【推荐1】氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。

请回答下列问题：
Ⅰ.转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T.F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如图所示。

（1）过程i中H₂S发生了___（填“氧化”或“还原”）反应。
（2）过程ii的离子方程式是___。
（3）已知：①Fe³⁺在pH＝1.9时开始沉淀，pH＝3.2时沉淀完全。
②30℃时，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO₄溶液中Fe²⁺的氧化速率如下表。

pH	0.9	1.2	1.5	1.8	2.1	2.4	2.7	3.0
Fe2+氧化速率/（g·L－1·h－1）	4.5	5.3	6.2	6.8	7.0	6.6	6.2	5.6

请结合以上信息，判断工业脱硫应选择的最佳pH范围，并说明原因：___。
II.蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH₄氧化。结合如图回答问题。

（4）①该过程的热化学方程式是___。
②比较压强p₁和p₂的大小关系：p₁___p₂（选填“>”“<”或“＝”）。
III.CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO₂和H₂。
IV.H₂提纯：将CO₂和H₂分离得到H₂的过程示意图如图。

（5）①吸收池中发生反应的离子方程式是___。
②结合电极反应式，简述K₂CO₃溶液的再生原理：___。

【推荐2】A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中1～36号的七种常见元素，其原子序数依次增大。其中B、D、G三种元素的原子核外未成对电子数均等于其周期序数；F的单质常用于工业上制漂白粉；D与A、E均可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物，请回答下列问题：
(1)F在元素周期表中的位置_____________，B、C、D、E元素第一电离能由大到小的顺序是____________（用元素符号表示）。
(2)F、G两元素的单质间反应所得产物为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醇，丙酮等有机溶剂，据此判断该产物晶体为______晶体，该产物中G元素相应价态离子的核外电子排布式为__________________。
(3)B、C、D均可与A形成10电子和18电子的分子。
①在B、C、D分别与A形成的10电子分子中，极性最强的共价键是______ (用化学键表示)，A、B、C三元素形成的最简单分子中σ键与π键个数比为______。
②C、D分别与A形成的18电子分子X、Y可用作火箭推进剂，已知16g液态X与足量液态Y充分反应生成一种液态化合物和一种气态单质，并放出838kJ的热量，试写出X与Y反应的热化学方程式___________________。

【推荐3】A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）。

(1)若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为____________________。
(2)若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则①C的化学式为_________________；②反应B+A→C的离子方程式为______________________；
(3)若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）。
①若图b符合事实，则D为____________（填化学式），此时图b中x___________ 7（填“﹥”“﹤”“﹦”）②若图c符合事实,则其pH变化的原因是________________（用离子方程式表示）。
(4)若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出A+D→C的热化学方程式：________________________________。

【推荐1】按要求回答下列有关问题。
（1）据报道，科学家新研发出一种常温下催化合成NH₃的方法：2N₂(g)+6H₂O(l)=4NH₃(g)+3O₂(g)
已知如下信息：
①化合物的生成热可以表示其相对能量。化学上，规定标准状况下稳定单质的生成热为0。几种物质的生成热：NH₃(g)为mkJ·mol^-1，H₂O(l)为nkJ·mol^-1。
反应的△H=产物的生成热之和---反应物的生成热之和
②几种化学键的键能数据如下：

上述反应中，△H=_______kJ·mol^-1，H-N键的键能为_______kJ·mol^-1。
（2）二氧化硫在一定条件下可以发生如下反应：
SO₂(g)+NO₂(g) SO₃(g)+NO(g)，△H= -42kJ·mol^-1，在1L恒容密闭容器中充入SO₂(g)和NO₂(g)，所得实验数据如下：

实验编号	温度	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
		N(SO2)	N(NO2)	N(NO)
甲	T1	0.80	0.20	0.18
乙	T2	0.20	0.80	0.16
丙	T3	0.20	0.30	a

①实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则0~2min时间内，用SO₂(g)表示的平均反应速率v(SO₂)=_____________________；
②实验丙中，达到平衡时，NO₂的转化率为____________；
③由表中数据可推知，T_l______T₂(填“＞”“＜’’或“=”)；
（3）对反应N₂O₄(g) 2NO₂(g) △H＞0 在温度为T_l、T₂时平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是__________。

a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
c．由状态A到状态B，可以用加热的方法
d．A、C两点的化学平衡常数：A="C"
（4）工业上，采用石墨、铁棒作为电极，电解除去废水中的CN^-(N为-3价，下同)，装置如图所示，通电过程中，阳极区两种离子的放电产物会进一步发生反应，其方程式为：C1₂+CNO^-+OH^-→□+Cl^-+CO₃^2-+H₂O(未配平)。最终阴、阳两极均有无色无味气体产生。

①铁电极应连接直流电源的____________(填写电极名称)。
②上述反应方程式配平后“□”内应填写________；
③阳极上发生的电极反应为2Cl^--2e^-=Cl₂↑和_______________；

【推荐2】我国正式公布实现碳达峰、碳中和的时间和目标后，使含碳化合物的综合利用更受关注和重视。回答下列问题：
(1)一定条件下，Pd-Mg/SiO₂催化剂可使CO₂甲烷化从而变 废为宝，其反应机理如图所示，该反应的化学方程式为_______，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是_______。

(2)二氧化碳与氢气重整体系中涉及的主要反应如下：
Ⅰ.CO₂ (g)+4H₂ (g) CH₄ (g)+2H₂O(g) ΔH=-165kJ·mol^-1
Ⅱ.CO₂ (g)+H₂ (g) CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41kJ·mol^-1
①二氧化碳与甲烷反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式为_______；恒温恒容密闭容器中进行该反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的是_______(填选 项字母)。
A.CO₂与CH₄的有效碰撞几率不变   B.相同时间内形成C-H键和 H-H 键的数目相等
C.混合气体的密度不再改变               D.氢原子数不再改变
②一定温度下，向10L恒容密闭容器中充入1mol CO₂和1mol H₂，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，5min末达到平衡时测得CO₂的转化率为50%，CH₄与CO 的分压之比为1∶4，H₂O(g)的分压为p_0.则0~5min内，平均反应速率v(H₂)= _______ mol·L^-1·min^-1；反应Ⅱ的平衡常数Kp=_______(Kp是用分压表示的平衡常数)。
③向恒容密闭容器中以物质的量之比为1∶4充入CO₂和H₂，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，实验测得平衡体系中各组分的体积分数与温度的关系如图所示。其中表示H2的体积分数与温度关系的曲线为_______(填“L₁”“L₂”或“L₃”)；T₁℃之后，H₂O(g)平衡体积分数随温度的变化程度小于CH₄平衡体积分数随温度的变化程度，原因为_______； T₁℃时CO 的平衡分压_______(填“>”“<”或“=”) T₂℃时 CO的平衡分压，理由为_______。

【推荐3】Ⅰ．利用测压法在刚性反应器中研究 T℃ 时:
3NO₂(g)3NO(g)＋O₃(g) ΔH＝+317.3kJ·mol^－1的分解反应，体系的总压强 p随时间 t 的变化如下表所示：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25	30
压强/MPa	20.00	21.38	22.30	23.00	23.58	24.00	24.00

（1）该反应达到平衡后的熵值较平衡前______________（填“增大”“减小”“不变”）。
（2）若降低反应温度，则平衡后体系压强 p____24.00 MPa（填“大于”“等于”“小于”）,原因是_____________________________________________________________________。15min 时，反应物的转化率 α=__________%
Ⅱ．一定条件下，在体积为 2 L 的密闭容器中发生反应：2NO₂(g)2NO(g)+O₂(g) ΔH>0。投入 2 mol NO₂发生反应。实验测得：v_正=k_正c²(NO₂)，v_逆=k_逆c²(NO)·c(O₂)，k_正、k_逆为速率常数，受温度影响。在温度为 T℃ 时 NO₂的转化率随时间变化的结果如图所示。

（1）要提高 NO₂转化率，可采取的措施是________________ 、__________________。
（2）前2min内，以NO₂表示该反应的化学反应速率为___________________。
（3）计算 A 点处v_正/ v_逆=_________________（保留一位小数）。

【推荐1】为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如图所示。

请填写下列空白：
(1)钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用：_______________________________________；
(2)已知氯化炉中反应氯气和焦炭的理论用料物质的量比为7∶ 6，则氯化炉中的化学方程为_________________________________________________。
(3)TiCl₄在常温下为无色液体，在军事上可作为人造烟雾剂,因为它在湿空气中会大冒白烟，水解生成二氧化钛的水凝胶TiO₂·xH₂O（也常写成H₂TiO₃），工业上可也用此反应制备TiO₂。请写出该水解方程式__________________________________________（用TiO₂·xH₂O或H₂TiO₃表示均可），工业上用TiCl₄制备TiO₂·xH₂O时要加入大量的水，同时加热，目的是：______________________________
(4)Ar气通入还原炉中并不参与反应，通入Ar气的作用是__________________________
(5)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为2CH₃OH＋3O₂＋4OH^－= 2CO₃^2-＋6H₂O，工作一段时间后，测得溶液的pH_____(填“减小”、“增大”或“不变”)。
（6）FeCl₃溶液可作为印刷电路铜板的腐蚀液，写出该反应的离子方程式_____________________________

【推荐2】Ⅰ甲醇水蒸气重整制氢系统简单，产物中含量高、CO含量低会损坏燃料电池的交换膜，是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。反应如下：
反应主
反应副
温度高于则会同时发生反应    
（1）计算反应III的______________。
Ⅱ太阳能电池可用作电解的电源如图。

（2）若c、d均为惰性电极，电解质溶液为硫酸铜溶液，电解过程中，c极先无气体产生，后又生成气体，则c极为________极，在电解过程中，溶液的pH________填“增大”“减小”或“不变”，停止电解后，为使溶液恢复至原溶液应加入适量的____________________。
（3）若c、d均为铜电极，电解质溶液为氯化钠溶液，则电解时，溶液中氯离子的物质的量将________填“增大”“减小”或“不变”。
（4）若用石墨、铁作电极材料，可组装成一个简易污水处理装置。其原理是加入试剂调节污水的pH在。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的有色物质具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。该装置中，阴极的电极反应为________；阳极区生成的有色物质是________。
Ⅲ 现有以下三种乙醇燃料电池。

（5）碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为___________________________。
酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为___________________________。
熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电极b上发生的电极反应式为__________。以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为，电解后溶液体积为2L，溶液的pH约为_____

【推荐3】甲醇的燃点低，很容易着火,是发展前景很好的一种液体燃料。
(1)已知甲醇的燃烧热为726.5kJ/mol,则甲醇燃烧的热化学方程式为_________.
(2)利用合成气主要成分为CO和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示:

化学键	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
E/(kJ/mol)	436	343	1076	465	413

则: CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)△H=_________kJ•mol^-1,每消耗标准状况下8.96LCO时转移电子的物质的量是________.
(3)以甲醇为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。如图是月前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。B极为电池____极,B极的电极反应式为____