【推荐1】工业以软锰矿(主要成分是，含有、等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰()。其工业流程如下：

(1)浸锰过程中与反应的离子方程式为，该反应是经历以下两步反应实现的i．，ii．∙∙∙∙∙∙。请写出ii的离子方程式：___________。
(2)氧化过程中被氧化的物质主要有(写化学式)：___________。
(3)“浸锰”反应中往往有副产物生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示：

为减少的生成，“浸锰”的适宜温度是___________。
(4)加入溶液后，生成沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：___________。
(5)滴定法测产品纯度
Ⅰ．取固体产品1.160g于烧杯中，加入过量稀充分振荡，再加入NaOH溶液至碱性，发生反应：；
Ⅱ．加入过量KI溶液和适量稀，Ⅰ中生成的沉淀溶解，溶液变黄；该反应的离子方程式为：___________。
Ⅲ．取上述混合液的于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，溶液进行滴定，发生反应：，滴定终点时消耗溶液20.00mL。
①判断滴定终点的现象是___________。
②假设杂质不参与反应，则产品纯度为___________。(保留四位有效数字)

【推荐2】在0.7520gCu₂S、CuS与惰性杂质的混合样品中加入100.0mL0.1209mol·L^-1KMnO₄的酸性溶液，加热，硫全部转化为，滤去不溶杂质。收集滤液至250mL容量瓶中，定容。取25.00mL溶液，用0.1000mol·L^-1FeSO₄溶液滴定，消耗15.10mL。在滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，然后加入适量NH₄HF₂溶液(掩蔽Fe³⁺和Mn²⁺)，至沉淀溶解后，加入约1gKI固体，轻摇使之溶解并反应。用0.05000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗14.56mL。
(1)写出硫化物溶于酸性高锰酸钾溶液的方程式_______。
(2)计算混合样品中Cu₂S和CuS的含量_______。

【推荐3】我国科学家研制的第二代“彩虹鱼”万米级深海着陆器所用的金属材料主要是钛合金。以钛铁矿(成分：FeTiO₃及少量Fe₂O₃、FeO等杂质)为主要原料制钛的流程如下：

已知：①钛在常温下不与强酸、强碱反应：
②Ti⁴⁺易水解生成TiO²⁺，TiO²⁺进一步水解可得H₂TiO_3。
(1)“废气”中含有少量空气污染物，其分子式为___________。
(2)“150-200°C溶煮”时生成Fe₂(SO₄)₃和TiOSO₄且有气体产生，写出生成TiOSO₄反应的化学方程式___________。
(3)沉淀池中加入Fe时，开始无气泡，溶液由棕黄色变浅绿色，片刻后有无色无味气体产生。写出Fe参与的离子反应方程式___________。
(4)“加热煮沸”操作的主要目的是___________。
(5)简述“精炼”阶段，从Ti、Mg混合物获得Ti的实验方案是___________。

【推荐1】运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。
(1)将氯化氢转化为氯气的反应为。下图为刚性容器中，进料浓度比分别等于1∶1、4∶1、7∶1时平衡转化率随温度变化的关系，进料浓度比等于1∶1的曲线是_______

(2)硫酸生产中，涉及反应，不同压强下反应体系中平衡时的百分含量和温度(T)的关系如图所示。

①_______(填“>”或“<”)；C、D两点的平衡常数：_______(填“>”“<”或“=”)。
②A、B、C、D四点反应速率由大到小的顺序为_______(用A、B、C、D表示)
③下列能使平衡向正反应方向移动，且能提高SO₂的平衡转化率的措施是_______(填标号)。
A.升高温度        b.仅增大O₂的浓度        c.仅增大SO₂的浓度
(3)在三个容积相等的恒容密闭容器中按如表数据设定反应条件及投入反应物，发生反应。

	容器1	容器2	容器3
反应温度(T)K	700	700	800
反应物投入量
平衡时	C1	C2	C3
平衡时体系总压强(p)/Pa	P1	P2	P3
物质的平衡转化率(α)

①c₁、c₂、c₃由大到小的顺序为_______。
②_______(填“>”“<”或“=”，下同)；_______1。

【推荐2】碳及其化合物广泛应用在工业生产中。回答下列问题：
I.真空碳热冶铝法包含很多反应，其中的三个反应如下：
Al₂O₃(s)+3C(s)=Al₂OC(s)+2CO(g) ΔH=a kJ·mol^-1
2Al₂OC(s)+3C(s)=Al₄C₃(s)+2CO(g) ΔH=b kJ·mol^-1
2Al₂O₃(s)+9C(s)=Al₄C₃(s)+6CO(g) ΔH₃
(1)ΔH₃=___________kJ·mol^-1(用a、b表示)。
(2)Al₄C₃遇水剧烈反应，生成最简单的烃，该反应的化学方程式为_______。
II.
(3)用还原法也可以处理氮氧化合物，发生的反应为：2CO(g)+2NO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g) ΔH=-746.8kJ·mol^-1，在一恒压绝热的密闭容器中，不能表示上述反应达到平衡状态的是___(填字母代号)。
A．单位时间内断裂1mol N≡N键的同时生成4mol C=O键
B．c(NO)∶c(N₂)∶c(CO₂)=2∶1∶2
C．混合气体的密度保持不变
D．容器内的总压强保持不变
E．容器内温度保持不变
F．混合气体的平均摩尔质量保持不变
(4)为探究温度及不同催化剂对反应2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)的影响，分别在不同温度、不同催化剂(甲、乙)下，保持其他初始条件不变，重复实验，在相同时间内测得NO的转化率与温度的关系如图所示，结合图象，最合适的反应条件为___________。

Ⅲ.
(5)工业上合成甲醇时常以Cu₂O作催化剂。合成原理：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ∆H<0，研究表明，反应体系中少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，请结合平衡移动原理分析其原因是_______(写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明)
(6)向一恒容密闭容器中充入3mol CO和4mol H₂，开始测得气体的总压为7MPa，在一定温度下合成甲醇，10min后达到平衡，测得H₂的转化率为50%，该反应的平衡常数K_P=______MPa^-2(保留三位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
(7)CO₂与H₂合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)最近采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO₂电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示。

容易得到的副产物有CO和CH₂O，其中相对较多的副产物为___________。

【推荐3】干燥的二氧化碳和氨气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为：，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置（夹持、加热装置已略去）如下图所示，回答下列问题：

(1)装置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，长颈漏斗中所加试剂为____________，装置2中所加试剂为_______________.
(2)装置6中试剂为固体和，发生反应的化学方程式为_______________________.
(3)装置4中气球的作用是_____________.的作用可能是_______________________________.
(4)反应时，三颈烧瓶需用冷水浴冷却，其目的是_______________________________.
(5)利用氧化尿素制备水合肼的实验流程如图所示：

已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应，与热碱液反应生成；
②有强还原性，能与剧烈反应生成.
下列说法错误的是_________（填字母）.

A．步骤Ⅰ中为加快反应速率，可采用热水浴

B．步骤Ⅰ制备溶液时，若测得产物中与的物质的量之比为，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为

C．步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入碱性溶液中

D．生成水合肼的离子方程式为

【推荐1】回答下列有关氨的问题。
Ⅰ．研究表明液氨是一种良好的储氢物质，氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程如下图，判断下列说法正确与否(正确打“√”，错误打“×”)。

(1)反应温度越高，合成氨速率越快___
(2)②→③表示吸热反应___
(3)③→④表示新键的生成，过程中会放出热量___
(4)固体催化剂作用减小了反应的活化能和反应热，加快了反应速率___
Ⅱ．氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g) ΔH，N≡N键、H-H键和N-H键的键能分别记作a、b和c(单位：kJ/mol)，则上述反应的ΔH=_______kJ/mol。
Ⅲ．如图隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器均发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。向M、N中，各通入2mol N₂和6mol H₂，初始M、N容积相同，并保持温度不变。则达平衡时H₂的转化率α(H₂)为M_______N(填“>”“<”或“=”)。

IV．N₂O₄与NO₂之间存在反应N₂O₄(g)2NO₂(g)。将一定量的N₂O₄放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α(N₂O₄)]随温度变化如图所示。

(1)图中a点对应温度下，已知N₂O₄的起始压强p₀为108 kPa，计算该温度下反应的平衡常数K_p=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(2)由图推测N₂O₄(g)2NO₂(g)是吸热反应还是放热反应，说明理由：_______。若要提高N₂O₄转化率，除改变反应温度外，其他措施有_______(任写一条)。

【推荐1】黄铁矿[主要成分为二硫化亚铁(FeS₂)]、焦炭和适量空气混合加热发生如下反应：
i．3FeS₂+2C+3O₂=3S₂+Fe₃O₄+2CO
(1)反应i生成1molS₂时，转移电子的物质的量为___________mol。
(2)反应i所得气体经冷凝回收S₂后，尾气中还含有CO和SO₂。将尾气通过催化剂进行处理，发生反应ii，同时发生副反应iii。
ii．2SO₂(g)+4CO(g)S₂(g)+4CO₂(g)   ΔH<0
iii．SO₂(g)+3CO(g)COS(g)+2CO₂(g)   ΔH<0
理论分析及实验结果表明，600~1000K范围内，SO₂平衡转化率接近100%。其他条件相同，不同温度下，S₂、COS平衡产率和10min时S₂实际产率如图。

①从资源和能源利用的角度说明用反应ii处理尾气的好处：___________。
②随温度升高，S₂平衡产率上升，推测其原因是___________。
③900K，在10min后继续反应足够长时间，推测S₂实际产率的变化趋势可能为___________。
(3)处理后的尾气仍含少量SO₂，经Na₂CO₃溶液洗脱处理后，所得洗脱液主要成分为Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO_3.利用生物电池技术，可将洗脱液中的Na₂SO₃转化为单质硫(以S表示)回收。

①该装置中，正极的电极反应式为___________。
②一段时间后，若洗脱液中的物质的量减小了1mol，则理论上减小了___________mol。
(4)常温向溶液中加入适量的NaOH，溶液中、、的分布系数随pOH的变化如图。

下列说法正确的是___________。
A．
B．时，溶液显酸性
C．N点对应的溶液，对水的电离起到抑制作用

【推荐3】我国提出“碳达峰”目标是在2030年前达到最高值，2060年前达到“碳中和”。因此，二氧化碳的综合利用尤为重要。
(1)通过使用不同新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚()也有广泛的应用。
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
反应Ⅲ：   
①结合计算分析反应的自发性：___________。
②恒压、投料比的情况下，不同温度下的平衡转化率和产物的选择性(选择性是指生成某物质消耗的占消耗总量的百分比)如下图所示：

当温度超过，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________。
③工业实际设计温度一般在范围内变化，不能过高的原因是___________。
(2)研究表明，在电解质水溶液中，气体可被电化学还原。
①在碱性介质中电还原为正丙醇()的电极反应方程式为___________。
②在电解质水溶液中，三种不同催化剂(、、)上电还原为的反应进程中(被还原为的反应可同时发生)，相对能量变化如图。由此判断，电还原为从易到难的顺序为___________(用、、字母排序)。

(3)参与的乙苯脱氢机理如图所示(、表示乙苯分子中或原子的位置；、为催化剂的活性位点，其中位点带部分正电荷，、位点带部分负电荷)。

图中所示反应机理中步骤Ⅰ和步骤Ⅱ可描述为___________。