【推荐2】甲烷和甲醇()是重要的化工原料，也是重要的能源物质。
(1)的燃烧热为725.8kJ/mol，请写出表示其燃烧热的热化学方程式：_______。
(2)已知反应：   ，已知以下化学键的键能： ， ， ，则键能为_______。
(3)在容积为1L的恒容密闭容器中投入等物质的量的和，进行反应：。、的物质的量随时间变化关系如图所示，图中表示正反应速率与逆反应速率相等的点是_______(填“a”、“b”、“c”或“d”)。用同一物质表示反应速率时，a、c两点的正反应速率：_______(填“>”、“<”或“=”，下同)，该反应达到平衡时，的转化率50%。

(4)将和通入容积为2L的恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应：，测得在10min时反应达到平衡，此时的物质的量为1.6mol，则0~10min内，用CO表示该反应的平均反应速率_______。
(5)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液为电解质，其工作原理如图所示：

①b处的电极反应为_______。
②标准状况下消耗，外电路中通过导线的电子的数目为_______。

【推荐3】甲醇的燃点低，很容易着火,是发展前景很好的一种液体燃料。
(1)已知甲醇的燃烧热为726.5kJ/mol,则甲醇燃烧的热化学方程式为_________.
(2)利用合成气主要成分为CO和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示:

化学键	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
E/(kJ/mol)	436	343	1076	465	413

则: CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)△H=_________kJ•mol^-1,每消耗标准状况下8.96LCO时转移电子的物质的量是________.
(3)以甲醇为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。如图是月前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。B极为电池____极,B极的电极反应式为____

【推荐1】一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意义，科学家提出以下几个设想：
Ⅰ．二氧化碳与氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。在一恒容密闭容器中分别投入1mol CO₂、3mol H₂，发生反应：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g)   △H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H₂ 的物质的量变化关系如图所示。

（1）其他条件不变，起始时若按1mol CO₂、2mol H₂进行投料，则CO₂的转化率将____________(填“增大”“ 减小”或“不变”)。
（2）△H____________ (填“>” “<” 或“不能确定” )0。
（3）若测试中体系内无氧气产生，试结合图示推断热稳定性：C₂H₄_______(填“>” “<”或“不能确定”)H₂O。
Ⅱ．甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料，工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关反应的化学方程式以及在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。

化学反应		500	700	800
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)   △H1	K1	2.5	0.34	0.15
②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)   △H2	K2	1.0	1.70	2.52
③3H2(g)+CO2 (g)CH3OH(g)+H2O(g)   △H3	K3

请回答下列问题：
（4）根据反应比较△H₁__________(填“>”“ <”或“不确定”)△H₂。
（5）500℃时测得反应③在某时刻H₂(g)、CO₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度分别为0.8mol·L^-1、0.1mol×L^-1、0.3mol·L^-1、0.15mol·L^-1，则此时v(正)____________(填“>”“ =”或“<””)v(逆)。
（6）下列措施能使反应③的平衡体系中增大的是___________(填字母)。
A．将H₂O(g)从体系中分离出去                         B．充入He(g)，使体系压强增大
C．升高温度                                                     D．再充入1mol H₂
Ⅲ.（7）有人设想将CO 按下列反应除去:2CO(g)=2C(s)+O₂(g)，请你分析该设想能否实现?_______________(填“能”或“不能”)，依据是__________________。

【推荐2】氮的化合物是重要的化工原料，在工农业生产中有很多重要应用。工业上合成氨的流程示意图如下：

回答下列问题：
（1）25℃时合成氨反应热化学方程式为：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。在该温度时，取1 mol N₂和3 mol H₂放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ。其原因是______________。
（2）原料氢气的来源是水和碳氢化合物，写出工业生产中分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式：__________________，_________________________。
（3）设备B的名称是________，其中m和n是两个通水口，入水口是_______（填“m”或“n”），不宜从相反方向通水的原因_______________________。
（4）设备C的作用是_____________________。
（5）为了提高其产量，降低能耗，近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率。从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是_____________；与传统的合成氨的方法比较，该方法的优点是___________________。

【推荐3】有科学家预青，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。
（1）已知破坏1molH-H键、1molO=O键、1molH -O键时分别需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量，下图表示H₂、O₂转化为H₂O的反应过程中的能量变化，则b=_______。

(2)在l0lkPa下，lg氢气完全燃烧生成液态水放出142. 9kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。
(3)为探究实验室制氢气反应的热效应，选择下图装置进行实验。

①若x为水，y为生石灰，则实验过程中U形管中可观察到的现象是___________。
②若x为稀盐酸，y为锌粒，观察到与①相同的实验现象，则说明锌与稀盐酸制氢气的反应是_________（填“放热反应”或“吸热反应”）。
(4)已知：
H₂SO₄ (aq) +2KOH (aq)=K₂SO₄ (aq)+2H₂O(1)   △H =Q₁kJ/mol
H₂SO₄(浓)+2NaOH(aq) =Na₂SO₄ (aq) +2H₂O(1)   △H =Q₂ kJ/mol
HNO₃ (aq)+KOH(aq)=KNO₃ (aq)+H₂O(l)   △H =Q₃ kJ/mol
上述反应均为溶液中的反应，则Q₁、Q₂、Q₃值的大小关系为________。

【推荐1】五氧化二碘是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状结晶，可用于除去空气中的一氧化碳。请回答下列问题：
(1)已知：①2I₂(s)+5O₂(g)=2I₂O₅(s) ∆H₁=-75. 6kJ/mol
②I₂O₅(s)+5CO(g)⇌5CO₂(g)+I₂(s) ∆H₂=-1377.2kJ/mol
则表示CO燃烧热的热化学方程式为______
(2)结合反应①和反应②分析， I₂在CO转化为CO₂的反应中所起的作用是_____。
(3)若在恒温恒容的密闭体系中进行上述反应②，下列不能说明反应②达到平衡状态的是_______(填序号)。

A．混合气体的密度保持不变	B．CO和CO2的物质的量相等
C．v(CO)=v(CO2)	D．混合气体的平均分子量不变

(4)10°C时，某恒容密闭容器中充有足量的I₂O₅(s)，向该容器中充入CO发生反应②，充入CO的物质的量与平衡时CO₂的物质的量的关系如图甲所示。若降低温度，θ值_____(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是_______。

(5)图乙是不同温度下CO的平衡转化率随CO₂的移出率的关系[CO₂的移出率=×100%]：

①20°C时，向2L恒容密闭容器中充入2molCO和足量I₂O₅，反应达到平衡后固体质量减小8g。该温度下反应的平衡常数K=________( 可用分数表示)。
②图中a=_______

【推荐2】2022年12月中央经济工作会议强调，“加快新能源、绿色低碳等前沿技术研发和应用推广”。甲烷化是目前研究的热点方向之一，在环境保护方面显示出较大潜力。其主要反应如下：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
回答下列问题：
(1)在体积相等的多个恒容密闭容器中。分别充入1 mol 和4 mol 发生上述反应Ⅰ(忽略反应Ⅱ)，在不同温度下反应相同时间，测得、转化率与温度关系如图所示。已知该反应的速率方程为，，其中、为速率常数，只受温度影响。

图中信息可知，代表曲线的是_______(填“MH”或“NG”)，反应Ⅰ活化能Ea(正)_______Ea(逆)(填“>”或“＜”)；c点的K(平衡常数)与Q(浓度商)的等式关系_______(用含、的代数式表示)，温度下反应达到平衡，体系压强为p，则_______。
(2)向恒压密闭装置中充入5 mol 和20 mol ，不同温度下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时其中两种含碳物质的物质的量与温度T的关系如下图所示

图中缺少_______(填含碳物质的分子式)物质的量与温度的关系变化曲线，随温度升高该物质的变化趋势为_______，800℃时，的产率为_______。

【推荐3】合成氨工业在国民生产中有重要意义，以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N₂)=____。平衡时H₂的转化率为____。
(2)平衡后，若要提高H₂的转化率，可以采取的措施有____。

A．加了催化剂	B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度	D．加入一定量N2

(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

请完成下列问题：
①试比较K₁、K₂的大小，K₁____K₂(填“<”、“>”或“=”)。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____。(填序号字母)。
A.容器内N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度之比为1：3：2
B.v(N₂)_正=3v(H₂)_逆
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)的化学平衡常数为____。当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N₂)_正____v(N₂)_逆(填“<”“>”或“=”)。
(4)反应CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) △H＜0。在一定条件下，将1molCO和2molH₂通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH₃OH的体积分数φ(CH₃OH)变化趋势如图所示：

①平衡时，M点CH₃OH的体积分数为10%，CO的转化率为____。
②X轴上a点的数值比b点____(填“大”“小”)。某同学认为图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是_____。
用化学反应原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有着重要的意义。
(5)已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H₁
2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) △H₂
NO₂(g)+SO₂(g)=SO₃(g)+NO(g) △H₃
则△H₃=____(用△H₁、△H₂表示)，如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，则K₃=____(用K₁、K₂表示)。
(6)如图所示，甲是恒容的密闭容器，乙是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K₂，分别将2molNO和1molO₂通过K₁、K₃分别充入甲、乙中，发生的反应为2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)[不考虑2NO₂(g)N₂O₄(g)]，起始时甲、乙的体积相同均为aL。

①下列说法正确的是_____。

a.甲、乙两容器中气体的颜色均不再发生变化，说明两容器中的反应已达平衡状态
b.甲、乙两容器中NO和O₂物质的量浓度比均为2：1时，说明两容器中的反应已达平衡状态
c.甲、乙两容器中平衡常数随时间变化如图(1)所示
d.在其它条件一定时，图(2)中曲线表示反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) △H＞0达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且v_正＞v_逆的点是A或E
②T℃时，甲容器中反应达到平衡时的平衡常数K_p=8×10^-2(kPa)^-1。若A容器中反应达到平衡时p(NO₂)=200kPa，则平衡时NO的转化率为____。(K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算所得平衡常数，分压=总压×物质的量分数)

【推荐1】请回答下列问题：
Ⅰ．在时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的和CO，发生反应：反应达到平衡时的体积分数(V%)与的关系如图所示。

(1)当起始，经过2min达到平衡，CO的转化率为40%，则0～2min内平均反应速率___________，平衡时的体积分数为___________，此时温度下该反应的平衡常数___________。(保留一位小数)若此时再向容器中加入和各0.4mol，达新平衡时的转化率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(2)当时，达到平衡状态后，的体积分数可能是图像中的___________点(选填“D”、“E”或“F”)。
Ⅱ．氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为   。在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时、 分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数如图所示。

(3)若分别用和表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则___________(填“>”“<”或“=”)。
(4)若在250℃、为条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点的分压为___________Pa(分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。
(5)在恒温恒容的密闭容器中充入1mol和一定量的发生反应。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4kJ，容器内的压强变为原来的90%，则起始时充入的的物质的量为___________mol，产率为___________(产率为实际产量与理论产量的比值)。

【推荐2】NO_x是大气主要污染物。有效去除大气中的NO_x是环境保护的重要课题。
已知：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的反应过程分为两步：
第一步：2NO(g)N₂O₂(g)       △H₁＜0；v_1正=k_1正c²(NO)，v_1逆=k_1逆c(N₂O₂)
第二步：N₂O₂(g)+O₂(g)2NO₂(g)       △H₂＜0；v_2正=k_2正c(N₂O₂)•c(O₂)，v_2逆=k_2逆c²(NO₂)
(1)一定温度下，反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的平衡常数表达式是______(用k_1正，k_2正，k_1逆，k_2逆表示)。
(2)将H₂、NO、O₂按体积之比为3：2：1充入恒温恒压(200℃，100Kpa)容器中，发生反应4H₂(g)+2NO(g)+O₂(g)N₂(g)+4H₂O(g)。达到平衡时，N₂的体积分数为0.1。
①平衡时，NO的转化率为______，平衡常数K_p=______(以平衡分压表示，平衡分压=平衡时总压×平衡时的物质的量分数)Kpa^-2。
②已知该反应ΔH＜0，初始温度、压强和反应物的用量均相同，下列四种容器中NO的转化率最高的是______。
A.恒温恒容容器               B.恒温恒压容器
C.恒容绝热容器               D.恒压绝热容器
③该反应需选择合适的催化剂进行，分别选用A，B，C三种不同的催化剂进行实验，所得结果如图所示(其它条件相同)，则实际生产中适宜选择的催化剂是______，理由为______。

(3)用稀硝酸可以吸收NO_x得到HNO₃和HNO₂的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的反应式______。

【推荐3】油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(g)ΔH₁=-1036kJ·mol^-1
②4H₂S(g)+2SO₂(g)=3S₂(g)+4H₂O(g)ΔH₂=+94kJ·mol^-1
③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH₃=-484kJ·mol^-1
计算H₂S热分解的反应④2H₂S(g)+O₂(g)=S₂(g)+2H₂O(g)的ΔH₄=_______kJ·mol^-1。
(2)较普遍采用的H₂S处理方法是克劳斯工艺。即利用反应①和②生成单质硫。另一种方法是：利用反应④高温热分解H₂S。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是_______，缺点是_______。
(3)在1470K、100kPa反应条件下，将n(H₂S)∶n(Ar)=1∶4的混合气进行H₂S热分解反应。平衡时混合气中H₂S与H₂的分压相等，H₂S平衡转化率为_______，平衡常数K_p=_______ kPa。
(4)在1373K、100kPa反应条件下，对于n(H₂S)∶n(Ar)分别为4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19的H₂S-Ar混合气，热分解反应过程中H₂S转化率随时间的变化如下图所示。

①n(H₂S)∶n(Ar)越小，H₂S平衡转化率_______，理由是_______。
②n(H₂S)∶n(Ar)=1∶9对应图中曲线_______，计算其在0~0.1s之间，H₂S分压的平均变化率为_______kPa·s^-1。