汽车尾气中含有氮氧化合物和CO，减少它们在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180kJ·mol−1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=−393kJ·mol−1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH3=−221kJ·mol−1
若某反应的平衡常数表达式为
，请写出此反应的热化学方程式：_______ 。
(2)一定条件下，反应2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g)的反应历程如图所示，该历程分步进行，其中第_______ 步是决速步骤。N2(g)+2CO2(g)的反应速率与温度的关系，在其他条件相同时，改变反应温度，测得经过相同时间时该反应的正反应速率如图所示，A、B两点对应温度下正反应速率变化的原因可能是_______ ，A、B两点对应温度下该反应的活化能Ea(A)_______ Ea(B)(填“>”或“<”)。
为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p0(p0=100kPa)。在某温度下，原料组成n(CO):n(NO)=1：1，初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行上述反应，体系达到平衡时N2的分压为20kPa，则该反应的相对压力平衡常数
_______ 。
(5)用NH3可以消除NO污染：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) ΔH
①某条件下，该反应速率v正=k正·c4(NH3)·c6(NO)，v逆=k逆·ca(N2)·cb(H2O)，该反应的平衡常数
，则b=_______ 。
②若将9mol NH3和11molNO投入真空容器中恒温恒容(温度298K、体积为10L)进行反应，已知该条件下k正=6.4×102(mol/L)−9·s−1，当平衡时NH3转化
，v逆=_______ mol·L−1·s−1。
(6)Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图所示装置制备Na2FeO4。_______ 。
②若b＞a，图中右侧的离子交换膜为_______ (填“阴”或“阳”)离子交换膜。
(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180kJ·mol−1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=−393kJ·mol−1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH3=−221kJ·mol−1
若某反应的平衡常数表达式为
，请写出此反应的热化学方程式：(2)一定条件下，反应2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g)的反应历程如图所示，该历程分步进行，其中第
N2(g)+2CO2(g)的反应速率与温度的关系，在其他条件相同时，改变反应温度，测得经过相同时间时该反应的正反应速率如图所示，A、B两点对应温度下正反应速率变化的原因可能是
为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p0(p0=100kPa)。在某温度下，原料组成n(CO):n(NO)=1：1，初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行上述反应，体系达到平衡时N2的分压为20kPa，则该反应的相对压力平衡常数(5)用NH3可以消除NO污染：4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(l) ΔH①某条件下，该反应速率v正=k正·c4(NH3)·c6(NO)，v逆=k逆·ca(N2)·cb(H2O)，该反应的平衡常数
，则b=②若将9mol NH3和11molNO投入真空容器中恒温恒容(温度298K、体积为10L)进行反应，已知该条件下k正=6.4×102(mol/L)−9·s−1，当平衡时NH3转化
，v逆=(6)Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图所示装置制备Na2FeO4。
②若b＞a，图中右侧的离子交换膜为
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重庆市巴蜀中学2021-2022学年高三下学期适应性月考卷（七）化学试题（已下线）二轮拔高卷2-【赢在高考·黄金20卷】备战2022年高考化学模拟卷（天津专用）湖南省岳阳市岳汨联考2023-2024学年高三下学期5月月考化学试题
更新时间：2022-02-21 10:57:09
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解答题-原理综合题
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(0.4)
【推荐1】国内外目前生产苯乙烯的方法主要是乙苯脱氢法，反应原理如下：
(g)
(g)+H2(g) ∆H1。
(1)已知：部分化学键的键能数据如下表所示：
则∆H1=_______
(2)实际生产过程中，通常向乙苯中掺入水蒸气，保持体系总压为常压(101kPa)的条件下进行反应。乙苯的平衡转化率与温度、投料比m[m=
]的关系如图1所示。
①掺入水蒸气的目的是_______ ；
②投料比(m1、m2、m3)由大到小的顺序为________ ；
③若投料比m=1：9，反应温度为600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应，下列事实不能作为该反应达到平衡的依据的是_______ (填选项字母)。
a.V正(乙苯)=v逆(乙苯)
b.容器内气体密度不再变化
c.容器内气体的平均相对分子质量不再变化
d.苯乙烯的体积分数不再变化。
e.容器内苯乙烯与H2的物质的量之比不再变化
④若m2=1：9，保持体系总压为常压(101kPa)，则A点温度下，该反应的平衡常数Kp=____ kPa(列出计算式即可，Kp为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)；若其他条件不变，将A点对应起始反应物置于某恒容密闭容器中，则乙苯的平衡转化率____ (填“>”“<”或“=”)60%。
(3)实验测得，乙苯脱氢反应的速率方程为v正=k正∙P乙苯，v逆=k逆∙P苯乙醚∙P氢气(k正、k逆为速率常数)。如图2(lgk表示速率常数的对数；
表示表示温度的倒数)所示，①②③④四条斜线中，lgk逆随变化关系的是斜线③，则lgk正随变化关系的是斜线_______ 。
(4)近年来，用CO2作为温和氧化剂，选择性氧化乙苯制苯乙烯的绿色反应体系不断取得新进展。在CO2气氛下，乙苯脱氢反应可能存在一步法和二步法两种途径，如图3所示。
则CO2(g)+
(g)
(g)+CO(g)+H2O(g)反应的平衡常数K=_____ (用含K1、K2的代数式表示)。
(g)(g)+H2(g) ∆H1。(1)已知：部分化学键的键能数据如下表所示：
| 共价键 | C-C | C-H | C=C | H-H |
| 键能/(kJ∙mol-1) | 347.7 | 413.4 | 615 | 436 |
(2)实际生产过程中，通常向乙苯中掺入水蒸气，保持体系总压为常压(101kPa)的条件下进行反应。乙苯的平衡转化率与温度、投料比m[m=
]的关系如图1所示。①掺入水蒸气的目的是
②投料比(m1、m2、m3)由大到小的顺序为
③若投料比m=1：9，反应温度为600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应，下列事实不能作为该反应达到平衡的依据的是
a.V正(乙苯)=v逆(乙苯)
b.容器内气体密度不再变化
c.容器内气体的平均相对分子质量不再变化
d.苯乙烯的体积分数不再变化。
e.容器内苯乙烯与H2的物质的量之比不再变化
④若m2=1：9，保持体系总压为常压(101kPa)，则A点温度下，该反应的平衡常数Kp=
(3)实验测得，乙苯脱氢反应的速率方程为v正=k正∙P乙苯，v逆=k逆∙P苯乙醚∙P氢气(k正、k逆为速率常数)。如图2(lgk表示速率常数的对数；
表示表示温度的倒数)所示，①②③④四条斜线中，lgk逆随变化关系的是斜线③，则lgk正随变化关系的是斜线(4)近年来，用CO2作为温和氧化剂，选择性氧化乙苯制苯乙烯的绿色反应体系不断取得新进展。在CO2气氛下，乙苯脱氢反应可能存在一步法和二步法两种途径，如图3所示。
则CO2(g)+
(g)(g)+CO(g)+H2O(g)反应的平衡常数K=
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解题方法
【推荐2】工业上用接触法制硫酸的原理之一是
的催化氧化反应：
。
(1)几种物质的相对能量如下表所示。
科学研究发现，
对反应
有促进作用，其反应历程分两步，能量变化如图甲所示。
①
；
②
；
从能量角度分析，在该反应中的作用是_____ 。根据图甲可知，反应_____ (填“①”或“②")控制总反应速率；
_____ 
。
(2)在体积相同的甲、乙两个密闭容器中，起始投入
的量完全相同，在不同条件下发生上述反应。
下列推断正确的是_____(填字母)。
(3)在恒容密闭容器中起始按
为
投料，测得的平衡转化率与投料比
、温度
的关系如图乙所示。
①
代表的投料比为_____ 。
②随着温度不断升高，不同投料比对应的平衡转化率趋向相同，其主要原因是_____ 。
③M点对应的总压强为
点对应的温度下，该反应的标准平衡常数
为_____ (填数值)[已知：用各组分的标准分压计算的平衡常数叫标准平衡常数，分压=总压
该组分物质的量分数，标准分压
为参照标准)；
。
④在
时，向恒容密闭容器中充入
三种气体，它们的分压依次为
、0.3MPa、0.5MPa，此时反应正_____ (填“向右进行”“向左进行”或“处于平衡状态”)。
的催化氧化反应：。(1)几种物质的相对能量如下表所示。
| 物质 |  |  |  |  |
相对能量( ) | 100 | 429 | 0 | 486 |
对反应有促进作用，其反应历程分两步，能量变化如图甲所示。①
；②
；从能量角度分析，在该反应中
的作用是。(2)在体积相同的甲、乙两个密闭容器中，起始投入
的量完全相同，在不同条件下发生上述反应。| 甲 | 乙 | |
| 发生条件 |  、恒容 | 、恒压 |
| 平衡常数 |  |  |
| 的平均转化率 |  |  |
 |  |  |
| 混合气体平均摩尔质量 |  |  |
A． | B． | C． | D． |
(3)在恒容密闭容器中起始按
为投料，测得的平衡转化率与投料比、温度的关系如图乙所示。①
代表的投料比为②随着温度不断升高，不同投料比对应的平衡转化率趋向相同，其主要原因是
③M点对应的总压强为
点对应的温度下，该反应的标准平衡常数为该组分物质的量分数，标准分压为参照标准)；。④在
时，向恒容密闭容器中充入三种气体，它们的分压依次为、0.3MPa、0.5MPa，此时反应正
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解答题-原理综合题
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(0.4)
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解题方法
【推荐3】NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝、脱硫．
(1)利用氧水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：SO2(g)+NH3•H2O(aq)═NH4HSO3(aq)△H1=a kJ•mol﹣1
NH3•H2O(aq)+NH4HSO3(aq)═(NH4)2SO3(aq)+H2O(l)△H2=b kJ•mol﹣1
2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)═2(NH4)2SO4(aq)△H3=c kJ•mol﹣1
①反应2SO2(g)+4NH3•H2O(aq)+O2(g)═2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的△H=________ kJ•mol﹣1．
②空气氧化(NH4)2SO3的速率随温度的变化如图1所示，则空气氧化(NH4)2SO3的适宜温度为_____ ．
③合成氨用的氢气是以甲烷为原料制得：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)．而混有的CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：[Cu(NH3)2CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)⇌ [Cu(NH3)3]CH3COO•CO(l)；△H＜0．吸收CO后的乙酸二氨合铜(I)溶液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是_____ ．(填字母)
A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．低温、高压
(2)NH3催化氧化可制备硝酸．4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)生成的NO被O2氧化为NO2．其他条件不变时，NO的氧化率与温度、压强的关系如图2所示．则p1_____ p2(填“＞”、“＜”或“=”)；温度高于800℃时，α(NO)几乎为0的原因是_________ ．
(1)利用氧水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：SO2(g)+NH3•H2O(aq)═NH4HSO3(aq)△H1=a kJ•mol﹣1
NH3•H2O(aq)+NH4HSO3(aq)═(NH4)2SO3(aq)+H2O(l)△H2=b kJ•mol﹣1
2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)═2(NH4)2SO4(aq)△H3=c kJ•mol﹣1
①反应2SO2(g)+4NH3•H2O(aq)+O2(g)═2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的△H=
②空气氧化(NH4)2SO3的速率随温度的变化如图1所示，则空气氧化(NH4)2SO3的适宜温度为
③合成氨用的氢气是以甲烷为原料制得：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)．而混有的CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：[Cu(NH3)2CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)⇌ [Cu(NH3)3]CH3COO•CO(l)；△H＜0．吸收CO后的乙酸二氨合铜(I)溶液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是
A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．低温、高压
(2)NH3催化氧化可制备硝酸．4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)生成的NO被O2氧化为NO2．其他条件不变时，NO的氧化率与温度、压强的关系如图2所示．则p1
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【推荐1】化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。
(1)目前城市机动车废气的排放已成为城市大气污染的重要来源。气缸中生成NO 的反应为： N2(g)+O2(g)2NO(g)。
①汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO 排放量越大，可能的原因是___________ 。
②可用 NH3催化还原NO 消除污染，写出该反应的化学方程式______________________ 。
③CO还原NO的反应机理及相对能量如图(TS 表示过渡态)：
反应过程中速率最慢步骤的热化学方程式为_____________________ 。
(2)已知热化学方程式：
I．SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)= 2HI(g)+H2SO4(1) △H1= xkJ·mol-1
Ⅱ．2H2SO4(l)=2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g) △H2= ykJ·mol-1
Ⅲ．H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H3= zkJ·mol-1
则：2H2O(g)= 2H2(g)+O2(g) △H=_________ kJ·mol-1。
(3)已知部分共价键的键能与热化学方程式信息如表：
则2O(g)=O2(g) 的△H 为___________ 。
(4)氢气可通过水煤气法获得，反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。一定温度下，控制进气比n(CO)：n(H2O)不同，测得平衡时某反应物的转化率如图所示：
①图中表示的是_________ (填“CO”或“H2O”)的转化率。
②n(CO)：n(H2O)=0.2 时，图中对应物质的转化率为__________ 。
(1)目前城市机动车废气的排放已成为城市大气污染的重要来源。气缸中生成NO 的反应为： N2(g)+O2(g)
2NO(g)。①汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO 排放量越大，可能的原因是
②可用 NH3催化还原NO 消除污染，写出该反应的化学方程式
③CO还原NO的反应机理及相对能量如图(TS 表示过渡态)：
反应过程中速率最慢步骤的热化学方程式为
(2)已知热化学方程式：
I．SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)= 2HI(g)+H2SO4(1) △H1= xkJ·mol-1
Ⅱ．2H2SO4(l)=2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g) △H2= ykJ·mol-1
Ⅲ．H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H3= zkJ·mol-1
则：2H2O(g)= 2H2(g)+O2(g) △H=
(3)已知部分共价键的键能与热化学方程式信息如表：
| 共价键 | H-H | H-O |
| 键能/( kJ·mol-1) | 436 | 463 |
| 热化学方程式 | 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H=-482kJ·mol-1 | |
(4)氢气可通过水煤气法获得，反应为CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)。一定温度下，控制进气比n(CO)：n(H2O)不同，测得平衡时某反应物的转化率如图所示：①图中表示的是
②n(CO)：n(H2O)=0.2 时，图中对应物质的转化率为
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解答题-原理综合题
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【推荐2】丙烯是工业上合成精细化学的原料，随着天然气和页岩气的可用性不断提高，丙烷脱氢和丙烷氧化脱氢受到了人们越来越多的关注。已知，
主反应：
副反应：
(1)相关键能的数据如下表所示：
则丙烷脱氢反应的热化学方程式为 
___________ 
，根据化学原理，可以同时提高化学反应速率并提高
转化率的措施是___________ 。
(2)用丙烷制备丙烯的机理如图所示，该反应的快慢取决于步骤___________ (填写Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)，该反应的催化剂为___________ 。
(3)在恒温条件下，向起始压强为
的恒压容器中通入
和
发生反应(
不参与反应)。
①下列情况能表明达到平衡状态的是___________ 。
A．
与的浓度相等 B．的体积分数不再改变
C．反应容器中压强保持不变 D．气体密度不再改变
②经过
反应达到平衡，测得的平衡转化率为50％，该条件下的选择性为80％，则主反应的平衡常数
___________ kPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。
(4)已知：在纤维状
催化剂作用下，平衡时丙烷的转化率和丙烯的选择性(丙烯的选择性=
×100％)随温度的变化如图所示，丙烷的平衡转化率增大的原因是___________ 。
主反应：
副反应：
(1)相关键能的数据如下表所示：
| 化学键 | C—C | C=C | C—H | H—H |
键能 | 348 | 615 | 413 | 436 |
，根据化学原理，可以同时提高化学反应速率并提高转化率的措施是(2)用丙烷制备丙烯的机理如图所示，该反应的快慢取决于步骤
(3)在恒温条件下，向起始压强为
的恒压容器中通入和发生反应(不参与反应)。①下列情况能表明达到平衡状态的是
A．
与的浓度相等 B．的体积分数不再改变C．反应容器中压强保持不变 D．气体密度不再改变
②经过
反应达到平衡，测得的平衡转化率为50％，该条件下的选择性为80％，则主反应的平衡常数(4)已知：在纤维状
催化剂作用下，平衡时丙烷的转化率和丙烯的选择性(丙烯的选择性=×100％)随温度的变化如图所示，丙烷的平衡转化率增大的原因是
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【推荐3】甲醇是一种重要的化工原料，在生产生活中应用广泛，可用多种原料合成，回答下列问题：
(1)已知甲烷、甲醇、氢气的标准燃烧热分别为-890.3、-726.5、-285.8，则反应
的△H=_______ 。
(2)
在NiO支撑的
(110)D催化剂表面合成甲醇的反应历程如图，TS表示过渡态。
①基态Ni原子中占据最高能层的电子所在轨道的电子云轮廓图为_______ 形。
②该过程中决速步骤的活化能为_______ eV。
(3)一定条件下，CO与
经催化也可以合成甲醇，反应原理为
。
①该反应分为两步，通过对反应历程进行研究发现催化剂表面出现HCHO，其物质的量先增大后减小，请推测出现该现象的原因：_______ 。
②T℃下，向一体积为2L的恒温恒容密闭容器中充入1mol CO、3mol发生该反应，达到平衡时，CO与
的物质的量之比为2：3，气体总压为1.4MPa，则的平衡转化率为_______ ，该反应的压强平衡常数
为_______ 
(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(4)以酸性甲醇燃料电池作为外接电源电解As制备
的装置如图所示，酸性甲醇燃料电池的负极应连接_______ (填“X”或“Y”)极，写出X电极生成的电极反应式：_______ 。
(1)已知甲烷、甲醇、氢气的标准燃烧热分别为-890.3
、-726.5、-285.8，则反应的△H=。(2)
在NiO支撑的(110)D催化剂表面合成甲醇的反应历程如图，TS表示过渡态。 ①基态Ni原子中占据最高能层的电子所在轨道的电子云轮廓图为
②该过程中决速步骤的活化能为
(3)一定条件下，CO与
经催化也可以合成甲醇，反应原理为。①该反应分为两步，通过对反应历程进行研究发现催化剂表面出现HCHO，其物质的量先增大后减小，请推测出现该现象的原因：
②T℃下，向一体积为2L的恒温恒容密闭容器中充入1mol CO、3mol
发生该反应，达到平衡时，CO与的物质的量之比为2：3，气体总压为1.4MPa，则的平衡转化率为为(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。(4)以酸性甲醇燃料电池作为外接电源电解As制备
的装置如图所示，酸性甲醇燃料电池的负极应连接的电极反应式：
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【推荐1】重要非金属元素C、N，在工农业生产和绿色环保中有广泛的应用。
(1)为了达到“碳中和”的目标，降低空气中二氧化碳含量的一项技术是
耦合乙苯(
，简称EB)脱氢制备苯乙烯(
，简称ST)。主要反应如下：
I.
II.
0.1MPa下分别通入三种不同配比的原料气：纯净的EB；
；
，测得EB的平衡转化率与温度的变化关系如图1所示。
①图1中，表示原料气配比的曲线是曲线_______ (填“a”或“b”)。
②能显著提高EB的平衡转化率，从化学平衡移动的角度解释的作用：_______ 。
③研究表明，EB脱氢反应主要在催化剂表面的晶格O上发生，机理如图2所示：
该历程中，EB脱氢反应的速率由步骤_______ (填“I”或“II”)决定。
(2)肼(
)具有高含氢量，被视为一种极具应用潜力的液相化学储氢材料。在常规催化剂催化作用下，
25℃时，在一硬质玻璃烧瓶中，足量
分解发生如下两个反应：
反应i：
反应ii：
已知：用
表示物质的量分数平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用物质的量分数代替浓度。平衡时，测得烧瓶中压强为33kPa，
，则体积分数
为_______ ，反应i的为_______ (保留两位有效数字)。
(3)工业上合成氨反应为
，为了提高反应中反应物的转化率，未反应的气体(含不参与反应的惰性气体)可多次循环使用。当氢氨比[
]为3时，平衡时氨气的含量关系式为：
，(表示平衡常数；P表示平衡体系压强；i表示惰性气体体积分数)。当温度为500℃，平衡体系压强为2.3MPa，不含惰性气体时，平衡时氨气的含量为ω。若温度不变，体系中有13%的惰性气体，此时增大压强，将_______ (填“变大”、“变小”或“不变”)；欲使平衡时氨气的含量仍为ω，应将压强调整至_______ MPa(保留两位有效数字)。
(4)工业含NaCN的废水常用电化学法处理，装置如图3所示。
处理
的离子方程式为_______ 。石墨(1)上产生4.48L气体(标准状况)，理论上右室中阴离子物质的量的变化量为_______ 。
(1)为了达到“碳中和”的目标，降低空气中二氧化碳含量的一项技术是
耦合乙苯(，简称EB)脱氢制备苯乙烯(，简称ST)。主要反应如下：I.
II.
0.1MPa下分别通入三种不同配比的原料气：纯净的EB；
；，测得EB的平衡转化率与温度的变化关系如图1所示。①图1中，表示原料气配比
的曲线是曲线②
能显著提高EB的平衡转化率，从化学平衡移动的角度解释的作用：③研究表明，EB脱氢反应主要在催化剂表面的晶格O上发生，机理如图2所示：
该历程中，EB脱氢反应的速率由步骤
(2)肼(
)具有高含氢量，被视为一种极具应用潜力的液相化学储氢材料。在常规催化剂催化作用下，25℃时，在一硬质玻璃烧瓶中，足量
分解发生如下两个反应：反应i：
反应ii：
已知：用
表示物质的量分数平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用物质的量分数代替浓度。平衡时，测得烧瓶中压强为33kPa，，则体积分数为为(3)工业上合成氨反应为
，为了提高反应中反应物的转化率，未反应的气体(含不参与反应的惰性气体)可多次循环使用。当氢氨比[]为3时，平衡时氨气的含量关系式为：，(表示平衡常数；P表示平衡体系压强；i表示惰性气体体积分数)。当温度为500℃，平衡体系压强为2.3MPa，不含惰性气体时，平衡时氨气的含量为ω。若温度不变，体系中有13%的惰性气体，此时增大压强，将(4)工业含NaCN的废水常用电化学法处理，装置如图3所示。
处理
的离子方程式为
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(0.4)
解题方法
【推荐2】二氧化碳合成有机物的综合利用有利于碳中和。涉及的反应有：
反应I：
；
反应II：
；
反应III：
；
反应IV：
。
(1)工业上常用乙酸的热裂解反应
制氢，则该反应
___________ kJ·mol-1。在恒容密闭容器中，加入一定量的乙酸蒸气，在催化剂作用下发生热裂解反应和脱羧基反应
，在相同时间测得温度与气体产率的关系如图。___________ 。
②若保持其他条件不变，向密闭容器中加入一定量的水，氢气产率显著提高，而CO产率下降，原因为___________ (用化学方程式解释)。
(2)若在TK条件下，向VL密闭容器中充入1molCO2和3molH2，压强为pkPa，发生上述反应I、II、III、IV。CO2的平衡转化率和生成物的选择性随温度的变化如图。已知：DMF表示CH3OCH3，生成物A的选择性
。___________ (填标号)。
②则平衡时n(CH3OH)=___________ mol。
③反应III的Kp=___________ 。
④平衡时，保持其他条件不变，若缩小容器体积，则n(CO)________ (填“增大”、“等于”或“减小”)。
反应I：
；反应II：
；反应III：
；反应IV：
。(1)工业上常用乙酸的热裂解反应
制氢，则该反应，在相同时间测得温度与气体产率的关系如图。
②若保持其他条件不变，向密闭容器中加入一定量的水，氢气产率显著提高，而CO产率下降，原因为
(2)若在TK条件下，向VL密闭容器中充入1molCO2和3molH2，压强为pkPa，发生上述反应I、II、III、IV。CO2的平衡转化率和生成物的选择性随温度的变化如图。已知：DMF表示CH3OCH3，生成物A的选择性
。
②则平衡时n(CH3OH)=
③反应III的Kp=
④平衡时，保持其他条件不变，若缩小容器体积，则n(CO)
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解答题-原理综合题
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较难
(0.4)
【推荐3】I．钾是一种活泼金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应：
。
该反应的平衡常数可表示：
，各物质的沸点与压强的关系见下表：
(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为________ ，而反应的最高温度应低于________ 。
(2)制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是________________ 。
(3)常压下，当反应温度升高到
时，该反应的平衡常数可表示为________ 。
II．
(4)
可用于合成甲醇，反应的化学方程式为
。在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应
________ (填“>”或“<”)0。实际生产条件控制在
、
左右，选择此压强的理由是________________________ 。
。该反应的平衡常数可表示：
，各物质的沸点与压强的关系见下表：压强/ | 13.33 | 53.32 | 101.3 |
K的沸点/ | 590 | 710 | 770 |
| 700 | 830 | 890 |
| 1437 | ||
| 1465 |
的沸点/
的沸点/
的沸点/(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为
(2)制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是
(3)常压下，当反应温度升高到
时，该反应的平衡常数可表示为II．
(4)
可用于合成甲醇，反应的化学方程式为。在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应、左右，选择此压强的理由是
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解答题-原理综合题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下:
I.CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)∆H1=-53.7kJ/mol
II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)∆H2
某实验控制CO2和H2初始投料比为1：2.2,经过相同反应时间测得如下实验数据:
[备注]Cat.1:Cu/ZnO纳米棒，Cat.2:Cu/ZnO纳米片；
甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醇的百分比。
已知:①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ/mol和285.8kJ/mol
②H2O(1)H2O(g)∆H3=+440kJ/mol
请回答(不考虑温度对∆H的影响):
(1)a.反应II的∆H2=____ kJ/mol。
b.800℃时，反应I和II对应的平衡常数分别为1.0和2.5，则该温度下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K的数值为_____ 。
(2)在图中分别画出I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图(在图中标注出相应的催化剂)____ 。
(3)工业生产甲醇还有如下方法:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
副反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
若生产过理中在恒压条件下通入水蒸气，从化学平衡的角度分析该操作对生产甲醇带来的利和弊____ 。
(4)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外线照射时，在不同催化剂(1、I、III)作用下，CH4产量随光照时间的变化如下图所示。下列说法正确的是____
A.催化剂能加快化学反应速率，在反应开始时对正反应的催化效果更好
B.从图中可知催化剂I的催化效果更好
C.若光照时间足够长，三条由线将相交于一点
D.光照15h前，无论用所给的哪种催化剂，该反应均未达到平衡
(5)人们正在研究某种锂一空气电池，它是一种环境友好的蓄电池。放电时的总反应为:4Li+O2=2Li2O。在充电时，阳极区发生的过程比较复杂，目前普遍认可是按两步反应进行，请补充完整。
电极反应式:______ 和Li2O2-2e-=2Li++O2
I.CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)∆H1=-53.7kJ/molII.CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)∆H2某实验控制CO2和H2初始投料比为1：2.2,经过相同反应时间测得如下实验数据:
| T(K) | 催化剂 | CO2转化率(%) | 甲醇选择性(%) |
| 543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
| 543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
| 553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
| 553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
[备注]Cat.1:Cu/ZnO纳米棒，Cat.2:Cu/ZnO纳米片；
甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醇的百分比。
已知:①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ/mol和285.8kJ/mol
②H2O(1)
H2O(g)∆H3=+440kJ/mol请回答(不考虑温度对∆H的影响):
(1)a.反应II的∆H2=
b.800℃时，反应I和II对应的平衡常数分别为1.0和2.5，则该温度下反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)的平衡常数K的数值为(2)在图中分别画出I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图(在图中标注出相应的催化剂)
(3)工业生产甲醇还有如下方法:CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)副反应:2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)若生产过理中在恒压条件下通入水蒸气，从化学平衡的角度分析该操作对生产甲醇带来的利和弊
(4)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外线照射时，在不同催化剂(1、I、III)作用下，CH4产量随光照时间的变化如下图所示。下列说法正确的是
A.催化剂能加快化学反应速率，在反应开始时对正反应的催化效果更好
B.从图中可知催化剂I的催化效果更好
C.若光照时间足够长，三条由线将相交于一点
D.光照15h前，无论用所给的哪种催化剂，该反应均未达到平衡
(5)人们正在研究某种锂一空气电池，它是一种环境友好的蓄电池。放电时的总反应为:4Li+O2=2Li2O。在充电时，阳极区发生的过程比较复杂，目前普遍认可是按两步反应进行，请补充完整。
电极反应式:
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解答题-工业流程题
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(0.4)
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【推荐2】从铜氨废液含[Cu(NH3)3·CO]+、[Cu(NH3)2]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH3、CH3COO-、CO32-等中回收铜的工艺流程如图：
（1）步骤(Ⅰ)“吹脱”的目的是___ (写一条即可)；由步骤(Ⅱ)可确定NH3与H+的结合能力比与Cu2+的___ (填“强”或“弱”)。
（2）步骤(Ⅲ)“沉铜”时，Na2S的用量比理论用量多，目的是___ 。
（3）步骤(Ⅳ)反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___ 。
（4）步骤(Ⅵ)发生反应生成难溶Cu2(OH)3Cl的离子方程式为___ ，pH与铜的回收率关系如图(a)所示，为尽可能提高铜的回收率，需控制的pH约为___ 。
（5）“吹脱”后的铜氨溶液中加入适量的添加剂可直接电解回收金属铜，装置如图(b)所示，阴极主要发生的电极方程式为___ ；添加NaCl和H2SO4均可提高电导率和电流效率，从而提高铜的回收率，从环境角度考虑，较好的是___ (填“NaCl”或“H2SO4”)。
（6）已知上述流程中只有步骤(Ⅲ)“沉铜”和步骤Ⅴ“制硫酸铜”中铜元素有损耗。步骤(Ⅲ)“沉铜”时铜元素的损耗率为4%；步骤Ⅴ“制硫酸铜”时铜元素损耗率为2%。若1L废液最终制得CuSO4·5H2O375g，则1L废液中含有铜元素的质量为___ g。（保留整数）
（1）步骤(Ⅰ)“吹脱”的目的是
（2）步骤(Ⅲ)“沉铜”时，Na2S的用量比理论用量多，目的是
（3）步骤(Ⅳ)反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
（4）步骤(Ⅵ)发生反应生成难溶Cu2(OH)3Cl的离子方程式为
（5）“吹脱”后的铜氨溶液中加入适量的添加剂可直接电解回收金属铜，装置如图(b)所示，阴极主要发生的电极方程式为
（6）已知上述流程中只有步骤(Ⅲ)“沉铜”和步骤Ⅴ“制硫酸铜”中铜元素有损耗。步骤(Ⅲ)“沉铜”时铜元素的损耗率为4%；步骤Ⅴ“制硫酸铜”时铜元素损耗率为2%。若1L废液最终制得CuSO4·5H2O375g，则1L废液中含有铜元素的质量为
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解答题-无机推断题
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(0.4)
名校
【推荐3】A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作杀菌消毒剂。
（1）写出B的电子式_________________
（2）写出反应⑤的化学方程式：_________________________________ 。
（3）写出反应⑦的离子方程式：_________________________________ 。
（4） 向AlCl3溶液中加入少量 固体B，写出反应的化学方程式：______________________ 。
（5）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则________ 极(填“阴”或“阳”)附近溶液先由无色变为红色，请说明理由：_____________________________________ 。
（1）写出B的电子式
（2）写出反应⑤的化学方程式：
（3）写出反应⑦的离子方程式：
（4） 向AlCl3溶液中加入
（5）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则
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