【推荐3】天然气的主要成分为，一般还含有等，是重要的燃料和化工原料。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①
②
写出与反应生成液态甲醇和的热化学方程式_______。
(2)甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。电喷雾电离等方法得到的(等)与反应可得。与反应能高选择性地生成甲醇。分别与反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以示例)。
   
(ⅰ)步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(ⅱ)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则与反应的能量变化应为图中曲线_______(填“c”或“d”)。
(ⅲ)与反应，氚代甲醇的产量_______(填“>”“=”或“<”)。
(3)乙烷在一定条件下可发生如下反应制得乙烯：。下列说法不正确的是_______(填字母)。

A．压缩容器体积或升温都能提高该反应的正反应速率

B．寻找合适的催化剂，可以提高一定时间内乙烷的分解率

C．乙烯和氢气的物质的量比值不再改变，可以判断该反应达到平衡

D．保持温度不变，在ⅤL密闭容器中充入乙烷和氢气各，若达到平衡时乙烷的转化率为，则平衡常数

(4)将丙烷通入质子导体固体氧化物燃料电池脱氢可得丙烯，实现“烯烃—电力”联产。装置如图所示：
   
负极上发生的电极反应为_______。

【推荐1】 As₂O₃在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素(As)的工业废水经如下流程转化为粗As₂O₃：

(1)“碱漫"的目的是将废水中的H₃AsO₃和H₃AsO₄转化为盐。H₃AsO₄ 转化为Na₃AsO₄反应的化学方程式是___________。
(2)“氧化”时，1 mol转化为至少需要O₂___________mol。
(3)“沉砷"是将砷元素转化为Ca₅(AsO₄)₃OH沉淀，发生的主要反应有：
a．Ca(OH)₂(s) =Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)   △H<0
b．5Ca²⁺+OH^-+ 3=Ca₅(AsO₄)₃OH   △H>0
研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃，用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是___________。
(4)“还原”过程中H₃AsO₄转化为H₃AsO₃，反应的化学方程式是___________。
(5)“还原”后加热溶液，H₃AsO₃分解为As₂O₃，同时结晶得到粗As₂O₃，As₂O₃在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示。为了提高粗As₂O₃的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是___________。

(6)下列说法中，正确的是___________(填字母)。
a．粗As₂O₃中含有CaSO₄
b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率
c．通过先“沉砷”后“酸化"的顺序，可以达到富集砷元素的目的

【推荐2】CO是大气污染气体，可利用化学反应进行治理或转化。
（1）甲醇是重要的溶剂和燃料，工业上用CO和H₂在一定条件下制备CH₃OH的反应为：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH＜0
①T℃时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO和1.2 mol H₂，一段时间后达到平衡，此时H₂与CH₃OH的体积分数之比为2∶5，该反应的平衡常数K＝____；此时若向容器中再通入0.4 mol CO和0.2 mol CH₃OH(g)，则平衡将____移动。（填“向正反应方向”、“不”或“向逆反应方向”）
②在一容积可变的密闭容器中充入一定物质的量的CO和H₂，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。a、b、c三点平衡常数K(a)、K(b)、K(c)的大小关系是____。b、d两点的正反应速率v_b(CO)____v_d(CO)。

（2）沥青混凝土可作为2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)反应的催化剂。如图表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、反应相同的时间，使用同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，CO的转化率与温度的关系。

①a、b、c、d四点中表示平衡状态的是____；
②相同条件下，____型沥青混凝土催化效果更佳；
③e点转化率出现突变的原因可能是____。

【推荐1】醛类物质的用途广泛。如，甲醛蒸气可对空气消毒、甲醛溶液可用于生物标本的防腐等；脂肪醛类一般具有麻醉、催眠作用等。回答下列问题：
Ⅰ．与反应用催化的机理如图所示。

(1)在，催化下，转化成，被氧化成___________(填离子符号)。
(2)该催化反应的总反应方程式为___________。
(3)已知的两步电离常数分别为、，当溶液中时，溶液___________。
Ⅱ．利用乙二醛催化氧化法合成乙醛酸的反应原理为：

可能发生副反应有：(草酸)
在反应瓶内加入含(乙二醛)的反应液，加热至45～60℃，通入氧气并保持氧气压强为，反应达平衡状态，得到的混合液中含(乙醛酸)，(草酸)，(乙二醛)(溶液体积变化可忽略不计)。
(1)草酸的平均生成速率为___________。
(2)通过化学反应原理分析，增大压强有利于加快反应速率，对于乙二醛的转化率的影响是___________(填“增大”或“减小”)。
(3)如图所示为起始时氧醛比[]对乙醛酸产率的影响，则选择最佳氧醛比为___________。

(4)已知：为二元弱酸，，，向溶液中滴加溶液。溶液中___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。

【推荐2】运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
(1)生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。   ΔH=+131.3kJ⋅mol^-1，ΔS=+133.7J⋅mol^-1⋅K^-1，该反应在低温下_______(“能”或“不能”)自发进行。
(2)已知在400℃时，的。相关化学键键能数据为

化学键	N≡N	H-H	N-H
键能	946	436	390.8

回答下列问题：①在400℃时，(g的K₂=_______(填数值)，ΔH=_______。
②400℃时，在1L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为4mol、2mol、4mol，则此时反应_______(填“>”“<”“=”或“不能确定”)。
③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡_______(填“向左”“向右”或“不”)移动；使用催化剂_______(填“增大”“减小”或“不改变”)反应的ΔH。
(3)氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为，在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N₂、H₂分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数(φ)如图所示。

①其中，p₁、p₂和p₃由大到小的顺序是_______
②若在250℃、p₁为10⁵Pa的条件下，反应达到平衡，此时B点N₂的分压为_______Pa(分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。

【推荐3】实现二氧化碳选择性，稳定性加氢合成甲醇是“甲醇经济”理念下的一个重要成果。反应包括两步：
Ⅰ.   
Ⅱ.   
(1)由合成的热化学方程式_______。
(2)恒压下，按时，该反应在无分子筛膜和有分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示。(分子筛膜能选择性分离出水)。

①根据图中数据，压强不变采用有分子筛膜时的最佳反应温度为_______。
②有分子筛膜时甲醇产率高的原因是_______。
(3)如果在不同压强下，和的起始物质的量比仍为，测定的平衡转化率和的平衡产率随温度升高的变化关系，如图所示：

已知：的平衡转化率，的平衡产率。
①压强p₁______p₂(填“”或“”)，原因_______。
②其中图中纵坐标表示CO₂平衡转化率的是图_______(填“甲”或“乙”)。
③图乙中T₁温度时，两条曲线几乎交于一点，分析原因_______。

【推荐2】钪是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用。氯化钪(ScCl₃)是一种可溶于水的灰白色固体，是制备钪的重要原料。工业上利用固体废料“赤泥”(含有Fe₂O₃、SiO₂、Sc₂O₃、TiO₂等)制取ScCl₃，请结合流程回答以下问题：

已知：①TiO₂难溶于盐酸。
②K_sp[Sc(OH)₃]=1.0×10^-30，K_sp[Fe(OH)₃]=1.0×10^-38
(1)滤渣1的主要成分是_______(填化学式)。
(2)“酸浸”时温度过高，酸浸速率反而减慢，其原因是_______。
(3)常温下，“调pH”时，溶液中c(Sc³⁺)=0.001mol·L^-1，为除去杂质离子，应控制的pH范围是_______(当溶液中某离子浓度c≤1.010^-5mol·L^-1时，可认为该离子沉淀完全)。
(4)已知K_a1(H₂C₂O₄)=a，K_a2(H₂C₂O₄)=b，K_sp[Sc₂(C₂O₄)₃]=c。“沉钪”时，发生反应：2Sc³⁺+3H₂C₂O₄=Sc₂(C₂O₄)₃+6H⁺，此反应的平衡常数K=_______(用含a、b、c的代数式表示)。
(5)“加热氯化”过程中排出的气体主要有________(填化学式)。
(6)传统制备ScCl₃的方法是先得到ScCl₃·6H₂O沉淀，再高温脱水得ScCl₃，但通常含有ScOCl杂质，原因是_______。
(7)草酸钪晶体［Sc₂(C₂O₄)₃·6H₂O］在空气中加热，随温度的变化情况如下图所示。250℃时，晶体的主要成分是_______(填化学式)，550～850℃，反应的化学方程式为_______。(已知Sc₂(C₂O₄)₃·6H₂O的摩尔质量为462g·mol^-1)

【推荐3】人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风，NaUr(s) Na⁺(aq)+Ur^- (aq)   △H>0.某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：
已知：①37℃时，K_a(HUr)=，K_w=，K_sp(NaUr)=
②37℃时，模拟关节滑液pH=7.4，c(Ur^— )=mol·L^-1
(1)尿酸电离方程式为_______。
(2)K_h为盐的水解常数，37℃时，K_h(Ur^—)=_______。
(3)37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中c(Na⁺)_______c(Ur^—)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至c(Na⁺)=0.2mol·L^-1时，_______(填“有”或“无”)NaUr晶体析出。
(5)为探究Mg(OH)₂在酸中的溶解性，利用以下相关数据计算出反应：Mg(OH)₂(s)+2CH₃COOH(aq)Mg²⁺(aq)+2CH₃COO^—(aq)+2H₂O(l)在25℃时的平衡常数K，并据此推断Mg(OH)₂能否溶解于醋酸？(要求有列式推导并代入数据进行运算的过程，根据计算结果进行判断。已知25℃时：，K_a(CH₃COOH)=，K_sp(Mg(OH)₂]=，1.8³≈5.8)__________