【推荐1】现有W、X、Y、Z、Q、R六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，Z与Q同主族，且Z的氢化物常温时为液态。W、X的最外层电子数之和与Y的最外层电子数相等，W分别与X、Y、Z形成电子总数相等的分子。
（1）写出XZ₂的电子式___，元素R在周期表中的位置___。
（2）X、Z、Q元素的氢化物的沸点最低的是___（用化学式表示）。
（3）Y₄气态分子结构如图所示，已知断裂1molY-Y吸收167kJ的热量，生成1molY≡Y放出942kJ热量。试写出由Y₄气态分子变成Y₂态分子的热化学方程式___。
（4）某盐x（Y₂W₆R₂）的性质与YW₄R类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。
①写出盐x第一步水解的离子方程式___。
②写出足量金属镁加入盐x的溶液中所发生反应的化学方程式___。

【推荐2】氮是生物体的重要组成元素，也是维持高等动植物生命活动的必需元素。研究氮的循环和转化对生产和生活有重要的价值。
Ⅰ.某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。

(1)设备1中发生反应的化学方程式是_______。
(2)同温同压下，理论上设备1与设备2中消耗空气的体积比为_______。
Ⅱ.工业制硝酸时尾气中含有，可用以下方法吸收：
(3)水吸收法。用水吸收的缺陷是_______(用化学方程式和必要的文字说明)。
(4)溶液吸收法。发生的反应有：，_______(书写化学方程式)。
(5)用不同浓度的溶液吸收含量不同的尾气(表示尾气中的体积百分含量)，测得氮氧化物吸收率与溶液浓度的关系如图所示。

①依据测得的关系图，下列说法正确的是_______(填序号)。
A.含量越大，氮氧化物的吸收率越大
B.溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
②当小于50%时，通入适量能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______。
Ⅲ.氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过氨热分解法制氢气。相关化学键的键能数据

化学键
键能E/()	946.0	436.0	390.8

一定温度下，利用催化剂将分解为和，回答下列问题：
(6)反应_______。
(7)为防止环境污染，以下装置(除⑤标明外，其余盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_______(填序号)。

【推荐3】二碳化学的研究在工业生产中具有重要意义。
(1)在一定温度和压强下，已知：

化学键	C—H	C—O	O—H	C=O	O=O	C—C
键能(kJ·mol-1)	414	326	464	728	498	332

①CH₃CH₂OH(g)+1/2O₂(g)CH₃CHO(g)+H₂O(g)△H₁=____________。
②若2CH₃CHO(g)+O₂(g)2CH₃COOH(g)反应可自发进行，
则CH₃CH₂OH(g)+O₂(g)CH₃COOH(g)+H₂O(g)△H₂_____0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)将一定量CH₃CH₂OH和O₂充入恒温、恒压密闭容器中，发生反应2CH₃CH₂OH(g)+O₂(g)2CH₃CHO(g)+2H₂O(g)至平衡状态。下列图象不合理的是_________。

(3)已知：25℃，Ka(CH₃COOH)=1.75×10^-5，Kb(NH₃·H₂O)= 1.75×10^-5，≈1.3，lgl.3≈0.1
①25℃，0.lmol·L^-1CH₃COOH 溶液的pH =______；将0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液与0.1mol·L^-1的氨水等体积混合，所得溶液中离子浓度大小关系为__________________。
②25℃，0.2 mol·L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺水解反应的平衡常数K_h=_____(保留2位有效数字)。
③25℃，向0.1 mol·L^-1氨水中加入少量NH₄Cl固体，NH₃·H₂ONH₄⁺+ OH^-的电离平衡_______（填“正”、“逆”或者“不”）移；请用氨水和某种铵盐（其它试剂与用品自选)，设计一个实验证明NH₃·H₂O是弱电解质___________。

【推荐2】过量排放含氮物质会污染大气或水体，研究氮及其化合物的性质及转化，对降低含氮物质的污染有着重大的意义。
(1)合成氨反应。
已知，氨的分解反应：2NH₃(g)⇌ N₂(g)+3H₂ (g)，活化能E_a=600kJ•mol^-1，合成氨有关化学键的键能如下表：

化学键	H—H	N≡N	N—H
E/kJ•mol-1	436	946	391

则合成氨反应：N₂(g)+H₂(g)⇌NH₃(g)的活化能E_a=________。
(2)已知2NO+O₂=2NO₂反应历程分两步

	方程式	活化能	焓变
总反应	2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)		△H<0
第一步(快速平衡)	2NO(g)⇌N2O2(g)	Ea1	△H1
第二步(慢反应)	N2O2(g) +O2(g)=2NO2(g)	Ea2	△H2

①平衡常数K可用气体分压来表示，即K的表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数(例如：)，某一时刻第一步达到平衡，写出第一步反应的平衡常数________(用和各气体的物质的分数来表示)。
②用NO表示总反应的速率方程为；NO₂表示的总反应速率方程为，与是速率常数，则________。
③下列关于反应2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)的说法正确的是________。
A．        B．增大压强，反应速率常数增大        C．温度升高，正逆反应速率都增大            D．总反应快慢由第二步决定
(3)NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
①用活化后的V₂O₅作催化剂，氨气将NO还原成N₂的一种反应历程如图1所示，请写出图1中所示的总反应方程式_______，该反应的含氮气体组分随温度变化如图2所示，当温度大于600K时，可能发生副反应的化学方程式_________。
　
②在有催化剂的作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化情况如下图所示，其他条件相同时，请在图中补充在无催化剂作用下脱氮率随温度变化的曲线______________。

(4)电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NO_x在电解池中分解成无污染的N₂和O₂除去，如下图示，两电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可自由传导O^2-，电解池阴极反应为_________。

【推荐2】某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。

装置	现象
	电解一段时间时，阳极石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色物质，烧杯壁变热，溶液由蓝色变为绿色

（1）甲认为电解过程中阳极产生的_________是溶液变绿的原因。
（2）乙查阅资料，CuCl₂溶液中存在平衡：Cu²⁺+ 4Cl^-[CuCl₄]^2-(黄色) ΔH＞0。据此乙认为:电解过程中，[CuCl₄]^2-(黄色)浓度增大，与CuCl₂蓝色溶液混合呈绿色。乙依据平衡移动原理推测在电解过程中[CuCl₄]^2-浓度增大的原因：________________。
（3）丙改用下图装置，在相同条件下电解CuCl₂溶液，对溶液变色现象继续探究。

装置	现象
	电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，溶液仍为蓝色；阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色；U形管变热，冷却后阴极附近溶液仍为绿色

丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。丙否定甲的依据是________，否定乙的依据是________________。
（4）丙继续查阅资料：
i. 电解CuCl₂溶液时可能产生[CuCl₂]^-，[CuCl₂]^-掺杂Cu²⁺后呈黄色
ii. 稀释含[CuCl₂]^-的溶液生成CuCl白色沉淀据此丙认为：电解过程中，产生[CuCl₂]^-掺杂Cu²⁺后呈黄色，与CuCl₂蓝色溶液混合呈绿色。
丙进行如下实验：
a．取电解后绿色溶液2 mL，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。
b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2 mL浓盐酸，加热获得含[CuCl₂]^-的黄色溶液。
c. 冷却后向上述溶液……
d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。
① a的目的是__________________。
② 写出b中生成[CuCl₂]^-的离子方程式：____________________。
③ 补充c中必要的操作及现象：____________________。
丙据此得出结论：电解时阴极附近生成[CuCl₂]^-是导致溶液变绿的原因。

【推荐3】H₂O₂ 是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
Ⅰ．某研究性学习小组设计如图所示实验装置，探究影响H₂O₂分解反应速率的因素。

(1)用以上装置测定H₂O₂分解反应速率，需要测定实验数据是_______(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)
(2)探究影响H₂O₂分解反应速率的因素实验方案如下表所示，先向锥形瓶中加入质量分数为10%的H₂O₂溶液，再依次通过分液漏斗向锥形瓶中加入一定量的蒸馏水和0.2 mol/LFeCl₃溶液。

序号	H2O2/mL	蒸馏水/mL	FeCl3溶液/mL	现象
Ⅰ	10	a	0	无明显变化
Ⅱ	10	b	2	锥形瓶变热，溶液迅速变红褐色，并有较多气泡产生；2 min时，反应变缓，溶液颜色明显变浅
Ⅲ	5	5	2	锥形瓶变热，溶液变红褐色，开始5 s后产生较少的气泡

①通过实验Ⅱ、Ⅲ探究的是_______对反应速率影响。
②实验Ⅱ、Ⅲ中溶液颜色变为红褐色的原因是_______。
③向实验Ⅱ中反应后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色，2 min后溶液红色褪去；继续滴加KSCN溶液，溶液又变红色，一段时间后又褪色，此时再向溶液中滴加盐酸酸化后的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，从平衡移动角度分析溶液红色褪去的原因_______。
Ⅱ．五氧化二氮是有机合成中常用的绿色硝化剂，常温下为白色固体，与水反应生成硝酸。某实验小组用滴定法测定N₂O₅粗品中N₂O₄的含量，具体操作为：取2.0 g粗品，加入20.00 mL0.1250mol/L酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，用0.1000 mol/LH₂O₂溶液滴定剩余的高锰酸钾，达到滴定终点时，消耗H₂O₂溶液17.50mL。(已知：H₂O₂ 与HNO₃不反应且不考虑其分解)
(3)产品中N₂O₄与KMnO₄发生反应的离子方程式为_______。
(4)判断滴定终点的方法是_______。
(5)产品中N₂O₄的质量分数为_______。

【推荐1】一种太空生命保障系统利用电解水供氧，生成的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。
(1)已知与的燃烧热分别为，；，写出与生成和的热化学方程式_________________。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中与反应生成和。
①能说明该反应达到平衡状态的是_________________（填字母）。
A.                              B.容器内压强一定
C.气体平均相对分子质量一定        D.混合气体密度一定
②已知容器的容积为，初始加入，和，反应平衡后测得的转化率为，则该反应的平衡常数为_________________。
③温度不变，往②平衡状态中再加入各，则此时反应速率_________________。（填“”“”或“"）
(3)工业上在一定条件下利用与可直接合成有机中间体二甲醚：。
当时，实验测得的平衡转化率随温度及压强变化如图所示：

①该反应的_________________（填“”或“”）0。
②图中压强由大到小的顺序是_________________。

【推荐3】国家主席习近平指出，为推动实现碳达峰碳中和目标，我国将陆续发布重点领域和行业碳达峰实施方案和一系列支撑保障措施，构建起碳达峰、碳中和“”政策体系。二氧化碳加氢可转化为二甲醚，既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能优良的汽车燃料。回答下列问题：
(1)制取二甲醚的热化学方程式为：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)     ∆H，则∆H=_______。
已知：① CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)     ∆H₁=—49.0kJ∙mol^-1
② 2 CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)       ∆H₂=—23.5kJ∙mol^-1
(2)往一容积为的恒容密闭容器中通入和，一定温度下发生反应：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)，起始总压为，时达到化学平衡状态，测得CH₃OCH₃的物质的量分数为12.5%。
① 达到化学平衡状态时，下列有关叙述正确的是_______(填字母序号)。
a．容器内气体压强不再发生改变
b．反应达到平衡状态和未达平衡状态时，混合气体的密度不同
c．向容器内再通入和，重新达平衡后CH₃OCH₃体积分数增大
d．向容器内通入少量氦气，则平衡向正反应方向移动
② 内，用表示的平均反应速率_______，CO₂的平衡转化率_______(保留三位有效数字)；该温度下，反应的平衡常数K_P=_______(用含的式子表达，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
③升高温度，二甲醚的平衡产率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，简述理由：_______。