【推荐1】某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示(已知废催化剂中含有70.0%及一定量的、、和有机物，镍及其化合物的化学性质与铁的类似，但的性质较稳定)。回答下列问题：

已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的如下表所示。

沉淀物
	5.2	3.2	9.7	9.2

(1)滤渣a的成分是___________，用乙醇洗涤废催化剂的目的是___________，从废液中回收乙醇的方法是___________
(2)为提高酸浸速率，可采取的措施有___________(答一条即可)
(3)硫酸酸浸后所得滤液A中可能含有的金属离子是___________，向其中加入的目的是___________，反应的离子方程式为___________
(4)利用化学镀(待镀件直接置于含有镀层金属的化合物的溶液中)可以在金属、塑料、陶瓷等物品表面镀上一层金属镍或铬等金属，与电镀相比，化学镀的最大优点是___________
(5)滤液C进行如下所示处理可以制得。滤液C溶液D
①操作X的名称是___________
②在强碱溶液中用氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料—，该反应的离子方程式是___________

【推荐2】二氧化氯是国际上公认的对环境无二次污染的消毒杀菌剂。它常温下为气体，易溶于水，受热易分解。甲醇法制制备二氧化氯的工艺如图：

回答下列问题：
（1）ClO₂可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有___性。
（2）加入“发生器”的浓硫酸先稀释为63%H₂SO₄，冷却后加入反应器的原因是___。实际操作中再“发生器”中加入适量NaCl以加快反应速率，若NaCl过量会发生成污染环境的一种气体的分子式为___。
（3）若1molCH₃OH反应时转移6mole^-，则“发生器”中发生反应的主要化学方程式为___。
（4）Na₂SO₄·10H₂O和Na₂SO₄的溶解度曲线如图所示，则“过程Ⅱ”的操作是：加热浓缩至有大量晶体析出、___、经干燥得Na₂SO₄固体。

（5）采用惰性电极为阳极，通过电解亚氯酸钠溶液的方法也可以制备二氧化氯，其阳极的电极反应式为___。
（6）与甲醇法制备二氧化氯相比，电解法的优点是___（写出2点）。

【推荐1】甲烷和甲醇()是重要的化工原料，也是重要的能源物质。
(1)的燃烧热为725.8kJ/mol，请写出表示其燃烧热的热化学方程式：_______。
(2)已知反应：   ，已知以下化学键的键能： ， ， ，则键能为_______。
(3)在容积为1L的恒容密闭容器中投入等物质的量的和，进行反应：。、的物质的量随时间变化关系如图所示，图中表示正反应速率与逆反应速率相等的点是_______(填“a”、“b”、“c”或“d”)。用同一物质表示反应速率时，a、c两点的正反应速率：_______(填“>”、“<”或“=”，下同)，该反应达到平衡时，的转化率50%。

(4)将和通入容积为2L的恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应：，测得在10min时反应达到平衡，此时的物质的量为1.6mol，则0~10min内，用CO表示该反应的平均反应速率_______。
(5)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液为电解质，其工作原理如图所示：

①b处的电极反应为_______。
②标准状况下消耗，外电路中通过导线的电子的数目为_______。

【推荐2】煤的气化在煤化工业中占有重要地位，至今仍然是化学工业的重要组成部分。
(1)已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的标准燃烧热分别为－285.8 kJ·mol^－1、－283.0 kJ·mol^－1和－726.5 kJ·mol^－1。请写出CH₃OH(l)完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：________________________________________________________________。
(2)工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)　ΔH。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度/℃	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断ΔH________(填“＞”、“＝”或“＜”)0。
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密闭容器中，充分反应后，4 min达到平衡时测得c(CO)＝0.2 mol·L^－1，此时的温度为_____，则反应速率v(H₂)＝__________。
(3)T ℃时，在t₀时刻，合成甲醇反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)达到平衡，若在t₁时刻将容器的体积缩小为原来的，在t₂时刻又达到新的平衡，请在图中用曲线表示t₁～t₂时间段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图(其他条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇)。__________

(4)如果用CH₃OH和空气作燃料电池，用KOH作电解质溶液，请写出该燃料电池的负极的电极反应式：_____________________________________________________。

【推荐3】盐酸阿比朵尔是光谱抗病毒药物，研究表明，阿比朵尔对禽流感病毒有抑制作用。在抗击新冠肺炎的过程中发现阿比朵尔能有效抑制新冠病毒()。以下为盐酸阿比朵尔的合成路线：

(1)中含氧官能团的名称为_______。
(2)反应①的目的是_______，反应②的类型为_______。
(3)中的官能团为巯基()，可以确认巯基的方法有_______(填字母)

A．核磁共振氢谱

B．质谱

C．红外光谱

D．原子光谱

(4)的结构简式为_______。
(5)由阿比朵尔()，制成盐酸阿比朵尔()的目的是_______。
(6)利用相关知识和上述流程中的某些原理，某实验小组设计出了以 和为主要原料，合成扑炎痛()的路线如下：

①反应i的化学方程式为_______。
②的所有同分异构体中，能使溶液显色的同分异构体有_______种(不包括本身)。
③的结构简式为_______。

【推荐2】氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。实验室拟以下列方法制取CuCl：在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl。试回答以下问题：
(1)CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为0.16mol·L^-1的CuSO₄溶液。
①配制950mL 0.16mol·L^-1的CuSO₄溶液应称取胆矾的质量为________g。
②某学生实际配制CuSO₄溶液的浓度为0.18mol·L^-1，原因可能是________。
A．托盘天平的砝码生锈                 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤       D．胶头滴管加水定容时俯视刻度
(2)写出用上述方法制备CuCl的离子方程式_______________________________。
(3)在上述制取过程中，经过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。其中“于70℃真空干燥”的目的是____________； ______________________ (回答两点)。
(4)据世界卫生组织统计，最常用的避孕环含金属铜，避孕过程中生成了CuCl。其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O₂=CuCl+HO₂，HO₂(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是________。
A．氧化产物是HO₂                                               B．HO₂在碱中能稳定存在
C．1mol O₂ 参加反应有1mol电子发生转移            D．Cu被氧化