【推荐1】研究二氧化碳甲烷化对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应有：
I．CO₂(g)+ 4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH₁= - 165 kJ·mol^-1
Ⅱ．CO(g)+3H₂₍g)⇌CH₄(g)+H₂O(g) ΔH₂= - 206 kJ·mol^-1
Ⅲ．CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g) ΔH₃
请回答：
(1)ΔH₃=___________kJ· mol^-1。 在低温下反应Ⅲ才能自发进行，则ΔS__________0 (填“＞”、“＜”、“=”)
(2)在恒容密闭容器中，以n(H₂)：n(CO₂)：n(CO) =4∶1∶1 充入容器，维持压力为0.1 Mpa，测得不同温度下CO₂、CO转化率如图所示。

①下列描述正确的是___________。
A．D→B过程中，升高温度使反应I和反应Ⅲ的CO₂转化率均提高
B．比较A点和C点，转化率CO大于CO₂，说明反应速率Ⅱ大于I
C．约660 ℃以前，以反应I、Ⅱ为主，约660 ℃以后反应Ⅲ为主
D．比较A和F，升高温度使反应Ⅲ向逆反应方向移动所致
②计算E点时，反应Ⅲ的平衡常数K=___________ (保留小数点后两位)
③已知甲烷的收率[Y(CH₄) =×100%]， 在恒容密闭容器中，充入n(H₂)∶n(CO₂)=4∶1，探究不同压强下甲烷的收率与温度关系如图所示，画出0.1Mpa时甲烷的收率与温度变化曲线_______。

(3)据报道，Pd—Mg/SiO₂ 催化CO₂甲烷化的机理如图所示，写出生成CH₄的最后一步反应方程式___________。

【推荐2】碳、氮、硫的化合物在生产生活中广泛存在。请回答：
（1）以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[CO(NH₂)₂]。已知：
①2NH₃(g)＋CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s) ΔH＝－l59.5 kJ·mol^-1
②NH₂CO₂NH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(l) ΔH＝－160.5 kJ·mol^-1
③H₂O(l)=H₂O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol^-1
写出CO₂与NH₃合成尿素和气态水的热化学反应方程式____________。
（2）T₁温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入1.00molNO₂气体发生反应：2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g) ∆H<0。实验测得：v_正=k_正c²(NO)·c(O₂)，v_逆=k_逆c²(NO₂)，
k_正、k_逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO₂)如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO2)/mol	1.00	0.80	0.65	0.55	0.50	0.50

①从0～2s该反应的平均速率v(NO₂)=___________。
②T₁温度时化学平衡常数K=___________mol^-1·L。
③化学平衡常数K与速率常数k_正、k_逆的数学关系是K=___________。若将容器的温度改变为T₂时其k_正=k_逆，则T₁__________T₂ (填“>”、“<”或“=”)。
（3）常温下，用SO₂与NaOH溶液反应可得到NaHSO₃、Na₂SO₃等。
①已知Na₂SO₃水溶液显碱性，原因是____________________(写出主要反应的离子方程式)，该溶液中，c(Na^＋)______2c()＋c()(填“＞”“＜”或“＝”)。
②在某NaHSO₃、Na₂SO₃混合溶液中、物质的量分数随pH变化曲线如图所示(部分)，根据图示，则的第一步水解平衡常数＝________。

【推荐3】尿素、过氧化尿素的生产具有重要意义。
(1)尿素的催化合成
已知：   
   
   
①将、按体积比1：1通入含有涂层的石墨网上，同时喷洒水微滴合成尿素，化学反应方程式为________。
②上述反应的________。
(2)尿素的电化学合成
①电催化和合成尿素的装置如图-1，生成尿素的电极反应式为________。

②电催化和合成尿素。先在阴极被还原为中间体CO，再与合成尿素。
已知：在阴极还能被还原为，其生成的趋势比生成CO的趋势更大。但实验数据说明，一定时间内，阴极产物中CO的物质的量大于，可能的原因为________。
(3)尿素的结构
两分子尿素通过羰基氧原子形成分子间氢键，得到具有八元环的二聚分子。二聚分子的结构式为________。
(4)过氧化尿素晶体的制备
在烧杯中加入30%双氧水和尿素，恒温加热并搅拌得到澄清溶液，用冰水浴降温结晶、过滤、洗涤、干燥得过氧化尿素晶体。双氧水和尿素的摩尔配比对产品收率的影响如图-2。当摩尔配比大于1.1时，过氧化尿素晶体收率降低，其可能的原因是________。

(5)尿素的应用
尿素将烟气中氮氧化物还原为以达到消除污染的目的。控制其他条件相同，将混有NO、、、和的模拟烟气匀速通过装有尿素溶液的装置，在装置出口处检测NO、的脱除率
①当烟气中有少量时，有利于脱除，其可能的原因是________。
②当烟气中无存在时，且超过一定数值时，测得变为负值，其可能的原因是________。

【推荐1】随着我国“碳达峰”、“碳中和”目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
Ⅰ.以和为原料合成尿素： 。
(1)有利于提高平衡转化率的措施是_______(填标号)。

A．高温低压

B．低温高压

C．高温高压

D．低温低压

(2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图甲所示。

第一步：   
第二步：
反应速率较快的是反应_______(填“第一步”或“第二步”)。
Ⅱ.以和催化重整制备合成气：。
(3)在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的和，在一定条件下发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示：

①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是_______(填标号)。
A.容器中混合气体的密度保持不变       B.容器内混合气体的压强保持不变
C.反应速率：       D.同时断裂2mol C—H和1mol H—H
②由图乙可知，压强_______(填“>”“<”或“=”)。
③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的_______(用含的代数式表示)。
Ⅲ.电化学法还原二氧化碳制乙烯。
在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示：

(4)阴极电极反应为_______；该装置中使用的是_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

【推荐3】I.CO、均为大气污染物，利用催化剂处理污染气体成为化工的热点问题，在一定温度时，有催化剂存在的条件下，密闭容器中CO与转化为与，其相关反应为：反应I：
(1)已知：①
②
③
则反应 =_______。
(2)CO、在的表面进行两步反应转化为无毒的气体，其转化关系、相对能量与反应历程如图。

①分别写出、CO在的表面上的反应方程式： _______、_______。
②第一步反应的速率比第二步的_______(填“慢”或“快”)。两步反应均为_______热反应(填“放”或“吸”)。
(3)在一定温度，101 kPa下，分别在1 L密闭容器中充入2 mol和2 mol CO，发生反应：，达平衡时，测得无毒气体的体积分数75%，该条件下平衡常数_______(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
II.汽车尾气及颗粒物等是造成近年来重度雾霾的原因之一、在汽车排气管中安装催化净化装置可以一定程度上减少对环境的伤害，其反应原理为。
(4)为研究汽车尾气转化为无毒无害物质的有关反应，在密闭容器中充入10 mol CO和8 mol NO发生反应，如图所示为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

①该反应达平衡后，为了在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施_______(填字母代号)。
a.改用高效催化剂             b.升高温度             c.缩小容器的体积        d.增加CO的浓度
②若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的_______点。
III.“丁烯裂解法”是另一种重要的丙烯生产方法，但生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。主反应：；副反应：。
测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数(w)随温度(t)和压强(p)变化的趋势分别如图1和图2所示。

(5)平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指标之一，从产物的纯度考虑，该数值越高越好，从图1和图2中表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是_______(填字母序号)。

A．300℃、0.1 MPa	B．700℃、0.1 MPa
C．300℃、0.5 MPa	D．700℃、0.5 MPa

(6)有研究者结合图1数据并综合考虑各种因素，认为450 ℃的反应温度比300 ℃或700 ℃更合适，从反应原理角度分析其理由可能是_______。

【推荐2】近年来，天津连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害。研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂。
①在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是_______。
②吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO)：n(HSO)变化关系如下表：

n(SO)：n(HSO)	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

由上表判断，NaHSO₃溶液显_______性(填“酸”、“碱”或“中”)，用化学平衡原理解释：_______。
③当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：

写出HSO在阳极放电的电极反应式：_______，当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。
(2)用CH₄催化还原NO₂可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；ΔH=-574kJ•mol^-1
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)：ΔH=-1160kJ•mol^-1
若用标准状况下4.48LCH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为_______(阿伏伽德罗常数的值用N_A表示)，放出的热量为_______kJ。
(3)工业上合成氨所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：
CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)：ΔH<0
—定条件下，将CO(g)与H₂O(g)以体积比为1：2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得CO(g)与H₂O(g)体积比为1：6，则平衡常数K=_______(计算结果保留两位小数)。

【推荐3】CS₂是一种常见溶剂，还可用于生产人造粘胶纤维等。回答下列问题：
(1)CS₂与酸性KMnO₄溶液反应，产物为CO₂和硫酸盐，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为__________(MnO₄^－被还原为Mn^2＋)。
(2)甲烷硫磺法制取CS：的反应为CH₄(g)＋2S₂(g)CS₂(g)＋2H₂S(g) △H
①在恒温恒容密闭容器中进行该反应时，能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填字母)。
A.v_正(S₂)＝2v_逆(CS₂)
B.容器内气体的密度不再随时间变化
C.容器内气体的总压强不再随时间变化
D.单位时间内断裂C－H键数目与断裂H－S键数目相等
②已知下列键能数据：

共价键	C-H	S=S	C=S	H-S
键能/	411	425	573	363

该反应的△H＝_________kJ·mol^－1。
(3)在一密闭容器中，起始时向该容器中充入H₂S和CH₄且n(H₂S)：n(CH₄)＝2：1，发生反应：CH₄(g)＋2H₂S(g)CS₂(g)＋4H₂(g)。0.1MPa时，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如图所示：

①该反应△H_________(填“>”或“<”)0。
②M点对应温度下，H₂S的平衡转化率为_________，为提高H₂S的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是___________________________(列举一条)。
③N点，平衡分压p(CS₂)＝_________MPa，对应温度下，该反应的K_p＝_________(MPa)²。(K_p为以分压表示的平衡常数)