【推荐1】某实验小组以粗铍（含少量的Mg、Fe、Al、Cu、Si等）为原料制备、提纯BeCl₂，并测定产品中BeCl₂的含量。利用如图所示装置（夹持装置略）制BeCl₂，实验开始前先通入一段时间的氩气。

已知：①HCl能溶于乙醚；乙醚沸点为34.5℃；
②BeCl₂溶于乙醚，不溶于苯，易发生水解；
③AlCl₃溶于乙醚且溶于苯，FeCl₂、MgCl₂不溶于乙醚和苯；
④为放热反应。
请回答下列问题：
(1)装置A中方框内的仪器M应为________（填“直形冷凝管”或“球形冷凝管”），实验中装置A需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是________。
(2)装置B中盛放的试剂为________。
(3)反应后，装置A中BeCl₂的乙醚溶液先经过滤除去杂质________，再蒸馏滤液将乙醚蒸出得“固体”。为了除去“固体”中的其余杂质，可采取的操作为________。
(4)取 g产品溶于盐酸配成100 mL溶液；每次取20.00 mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，调节pH，过滤、洗涤，得Be（OH）₂固体，加入40 mL30% KF溶液溶解固体，滴加酚酞作指示剂，用 mol · L^-1盐酸溶液滴定其中的KOH，重复三次平均消耗盐酸mL（已知：；滴定过程中KF、K₂BeF₄不与盐酸反应），BeCl₂的纯度为________%（用含、和的字母表示）。
(5)氯化铍在气态时存在BeCl₂分子（a）和二聚分子[（BeCl₂）₂]（b），固态时则具有如下图所示的链状结构（c）。

已知二聚分子（BeCl₂）₂中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上，则b的构式为____。

【推荐1】某化学小组用钠制备(不考虑空气中的)并测量的纯度。
(1)少量的钠应保存在______中。
(2)制备可利用的装置如下：

①装置Ⅰ中发生的化学反应是______。
②若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是：空气进入______，______接______，______接a，b接c(填字母)。
③装置Ⅳ中盛放的药品是______溶液(填化学式)，若没有该装置可能导致生成的中含有杂质，产生该杂质的化学方程式为______。
(3)可通过测量产物样品与水反应产生氧气的体积确定的变质程度，但有资料显示过氧化钠与水反应收集到的体积小于理论值。该小组查阅资料发现：
a．过氧化钠与水反应的过程中还可能存在以下两个复分解反应：
i．
ii．
b．与类似，也能在催化的条件下分解生成
设计如下实验：取0.02mol纯净与足量水反应，140s时不再产生气泡，180s时向所得溶液中加入少量，立即产生无色气体。过程中溶液的体积始终约为40mL。反应过程中pH变化如图所示。

①小组同学根据pH的变化判断反应过程中一定发生反应ii，判断的理由是______。(已知越大，溶液pH越大。)
②根据140s~180s的pH计算出溶液中，则此时段内溶液中为______。
③由上述实验得出的结论是______。
④取4.0g产物样品，______(补全实验方案)，再加入足量的水，收集产生的氧气并测量体积为0.56L(折合到标准状况)，计算过氧化钠的纯度为______。

【推荐2】钼酸铵晶体[(NH₄)₂MoO₄]是生产高纯度二硫化钼、三氧化钼等钼制品的基本原料。从废钼催化剂(主要含有MoS₂、SiO₂和CuFeS₂)中回收钼酸铵的工艺流程如图1所示。

回答下列问题：
(1)高温焙烧时生成的金属氧化物是_______(写化学式)。
(2)若选择两种不同萃取剂按一定比例(协萃比)协同萃取溶液中含金属元素的离子，萃取情况如图2所示，当协萃比为_______时更有利于MoO的萃取。

(3)调pH后所得的滤渣的主要成分是_______(写化学式)。
(4)向有机相中滴加氨水，发生反应的离子方程式主要为_______。
(5)向钼酸铵溶液中加入Na₂S可生成(NH₄)₂MoS₄，再向混合液中加入盐酸即可得到沉淀MoS₃。写出生成MoS₃的离子方程式：_______。该反应适宜温度是40℃，其原因是_______。
(6)已知K_sp(BaSO₄)=1.1×10^-10，K_sp(BaMoO₄)=4.0×10^-8。不纯的Na₂MoO₄溶液中含有少量可溶性硫酸盐杂质，可加入Ba(OH)₂固体除去，为完全除去且尽量减小钼元素损耗，应控制溶液中c(MoO)<_______mol·L^-1(保留2位有效数字)。