【推荐2】氮和硫的氧化物有多种，其中SO₂和NOx都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化。
（1）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应:
2NO₂(g)+NaCl(s) NaNO₃(s)+ClNO(g)　K₁　ΔH₁<0　(Ⅰ)
2NO(g)+Cl₂(g) 2ClNO(g)　                 K₂　ΔH₂<0　(Ⅱ)
则4NO₂(g)+2NaCl(s) 2NaNO₃(s)+2NO(g)+Cl₂(g)     ΔH =________（用ΔH₁、ΔH₂表示）；平衡常数K=______（用K₁、K₂表示）
（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl₂，10min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，NO的转化率α₁=_______。其他条件保持不变，若反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂____α₁（填“>”、“<”或“=”）。
（3）汽车使用乙醇汽油可减少石油的消耗，并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。NO₂尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO₃和 NaNO₂ ，已知常温下NO₂^-的水解常数K_h=2×10^-11 mol•L^-1。 常温下某NaNO₂和HNO₂混合溶液的pH=5，则混合溶液中c(NO₂^-)和c(HNO₂₎的比值为_________。
（4）利用右图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO₂，并用阴极排出的溶液吸收NO₂。阳极的电极反应式为_______________。在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO₂，使其转化为无害气体N₂，同时有SO₄^2-生成。该应的离子方程式为___________________。

（5）某研究性学习小组欲探究SO₂能否与BaCl₂溶液反应生成BaSO₃沉淀。查阅资料得知常温下BaSO₃的K_sp=5.48×10^-7，饱和亚硫酸中c(SO₃^2-) =6.3×10^-8 mol•L^-1。将0.1 mol •L^-1的BaCl₂溶液滴入饱和亚硫酸中，_____（填“能”、“不能”）生成BaSO₃沉淀，原因是_______________________________（写出推断过程）。

【推荐3】二氧化碳的资源化利用是化学研究的重要课题。我国科研人员利用直接电解装置将二氧化碳转化成液态甲酸，然后将甲酸通过合适的催化剂进行选择性制氢，获得清洁能源。
(1)甲酸选择性制氢反应为HCOOH(g)=CO₂(g)+H₂O(g) ∆H，相关物质的燃烧热及汽化热数据如下表所示：

物质	HCOOH(l)	H2(g)	物质	HCOOH(l)
燃烧热△H(kJ·mol-1)	—254.4	—295.8	汽化热△H(kJ·mol-1)	+15.2

则△H=___________
(2)我国科学家在选择性制包反应催化机理研究中取得了新进展，首次将多相纳米钉催化剂用于纯甲酸选择性制氛反应。该反应的一种反应机理如图所示，路线①→②→③代表主反应的反应过程，路线①→②’→③’代表副反应的反应过程。

该过程中发生副反应的化学方程式为___________。经过研究分析改变的浓度对选择性制氢反应总反应速率影响最大，则选择性制氢反应的三步反应中，活化能最大的反应是___________(填“①”②"或“③)。
(3)下图表示中酸选择性制氢反应过程中，在2.5 MPa、5 MPa和10 MPa压强下甲酸的转化率随温度变化的平衡曲线。则副反应为___________(填“放热”或吸热”)反应。反应在D点对应的压强=___________，判断的依据是___________。

(4)在543K下，将1 molHCOOH蒸气充入刚性容器中，在催化剂作用下进行选择性制氢反应：HCOOH(g)=CO₂(g)+H₂(g)，该过程中同时有副反应发生。达到平衡时，体系总压强为p kPa。测得实验数据如下：

T/K	HCOOH转化率/%	H2选择性/%
543	75	60

已知： H₂的选择性是指发生反应的HCOOH中转化为H₂的HCOOH所占的百分比。则CO的分压P(CO)数值为___________，选择性制氢反应的平衡常数K_p=___________。(书写计算式)

【推荐1】研发二氧化碳的碳捕集和碳利用技术及合成氨是科学研究热点问题，回答下列问题：
(1)常温常压下，一些常见物质的燃烧热如表所示：

名称	氢气	甲烷	一氧化碳	甲醇

已知：   
则   _____，该反应在______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
(2)催化加氢制取甲醇，反应如下：
主反应：   
副反应：   
在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入和发生反应，起始总压强为。实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度变化如图所示：

已知：的选择性％。
图中表示平衡时的选择性的曲线为_____(填“X”或“Y”)，温度高于280℃时，曲线Y随温度升高而升高的原因是________。240℃时，反应容器内达到平衡状态，副反应的，初始充入的物质的量_____mol。
(3)工业利用、催化合成氨实现了人类“向空气中要面包”的梦想。原料气(含、、CO)中的CO能被催化剂吸附，需经过铜氨液处理除去，反应为： 。
①除去原料气中CO的理由是___________。
②研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的物种用*标注。该反应历程中最大活化能对应步骤的化学方程式为______。

③铁催化合成氨时与需吸附在催化剂表面活性位点进行反应，由合成氨反应的速率方程(k为速率常数)可知，越大，反应速率越小。原因是_____。

【推荐2】以某工厂矿渣(主要含有、、、及少量、)为原料制备金属银及的工艺流程如图所示{已知：}。

回答下列问题：
(1)“浸锰”时，发生反应、与反应生成、、，残留于浸锰渣中。
①为了提高“浸锰”速率，可采取的措施为_______(任写一种)。
②发生反应时，消耗的与物质的量之比为_______。
(2)“浸银”时，使用过量、和的混合液作为浸出剂，将中的银以的形式浸出。
①“浸银渣”的主要成分是_______(填化学式)。
②配平“浸银”反应的离子方程式：_______。
__________________________________________S。
③结合平衡移动原理，解释浸出剂中的作用：_______。
(3)一定温度下，“沉银”时Ag的沉淀率随反应时间的变化如图所示。

①参加反应的离子方程式为_______。
②后Ag的沉淀率逐渐减小的原因可能是_______。

【推荐3】氢能将在实现“双碳”目标中起到重要作用，乙醇与水催化重整制氢发生以下反应。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
(1)___________
(2)压强为，的平衡产率与温度、起始时的关系如图甲所示，每条曲线表示相同的平衡产率。
   
①产率：B点___________C点(填>、=或<)
②A、B两点产率相等的原因是___________
(3)压强为下，和投料比1∶3发生上述反应，平衡时和的选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线如图乙所示[已知：的选择性]
   
①表示选择性的曲线是___________(填标号)；
②时，生成氢气的体积分数为___________(保留2位有效数字，下同)；
③时，反应Ⅱ的标准平衡常数，其中为标准压强，、、和为各组分的平衡分压，则___________。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数)
(4)已知，向重整体系中加入适量多孔，该做法的优点是___________。

【推荐2】近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L密闭容器内，400℃时发生反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)，体系中甲醇的物质的量n(CH₃OH)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	5
n(CH3OH) (mol)	0	0.009	0.012	0.013	0.013

(1)下图中表示CH₃OH的浓度变化的曲线是___________(填字母)。

(2)用CH₃OH表示从0~2s内该反应的平均速率v(CH₃OH)=___________。随着反应的进行，该反应的速率在逐渐减慢的原因是___________。
(3)该反应是一个放热反应，说明该反应中破坏1mol CO和2mol H₂的化学键吸收的能量___________形成1mol CH₃OH释放的能量(填“﹤”、“=”或“﹥”)。
(4)甲醇燃料电池能量转化率高，对环境无污染。该燃料电池的工作原理如图所示(质子交换膜可以通过H⁺)：

通入甲醇气体的电极为电池的 ___________ (填“正”或“负")极，电解质溶液中H⁺向 ___________ (填“a"或“b")电极移动。

【推荐3】发展洁净煤技术、利用CO₂制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。
（1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）＋H₂O（g）CO（g）＋H₂（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变），此反应的△H________（填“增大”、“减小”或“不变”），判断的理由是________。
（2）CO₂制备甲醇：CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g）ΔH＝-49.0kJ·mol^-1，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂（g）和CH₃OH（g）浓度随时间变化如右图所示。

①该反应化学平衡常数K的表达式是________。
②0~9min时间内，该反应的平均反应速率ν（H₂）=________。
③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是________（填字母序号）kJ。
a.0<Q<29.5
B．29.5<Q<36.75
C．36.75<Q<49
D．49<Q<98
④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和X的关系如右图所示，L和X分别表示温度或压强。

X表示的物理量是。判断L₁与L₂的大小关系。
（3）科学家用氮化镓材料与铜组装如右图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO₂和H₂O合成CH₄．

写出铜电极表面的电极反应式，为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量（选填“盐酸”或“硫酸”）．
（4）利用CO₂和NH₃为原料也合成尿素，在合成塔中的主要反应可表示如下：
反应①:2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）△H₁=__________________
反应②:NH₂CO₂NH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H₂=+72.49kJ·mol^-1
总反应:2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=-86.98kJ·mol^-1;
则反应①的△H₁=_______________。
（5）现将amol铁和bmol铜的混合物与含有cmolHNO₃的稀溶液充分反应，设还原产物为NO。下列结论不正确的是（填序号）
A．若剩余金属0.5amol，则氧化产物为一种或二种
B．若只有一种氧化产物，则3c=8a
C．若有二种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25cmol
D．若有三种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25cmol

【推荐1】甲醇是一种可再生能源，由CO₂制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)   △H₁=－49.58 kJ•mol^－1
反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)       △H₂
反应Ⅲ：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)     △H₃=－90.77 kJ•mol^－1
回答下列问题：
（1）反应Ⅱ的△H₂=______________。
（2）反应Ⅲ自发进行的原因是___________。
（3）一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中充入4mol SO₂和2mol O₂，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；2min后达到平衡，测得容器中SO₃的浓度为0.6mol/L。
①下列能说明反应达到平衡状态的是____________________。
A．v(O₂)_正=2v(SO₃)_逆                                B．气体的平均相对分子质量不变
C．气体的密度不变                                D．气体的分子总数不变
②从反应开始到平衡，用SO₂的浓度变化表示的反应速率为____________。
③该温度下，此反应的化学平衡常数为___________。（结果保留两位小数）
④达到平衡后，为同时提高反应速率和SO₃的生成量，以下措施一定可行的是______
A．升高温度          B．缩小容器体积        C．分离出SO₃        D．改变催化剂
⑤若向平衡体系中再加入4mol SO₂和2mol O₂，化学平衡________移动（填“向右”、“向左”或“不”），再次达到平衡时SO₂的转化率___________。（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）25℃时，向浓度均为0.1mol/L的NaBr和KI的混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，当两种沉淀共存时，c（Br^－）与c（I^－）的比值为______。（结果保留两位小数）[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgI)=8.5×10^-17]