【推荐1】氮元素能够形成多种化合物。请回答下列问题：
联氨常温下为液态，在空气中迅速完全燃烧生成，同时放出大量热，可作导弹、宇宙飞船、火箭的燃料。
已知： 的燃烧热为
；
；
则在空气中燃烧生成气态水的热化学方程式为______。
工业上利用氨气生产氢氰酸的反应为 。
一定温度下，向2L恒容容器中充入1mol 和2mol 发生上述反应，8min达到平衡时，测得的转化率为，内，用表示的该反应速率v ______。
保持温度和容积不变，再向平衡后的容器中充入 和 HCN，此时______选填“”“”或“”。
在下，将a 的NaCN溶液与的盐酸等体积混合，反应后测得溶液，则a______填“”、“”或“”；用含a的代数式表示HCN的电离常数______。
能够和形成。
溶液中存在 时，其平衡常数的表达式为______。
常温下，，反应AgCl 的化学平衡常数，则______。
高剂量的亚硝酸盐有很大毒性，电化学降解的原理如图：

阴极反应式为______。
若电解过程中转移了3mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差为______g。

【推荐2】汽车尾气中含有上百种不同的化合物，其中的污染物有固体悬浮颗粒、一氧化碳、二氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物、铅及硫氧化合物等，一辆轿车一年排放的有害废气比自身重量大3倍。其中NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起N₂和O₂反应所致：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)   △H>0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10^-4。请回答：
(1)某温度下，向4L密闭容器中充入N₂和O₂各4mol，平衡时，5分钟后O₂的物质的量为1mol，则N₂的反应速率是____________。
(2)恒容条件下，判断该反应达到平衡的标志是________。(填字母序号)。
A.消耗1mol N₂同时生成1mol O₂                 B.混合气体密度不变
C.混合气体平均相对分子质量不变               D.2v(N₂)_正＝v(NO)_逆
(3)将N₂、O₂的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是________(填字母序号)。

(4)可逆反应N₂(g)+O₂(g)2NO(g)的平衡常数表达式为____________。温度升高，平衡常数将会_____________(填“增大、或“减小”)
(5)该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10^-1mol·L^-1、4.0×10^-2mol·L^-1和3.0×10^-3mol·L^-1，此时反应___________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。
(6)火箭燃料N₂H₄(肼)在NO₂中燃烧，生成N₂、液态水。已知：
N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g)             △H1＝+67kJ/mol
N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(l)   △H2＝-534kJ/mol
由此请写出发射火箭时燃烧反应的热化学方程式____________________。

【推荐3】 乙烷裂解制乙烯具有成本低。收率高、投资少、污染小等优点。目前裂解方法有电催化、光催化裂解、直接裂解、氧气或二氧化碳氧化乙烷裂解等。回答下列问题：
(1)乙烷直接裂解时温度、压强及平衡转化率的关系如图所示：

①反应的ΔH_______0，p₁______p₂(填“>”、“<”或 “=”)。
②T°C时，将乙烷与氦气的混合气体(乙烷的物质的量分数为m% )通入一密闭容器中发生反应C₂H₆(g) C₂H₄(g)+H₂(g)。平衡时容器压强为p KPa，此时乙烷的平衡转化率为α，则乙烯的平衡分压为______KPa，反应的平衡常数K_p=______KPa(用分压表示，分乐=总压×物质的量分数)。
(2)已知乙烷直接裂解、CO₂氧化裂解和O₂氧化裂解反应如下：
(I) C₂H₆(g) C₂H₄(g)+H₂(g) ΔH₁
(II) CO₂(g)+C₂H₆(g) C₂H₄(g)+CO(g)+H₂O(g) ΔH₂
(III) 2C₂H₆(g)+O₂(g) 2C₂H₄(g)+2H₂O(g) ΔH₃
①反应(I)、(II)的平衡常数分别为K₁、K₂，则反应CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)的平衡常数为K=_______(用含K₁、K₂的代数式表示)。
②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有______。
A．加入反应(I)的催化剂，可降低反应的焓变
B．恒压掺入Ar能提高反应(II)的平衡产率
C．降低温度，反应(III)的正反应速率降低、逆反应速率增大
D．增加乙烷的浓度，反应(I) (II)(III)的平衡均向右移动
③在800°C时发生反应(III)，乙烷的转化率、乙烯的选择性和收率随投料比的变化关系如图所示，控制=2，而不采用选择性更高的=3.5，除可防止积碳外，另一原因是_____；<2时，越小，乙烷的转化率越大，乙烯的选择性和收率越小的原因是______。

【推荐2】甲醚(CH₃OCH₃)是一种重要的新型能源，用CO和H₂合成甲醚的有关反应如下：
①CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)　ΔH₁＝-99 kJ·mol^-1；
②2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)　ΔH₂＝-24 kJ·mol^-1；
③CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)　ΔH₃＝－41 kJ·mol^-1。
回答下列问题：
(1)3CO(g)+3H₂(g)⇌CO₂(g)+CH₃OCH₃(g)　ΔH＝_____kJ·mol^-1。
(2)下列措施能提高反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)中CO平衡转化率的有_____(填序号)。
A.使用高效催化剂        B.增加H₂O(g)的浓度        C.增大压强       D.升高温度
(3)下列叙述中能说明反应3CO(g)+3H₂(g)⇌CO₂(g)+CH₃OCH₃(g)处于平衡状态的是_______(填序号)。
A.生成3 mol H—H键的同时生成6 mol C—H键
B.混合气体的总物质的量不变
C.正逆反应速率相等，且都等于零
D.二氧化碳和甲醚的物质的量相等
(4)如图为反应CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)　ΔH₁＝-99 kJ·mol^-1达到平衡后，在t₁、t₃、t₄时刻改变某一条件反应速率随时间的变化曲线图。t₄时改变的条件是______；在t₁～t₆时间段内，CH₃OH物质的量分数最少的一段时间是______。

(5)对于反应：2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)　ΔH₂＝－24 kJ·mol^-1，在T℃时，向体积不变的密闭容器中投入一定量CH₃OH气体，气体混合物中CH₃OCH₃的物质的量分数φ(CH₃OCH₃)与反应时间t的关系如表所示：

t/min	0	15	30	45	80	100
φ(CH3OCH3)	0	0.05	0.08	0.09	0.10	0.10

①30 min时，CH₃OH的转化率为_____；根据表中数据，T℃时，该反应的平衡常数为_____。
②上述反应中，反应速率v＝v_正－v_逆＝k_正φ²(CH₃OH)－k_逆φ(CH₃OCH₃)·φ(H₂O)，k_正和k_逆分别为正向、逆向反应速率常数，φ为物质的量分数。计算15 min时＝________(结果保留2位小数)。

【推荐3】一氧化二氮(Nitrous oxide)，无色有甜味气体，又称笑气，“笑气”的名称是由于吸入它会感到欣快，并能致人发笑。1799年，英国化学家汉弗莱·戴维发现了该气体。一氧化二氮早期被用于牙科手术的麻醉，现用在外科手术和牙科起麻醉和镇痛作用。
（1）N₂O在金粉表面发生热分解反应：2N₂O(g)=2N₂(g)+O₂(g) △H。
已知：2NH₃(g)+3N₂O(g)=4N₂(g)+3H₂O(1)             △H₁
4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(1)             △H₂
△H=________(用含△H₁、△H₂的代数式表示)。
（2）N₂O和CO是环境污染性气体，这两种气体会发生反应：N₂O(g)+CO(g) CO₂(g)+N₂(g)，“Fe⁺”常用作该反应的催化剂。其总反应分两步进行：第一步为Fe⁺+N₂OFeO⁺+N₂；第二步为____________________(写化学方程式)。第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第二步反应活化能_____(填“大于”“小于”或“等于”)第一步反应活化能。
（3）在四个恒容密闭容器中充入相应量的气体(图甲)，发生反应：2N₂O(g) 2N₂(g)+O₂(g)△H，容器I、II、III中N₂O的平衡转化率如图乙所示：

①该反应的△H______(填“>”或“<”)0。
②容器II的体积为0.5L，在470℃下进行反应，30s后达到平衡，0～30s内容器II中O₂的反应速率为_______mol·L^-1·s^-1。
③已知容器I的体积为1L，370℃时，该反应的平衡常数k=________(保留两位有效数字)。
④图中A、B、C三点处容器内密度最大的点是________(填“A”“B”或“C”)。

【推荐1】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
(1)已知在水中存在以下平衡：，。
①常温下溶液的_______(填序号)。
A.大于7       B.小于7       C.等于7       D.无法确定
②某温度下，若向的溶液中逐滴滴加溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是_______。
A.        B.        
C.        D.
③已知常温下的钙盐的饱和溶液中存在以下平衡： 。若要使该溶液中浓度变小，可采取的措施有_______。
A.升高温度       B.降低温度       C.加入晶体       D.加入固体
(2)联氨(又称肼，，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，请回答：
①联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，则联氨第一步电离方程式为_______。
②肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，生成无污染的物质。电解质溶液是20%~30%的溶液。肼-空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是_______。
(3)工业废水中含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：

若平衡体系的，则溶液显_______色。
②能说明第①步反应达平衡状态的是_______。
A. 和的浓度相同             b. v()和v()相等          c.溶液的颜色不变
③第③步生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： ,常温下，的溶度积，要使降至，溶液的应调至_______。

【推荐2】研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度(℃)	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强(kPa)	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度(×10-3mol/L)	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。
A．2v(NH₃)=c(CO₂)
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数：___________。
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量___________(填“增加”、“减小”或“不变”)。
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H___________0，熵变△S___________0(填＞、＜或=)。
(2)某温度下，等物质的量的碘和环戊烯()在恒容容器内发生反应(g)+I₂(g)(g)+2HI(g)       ΔH=+89.3kJ·mol^-1，起始总压为10⁵Pa，平衡时总压增加了20%，该反应的压强平衡常数K_p=_______Pa。

【推荐1】利用工业废气CO₂制甲醇I：CO₂(g)+3H₂(gCH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁，可以一定程度摆脱当下对化石燃料的依赖。用CO₂为碳源制备甲醇，为早日实现“碳达峰、碳中和”提供了一种较好的研究方向。
(1)上述反应_______0，该反应能自发进行，则△H₁_______0(填“>”或“<”)。
(2)在VL密闭容器中，充入不同氢碳比的原料气体，控制温度600K，发生上述反应，请在图中画出CH₃OH在混合气体中的平衡体积分数随氢碳比递增的变化趋势_______。

(3)将1.0molCO₂和3.0molH₂充入2L恒容密闭容器中，使其按反应I进行，在不同催化剂作用下，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是_______。

A．T3对应的平衡常数小于T4对应的平衡常数

B．根据图中曲线分析，催化剂Ⅰ的催化效果好

C．b点v(正)可能等于v(逆)

D．a点的转化率比c点高可能的原因是该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，转化率降低

(4)现向恒温恒压(0.1MPa)的密闭容器中充入1molCO₂，3molH₂和6molHe，上述反应达平衡时，测得CO₂的转化率为0.2，则该反应的K_p=_______MPa^-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果保留小数点后1位)。
(5)CO₂制备CH₃OH的过程中，往往伴随着另一反应发生：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) △H₃=+40.9kJ•mol^-1，从而导致CH₃OH的选择性下降，有研究表明，在原料气中掺入适量CO，能提高CH₃OH的选择性，试说明其可能的原因：_______。
(其中：CH₃OH的选择性=×100%)

【推荐2】第五届联合国环境大会(UNEA-5)于2021年2月份在肯尼亚举行，会议主题为“加大力度保护自然，实现可持续发展”。有效去除大气中的H₂S、SO₂以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。
(1)氨水可以脱除烟气中的SO_2.氨水脱硫的相关热化学方程式如下：
2NH₃(g)+H₂O(1)+SO₂(g)=(NH₄)₂SO₃(aq)∆H=akJ∙mol^-1
(NH₄)₂SO₃(aq)t+H₂O(l)+SO₂(g)=2NH₄HSO₃(aq)∆H=bkJ∙mol^-1
2(NH₄)₂SO₃(aq)+O₂(g)=2(NH₄)₂SO₄(aq)∆H=ckJ∙mol^-1
反应NH₃(g)+NH₄HSO₃(aq)+O₂(g)=(NH₄)₂SO₄(aq)的∆H=_______。(用含a、b、c的代数式表示)kJ∙mol^-1)。
(2)SO₂可被NO₂氧化：SO₂(g)+NO₂(g)⇌SO₃(g)+NO(g)。当温度高于225℃时，反应速率v_正=k_正∙c(SO₂)∙c(NO₂)，v_逆=k_逆∙c(SO₃)∙c(NO)，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数。在上述温度范围内，k_正、k_逆与该反应的平衡常数K之间的关系为_______。
(3)在一定条件下，CO可以去除烟气中的SO₂，其反应原理为2CO(g)+SO₂(g)⇌2CO₂(g)+S(g) ∆H>0。其他条件相同、以γ-Al₂O₃作为催化剂，研究表明，γ-Al₂O₃在240℃以上发挥催化作用。反应相同的时间，SO₂的去除率随反应温度的变化如图1所示。下列有关SO₂大除率的说法正确的是_______(填标号)。

A.240°C以下，SO₂能够被催化剂吸附，温度升高，吸附能力减弱，SO₂去除率降低
B.以γ-Al₂O₃作为催化剂，SO₂去除率最高只能达到80%
C.温度高于500℃，SO₂去除率降低是因为催化剂的活性降低
(4)在气体总压强分别为p₁和p₂时，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)在不同温度下达到平衡，测得SO₃(g)及SO₂(g)的物质的量分数如图2所示：

①压强：p₁_______(填“>”或“<”)p_2。
②若p₁=0.81MPa，起始时充入一定虽的SO₃(g)发生反应，计算Q点对应温度下该反应的平衡常数K_p=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算。分压=总压×物质的量分数)MPa。
(5)电化学氧化法是一种高效去除废水中硫化物的方法，电解NaHS溶液脱硫的原理如图3所示。碱性条件下，HS^-首先被氧化生成中间产物S，S容易被继续氧化而生成硫单质。

①阳极HS^-氧化为S的电极反应式为_______。
②电解一段时间后，阳极的石墨电极会出现电极饨化，导致电极反应不能持续有效进行，其原因是_______。

【推荐3】硫的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首，含硫烟气(主要成分为)的处理可用水煤气还原法。
已知：ⅰ.   
ⅱ.   
(1)写出CO(g)与反应生成、的热化学方程式：_______。若该反应在恒温、恒容体系中进行，达到平衡的标志为_______(填选项字母)
A.单位时间内，生成n mol CO的同时生成n mol
B.混合气体的平均摩尔质量保持不变
C.混合气体的总压强保持不变
D.与的体积比保持不变
(2)反应ⅱ的正反应的活化能_______(填“>”“<”或“=”)逆反应的活化能。
(3)T℃，向10 L恒容密闭容器中充入2 mol CO(g)、2 mol 和2 mol ，发生反应ⅰ和反应ⅱ，5 min达到平衡时，和的物质的量分别为1.6 mol、1.8 mol。
①该温度下，反应ⅱ的平衡常数K=_______
②其他条件不变，6 min时缩小容器体积。的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)
(4)二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。

①该电池放电时质子从_______(填“b→a”或“a→b”)
②该电池负极反应为_______