硫脲[CS(NH2)2](M=76)在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中先制备Ca(HS)2，再与CaCN2溶液反应合成CS(NH2)2，实验装置如图所示(夹持及加热装置略)。
已知：CS(NH2)2易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成NH4SCN。
回答下列问题：
(1)盛装盐酸的仪器名称是___________ 。
(2)实验前先检查装置气密性，操作：
①在E中加水至浸没导管末端，……；
②微热A处三颈烧瓶，观察到E处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯；
③一段时间后，E处导管末端形成一段水柱，且高度不变。
将操作①补充完整___________ 。
(3)检查装置气密性后加入药品，打开K2.装置B中盛装的试剂为___________ 。
(4)关闭K2，撤走搅拌器，打开K3，水浴加热D中三颈烧瓶，在80℃时合成硫脲，同时生成一种常见的碱。控制温度不高于80℃的原因是_________ ，D处合成硫脲的化学方程式为________ 。
(5)将装置D中液体过滤后，结晶得到粗产品。
①称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液。在锥形瓶中加入足量氢氧化钠溶液和n×10-3mol单质碘，
发生反应：6NaOH+3I2=NaIO3+5NaI+3H2O，量取25.00mL硫脲溶液加入锥形瓶，发生反应：NaIO3+3CS(NH2)2=3HOSC(NH)NH2+NaI。
②充分反应后加稀硫酸至酸性，发生反应：NaIO3+5NaI+3H2SO4=3I2+3Na2SO4+3H2O，滴加两滴淀粉溶液，用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定，发生反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6.至终点时消耗标准溶液VmL。
粗产品中硫脲的质量分数为___________ (用含“m、n、C、V的式子表示)；若滴定时加入的稀硫酸量不足，会导致所测硫脲的质量分数___________ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(已知：4NaIO3+3Na2S2O3+6NaOH=4NaI+6Na2SO4+3H2O。)
已知：CS(NH2)2易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成NH4SCN。
回答下列问题：
(1)盛装盐酸的仪器名称是
(2)实验前先检查装置气密性，操作：
①在E中加水至浸没导管末端，……；
②微热A处三颈烧瓶，观察到E处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯；
③一段时间后，E处导管末端形成一段水柱，且高度不变。
将操作①补充完整
(3)检查装置气密性后加入药品，打开K2.装置B中盛装的试剂为
(4)关闭K2，撤走搅拌器，打开K3，水浴加热D中三颈烧瓶，在80℃时合成硫脲，同时生成一种常见的碱。控制温度不高于80℃的原因是
(5)将装置D中液体过滤后，结晶得到粗产品。
①称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液。在锥形瓶中加入足量氢氧化钠溶液和n×10-3mol单质碘，
发生反应：6NaOH+3I2=NaIO3+5NaI+3H2O，量取25.00mL硫脲溶液加入锥形瓶，发生反应：NaIO3+3CS(NH2)2=3HOSC(NH)NH2+NaI。
②充分反应后加稀硫酸至酸性，发生反应：NaIO3+5NaI+3H2SO4=3I2+3Na2SO4+3H2O，滴加两滴淀粉溶液，用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定，发生反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6.至终点时消耗标准溶液VmL。
粗产品中硫脲的质量分数为
更新时间：2023-11-14 19:26:12
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
【推荐1】用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ．准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L−1 NH4SCN标准溶液，备用。
Ⅱ．滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。
b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L−1 AgNO3溶液（过量），使I−完全转化为AgI沉淀。
c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
d．用0.1000 mol·L−1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：
f．数据处理。
回答下列问题：
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________ 。
（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________ 。
（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________ 。
（4）b和c两步操作是否可以颠倒________________ ，说明理由________________________ 。
（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____ mL，测得c(I−)=_________________ mol·L−1。
（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________________________ 。
（7）判断下列操作对c(I−)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________ 。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________ 。
Ⅰ．准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L−1 NH4SCN标准溶液，备用。
Ⅱ．滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。
b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L−1 AgNO3溶液（过量），使I−完全转化为AgI沉淀。
c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
d．用0.1000 mol·L−1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 |
| 消耗NH4SCN标准溶液体积/mL | 10.24 | 10.02 | 9.98 |
f．数据处理。
回答下列问题：
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有
（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是
（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是
（4）b和c两步操作是否可以颠倒
（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为
（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为
（7）判断下列操作对c(I−)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果
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解答题-原理综合题
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(0.4)
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【推荐2】回答下列问题：
(1)①
溶液可以用来除铁锈的原因：_______ (用离子方程式说明)。
②标准状况下，将
，通入
的
溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
_______ 。
(2)已知
，
时，
的
，
。
①草酸溶液中各含碳物种的分布分数a(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与
的关系如图所示。则图中
_______ 。
②
的溶液与的
的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______ 。
(3)重金属离子对河流、海洋造成严重污染。某化工厂废水
中含有
、
等重金属离子其浓度各约为
，排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下(常温)：
①认为往废水中投入_______ (填字母序号)，沉淀效果最好。
A.B.
C.
D.
②如果用生石灰处理上述废水，使处理后的废水中
，则溶液的
_______ 。
(4)柠檬酸亚铁
是一种易吸收的高效快制剂，可由绿矾
通过下列反应制备：
、
。某实验小组用下列方法测定产品中柠檬酸亚铁晶体的质量分数：取
柠檬酸亚铁晶体(摩尔质量为
)，配成
溶液，取
至锥形瓶中，另取
的酸性
标准溶液装入酸式滴定管中，用氧化还原法测定柠檬酸亚铁晶体的质量分数，杂质不与酸性标准溶液反应，经4次滴定，每次消耗溶液的体积如下：
①滴定终点时现象为：_______ 。
②柠檬酸亚铁的质量分数为_______ 。
(1)①
溶液可以用来除铁锈的原因：②标准状况下，将
，通入的溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：(2)已知
，时，的，。①草酸溶液中各含碳物种的分布分数a(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与
的关系如图所示。则图中②
的溶液与的的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为(3)重金属离子对河流、海洋造成严重污染。某化工厂废水
中含有、等重金属离子其浓度各约为，排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下(常温)：| 难溶电解质 |  |  |  |  |  |  |
 |  |  |  |  |  |  |
①认为往废水中投入
A.
B.C.D.②如果用生石灰处理上述废水，使处理后的废水中
，则溶液的(4)柠檬酸亚铁
是一种易吸收的高效快制剂，可由绿矾通过下列反应制备：、。某实验小组用下列方法测定产品中柠檬酸亚铁晶体的质量分数：取柠檬酸亚铁晶体(摩尔质量为)，配成溶液，取至锥形瓶中，另取的酸性标准溶液装入酸式滴定管中，用氧化还原法测定柠檬酸亚铁晶体的质量分数，杂质不与酸性标准溶液反应，经4次滴定，每次消耗溶液的体积如下：| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗溶液体积 |  |  |  |  |
①滴定终点时现象为：
②柠檬酸亚铁的质量分数为
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解答题-工业流程题
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(0.4)
名校
【推荐3】高铁酸钾（K2FeO4）是—种极强的氧化剂，常应用于饮用水处理，其工业制备方法如图所示：
（1）高铁酸钾中铁元素的化合价是__________ 价。
（2）反应I的目的是________________________________ 。
（3）反应II的离子方程式为________________________________ 。
（4）洗涤粗品时选用乙醇而不用水的理由是________________________________ 。
（5）已知生成高铁酸钾的反应为Na2FeO4+2KOH
K2FeO4↓+2NaOH，请你解释加入饱和KOH溶液能生成高铁酸钾的理由是_________________________ 。
（6）为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用高铁酸钾（K2FeO4）进行消毒、净化以及改善水质，其消毒原理是______________________ 。
（7）可用亚铬酸盐滴定法测定高铁酸钾含量，滴定时有关反应的离子方程式为：
①FeO42-+CrO2-+2H2O== CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-
②2CrO42-+2H+=CrO72-+H2O
③CrO72-+6Fe2++14H+= 2Cr3++6Fe3++7H2O
现称取2.084g高铁酸钾样品溶于适量NaOH溶液中，加入稍过量的NaCrO2，充分反应后过滤，滤液在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol·L-1的FeSO4标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为20.00mL。则上述样品中K2FeO4的质量分数为______________ 。
（1）高铁酸钾中铁元素的化合价是
（2）反应I的目的是
（3）反应II的离子方程式为
（4）洗涤粗品时选用乙醇而不用水的理由是
（5）已知生成高铁酸钾的反应为Na2FeO4+2KOH
K2FeO4↓+2NaOH，请你解释加入饱和KOH溶液能生成高铁酸钾的理由是（6）为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用高铁酸钾（K2FeO4）进行消毒、净化以及改善水质，其消毒原理是
（7）可用亚铬酸盐滴定法测定高铁酸钾含量，滴定时有关反应的离子方程式为：
①FeO42-+CrO2-+2H2O== CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-
②2CrO42-+2H+=CrO72-+H2O
③CrO72-+6Fe2++14H+= 2Cr3++6Fe3++7H2O
现称取2.084g高铁酸钾样品溶于适量NaOH溶液中，加入稍过量的NaCrO2，充分反应后过滤，滤液在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol·L-1的FeSO4标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为20.00mL。则上述样品中K2FeO4的质量分数为
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解答题-工业流程题
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(0.4)
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解题方法
【推荐1】某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体（NaNO2），并对其进行纯度测定和相关性质的实验。
Ⅱ.NaNO2是白色固体，易被氧化。
（1）“还原”步骤中被还原的元素是___ （填元素符号）。此时SO2从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下，其目的是___ 。
（2）若使“吸收”步骤中NOX完全转化为NaNO2，则理论上“还原”步骤中SO2与HNO3的物质的量之比为___ 。
（3）该课外兴趣小组对实验制取的NaNO2晶体进行纯度测定：
a.称取2.000g样品，将其配成250mL溶液。
b.先向锥形瓶内加入40.00mL0.100mol·L-1的H2SO4溶液，加热至40～50℃。冷却后再向其中加入20.00mL0.100mol·L-1KMnO4溶液，充分混合。
c.最后用待测的样品溶液与之恰好完全反应，重复三次，平均消耗样品溶液50.00mL。（NaNO2与KMnO4反应的关系式为：2KMnO4~5NaNO2）
①整个测定过程中应迅速操作，不宜耗时过长，否则样品的纯度___ （“偏大”、“偏小”或“无影响”），原因是___ 。
②通过计算，该样品中NaNO2的质量分数是___ ，可能含有的杂质有___ （写出其中一种即可）。
（4）该课外兴趣小组将NaNO2溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出NO气体，该反应的离子方程式是___ 。
Ⅱ.NaNO2是白色固体，易被氧化。
（1）“还原”步骤中被还原的元素是
（2）若使“吸收”步骤中NOX完全转化为NaNO2，则理论上“还原”步骤中SO2与HNO3的物质的量之比为
（3）该课外兴趣小组对实验制取的NaNO2晶体进行纯度测定：
a.称取2.000g样品，将其配成250mL溶液。
b.先向锥形瓶内加入40.00mL0.100mol·L-1的H2SO4溶液，加热至40～50℃。冷却后再向其中加入20.00mL0.100mol·L-1KMnO4溶液，充分混合。
c.最后用待测的样品溶液与之恰好完全反应，重复三次，平均消耗样品溶液50.00mL。（NaNO2与KMnO4反应的关系式为：2KMnO4~5NaNO2）
①整个测定过程中应迅速操作，不宜耗时过长，否则样品的纯度
②通过计算，该样品中NaNO2的质量分数是
（4）该课外兴趣小组将NaNO2溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出NO气体，该反应的离子方程式是
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解答题-实验探究题
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(0.4)
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【推荐2】氢化铝锂(LiAIH4)以其优良的还原性广泛应用于医药、农药、香料、染料等行业，实验室按如图流程、装置开展了制备实验(夹持、尾气处理装置已省略)。
已知：
①AlCl3乙醚溶液和LiH乙醚溶液在28℃时发生反应生成LiAlH4和LiCl。
②
③LiH、LiAlH4在潮湿的空气中都会发生剧烈水解。
④乙醚微溶于水，沸点34.5℃；苯的沸点80.1℃。
请回答：
(1)仪器a的名称是___________ ；装置b的作用是___________ 。
(2)乙醚中的少量水分也会对LiAlH4的制备产生严重的影响，以下试剂或操作可有效降低市售乙醚(含水体积分数0.2%)含水量的是___________。
(3)滤渣A的主要成分是___________ 。
(4)操作B为___________ 。
(5)下列说法不正确的是___________。
(6)LiAlH4(不含LiH)纯度可采用如下方法测定(装置如图所示)：25℃，常压下，称取产品LiAlH4xg，记录量气管B起始体积读数V1mL，在分液漏斗中加入过量的四氢呋喃(可减缓LiAlH4与H2O的反应速率)和水的混合液10.0mL，打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，调整量气管B读数V2mL，则LiAlH4的质量分数为___________ (用含x、V1、V2的代数式表达)。注：量气管B由碱式滴定管改装；25℃，常压下气体摩尔体积约为24.5L/mol。LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2↑
已知：
①AlCl3乙醚溶液和LiH乙醚溶液在28℃时发生反应生成LiAlH4和LiCl。
②
| 物质 | 苯 | 乙醚 |
| AlCl3 | 易溶 | 可溶 |
| LiAIH4 | 难溶 | 可溶 |
| LiH | 微溶 | |
| LiCl | 难溶 |
④乙醚微溶于水，沸点34.5℃；苯的沸点80.1℃。
请回答：
(1)仪器a的名称是
(2)乙醚中的少量水分也会对LiAlH4的制备产生严重的影响，以下试剂或操作可有效降低市售乙醚(含水体积分数0.2%)含水量的是___________。
| A．分液 | B．钠 | C．五氧化二磷 | D．通入乙烯 |
(4)操作B为
(5)下列说法不正确的是___________。
| A．为提高过滤出滤渣A的速度，可先加水让滤纸紧贴漏斗内壁 |
| B．为提高合成LiAlH4的速率，可将反应温度提高至40℃。 |
| C．操作B可在蒸发皿中进行 |
| D．AlCl3能溶于乙醚与配位键有关 |
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解答题-实验探究题
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(0.4)
【推荐3】某强酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－、NO2－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
(1)上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是 ▲ ，不能确定是否含有的离子(M)是 ▲ ，若要确定该M(若不止一种，可任选一种)在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是 ▲ 。
(2)沉淀I的化学式为 ▲ ，气体F的电子式为 ▲ 。
(3)写出生成A的离子方程式： ▲ 。
(4)通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4。请写出制备过程中的离子方程式 ▲ 。
(5)1.0mol/L的E溶液与2.0mol/LF溶液等体积混合完全反反应后，溶液中各离子的浓度大小关系为 ▲ 。
(6)假设测定A、F、I均为0.10mol，50mL X溶液中n(H＋)＝0.40mol，当沉淀C物质的量大于0.70mol时，溶液X中还一定含 ▲ 。
根据以上信息，回答下列问题：
(1)上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是 ▲ ，不能确定是否含有的离子(M)是 ▲ ，若要确定该M(若不止一种，可任选一种)在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是 ▲ 。
(2)沉淀I的化学式为 ▲ ，气体F的电子式为 ▲ 。
(3)写出生成A的离子方程式： ▲ 。
(4)通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4。请写出制备过程中的离子方程式 ▲ 。
(5)1.0mol/L的E溶液与2.0mol/LF溶液等体积混合完全反反应后，溶液中各离子的浓度大小关系为 ▲ 。
(6)假设测定A、F、I均为0.10mol，50mL X溶液中n(H＋)＝0.40mol，当沉淀C物质的量大于0.70mol时，溶液X中还一定含 ▲ 。
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是重要的无机化工产品。一种由白云石[主要成分为CaMg(CO3)2，还含少量SiO2、Fe2O3等]为原料制备碱式碳酸镁(国家标准中CaO的质量分数≤0.43%)的实验流程如下：
(1)“煅烧”时发生主要反应的化学方程式为_______ 。
(2)常温常压下“碳化”可使镁元素转化为Mg(HCO3)2，“碳化”时终点pH对最终产品中CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响如图1和图2所示。
①应控制“碳化”终点pH约为_______ 。
②图2中，当pH=10.0时，镁元素的主要存在形式是_______ (写化学式)。
(3)“热解”生成碱式碳酸镁的化学方程式为_______ 。
(4)该工艺为达到清洁生产，可以循环利用的物质是_______ (写化学式)。
(1)“煅烧”时发生主要反应的化学方程式为
(2)常温常压下“碳化”可使镁元素转化为Mg(HCO3)2，“碳化”时终点pH对最终产品中CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响如图1和图2所示。
①应控制“碳化”终点pH约为
②图2中，当pH=10.0时，镁元素的主要存在形式是
(3)“热解”生成碱式碳酸镁的化学方程式为
(4)该工艺为达到清洁生产，可以循环利用的物质是
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解答题-实验探究题
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(0.4)
解题方法
【推荐2】S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组拟设计实验制备少量的S2Cl2，查阅资料知：
①干燥的氯气在110 ℃～140 ℃与硫反应，即可得到 S2Cl2
②S 的熔点为112.8 ℃、沸点为 444.6 ℃；S2Cl2的熔点为-76 ℃、沸点为 138 ℃
③S2Cl2＋Cl2
2SCl2
④S2Cl2易和水发生歧化反应
该小组设计的制备装置如图(夹持仪器和加热装置已略去)
(1)连接好实验装置后的第一步实验操作是___________
(2)该实验的操作顺序应为___________ (用序号表示)
①加热装置A ②加热装置D ③通冷凝水 ④停止加热装置A ⑤停止加热装置D
(3)图中G装置中应放置的试剂为___________ ，其作用为___________
(4)在加热D时温度不宜过高，其原因是___________ ；为了提高 S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和___________
①干燥的氯气在110 ℃～140 ℃与硫反应，即可得到 S2Cl2
②S 的熔点为112.8 ℃、沸点为 444.6 ℃；S2Cl2的熔点为-76 ℃、沸点为 138 ℃
③S2Cl2＋Cl2
2SCl2④S2Cl2易和水发生歧化反应
该小组设计的制备装置如图(夹持仪器和加热装置已略去)
(1)连接好实验装置后的第一步实验操作是
(2)该实验的操作顺序应为
①加热装置A ②加热装置D ③通冷凝水 ④停止加热装置A ⑤停止加热装置D
(3)图中G装置中应放置的试剂为
(4)在加热D时温度不宜过高，其原因是
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(0.4)
【推荐3】溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。制备CuBr的实验步骤如下：
步骤1.在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO2 2小时。
步骤2.溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。
步骤3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤。
步骤4.在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3～4h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥。
（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的__________ （写化学式）。
（2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为____________________ ；
②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是___________________ ；
（3）步骤2过滤需要避光的原因是_______________ 。
（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是__________ ；最后溶剂改用乙醚的目的是________ 。
步骤1.在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO2 2小时。
步骤2.溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。
步骤3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤。
步骤4.在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3～4h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥。
（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的
（2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为
②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是
（3）步骤2过滤需要避光的原因是
（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是
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(0.4)
名校
【推荐1】谢弗勒尔盐(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解。可由CuSO4·5H2O和SO2等为原料制备，实验装置如下图所示：
（1）装置A在常温下制取SO2时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是_______________ 。
（2）装置B中发生反应的离子方程式为_______________ 。
（3）装置C的作用是____________________ 。
（4）从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。
①检验洗涤已完全的方法是__________________ 。
②不用烘干的方式得到产品，其原因是________________ 。
（5）请补充完整由工业级氧化铜（含少量FeO）制备实验原料（纯净CuSO4·5H2O）的实验方案：向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，_______________ ，过滤，用95%酒精洗涤晶体2~3次，晾干，得到CuSO4·5H2O。
[已知：①该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围分别为：Fe(OH)2（5.8，8.8）；Cu(OH)2（4.2，6.7）；Fe(OH)3（1.1，3.2）。②在水溶液中超过100℃，硫酸铜晶体易失去结晶水。③硫酸铜晶体溶解度曲线如右图所示]
（1）装置A在常温下制取SO2时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是
（2）装置B中发生反应的离子方程式为
（3）装置C的作用是
（4）从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。
①检验洗涤已完全的方法是
②不用烘干的方式得到产品，其原因是
（5）请补充完整由工业级氧化铜（含少量FeO）制备实验原料（纯净CuSO4·5H2O）的实验方案：向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，
[已知：①该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围分别为：Fe(OH)2（5.8，8.8）；Cu(OH)2（4.2，6.7）；Fe(OH)3（1.1，3.2）。②在水溶液中超过100℃，硫酸铜晶体易失去结晶水。③硫酸铜晶体溶解度曲线如右图所示]
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
【推荐2】氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。实验室拟以下列方法制取CuCl：在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl。试回答以下问题：
(1)CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为0.16mol·L-1的CuSO4溶液。
①配制950mL 0.16mol·L-1的CuSO4溶液应称取胆矾的质量为________ g。
②某学生实际配制CuSO4溶液的浓度为0.18mol·L-1，原因可能是________ 。
A．托盘天平的砝码生锈 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 D．胶头滴管加水定容时俯视刻度
(2)写出用上述方法制备CuCl的离子方程式_______________________________ 。
(3)在上述制取过程中，经过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。其中“于70℃真空干燥”的目的是____________ ； ______________________ (回答两点)。
(4)据世界卫生组织统计，最常用的避孕环含金属铜，避孕过程中生成了CuCl。其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是________ 。
A．氧化产物是HO2 B．HO2在碱中能稳定存在
C．1mol O2 参加反应有1mol电子发生转移 D．Cu被氧化
(1)CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为0.16mol·L-1的CuSO4溶液。
①配制950mL 0.16mol·L-1的CuSO4溶液应称取胆矾的质量为
②某学生实际配制CuSO4溶液的浓度为0.18mol·L-1，原因可能是
A．托盘天平的砝码生锈 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 D．胶头滴管加水定容时俯视刻度
(2)写出用上述方法制备CuCl的离子方程式
(3)在上述制取过程中，经过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。其中“于70℃真空干燥”的目的是
(4)据世界卫生组织统计，最常用的避孕环含金属铜，避孕过程中生成了CuCl。其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是
A．氧化产物是HO2 B．HO2在碱中能稳定存在
C．1mol O2 参加反应有1mol电子发生转移 D．Cu被氧化
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于燃料工业，某兴趣小组拟测定制备Ca(NO2)2的纯度。
[背景素材]
Ⅰ.NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。
Ⅱ.Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO
，MnO
被还原为Mn2+。
Ⅲ.亚硝酸不稳定，易分解，且有一定氧化性，在酸性条件下，Ca(NO2)2能将I-氧化为I2，2NO
+4H++2I-=I2+2NO↑+2H2O，S2O
能将I2还原为I-，I2+2S2O=2I-+S4O
。
某组同学测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应)，可供选择的试剂：a.稀硫酸b.c1mol·L-1的KI溶液c.淀粉溶液d.c2mol·L-1的Na2S2O3溶液e.c3mol·L-1的酸性KMnO4溶液
(1)利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是___ (填字母序号)。该测定方法发生反应的离子方程式为___ 。
(2)利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取mgCa(NO2)2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，加入___ ，然后滴加稀硫酸，用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至溶液___ ，读取消耗Na2S2O3溶液的体积，重复以上操作3次，(请用上述给出试剂补充完整实验步骤)。若三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为VmL，则Ca(NO2)2纯度的表达式为___ 。
[背景素材]
Ⅰ.NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。
Ⅱ.Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO
，MnO被还原为Mn2+。Ⅲ.亚硝酸不稳定，易分解，且有一定氧化性，在酸性条件下，Ca(NO2)2能将I-氧化为I2，2NO
+4H++2I-=I2+2NO↑+2H2O，S2O能将I2还原为I-，I2+2S2O=2I-+S4O。某组同学测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应)，可供选择的试剂：a.稀硫酸b.c1mol·L-1的KI溶液c.淀粉溶液d.c2mol·L-1的Na2S2O3溶液e.c3mol·L-1的酸性KMnO4溶液
(1)利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是
(2)利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取mgCa(NO2)2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，加入
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