【推荐2】根据《中华人民共和国环境保护法》，国家制订了地区的“废气排放标准”，以减轻大气污染保护人民健康。特别是对石化企业、酸碱盐化工业、钢铁工业会排放硫化氢、二氧化硫等大气污染物进行了限制。同时回收利用硫化氢、二氧化硫也是环境保护的重要举措。
(1)接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：。钒催化剂参与反应的能量变化如图1所示，与反应生成和的热化学方程式为：___________。

(2)的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收后的溶液加入到如图2所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：。写出电解时阴极的电极反应式：___________。
(3)已知与在高温下发生反应：。在温度为时，将与充入的空钢瓶中，经过反应达到平衡，平衡时的物质的量分数为2%，则下列说法不正确的是(          )
A．内用表示该反应的速率为
B．的平衡转化率
C．上述条件下反应达到平衡时放出的热量为
D．其他条件不变，若该反应在温度为条件下进行，达到平衡所需时间小于，则
(4)常温下，向溶液中通入或加入固体，如图3所示，测得与溶液的关系图(忽略溶液体积的变化及的挥发)。

①当溶液中时，溶液中水电离产生的___________。
②当时，溶液中的___________。
③常温下浓度为溶液，其电离方程式为，若要使溶液中的值增大同时使减小，可采取的措施是___________。
A．加入适量水       B．加入适量固体
C．通入适量的       D．加入适量的
(5)通过下列反应可从烟气中回收硫。，在模拟回收硫的实验中，向某恒容密闭容器通入和，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图4所示：

①与实验a相比，实验c改变的实验条件可能是___________。
②实验b中的平衡转化率___________。

【推荐3】甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。
（1）用煤制天然气时会发生多个反应，通过多种途径生成CH₄。
已知：C(s)+2H₂(g)CH₄(g)   ΔH=-73kJ·mol^-1
2CO(g)C(s)+CO₂(g)   ΔH=-171 kJ·mol^-1
CO(g)+3H₂(g)CH₄(g)+H₂O (g)   ΔH=-203 kJ·mol^-1
写出CO与H₂O (g)反应生成H₂和CO₂的热化学方程式____________________________________。
（2）天然气中含有H₂S杂质，某科研小组用氨水吸收得到NH₄HS溶液，已知T℃k（NH₃•H₂O）=1.74×10^-5，k₁(H₂S)=1.07×10^-7，k₂(H₂S)=1.74×10^-13，NH₄HS溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是______________。
a.c(NH₄⁺)＞c(HS^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)        b. c(HS^-)＞c(NH₄⁺)＞c(S^2-)＞c(H⁺)
c.c(NH₄⁺)＞c(HS^-)＞c(H₂S)＞c(H⁺)        d.c(HS^-)＞c(S^2-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
（3）工业上常用CH₄与水蒸气在一定条件下来制取H₂，其原理为：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)。
①一定温度时，在一个体积为2L的恒容密闭容器中，加入1molCH₄和1.4mol水蒸气发生上述反应，5min后达平衡，生成0.2molCO，用H₂表示该反应的速率为_______________，此反应的平衡常数为__________________(结果保留到小数点后三位)
②下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是____________。
A.体系的压强不再发生变化               B.生成1mol CH₄的同时消耗3mol H₂
C.各组分的物质的量浓度不再改变     D.体系的密度不再发生变化
E.反应速率V(CH₄) :V(H₂O) :v(CO) :v(H₂)= 1:1:1:3
（4）甲醇水蒸气重整制氢反应：CH₃OH(g)+H₂O(g)CO₂(g) +3H₂(g)   ΔH = +49kJ·mol^-1
①分析适当增大水醇比[n(H₂O) ∶n (CH₃OH)]对甲醇水蒸气重整制氢的好处____________。
②某温度下，将[n(H₂O) ∶n (CH₃OH)]=l∶1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p₁，反应达到平衡时总压强为p₂，则平衡时甲醇的转化率为______________________。

【推荐1】和是重要的化工原料，其综合利用具有重要意义。
(1)与经催化重整，制得合成气：
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键
键能/	413	745	436	1075

则该反应的___________。
②按一定体积比加入和，在恒压下发生反应，温度对CO和产率的影响如图所示。此反应优选温度为900℃的原因是___________。

(2)工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应：
I．
Ⅱ．
①某温度下，体积为1L的密闭容器中，和反应达平衡时，的转化率为，的物质的量为，则反应I的平衡常数___________。(写出含有、b的计算式)
②在允许自由迁移的固体电解质燃料电池中，放电的电极反应式为___________。
(3)电催化还原法是的有机资源化的研究热点。控制其他条件相同，将一定量的通入盛有酸性溶液的电催化装置中，可转化为有机物。阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图所示。

①电解电压为时，电解时转移电子的物质的量为___________。
②电解电压为时，阴极由生成甲醇的电极反应式为___________。
③在实际生产中发现当过低时，有机物产率降低，可能的原因是___________。

【推荐3】CS₂是一种常见溶剂，还可用于生产人造粘胶纤维等。回答下列问题：
(1)CS₂与酸性KMnO₄溶液反应，产物为CO₂和硫酸盐，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 _______(MnO₄^-被还原为Mn²⁺)
(2)甲烷硫磺法制取CS₂的反应为CH₄(g)+2S₂(g)CS₂(g)+2H₂S(g) △H。
① 在恒温恒容密闭容器中进行该反应时，能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)
A.v_正(S₂)=2v_逆(CS₂)
B.容器内气体的密度不再随时间变化
C.容器内气体的总压强不再随时间变化
D.单位时间内断裂C-H键数目与断裂H—S键数目相等
②已知下列键能数据：

共价键	C—H	S=S	C=S	H—S
律能/kJ∙mol-1	411	425	573	363

该反应的△H _______kJ•mol^-1
(3)在一密闭容器中，起始时向该容器中充入H₂S和CH₄且n(H₂S):n(CH₄)=2:1，发生反应：CH₄(g) +2H₂S(g)⇌CS₂(g) + 4H₂(g)。0.1MPa时，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如图所示：

①该反应△H _______(填“>”或“<”)0。
②M点，H₂S的平衡转化率为_______，为提高H₂S的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_______(列举一条)。
③N点，平衡分压p(CS₂)=_______MPa，对应温度下，该反应的K_P =_______(MPa)²。(K_P为以分压表示的平衡常数)

【推荐1】将和重整转化为合成气一直是减少温室气体排放的研究方向之一，涉及如下反应：
主反应：   
副反应：   
回答下列问题：
(1)已知：   ，则_______。
(2)恒温恒容密闭容器中仅发生主反应，能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。

A．容器内的压强不变

B．

C．混合气体的密度不再变化

D．断开键同时断开键

(3)在体积为恒容密闭容器中充入和，下仅发生主反应，、的物质的量随时间变化如下表所示：

时间/min 反应物	0	15	30	45	60	75
	2.0	1.3	0.8	0.4	0.2	0.2
	4.0	3.3	2.8	2.4	2.2	2.2

①在内的平均反应速率_______。
②若在时再充入，达到新平衡后的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，此时平衡常数_______。
③若相同条件下改为充入和反应，平衡后的转化率_______(填“＜”、“=”或“>”)。
(4)催化加可以制备，保持反应气中与的体积比为，以的流速通过催化剂，甲烷化过程中，含碳产物的物质的量百分数及的转化率随温度的变化如图所示。时反应速率为_______。

【推荐2】化学兴趣小组同学用、、淀粉溶液、等试剂探究影响化学反应速率的因素。
已知：(慢)       
(快)
(1)向、与淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液，当溶液中的___________(填化学式)耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色，与物质的量需满足的关系为___________(填“”、“”或“”)。出现蓝色之前，在反应中起到的作用是___________。
(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计如下实验方案：

实验序号	溶液体积
	溶液		溶液	溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0			4.0	2.0
③	8.0				2.0

①表中、和均取，目的是___________。
②表中的___________，理由是___________。
③若实验①中观察到溶液变蓝的时间为，则用的浓度变化表示的平均反应速率___________。
(3)已知某条件下，随反应时间(t)的变化曲线如图，若保持其它条件不变，分别画出降低反应温度和加入催化剂时随反应时间(t)的变化曲线示意图(进行相应的标注)。________

【推荐3】SO₂是危害最为严重的大气污染物之一，SO₂的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO₂。催化还原SO₂不仅可以消除SO₂污染，而且可得到有价值的单质S。
（1）在复合组分催化剂作用下，CH₄可使SO₂转化为S，同时生成CO₂ 和H₂O。已知CH₄和S的燃烧热分别为890.3kJ/mol和297.2kJ/mol，CH₄和SO₂反应的热化学方程式为________________。
（2）用H₂还原SO₂生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：
   
①分析可知X为____________(写化学式)，0～t₁时间段的温度为_________________，0～t₁时间段用SO₂ 表示的化学反应速率为________________________________。
②总反应的化学方程式为_______________________________。
（3）焦炭催化还原SO₂生成S₂，化学方程式为：2C(s)+2SO₂(g)S₂(g)+2CO₂(g)，恒容容器中，lmol/LSO₂与足量的焦炭反应，SO₂的转化率随温度的变化如图3所示。
   
①该反应的ΔH_______________0 （填“＞”或“＜”）。
②计算a点的平衡常数为_______________________。
（4）工业上可用Na₂SO₃溶液吸收SO₂，该反应的离子方程式为__________________________，25℃时用1mol/L的Na₂SO₃溶液吸收SO₂，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为__________________。已知：H₂SO₃的电离常数K₁=1.3×10^-2，K₂=6.2×10^-8

【推荐3】煤炭是我国最主要能源。煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
(1)已知该产业链中，有炭参与的某反应平衡常数表达式为：K=c(H₂)∙c(CO)/c(H₂O)，写出它所对应反应的化学方程式(含物质状态)：_______，若该反应只有在持续高温下才能自发进行，则该反应为_______(“吸热”或“放热”)反应。
(2)向2 L密闭容器中加入2 mol CO₂和6 mol H₂，在适当的催化剂作用下发生如下反应：CO₂(g)+3H₂(g) ⇌CH₃OH(l)+H₂O(l)，下列条件可以判定该反应到达平衡状态的是_______(填字母)。
A.混合气体的平均相对分子质量保持不变        
B.CO₂和H₂的体积分数保持不变
C.CO₂和H₂的转化率相等                              
D.混合气体的密度保持不变
E.1 mol CO₂生成的同时有3 mol H-H键断裂
(3)在四个不同容积的恒容密闭容器中按表充入相应的气体，发生反应：2N₂O(g)⇌2N₂(g)+O₂(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N₂O的平衡转化率如图所示：

起始物质的量/mol	N2O	N2	O2
Ⅰ	0.1	0	0
Ⅱ	0.1	0	0
Ⅲ	0.1	0	0
Ⅳ	0.06	0.06	0.04

①若容器Ⅰ的体积为2 L，反应在370 ℃下进行，20 s后达到平衡，则0~20 s内容器Ⅰ中用O₂表示的反应速率为_______。B点对应的平衡常数K=_______(保留两位有效数字)。
②图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是_______。
③若容器Ⅳ体积为1 L，反应在370 ℃下进行，则起始时反应_______移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。
(4)以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池(电极材料为惰性电极)。若产物只有H₂O和一种酸式盐，则该电池的负极反应式为_______。