【推荐1】2021年10月16日6时56分，神舟十三号载人飞船与空间站组合体完成自主快速交会对接。中国空间站开启有人长期驻留时代。空间站的水气整合系统利用“萨巴蒂尔反应”，将转化为和水蒸气，配合生成系统可实现的再生。回答下列问题：
I．萨巴蒂尔反应为：   
(1)在某一恒容密闭容器中加入、，其分压分别为、，加入催化剂并加热使其发生萨巴蒂尔反应。研究表明的反应速率，某时刻测得的分压为，则该时刻______。
(2)研究发现萨巴蒂尔反应的历程，前三步历程如图所示。其中吸附在催化剂表面用“．”标注，Ts表示过渡态。从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程会______(填“放出热量”或“吸收热量”)；反应历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为______。

II．某研究团队经实验证明，在一定条件下与发生氧再生反应：
   
(3)氧再生反应可以通过酸性条件下半导体光催化转化实现；反应机理如图所示：

i.光催化转化为的阴极方程式为______。
ii.催化剂的催化效率和的生成速率随温度的变化关系如图所示。到之间，生成速率加快的原因是______。

【推荐3】在一个小烧杯里,加入20 晶体,将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上。然后加入10 晶体,并立即用玻璃棒快速搅拌。
(1)实验中观察到的现象有:玻璃片与小烧杯粘在一起;烧杯中产生__________的气体;反应混合物成糊状,出现糊状的原因是反应中有__________生成。
(2)写出有关反应的化学方程式__________。
(3)通过__________现象,说明该反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应,这是由于反应物的总能量__________(填“小于”或“大于”)生成物的总能量。

【推荐1】恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示：[已知：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；△H=-196.9kJ/mol]

请回答下列问题：
（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：_______________________；△H₂=_______________；
（2）恒温恒容时，1mol SO₂和2mol O₂充分反应，放出热量的数值比|△H₂|______（填 “大”、“小”或“相等”）．
（3）恒容条件下，下列措施中能使n（SO₃）/n（SO₂）增大的有______。
a．升高温度 b．充入He气 c．再充入1mol SO₂(g)和1mol O₂(g) d．使用催化剂
（4）某SO₂(g)和O₂(g)体系，时间t₁达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间的关系如图2所示，若不改变SO₂(g)和O₂(g)的量，则图中t₄时引起平衡移动的条件可能是______；图中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段时间是______。
(5)含硫废弃的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键，工业脱除废气中SO₂的原理如下：

①用纯碱溶液吸收SO₂，将其转化为HSO₃^-，该反应的离子方程式为___________________________；
②若石灰乳过量，将其产物再导入吸收池，其中可用于吸收SO₂的物质的电子式是____________。

【推荐2】氮的化合物是重要的化工原料，在工农业生产中有很多重要应用。工业上合成氨的流程示意图如下：

回答下列问题：
（1）25℃时合成氨反应热化学方程式为：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。在该温度时，取1 mol N₂和3 mol H₂放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ。其原因是______________。
（2）原料氢气的来源是水和碳氢化合物，写出工业生产中分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式：__________________，_________________________。
（3）设备B的名称是________，其中m和n是两个通水口，入水口是_______（填“m”或“n”），不宜从相反方向通水的原因_______________________。
（4）设备C的作用是_____________________。
（5）为了提高其产量，降低能耗，近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率。从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是_____________；与传统的合成氨的方法比较，该方法的优点是___________________。

【推荐3】已知2A（g）＋B（g）2C（g）　ΔH＝－a kJ·mol^－1（a>0），在一个有催化剂的固定容积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 ℃时充分反应达平衡后C的浓度为w mol·L^－1，放出的热量为b kJ。请回答下列问题：
（1）a_____b（填“>”“＝”或“<”）。
（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T₁____T₂（填“>”“＝”或“<”）。

T/K	T1	T2	T3
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

若在原来的容器中，只加入2 mol C,500 ℃时充分反应达平衡后，吸收的热量为c kJ，则C的浓度_____（填“>”“＝”或“<”）w mol·L^－1，a、b、c之间的关系为_____（用代数式表示）。
（3）在相同条件下，要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是_____。
A 4 mol A和2 mol B          B 4 mol A、2 mol B和2 mol C
C 4 mol A和4 mol B          D 6 mol A和4 mol B
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施正确的是(     )
A 及时分离出C气体          B 适当升高温度
C 增大B的浓度                 D 选择高效催化剂
（5）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2 mol A和1 mol B,500 ℃时充分反应达平衡后，放出的热量为d kJ，则d____b（填“>”“＝”或“<”）
（6）在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3 mol A和2 mol B及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，若起始时通入4 mol A、3 mol B和2 mol C及固体催化剂，则平衡时A的百分含量______（填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”）。

【推荐1】近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量的空气吹入溶液中，再把从溶液中提取出来，并使之与反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示：

(1)分解池中主要物质是______；
(2)在合成塔中，若有与足量恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出5370kJ的热量，写出该反应的热化学方程式______；
(3)该工艺在那些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”______。(答二条)
(4)一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol和3mol ，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内的转化率随温度变化如图所示：

图中c点的转化率为，即转化了
①催化剂效果最佳的反应是______ (填“反应I”，“反应II”，“反应III”)。
②b点v (正)______ v (逆)(填“>”，“<”，“=”)。
③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是______。
④c点时该反应的平衡常数K=______。
⑤一定条件下，向2L恒容密闭的上述容器中再充入1mol和3mol ，达到新的化学平衡后，的浓度较原平衡浓度______填“增大”、“减小”或“不变”。
(5)科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用图所示装置可以将转化为气体燃料该装置工作时，N电极的电极反应式为______。

【推荐2】含氮物质被广泛应用于化肥、制药、合成纤维等化工行业造福人类，但如果使用或处理不当，也会对环境造成影响。如何合理地使用含氮物质，是化学学科肩负的重要社会责任。请根据所学知识解答下列问题：
(1)利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
Ⅰ：
Ⅱ.
则CH₄将NO还原为N₂的热化学方程式为____________________________。
(2)在密闭容器中通入和，在一定温度下进行反应Ⅱ，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：

反应时间t/min	0	2	4	6	8	10
总压强P/100kPa	4.80	5.44	5.76	5.92	6.00	6.00

由表中数据计算，内_________，该温度下的浓度平衡常数___________。
(3)在一密闭的恒容容器中，若按投料进行反应Ⅱ，下列说法正确的是_______。
A．使用催化剂可以提高CH₄的平衡转化率
B．若反应Ⅱ在400℃和50０℃的平衡常数分别为K_a和K_b，则K_a>K_b
C．投料比不变，温度越低，反应一定时间后CH₄的转化率越高
D．投料比不变，增加反应物的浓度，达到新平衡后CH₄的转化率减小
E．若，说明反应达到平衡状态
(4)SCR（选择性催化还原）脱硝法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：。其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，相同时间时NO转化率与温度的关系如图。

①工业上选择催化剂__________（填“甲”或“乙”）
②在催化剂甲作用下，温度高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是_______（写一条即可）。
(5)工业合成尿素的反应如下：，在恒定温度下，将NH₃和CO₂按2∶1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示，若保持平衡时的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol的NH₃和1molCO₂，在40min时重新达到平衡，请在图中画出内NH₃的浓度变化曲线。__________。

(6)工业上利用NH₃进一步制备联氨（N₂H₄）等。有学者探究用电解法制备的效率，装置如图。试写出其阳极电极反应式_________。

【推荐3】甲醇（CH₃OH）常温下为无色液体，是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。
（1）①已知：CO、H₂、CH₃OH的燃烧热（△H）分别为﹣283.0 kJ•mol^-1、﹣285.8kJ•mol^-1、-726.8kJ•mol^-1，则CO和H₂反应生成CH₃OH的热化学方程式是___________________________。
②有人设想综合利用太阳能将天然气转化为较易存运的甲醇，装置如下图，装置工作时阳极反应的方程式为_____________________________________________________。

（2）一定温度下反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)在容积为2L的密闭容器中进行，其相关数据见下图。

①从反应开始至平衡时，用H₂表示化学反应速率为________mol·L^-1·min^-1，该温度下此反应的平衡常数为__________(mol·L^-1)^-2；
②5min后速率变化加剧的原因可能是_____________________；
（3）在6.98MPa、250℃和催化剂(CoI₂)作用下，甲醇可转化为乙酸：CH₃OH(g) + CO(g)CH₃COOH(g)，有机合成常有副反应发生。若反应釜中CH₃OH和CO配料比(质量)为1,甲醇生成乙酸的选择率为90.0%，则此反应CO的转化率为___________。
（4）常温Ka(CH₃COOH)=1.8×10^-5，0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中滴加0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液至pH=7，此时混合溶液中两溶质的物质的量比n(CH₃COOH)：n(CH₃COONa)=___________。