【推荐2】含氯消毒剂给自来水消毒后有余氯Na₂S₂O₃可用于自来水中余氯的测定。测定自来水中余氯含量的方案如下：在250 mL碘量瓶中(或具塞锥形瓶中)放置0.5 g碘化钾，加10 mL稀硫酸，准确量取流动水样100 mL(打开自来水龙头，待水流数十秒后再取水样) 置于碘量瓶，迅速塞上塞摇动，见水样呈淡黄色，加1 mL淀粉溶液变蓝，则说明水样中有余氯。再以cmol·L^－1标准Na₂S₂O₃溶液滴定，至溶液蓝色消失呈无色透明溶液，记下消耗硫代硫酸钠溶液的体积。
(已知：滴定时反应的化学方程式为I₂＋2Na₂S₂O₃===2NaI＋Na₂S₄O₆)
(1)若该自来水是以漂白粉消毒，能说明水样中有余氯的反应离子方程式为_______________________________________________________。
(2)按上述方案实验，消耗标准Na₂S₂O₃溶液VmL，该次实验测得自来水样品中余氯量(以游离Cl₂计算)为________mg·L^－1。在上述实验过程中，若“塞上塞摇动”动作不够迅速，则测得结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

【推荐1】氮的化合物在生产生活中广泛存在。
(1)①氯胺（NH₂Cl）的电子式为________。可通过反应NH₃(g)＋Cl₂(g)=NH₂Cl(g)＋HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如右表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的ΔH=_________。

化学键	键能/(kJ·mol-1)
N-H	391.3
Cl-Cl	243.0
N-Cl	191.2
H-Cl	431.8

②NH₂Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为________。
(2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N₂(g)+CO₂(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

t/min	0	40	80	120	160
n(NO)（甲容器）/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n(NO)（乙容器）/mol	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
n(NO)（丙容器）/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①该反应为____________（填“放热”或“吸热”）反应。
②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_________。
(3)用焦炭还原NO₂的反应为：2NO₂(g)+2C(s) N₂(g)+2CO₂(g)，在恒温条件下，1molNO₂和足量C发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_____Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。
②A、B、C三点中NO₂的转化率最高的是______（填“A”或“B”或“C”）点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=______（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

【推荐3】氮及其化合物的研究对于生态环境保护和工农业生产发展非常重要。
Ⅰ. 对合成氨的研究
(1)已知：   ，该反应的活化能，则合成氨反应：的活化能_______。
(2)在一定条件下，向某反应容器中投入、在不同温度下反应，平衡体系中氨的质量分数随压强变化曲线如图1所示。

①温度、、中，由低到高为_______，点的转化率为_______。
②1939年捷姆金和佩热夫推出氨合成反应在接近平衡时净速率方程式为：，，分别为正反应和逆反应的速率常数；、、代表各组分的分压(分压=总压×物质的量分数)；a为常数，工业上以铁触媒为催化剂时，。温度为时，_______(保留一位小数)。
Ⅱ. 对相关脱硝反应的研究
(3)将等物质的量的和分别充入盛有催化剂①和②的体积相同的刚性容器，进行反应   ，经过相同时间测得的转化率如图2所示。图中c点_______(填“一定”或“不一定”)是平衡状态，请说明理由_______。

(4)氮的氧化物脱除可用电化学原理处理，如图3装置可同时吸收和NO。已知：是一种弱酸。该装置中阴极的电极反应式为_______，应选择_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

【推荐1】减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。合理应用和处理碳、氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。
(1)对温室气体 CO₂的研究一直是科技界关注的重点。在催化剂存在下用 H₂还原 CO₂是解决温室效应的重要手段之一。
已知：①H₂和 CH₄的燃烧热分别为 285.5 kJ/mol 和 890.0 kJ/mol。
②H₂O(1)===H₂O(g) ΔH＝+44 kJ/mol
试写出H₂还原CO₂生成CH₄和H₂O(g)的热化学方程式_____。
(2)CO₂在Cu−ZnO催化下，可同时发生如下的反应I、II，其可作为解决温室效应及能源短缺的重要手段。
I．CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)ΔH₁＝－57.8kJ/mol
II．CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)ΔH₂＝+41.2kJ/mol
对于气体参加的反应，表示平衡常数K_p时，用气体组分(B)的平衡分压p(B)代替该气体的平衡浓度c(B)，则反应II的K_p=_____［已知：气体各组分的分压p(B)，等于总压乘以其体积分数］。
在Cu−ZnO存在的条件下，保持温度T不变，在一刚性密闭容器中，充入一定量的CO₂及H₂，起始及达平衡时，容器内各气体物质的量如下表：

	CO2	H2	CH3OH	CO	H2O(g)	总压/kPa
起始/mol	5.0	7.0	0	0	0	p0
平衡/mol			n1		n2	p

若反应I、II均达平衡时，p₀＝1.2p，则表中n₁＝_____；若此时n₂＝3．则反应I的平衡常数Kp＝_____(无需带单位，用含总压p的式子表示)。
(3)汽车尾气是雾霾形成的原因之一，研究氮氧化物的处理方法可有效减少雾霾的形成。可采用氧化还原法脱硝：4NO(g)＋4NH₃(g)＋O₂(g)4N₂(g)＋6H₂O(g)ΔH＜0

(4)根据图示判断提高脱硝效率的最佳条件是_____；氨氮比一定时，在400℃时，脱硝效率最大，其可能的原因是_____。用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)＋2NO(g)N₂(g)＋CO₂(g)ΔH＞0在T℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

时间/min	0	10	20	30	40	50
c(NO)/mol•L−1	1.0	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
c(N2)/mol•L−1	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
c(CO2)/mol•L−1	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是______填字母)。
A．通入一定量的 CO₂ B．加入合适的催化剂       C．适当缩小容器的体积
D．通入一定量的 NO       E．加入一定量的活性炭       F．适当升高温度

【推荐2】“低碳经济”备受关注，CO₂的有效开发利用成为科学家研究的重要课题。
(1)已知：CO₂(g)+2H₂(g)⇌C(s)+2H₂O(g)   △H=−90.0kJ·mol⁻¹
H₂O(1)═H₂O(g)   △H=+44.0kJ·mol⁻¹
C(s)的燃烧热△H=−394.0kJ·mol⁻¹
则表示H₂燃烧热的热化学方程式为___________________________
(2)在0.1MPa、Ru/TiO2催化下,将H₂和CO₂按投料比n(H₂)：n(CO₂)=4：1置于恒压密闭容器中发生反应：
反应I     CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)   △H₁
反应II   CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)   △H₂
测得CO₂转化率、CH₄和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示。
(选择性：转化的CO₂中生成CH₄或CO的百分比)

①反应I的△H₁______ (填“>”、“<“或“=”)0；理由是__________________________
②温度过高或过低均不利于反应I的进行，原因是______________________________
③350℃时,反应I的平衡常数K_p=______________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
④为减少CO在产物中的比率,可采取的措施有__________________(列举一条)

【推荐1】为了减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装“催化净化器”装置。
（1）通过“催化净化器”的CO、NO在催化剂和高温作用下可发生可逆反应，转化为参与大气循环的无毒混合气体，写出该反应的化学方程式：__。
（2）在一定温度下，向1L密闭恒容容器中充入1molNO、2molCO，发生上述反应，10s时反应达到平衡，此时CO的物质的量为1.2mol。请回答下列问题：
①前10s内平均反应速率v(CO)=___。
②在该温度下反应的平衡常数K=___。
③关于上述反应，下列叙述正确的是___(填字母)。
A.达到平衡时，移走部分CO₂，平衡将向右移动，正反应速率加快
B.扩大容器的体积，平衡将向右移动
C.在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快10⁵倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快10⁸倍，则应该选用乙催化剂
D.若保持平衡时的温度不变，再向容器中充入0.8molCO和0.4molN₂，则此时v_正>v_逆
④已知上述实验中，c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图：

若其他条件不变，将1molNO、2molCO投入2L容器进行反应，请在图中绘出c(CO)与反应时间t₁变化曲线Ⅱ___(不要求标出CO的终点坐标)。
（3）测试某汽车冷启动时的尾气催化处理，CO、NO百分含量随时间变化曲线如图：

请回答：
前0～10s阶段，CO、NO百分含量没明显变化的原因是___。

【推荐2】甲醇是一种用途非常广泛的基础化工原料，可通过下列反应合成：
Ⅰ．CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）△H₁
Ⅱ．CO₂（g）+3H₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
Ⅲ．CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）△H₃
回答下列问题
（1）反应（Ⅰ）的△S________（填“>”或“<”）0，△H₁=________（用△H₂、△H₃表示）。
（2）上述反应的平衡常数的自然对数值lnK_P（K_P为以分压表示的平衡常数）与温度的关系如图甲所示

①反应（Ⅱ）的△H________（填“>”或“<”）0。
②480K时，lnK_P（Ⅰ）+lnK_p（Ⅱ）+lnK_p（Ⅲ）=________。
③某温度下，向某恒容密闭容器中充入0.1 molCO和0.2molH₂发生反应（Ⅰ），达到平衡时，CO的转化率为90%，若平衡时总压强5MPa，则K_P=________（K_P为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
（3）若用CO和CO₂混合气体合成甲醇，起始时均控制 =2.60，CO的平衡转化率X（CO）与温度及压强的关系如图乙所示。下列说法正确的是_____（填字母）。
A p₁<p₂<p₃
B 升高温度，反应速率和X（CO）均减小
C 起始时若p₂=7.2MPa，则H₂的分压为5.2MPa
D 其他条件不变，增大 ，X（CO）增大

【推荐3】我国提出争取在2030年前实现碳达峰，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。催化还原CO₂是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．          =-90.5 kJ∙mol^-1
Ⅲ．     = +40.9 kJ∙mol^-1
回答下列问题：
(1) =_______kJ∙mol^-1。
(2)不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，实验测定CH₃OH的平衡产率和CO₂的平衡转化率随温度的变化关系分别为图甲和图乙所示。

已知：CO₂的平衡转化率=，CH₃OH的平衡产率=
其中图甲中CH₃OH的平衡产率随温度升高而下降的原因是_______，压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为_______；图乙中T₁温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_______。
(3)为同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择的反应条件_______(填标号)。

A．高温、高压

B．高温、低压

C．低温、低压

D．低温、高压

(4)已知反应：。T℃时，向体积为1L的密闭容器中通入1molCO(g)和2molH₂(g)，在催化剂作用下反应，10分钟后达到平衡，CO的平衡转化率为50%，则CO的反应速率为_______，平衡时混合气体的总压强为p Pa，则该温度下反应的平衡常数K_p=_______Pa^-2(用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×物质的量分数)。