【推荐1】碳及其化合物广泛应用在工业生产中。回答下列问题：
I.真空碳热冶铝法包含很多反应，其中的三个反应如下：
Al₂O₃(s)+3C(s)=Al₂OC(s)+2CO(g) ΔH=a kJ·mol^-1
2Al₂OC(s)+3C(s)=Al₄C₃(s)+2CO(g) ΔH=b kJ·mol^-1
2Al₂O₃(s)+9C(s)=Al₄C₃(s)+6CO(g) ΔH₃
(1)ΔH₃=___________kJ·mol^-1(用a、b表示)。
(2)Al₄C₃遇水剧烈反应，生成最简单的烃，该反应的化学方程式为_______。
II.
(3)用还原法也可以处理氮氧化合物，发生的反应为：2CO(g)+2NO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g) ΔH=-746.8kJ·mol^-1，在一恒压绝热的密闭容器中，不能表示上述反应达到平衡状态的是___(填字母代号)。
A．单位时间内断裂1mol N≡N键的同时生成4mol C=O键
B．c(NO)∶c(N₂)∶c(CO₂)=2∶1∶2
C．混合气体的密度保持不变
D．容器内的总压强保持不变
E．容器内温度保持不变
F．混合气体的平均摩尔质量保持不变
(4)为探究温度及不同催化剂对反应2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)的影响，分别在不同温度、不同催化剂(甲、乙)下，保持其他初始条件不变，重复实验，在相同时间内测得NO的转化率与温度的关系如图所示，结合图象，最合适的反应条件为___________。

Ⅲ.
(5)工业上合成甲醇时常以Cu₂O作催化剂。合成原理：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ∆H<0，研究表明，反应体系中少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，请结合平衡移动原理分析其原因是_______(写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明)
(6)向一恒容密闭容器中充入3mol CO和4mol H₂，开始测得气体的总压为7MPa，在一定温度下合成甲醇，10min后达到平衡，测得H₂的转化率为50%，该反应的平衡常数K_P=______MPa^-2(保留三位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
(7)CO₂与H₂合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)最近采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO₂电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示。

容易得到的副产物有CO和CH₂O，其中相对较多的副产物为___________。

【推荐2】甲醇制烯烃(MTO)是煤制烯烃工艺路线的核心技术。煤制烯烃主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。
（1）煤的液化发生的主要反应之一为2H₂(g)+CO(g)＝CH₃OH (g) ΔH＝a kJ·mol⁻¹，在不同温度下，K(500℃)＝2.5 L²·mol⁻²，K(700℃)＝0.2 L²·mol⁻²。
①ΔH________0（填“＞”、“＜”、“＝”）。
②若反应在容积为2L的密闭容器中进行，500℃测得某一时刻体系内H₂、CO、CH₃OH物质的量分别为2 mol、1 mol、3mol，则此时生成CH₃OH的速率____消耗CH₃OH的速率（填“＞”、“＜”、“＝”）。
（2）通过研究外界条件对反应的影响，尽可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的产率。
甲醇制烯烃的主要反应有：
i 2CH₃OH(g)＝C₂H₄(g)+2H₂O(g) ΔH₁＝－20.9 kJ·mol⁻¹
ii3CH₃OH(g)＝C₃H₆(g)+3H₂O(g) ΔH₂＝－98.1 kJ·mol⁻¹
iii 4CH₃OH(g)＝C₄H₈(g)+4H₂O(g) ΔH₃＝－118.1 kJ·mol⁻¹
①C₃H₆转化为C₂H₄的热化学方程式为iv：2C₃H₆(g)3C₂H₄ (g) ΔH₄＝____。
②加入N₂作为稀释剂，反应i中C₂H₄的产率将_____（增大、减小、不变）。
（3）为研究不同条件对反应的影响，测得不同温度下平衡时C₂H₄、C₃H₆和C₄H₈的物质的量分数变化，如图所示：
   
①随着温度的升高，C₃H₆的物质的量分数呈现先增大后减小的趋势。温度高于400℃时，原因是_____________________________；当温度低于400℃时，原因是________________________。
②体系总压为0.1MPa，400℃时反应iv的平衡常数K_p＝________(列式计算，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
③为了获得更高的C₂H₄在产物中的比例，除控制较高温度的条件外，以下较适宜的是______。
A．增加水醇比       B．降低水醇比

【推荐3】二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质。高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。

I．在一定温度下的2 L固定容积的密闭容器中，通入2 mol CO₂和3 mol H₂，发生的反应为CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1(a＞0)，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①不能说明该反应已达平衡状态的是__________。(填编号)

A．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变

B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗1.2 mol H₂，同时消耗0.4 mol H₂O

D．反应中H₂O与CH₃OH的物质的量浓度之比为1∶1，且保持不变

②从0 min到10 min，v(H₂)＝______________________。

③下列措施中不能使增大的是______(填编号)。

A．降低温度                                      B．将H₂O(g)从体系中分离

C．恒温恒容下充入He(g)                    D．恒温恒容再充入2 mol CO₂和3 mol H₂

④计算该温度下此反应的平衡常数K＝_____________________(保留两位有效数字)。
II．为进一步探究CO₂与NaCN溶液反应的产物，查得数据如下：

化学式	电离平衡常数（25℃）
HCN	K=4.9×10－10
H2CO3	K1=4.3×10－7、K2=5.6×10－11

25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则c(HCN)/c(CN^－)＝_________（可用分数表示）。
向NaCN溶液中通入少量CO₂，则发生反应的离子方程式为：_____________________。
III．（1）有一种利用CO₂生产甲醇燃料的方法：
已知：CO₂(g)＋3H₂(g) ===CH₃OH(g)＋H₂O(l)   ΔH＝－a kJ·mol^－1；

CH₃OH(g)===CH₃OH(l)　ΔH＝－b kJ·mol^－1；

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－c kJ·mol^－1；

则表示CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程式为____________________________________。
（2）某甲醇燃料电池原理如图所示。

①M区发生反应的电极反应式为_______________________________。
②用上述电池做电源，用如图装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），假设溶液体积为300mL（体积变化忽略），当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为_______g。

【推荐1】化学链燃烧技术的基本原理是将传统燃料与空气接触反应的燃烧借助载氧剂(如Fe₂O₃，FeO等)的作用分解为几个气固反应，燃料与空气无须接触，由载氧剂将空气中的氧气传递给燃料。回答下列问题：
(1)用FeO作载氧剂，部分反应的lgKp与温度的关系如图所示。[已知：平衡常数Kp是用平衡分压代替平衡浓度(平衡分压=总压×物质的量分数)]

①图中涉及的反应中，属于吸热反应的是反应_______(填字母)。
②R点对应温度下，向某恒容密闭容器中通入1molCO，并加入足量的FeO，只发生反应CO(g)+FeO(s)⇌CO₂(g)+Fe(s)，则CO的平衡转化率为_______。
(2)在T℃下，向某恒容密闭容器中加入2molCH₄(g)和8molFeO(s)进行反应：CH₄(g)+4FeO(s)⇌4Fe(s)+2H₂O(g)+CO₂(g)。反应起始时压强为p₀，达到平衡状态时，容器的气体压强是起始压强的2倍。
①T℃下，该反应的Kp=_______。
②若起始时向该容器中加入1molCH₄(g)，4molFeO(s)，1molH₂O(g)，0.5molCO₂(g)，此时反应向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
(3)一种微胶囊吸收剂，将煤燃烧排放的CO₂以安全、高效的方式处理掉，胶囊内部充有Na₂CO₃溶液，其原理如图所示。

①这种微胶囊吸收CO₂的原理是_______(用离子方程式表示)。
②在吸收过程中当n(CO₂)：n(Na₂CO₃)=1：3时，溶液中_____c(HCO)(填“>”、“<”或“=”)。
③将解吸后的CO₂催化加氢可制取乙烯。
已知：C₂H₄(g)+O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(g)∆H₁=-1323kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)∆H₂=-483.6kJ/mol
2CO(g)+6H₂(g)=C₂H₄(g)+4H₂O(g)∆H₃=____

【推荐2】利用可合成烷烃、烯烃、醇等系列重要化工原料。回答下列有关问题：
I．制备甲烷

(1)该反应的与温度的关系如图1所示。
①要使该反应能顺利发生，理论上温度不高于____________。
②在恒温、恒容容器中进行该反应，下列不能说明反应达到平衡状态的是_________。
A．和的转化率之比不再变化                 B．混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．容器内的压强不再变化                                   D．
(2)选择合适催化剂，在密闭容器中按充入反应物，反应结果如图2所示。
①若N点压强为，则平衡常数__________，P点与点的平衡常数_______(填“>”、<”或“=”)。
②若无催化剂，N点平衡转化率是否可能降至R点？说明理由。答：______________。
II．制备甲醇：
主反应：
副反应：
(3)向恒容容器中充入和，在催化剂存在的条件下进行反应，测得温度与平衡转化率、产物选择性的关系如下图所示。

已知：选择性
①选择性随温度升高而下降的原因是________(写一条)。
②有利于提高选择性的反应条件是__________。
A．高温高压               B．低温低压               C．高温低压             D．低温高压

【推荐3】尿素/H₂O₂溶液可用于烟气的脱硫脱硝。
(1)已知T℃时，2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)       △H₁
2H₂O₂(I)=2H₂O(I)+O₂(g)            △H₂
SO₃(g)+H₂O(I))=H₂SO₄(I)          △H₃
则SO₂(g)+H₂O₂(I))=H₂SO₄(I)        △H₄=__________ (用含△H₁、△H₂、△H₃的代数式表示)
(2)尿素[CO(NH₂)₂]溶液对NO_x及SO₂有一定的脱除率。将SO₂和NO_x (N〇约占90%)通入氧气的体积分数为7%、尿素浓度为5%的反应器中进行反应。
①烟气中SO₂最终转化为一种正盐，其化学式为______________；NO和NO₂以物质的量之比1:1与CO(NH₂)₂反应生成无毒气体的化学方程式为_______________。
②氨基甲酸铵(H₂NCOONH₄)是尿素的水解产物，将一定量的氨基甲酸铵置于恒容密闭容器中，发生反应：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)        △H，实验测得不同温度下平衡时气体的总浓度如下表：

温度/K	338	343	348	353
平衡时气体的总浓度/mol • L-1	0.36	0.48	0.60	0.72

该反应的△H__________(填“>”或“<”)0；348K时，该反应的平衡常数K__________________。
(3)其他条件不变，向尿素溶液中添加H₂O₂溶液，测得不同 pH下氮氧化物的脱除率与时间的关系如图所示。

①NO与H₂O₂发生反应生成亚硝酸时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
(2)脱硝时，最佳pH为_________；在碱性较强时，NO_x脱除率降低，其原因是___________(任写一点)。

【推荐3】以煤为原料的化工原料气中含有CO、氧硫化碳(COS)等有毒气体，它们能使催化剂中毒和大气污染。使用这样的原料气时需要进行净化处理。
I. CO的处理。硝酸的工业尾气中含有大量的氮氧化物，在一定条件下用氮氧化物处理CO能使有毒气体都变为环境友好型物质。已知有下列反应：
①2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-566 kJ/mol
②N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H=+181 kJ/mol
(1)请写出用NO处理CO反应的热化学方程式____________。下列措施中能够增大该反应有毒气体平衡转化率的是__________(填字母标号)。
a 增大反应体系的压强        b 使用优质催化剂            c 适当降低温度 d 增大NO的浓度
II.氧硫化碳(COS)的脱硫处理。在一定条件下用水蒸气与氧硫化碳反应是常用的脱硫方法，其热化学方程式为：COS(g)+H₂O(g)⇌H₂S(g)+CO₂(g) △H=- 35 kJ/mol
(2)向容积为2 L的密闭容器中加入等物质的量的水蒸气和氧硫化碳，在一定条件发生上述脱硫反应，反应开始时压强为P(MPa)，测得一定时间内COS(g)和CO₂(g)的物质的量变化如表所示：

物质的量/mol	T1/℃				T2/℃
	0min	5min	10min	15min	20min	25min	30min
COS(g)	2.0	1.16	0.80	0.80	0.50	0.40	0.40
CO2(g)	0	0.84	1.20	1.20	1.50	1.60	1.60

①0~5 min内以COS(g)表示的反应速率v(COS)=________mol/(L·min)。
②由表中数据变化判断T₁_____T₂(填“＞”、“＜"或“＝”)。理由为_________
③T₁℃时，平衡常数K_p=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。若30 min时，保持T₂℃不变，向该容器中再加入该反应的四种物质各2 mol，则此时化学平衡______移动(填"向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
(3)实验测得：v_正=k_正·c(COS)·c(H₂O)，v_逆=k_逆c(H₂S)·c(CO₂)(k_正、k_逆为速率常数，与温度有关)。若在2 L的密闭容器中充入1 mol COS和1 mol H₂O， 在T₂℃温度下达到平衡时，k_正：k_逆=_________。