【推荐1】空气质量评价的主要污染物为PM₁₀、PM_2.5、SO₂、NO₂、O₃和CO等物质。
（1）烟气的脱硝（除NO_x）技术和脱硫（除SO₂）技术都是环境科学研究的热点。
选择性催化还原技术（SCR）是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在催化剂作用下，用还原剂（如NH₃）选择性地与NO_x反应生成N₂和H₂O。
①已知：4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g） △H=﹣905.5kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g） △H= +180kJ/mol
则4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）=4N₂（g）+6H₂O（g） △H=________
②在催化剂作用下，尿素[CO(NH₂)₂]也可以将NO_x反应生成N₂和H₂O。写出CO（NH₂）₂与NO₂反应的化学方程式_____________________。
（2）电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图1所示，阴极的电极反应是_____________。
（3）氨碳比[n(NH₃)/n(CO₂)]对合成尿素[2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(g)+H₂O(g)]有影响，恒温恒容时，将总物质的量3 mol的NH₃和CO₂以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示。a、b线分别表示CO₂或NH₃的转化率变化，c线表示平衡体系中尿素的体积分数变化。[n(NH₃)/ n(CO₂)]=___________时，尿素产量最大；经计算，图中y=____________(精确到0.01)。

（4）废水中含氮化合物的处理方法有多种。
①用次氯酸钠氧化氨气，可以得到N₂H₄的稀溶液，该反应的化学方程式是__________。
②用H₂催化还原法可降低水中NO₃^-的浓度，得到的产物能参与大气循环，则反应后溶液的pH_________(填“升高”、“降低”或“不变”)。

【推荐2】研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）已知拆开1 mol H₂、1 mol O₂和液态水中1 mol O—H键使之成为气态原子所需的能量分别为436 kJ、496 kJ和462 kJ；CH₃OH(g)的燃烧热为627 kJ·mol^－1。则CO₂(g)＋3H₂(g)＝CH₃OH(g)＋H₂O(l) ∆H＝___________kJ·mol^－1
（2）将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：2CO₂(g)＋ 6H₂(g) CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(l)
① 该反应平衡常数表达式K＝_______________。
② 已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率如图所示，该反应的∆H________0 (填“＞”或“＜”)。
若温度不变，减小反应投料比[n(H₂)/n(CO₂)]，则K将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
   
③某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO₂(g)与H₂(g)发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能证明上述可逆反应达到平衡的量是__________。
A．二氧化碳的浓度                           B．容器中的压强
C．气体的密度                                D．CH₃OCH₃与H₂O的物质的量之比
（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：
   
请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象：______________，当燃料电池消耗2.8L O₂(标准状况下)时，计算此时NaCl溶液的pH=________(假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出)。

【推荐2】CO₂和CH₄是两种重要的温室气体，将CH₄和CO₂作为原料制造更高价值化学品是目前的研究目标。现有以下几种利用方法：
(1)合成气法：200℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入4 mol CO₂、4 mol CH₄发生如下反应： CO₂(g)+CH₄(g)⇌2CO(g)+2H₂(g) ∆H=+247 k/mol。平衡体系中各组分体积分数如下表：

物质	CH4	CO2	CO	H2
体积分数	0.3	0.3	0.2	0.2

①此温度下该反应的平衡常数K=_______。
②为了探究反应CO₂(g)+CH₄(g) ⇌2CO(g)+2H₂(g)的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入CO₂与CH₄，使其物质的量浓度均为1.0 mol/L，为探究速率与浓度的关系，根据相关数据，粗略地绘制出两条速率-浓度关系曲线(如图)：

_正(CH₄)-c(CH₄)和_逆(CO)-c(CO)，则与_正(CH₄)-c(CH₄)相对应的是图中_______曲线(填“甲”或“乙”)；该反应达到平衡后， 某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为_______ (填“D”“E”或“F”)。
③反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应又使积碳量减少，一定时间内积碳量和反应温度的关系如图。

积碳反应：CH₄(g)⇌C(s)+2H₂(g) ∆H=+75 k/mol
消碳反应：CO₂(g)+C(s)⇌2CO(g)   ∆H =+172 k/mol
温度高于600°C，积碳量减少的可能原因为_______。
(2)直接转化法：以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。当温度在_______范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素。

(3)吸收法：Li₂O吸收CO₂后，产物用于合成Li₄SiO₄，Li₄SiO₄用于吸收、释放CO₂，原理：在500℃，CO₂与Li₄SiO₄接触后生成Li₂CO₃平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO₂，Li₄SiO₄再生，说明该原理的化学方程式是_______。
(4)可燃冰置换法：一定条件下，CH₄、CO₂都能与H₂O形成如图笼状结构的水合物晶体，相关参数见表。

参数 分子	分子直径	分子与H2O的结合能(∆H/kJ/mol)
CH4	0.436	-16.40
CO2	0.512	-29.91

CH₄与H₂O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。为开采深海海底的“可燃冰”，科学家提出用CO₂置换CH₄的设想。已如图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_______。

【推荐3】碳和碳的化合物在生产、生活中有重要作用，甲醇水蒸气重整制氢系统可能发生下列三个反应：
①CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g)　ΔH₁=+90.8kJ·mol^-1
②CH₃OH(g)+H₂O(g)CO₂(g)+3H₂(g)ΔH₂=+49kJ·mol^-1
③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)　ΔH₃
请回答下列问题：
(1)ΔH₃=___________。
(2)温度升高对反应②的影响是___________。
(3)控制反应在温度T，压强P₀KPa条件下，反应①中的产物也可以用来合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化学方程式为：3H₂(g)+3CO(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)，在相同条件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡转化率随氢碳比的变化如图所示：

①对于气相反应，用某组分B的平衡分压p_B代替物质的量浓度c(B)也可以表示平衡常数(记作K_p)，水煤气合成二甲醚反应的平衡常数K_p表达式为___________。
②合成二甲醚的最佳氢碳比为___________。在此种氢碳比下，K_p=___________
③氢碳比越大越不利于合成二甲醚的原因：___________。

【推荐1】“一碳化学”是指研究分子中只含有一个碳原子的化合物为原料合成一系列化工产品的化学。研究和深度开发、的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)和在催化剂作用下可发生以下两个反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
反应的_______。
(2)在压强、、的起始投料一定的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。

已知：的选择性
其中表示平衡时的选择性的曲线是______ (填“①”或“②”)；温度高于280℃时，曲线①随温度升高而升高的原因是______；为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为______ (填标号)。
A．低温、低压               B．低温、高压                C．高温、高压              D．高温、低压
(3)对于反应 ，反应速率，其中、分别为正、逆反应速率常数，为气体的分压。
①降低温度，______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②在、下，按照投料，待达到平衡，，用气体分压表示的平衡常数______。

【推荐2】丙烷脱氢制丙烯是液化气生产化工原料的重要途径。回答下列问题：
（1）已知：丙烷、丙烯、氢气的燃烧热分别为2217.8 kJ/mol、2049 kJ/mol、285.8 kJ/mol。写出丙烷脱氢制丙烯的热化学方程式：____________________________。
（2）实验测得在总压强分别为p₁和p₂时，平衡时丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示：

①压强：p₁____(填“>”或“<”)p₂。
②已知p₁=0.1 MPa，Q点对应温度下该反应的平衡常数K_p=______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
（3）目前在丙烷脱氢制丙烯时常通入适量的O₂，让其同时发生下列反应：
2C₃H₈(g)+O₂(g) = 2C₃H₆(g)+2H₂O(g)　ΔH=－235 kJ·mol^－1
通入O₂的目的是_________________________________________。
（4）有些学者研究用CO₂重整丙烷：CO₂(g)+C₃H₈(g)C₃H₆(g)+CO(g)+H₂O(g)　ΔH，下表列出了按不同投料比和不同温度下丙烷的平衡转化率。

n(CO2)∶n(C3H8)	600 K	700 K	800 K	900 K	1 000 K
1∶1	2.7%	12.9%	41.6%	78.0%	94.5%
1∶2	3.7%	17.2%	50.9%	85.3%	97.1%
1∶3	4.0%	20.5%	57.7%	89.5%	98.2%

①该重整反应ΔH____(填“>”或“<”)0。
②由实验数据知，适宜的n(CO₂)∶n(C₃H₈)为____，温度为____。

【推荐1】本题有三种新技术处理空气污染物，请回答相关问题。
Ⅰ.NH₃选择性催化还原NO(NH₃−SCR)技术在燃煤电厂烟气脱硝过程中有着重要的应用。该方法主要反应的热化学方程式为4NH₃(g) + 4NO(g) + O₂(g) 4N₂(g) + 6H₂O(g) ∆H
已知：2H₂(g) + O₂(g) 2H₂O(g) ∆H₁ = −484 kJ·mol⁻¹
N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g) ∆H₂ = −92.4 kJ·mol⁻¹
N₂(g) + O₂(g) 2NO(g) ∆H₃ = +180.5 kJ·mol⁻¹
(1)计算：4NH₃(g) + 4NO(g) + O₂(g) 4N₂(g) + 6H₂O(g) ∆H=___________ kJ·mol⁻¹。
(2)利用NH₃−SCR技术催化还原氮氧化物。反应原理如图1所示：

当NO₂、NO与足量氨气在一定条件下发生反应，且参与反应的NO₂和NO的物质的量之比为1∶1.若有2 mol NO参与反应，则整个过程中转移的电子数目为___________。
Ⅱ.CO可作为工业合成甲醇的直接碳源，利用CO和H₂反应合成甲醇的原理为：CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH(g)，在密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H₂，测得平衡混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图2所示。
(3)压强p₂___________p₁(填“>”、 “＜”或“=”)，判断的依据是___________。
(4)在C点时，CO的转化率为___________。
(5)计算300℃，p₁ kPa时的平衡常数K_p =___________(以分压表示，分压=总压×体积分数)。
Ⅲ.氮的氧化物脱除可以利用电化学原理处理，利用如下图装置可同时吸收SO₂和NO。

(6)直流电源的负极为___________(填“a”或“b”)，阴极的电极反应式___________。该电解装置选择___________(填“阳”或“阴”) 离子交换膜。

【推荐3】(1)随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO₂)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放显减少10%，二氧化碳(CO₂)的排放量也要大幅减少。
①已知反应：NO₂(g)+SO₂(g)⇌SO₃(g)+NO(g)，一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．体系压强保持不变
B．混合气体颜色保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量不再变化
D．每消耗1molSO₃的同时生成1 molNO₂
②CO₂可转化成有机物 CH₃OH实现碳循环。在1L的密闭容器中，充入lmolCO₂和 3molH₂，一定条件下反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)=___________
   
③工业上，CH₃OH 也可由CO和H₂合成。参考合成反应CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是___________。(双选)

温度/℃	0	100	200	300	400
平衡常数	667	13	1.9×10-2	2.4×10-4	1×10-5

A．该反应正反应是放热反应
B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行
C．在T℃时，1L密闭容器中投入0.1molCO和 0.2molH₂，达到平衡时，CO转化率为 50%，则此时的平衡常数为100
D．工业上采用稍高的压强(5MPa)和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高
(2)以NH₃与CO₂为原料可以合成尿素[CO(NH₂)₂]，涉及的化学反应如下：
反应I：2NH₃(g)+CO₂(g)⇌NH₂CO₂NH₄(s) ΔH₁=−159.5 kJ·mol⁻¹；
反应II：NH₂CO₂NH₄(s)⇌CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) ΔH₂=+116.5 kJ·mol⁻¹；
反应III：H₂O(l)=H₂O(g) ΔH₃=+44.0 kJ·mol^−1。
则反应IV：NH₃与CO₂合成尿素同时生成液态水的热化学方程式为___________。
(3)T₁℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入n(NH₃)∶n(CO₂)=2∶1的原料气，使之发生反应IV，反应结束后得到尿素的质量为30g，容器内的压强(p)随时间(t)的变化如图1所示。【M_(尿素)=60g/mol】
①T₁℃时，该反应的平衡常数K的值为___________。
   
②图2中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为___________(填曲线标记字母)