【推荐1】Ⅰ．甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。
（1）101 kPa时，1 mol CH₃OH液体完全燃烧生成CO₂和液态水时放出热量726.51 kJ，则表示甲醇燃烧的热化学方程式为_______________________________。
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g) △H₁=+49.0 kJ·mol^-1     ②CH₃OH(g)+O₂(g)= CO₂(g)+2H₂(g)   △H₂
已知H₂(g)+O₂(g)===H₂O(g) △H = —241.8kJ·mol^-1，则反应②的△H₂=_____________。
（3）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线如右图。

①该反应的焓变ΔH______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁_______K₂(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（4）H₂ 和CO合成甲醇反应为：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）（正反应是放热反应）。在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H₂，10min后达到平衡，测得含有0.4mol CH₃OH（g）。则达到平衡时CO的浓度为_______；10min内用H₂表示的化学反应速率为_______；若要加快CH₃OH的生成速率并提高CO的转化率，可采取的措施有________________（填一种合理的措施）。
（5） 二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为： CO₂(g) +3H₂(g) CH₃OH(g) +H₂O(g)   △H 。
①该反应的平衡常数表达式为K=___________。
②在恒容密闭容器中使CO₂和H₂（物质的量之比为1∶3）发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH)与反应温度T的关系如下图所示，则△H _________0（填“大于”或“小于”）

【推荐2】和是两种重要的温室气体，通过和反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。
时，以镍合金为催化剂，向容器中通入、，发生如下反应：。平衡体系中各组分体积分数如下表：

物质			CO
体积分数

此温度下该反应的平衡常数__________
已知：
     
               
反应的_____________
以二氧化钛表面覆盖为催化剂，可以将和直接转化成乙酸。
在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___________。

为了提高该反应中的转化率，可以采取的措施是_________。
、、MgO均能吸收；
如果寻找吸收的其他物质，下列建议不合理的是______
可在具有强氧化性的物质中寻找
可在碱性氧化物中寻找
可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
吸收后，产物用于合成，用于吸收、释放，原理是：在，与接触后生成；平衡后加热至，反应逆向进行，放出，再生，说明该原理的化学方程式是_____________。
高温电解技术能高效实现下列反应：，其可将释放的转化为具有工业利用价值的产品。工作原理示意图如下：

在电极a放电的电极反应式是____________。

【推荐1】草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄·xH₂O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL无色水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为amol·L^-1的KMnO₄溶液滴定。试回答：
(1)滴定时所发生反应的化学方程式为___________。
(2)草酸是二元弱酸，则草酸的电离方程式为___________，请从“电离平衡”的角度解释：为什么草酸的第二步电离比第一步难___________。
(3)实验中不需要的仪器有(填序号)___________，还缺少的仪器有(填名称)___________。
a.托盘天平(带砝码，镊子)b.酸式滴定管c.碱式滴定管d.100mL容量瓶e.烧杯f.漏斗g.锥形瓶h.玻璃棒i.药匙j.烧瓶

图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是___________mL。图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号)___________。
A．是amL     B．是(25-a)mL     C．一定大于amL     D．一定大于(25-a)mL
(4)实验中，标准液KMnO₄溶液应装在___________式滴定管中。若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会___________(偏大、偏小、无影响)，达到滴定终点，溶液由___________色变为___________色。
(5)在滴定过程中若用amol·L^-1的KMnO₄溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为___________mol·L^-1。
(6)若测得x=2，称取某二水合草酸晶体0.1200g，加适量水完全溶解，然后用0.02000mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点(杂质不参与反应)，滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为___________。(保留两位有效数字)

【推荐2】是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为，还含有、、等)为原料制备的工艺流程如图。
   
资料：金属离子沉淀的pH

金属离子
开始沉淀	1.5	6.3	7.4	7.6
完全沉淀	2.8	8.3	9.4	10.2

(1)酸浸前将菱锰矿石粉碎的目的是_______。
(2)沉淀池1中，先加充分反应后再加氨水，写出加时发生反应的离子方程式：_______。
(3)沉淀池2中，不能用代替含硫沉淀剂，原因是_______。
(4)如图为和的溶解度曲线。从“含的溶液”中提取“晶体”的操作为：在约100℃蒸发浓缩，_______，洗涤、干燥。
   
(5)受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。
ⅰ．称取废渣，加酸将锰元素全部溶出成，过滤，将滤液定容于容量瓶中。
ⅱ．取溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量(过硫酸铵)溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的分解。
ⅲ．用溶液滴定。
①补全步骤ⅱ中反应的离子方程式_______。
_____________________=______________＋_______
②步骤ⅱ中若未煮沸溶液，测定结果会：_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(6)废渣长期露置于空气，其中的锰元素逐渐转化为。研究者用如图装置提取中的锰元素。阴极的电极反应式为_______。
   

【推荐3】海水中有非常丰富的化学资源。
(一)从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物：③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；④加热，将MgCl₂·6H₂O晶体转化为无水MgCl₂⑤电解得到产物。
(1)以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是___________(填字母)
A．分解反应             B．化合反应             C．置换反应 D．复分解反应
(2)步骤中多次进行过滤，实验室进行过滤时用到的玻璃仪器主要有___________。
(3)某兴趣小组模拟步骤④设计下图装置进行实验，

该装置中A的作用是___________。
(4)下列关于提取镁的说法中，正确的是___________(填字母)
A．此法的优点之一是原料取自大海                    B．进行①②③步骤的目的是富集MgCl₂
C．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁             D．将氯气循环利用，可提高经济效益
(二)从海水中得到的某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。

(1)起始滤液的pH___________7 (填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是(用离子方程式表示)___________。
(2)试剂Ⅱ的化学式为___________，②中加入试剂Ⅱ的目的是___________；③中发生反应的离子方程式为___________；
(3)某同学称取提纯的产品0.6984g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25，00mL溶液，用0.1000mol·L^-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为22.50mL，该产品的纯度为___________。

【推荐1】碳酸镧为白色粉末，难溶于水，分解温度900℃，可用于治疗高磷酸盐血症。在溶液中制备时，生成不溶于水的水合碳酸镧，如果溶液碱性太强，易生成受热分解的碱式碳酸镧。回答下列问题：
(一)利用溶液制备水合碳酸澜

(1)仪器B的名称为_______。
(2)装置接口的连接顺序为f→_______。
(3)Z中应先通入_______(填化学式)，后通入过量的另一种气体，该气体需要过量的原因是_______。
(4)该反应中生成副产物氯化铵，请写出Z中生成水合碳酸镧的化学方程式：_______。
(二)中x值的测定
将石英玻璃A管称重，记为，将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为，将装有试剂的装置C称重，记为。按图示连接好装置进行实验。(已知酒精喷灯温度可达1000℃)

实验步骤如下：
①打开和，缓缓通入；
②数分钟后关闭，打开，点燃酒精喷灯，加热A中样品；
③一段时间后，熄灭酒精喷灯，打开，通入数分钟后关闭和，冷却到室温，称量A。重复上述操作步骤，直至A恒重，记为(此时装置A中固体为)。称重装置C，记为。
(5)实验中第二次通入的目的为_______。
(6)根据实验记录，当_______，说明制得的样品中不含。
(7)水合碳酸镧的化学式中x=_________(用含的代数式表示，可不化简)。

【推荐2】镁菱锌矿(主要成分为等，含有少量等杂质)可用于生产媒染剂、防腐剂以及耐火材料。制备工艺流程如图：

已知：时。
回答下列有关问题：
(1)浓盐酸浸取矿石时，保持较大液固体积比(如)，目的是___________。
(2)“氧化除铁”在，控制溶液在4.0～5.0，得到针铁矿渣的离子方程式为___________。
(3)“沉锌”前，滤液中含有和，保持该温度，则应加入氨水调节值在______________________范围(离子浓度，该离子沉淀完全)。
(4)“酸解”后获得的操作依次经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。制得的在烘干时需减压烘干的原因是___________。
(5)“滤液”中加入饱和溶液产生沉淀，若“灼烧”时产生两种气体，则该反应的化学方程式为：___________。

【推荐3】某工厂利用褐煤烟灰(主要成分为碳、二氧化锗，还有少量氧化铝和二氧化硅)制取纯GeO₂的主要流程如下：

已知：GeO₂是一种难溶于水的偏弱酸性的两性氧化物，GeCl₄的沸点是83.1℃。
(1)写出二氧化锗与碳酸钠焙烧时发生反应的化学方程式：_______________。
(2)用水浸取焙烧物长达2小时的目的是_______________________。
(3)“酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3 mol·L^－1时有利于生成四氯化锗，写出该反应的化学方程式：_____________。
(4)若滤液“酸化”时酸度不够，溶液会出现明显的浑浊，原因是_____________________。
(5)操作“X”的名称为________________。
(6)四氯化锗与高纯水反应的化学方程式为__________________。

【推荐3】硫脲[CS(NH₂)₂](M=76)在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中先制备Ca(HS)₂，再与CaCN₂溶液反应合成CS(NH₂)₂，实验装置如图所示(夹持及加热装置略)。

已知：CS(NH₂)₂易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成NH₄SCN。
回答下列问题：
(1)盛装盐酸的仪器名称是___________。
(2)实验前先检查装置气密性，操作：
①在E中加水至浸没导管末端，……；
②微热A处三颈烧瓶，观察到E处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯；
③一段时间后，E处导管末端形成一段水柱，且高度不变。
将操作①补充完整___________。
(3)检查装置气密性后加入药品，打开K_2.装置B中盛装的试剂为___________。
(4)关闭K₂，撤走搅拌器，打开K3，水浴加热D中三颈烧瓶，在80℃时合成硫脲，同时生成一种常见的碱。控制温度不高于80℃的原因是_________，D处合成硫脲的化学方程式为________。
(5)将装置D中液体过滤后，结晶得到粗产品。
①称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液。在锥形瓶中加入足量氢氧化钠溶液和n×10^-3mol单质碘，
发生反应：6NaOH+3I₂=NaIO₃+5NaI+3H₂O，量取25.00mL硫脲溶液加入锥形瓶，发生反应：NaIO₃+3CS(NH₂)₂=3HOSC(NH)NH₂+NaI。
②充分反应后加稀硫酸至酸性，发生反应：NaIO₃+5NaI+3H₂SO₄=3I₂+3Na₂SO₄+3H₂O，滴加两滴淀粉溶液，用cmol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定，发生反应：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O_6.至终点时消耗标准溶液VmL。
粗产品中硫脲的质量分数为___________(用含“m、n、C、V的式子表示)；若滴定时加入的稀硫酸量不足，会导致所测硫脲的质量分数___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(已知：4NaIO₃+3Na₂S₂O₃+6NaOH=4NaI+6Na₂SO₄+3H₂O。)