原的催化反应中，可被催化转化为甲醇，同时有副产物CO生成，为了提高甲醇的选择性，某科研团队研制了一种具有反应和分离双功能的分子筛膜催化反应器，原理如图所示。

保持压强为3MPa，温度为260℃，向密闭容器中按投料比投入一定量和，不同反应模式下的平衡转化率和甲醇的选择性的相关实验数据如下表所示。

实验组	反应模式		温度/℃	的平衡转化率/％	的选择性/％
①	普通催化反应器	3	260	21.9	67.3
②	分子筛膜催化反应器	3	260	36.1	100

①分子筛膜催化反应器(恒温恒容)模式中，发生反应，下列说法能作为此反应达到平衡状态的判据的是___________ (填标号)。
A．气体压强不再变化                    B．气体的密度不再改变
C．                D．
②由表中数据可知双功能的分子筛膜催化反应器模式下，的转化率明显提高，结合具体反应分析可能的原因：___________。
(3)二氧化碳催化加氢制甲醇的反应中在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在℃时，随压强(p)的变化及在时随温度(T)的变化，如图所示。

①图中对应等压过程的曲线是___________(填“a”或“b”)，判断的理由是___________。
②恒温时(℃)，当时，的平衡转化率___________(保留小数点后一位)，此条件下该反应的___________。(保留小数点后两位)(对于气相反应，可以用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(4)研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO₂零排放，其基本原理如下图所示。温度小于900℃时进行电解反应，碳酸钙先分解为CaO和CO₂，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应为2CO-4e^-=2CO₂↑+O₂↑，则阴极的电极反应为___________。

【推荐3】CO₂和甲烷催化合成CO和H₂是CO₂资源化利用的有效途径。主要反应为
Ⅰ：CH₄(g)+CO₂(g) 2CO(g)+2H₂(g)        △H=+247kJ/mol
（1）已知CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)          △H=+206kJ/mol
写出CH₄和水蒸气反应生成CO₂的热化学方程式_________。
（2）在恒温、恒容的密闭容器中发生反应I，下列选项能够说明反应I达到平衡状态的是______。
A.混合气体的密度不变
B.混合气体的总压强不变
C.CH₄、CO₂、CO、H₂的物质的量之比为1:1:2:2
D.3V_正(H₂)=V_逆(CH₄)
E.混合气体的平均相对分子质量不变
（3）催化合成的温度通常维持在550-750℃之间，从反应速率角度分析其主要原因可能是_________。
（4）将CH₄与CO₂各1mol充入某密闭容器中，发生反应I。100Kpa时，反应I到达平衡时CO₂的体积分数与温度的关系曲线如图所示。

①图中A、B、C三点表示不同温度、压强下达到平衡时CO₂的体积分数，则______点对应的平衡常数最小，判断依据是________；__________点对应的压强最大。
②300℃，100Kpa下，该容器中反应I经过40min达到平衡，计算反应在0-40min内的平均反应速率为v(CO₂)=_________mol/min（结果保留两位有效数字），该温度下的压强平衡常数Kp=________。
（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）

【推荐2】NO的处理与减排是烟气污染物控制的重点和难点，相关研究引起了国内外的广泛关注。
(1)理论上可采用加热使NO分解的方法处理：，反应的部分数据如下表：

项目			正反应活化能	逆反应活化能
数据/	a	b	728	910

通过计算得出高于7089℃时反应无法自发进行，试判断b____0(填“<”、“>”或“=”)；反应的平衡常数表达式为____；实际反应时发现加热至600℃时NO仍没有明显分解，试解释原因___。
(2)科学家发现活性炭表面的有机结构可以被强氧化剂氧化成酚羟基、羧基(均可表示为C—OH，其电离平衡可表示为)，这些官能团可以使活性炭表面活性化，有利于NO的吸附。不同氧化剂的预氧化与吸附原理可表示为(未配平)：
预氧化：
预氧化：
预氧化：
吸附：
NO吸附实验分别在25℃和55℃下进行，将一定比例的与NO混合气体在10 MPa恒压下，以相同速率持续通入到等量的、不同预氧化试剂处理的活性炭中(图象中“原始-C”表示未经处理的活性炭)，获得两个温度下“NO捕获率-通气时间”的变化图：

已知：NO捕获率=
请回答：
①下列描述正确的是_______
A.25℃下原始-C在通气约175分钟后吸附效果超过了
B.若其他条件不变，增大混合气体中物质的量分数，吸附平衡会逆向移动
C.在实验中吸附效果不佳，可能是活性炭表面孔隙被堵塞
D.由图象可知升温有利于吸附平衡正向移动，故吸附过程的
②其他条件不变，55℃下增大烟气中水蒸气含量后，的NO捕获率会迅速降低，通气1小时后为40%，70 min后吸附到达平衡。请在对应图象中用虚线画出通气1小时后至吸附平衡为止NO捕获率的变化曲线____________。
③相比其他预氧化试剂处理的活性炭，吸附效果更佳，有研究者认为可能是引入了，增强了活性炭的表面活性。试利用勒夏特列原理予以解释_______。

【推荐3】为减少大气污染，科学家采取多种措施处理工业废气中排放的氮氧化物(NO_x)、SO₂等。回答下列问题：
(1)某脱硝反应机理如图所示，Cu⁺的作用为____，C₂H₄参与的反应方程式为____。

(2)选择性催化还原技术(SCR)是目前较为成熟的烟气脱硝技术，其反应原理主要为：4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)4N₂(g)+6H₂O(g) △H=-1627kJ·mol^-1。
①若有3molNO参与反应，则被NO氧化的NH₃的物质的量为____。
②催化还原时应控制反应温度在315～400℃之间，反应温度不宜过高的原因是____。
③350℃时NO的百分含量与氨氮比的关系如图所示，若只改变氨气的投放量，当>1.0时，烟气中NO含量反而增大，主要原因是____(用化学方程式表示)。

(3)烟气脱硫、脱硝一体化技术是大气污染防治研究的热点，ClO₂在酸性条件下稳定，是性能优良的脱硫脱硝试剂。
①ClO也是性能优良的脱硫脱硝试剂，ClO₂与NaOH溶液反应生成NaClO₃和NaClO₂，反应的离子方程式为____。
②某研究小组用ClO₂进行单独脱除SO₂实验时，测得SO₂的脱除率随溶液pH变化如图所示。

当3<pH<7时，随pH的增大，SO₂脱除率逐渐降低，其原因是：____；在pH约7.8之后，随pH的增大，SO₂脱除率又开始升高，其原因是____。

【推荐1】煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题:
(1)NaClO₂的化学名称为__________。
(2)在鼓泡反应器中通入含有SO₂和NO的烟气,反应温度323 K,NaClO₂溶液浓度为5×10^-3 mol/L。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

离子	SO42-	SO32-	NO3-	NO2-	Cl-
c/(mol/L)	8.35×10-4	6.87×10-6	1.5×10-4	1.2×10-5	3.4×10-3

①出NaClO₂溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________________________。增加压强,NO的转化率________________(填“提高”“不变”或“降低”)。
②着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐____________(填“增大”“不变”或“减小”)。
③由实验结果可知,脱硫反应速率______________反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO₂和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是____________。
(3)如果采用NaClO、Ca(ClO)₂替代NaClO_2,也能得到较好的烟气脱硫效果。
①从化学平衡原理分析,Ca(ClO)₂相比NaClO具有的优点是______________。
②知下列反应:
SO₂(g)+2OH^-(aq) =SO₃^2-(aq)+H₂O(l)　ΔH₁
ClO^-(aq)+SO₃^2-(aq)=SO₄^2-(aq)+Cl^-(aq)ΔH₂
CaSO₄(s)=Ca²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)　ΔH₃
则反应SO₂(g)+Ca²⁺(aq)+ClO^-(aq)+2OH^-(aq)=CaSO₄(s)+H₂O(l)+Cl^-(aq)的ΔH=______。

【推荐1】以CH₄、CO₂为原料合成乙酸，是综合开发温室气体资源的新方向。
I．CH₄.CO₂催化重整间接制乙酸
CH₄、CO₂催化重整制合成气，再利用合成气制乙酸，涉及的反应如下：
反应l：CH₄(g)＋CO₂(g) ⇌2H₂(g)＋2CO(g)△H
反应2：2H₂(g)＋CO(g) ⇌CH₃OH(g)△H=－90.9kJ·mol^－1
反应3：CH₃OH(g)＋CO(g) ⇌CH₃COOH(g)△H=－118.2kJ·mol^－1
(1)已知：CH₄(g)＋CO₂(g) ⇌ CH₃COOH(g)△H=＋37.9kJ·mol^－1则“反应l”的△H=_________
(2)“反应1”的化学反应速率v=k[]^m·[]ⁿ,k为速率常数。1123K和1173K时，分别保持或不变，测得速率v与、的关系如图所示：

①由图可知，下列叙述正确的是_________(填标号)。
A．当10kPa≤≤25kPa时，m=l
B．其他条件不变，增大，速率v不一定增大
C．a、b、c三点速率常数的大小关系为：k_a＞k_b＞k_c
②若初始时按n(CH₄)：n(CO₂)=1：1进气，且K_b=1.3×10^－2mol·g^－1·s^－1·Kpa^－2，则b点的化学反应速率v=_________mol·g^－1·s^－1。
(3)向盛有催化剂的刚性容器中通入等物质的量的CH₄(g)和CO₂(g)，发生“反应1”。在923K和1173K时，CH₄(g)的转化率(α)与时间(t)的关系如图所示。

923K时，CH₄(g)的平衡转化率α=_________，若平衡时体系的总压强为p₀，平衡常数K_923K=____(用含有p₀的代数式表示)。
II．CH₄、CO₂两步法制乙酸
(4)反应CH₄(g)+CO₂(g)⇌CH₃COOH(g)不能自发进行。将该反应拆分成两个连续的步骤进行，可在较温和的条件下实现上述转化，具体过程：

①第二步反应的化学方程式为_________
②为增大CH₃COOH的平衡产率，从温度角度考虑，第一步反应在高温下进行，第二步反应在_________进行；从H₂浓度的角度考虑，应采取的措施是_________。

【推荐2】利用1-甲基萗()制备四氢萘类物质(，包括和)。反应过程中伴有生成十氢萘的副反应，涉及反应如图：
   
(1)已知一定条件下反应的焓变分别为，则反应的焓变为___________(用含的代数式表示)。
(2)四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图甲所示。
   
①分别为反应和的平衡常数随温度变化的曲线，则表示反应的平衡常数随温度变化曲线为___________。
②已知反应的速率方程，(、分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。温度下反应达到平衡时，温度下反应达到平衡时。由此推知，___________(填“>”，“<”或“=”)。
③下列说法不正确的是___________。
A．四个反应均为放热反应
B．压强越大，温度越低越有利于生成四氢萘类物质
C．反应体系中最稳定
D．由上述信息可知，时反应速率最快
(3)在的高压氛围下反应(压强近似等于总压)。不同温度下达平衡时各产物的选择性(某生成物的物质的量与消耗的物质的量之比)和物质的量分数(表示物种与除外其他各物种总物质的量之比)随平衡转化率的变化关系如图乙所示，平衡转化率为时，的产率=___________；y为时反应的平衡常数___________。
   
(4)一种以水为原料制氢的原理示意图如下，氢气在阴极生成。催化剂在太阳能的作用下产生电子和空穴，电子和空穴分别与和发生反应。用离子方程式表示氧气的产生原理___________。
   

【推荐3】甲醇制烯烃是一项非石油路线烯烃生产技术。
I．甲醇在一定条件下可发生反应生成，烯烃产物之间存在如下转化关系：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应达平衡时，三种组分的物质的量分数随温度的变化关系如图所示。

(1)反应Ⅲ的_______。
(2)图1中曲线b代表的组分是_______，曲线代表的组分是_______。
(3)后，曲线a下降的原因是_______。
Ⅱ．将和充入恒容密闭容器中，分别在两种不同催化剂I、Ⅱ下发生反应，相同时间内的转化率随温度变化曲线如图所示。

(4)催化剂I、Ⅱ中催化效率较高的是_______。
(5)在催化剂作用下，随温度的升高，的转化率先增大后减小，理由是_______
(6)已知C点容器内压强为P，在温度下，用平衡分压代替平衡浓度表示的压强平衡常数为_______(用含P的关系式表示，已知：分压=气体总压气体体积分数)。