【推荐1】氮的氧化物是严重的大气污染物，可以通过以下方法处理：
Ⅰ．催化还原法：如在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)
（1）已知：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)     △H=+180kJ/mol

化学键	O=O	C=O	C≡O
键能(kJ/mol)	497	803	1072

则反应：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)   △H=________kJ/mol。
（2）在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入2molNO、1molCO，10分钟时反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)达到平衡状态，反应过程中反应物浓度随时间变化情况如图1所示。

①该反应的平衡常数K的计算式为___________________；前10分钟内用氮气表示的反应速率为____________________。
②若保持温度不变，15分钟时再向该容器中充入1.6molNO、0.4molCO₂，则此时反应的
ν_正________ν_逆(填“＞”、“=”或“＜”) 。
③若保持其他条件不变，15min时压缩容器的体积至0.5L，20分钟时反应重新达到平衡，NO的浓度对应的点应是图1中的________(填字母)。
④某科研小组研究发现以Ag-ZSM-5为催化剂，NO转化为N₂的转化率随温度变化情况如图2所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因是_________________________________________。
Ⅱ．利用电化学原理，将NO₂、O₂和熔融KNO₃制成燃料电池，其原理如图3，该电池在工作过程中NO₂转变成绿色硝化剂Y，Y是一种氧化物，可循环使用，石墨Ⅱ是电池的___极，石墨Ⅰ附近发生的反应电极反应式为______________________相同条件下，消耗的O₂和 NO₂的体积比为__________。

【推荐2】NH₃作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。
(1)催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：
反应I：4NH₃(g) +5O₂(g)4NO(g) +6H₂O(g)       △H= -905.0 kJ·mol^-1
反应II:4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g) +6H₂O(g)        △H= -1266.6 kJ·mol^-1
写出NO分解生成N₂与O₂的热化学方程式_____。
(2)在恒温恒容装置中充入一定量的NH₃和O₂,在某催化剂的作用下进行反应I ,测得不同时间的NH₃和O₂,的浓度如下表：

时间(min)	0	5	10	15	20	25
c(NH3)/mol·L-1	1.00	0.36	0.12	0.08	0.072	0.072
c(O2)/mol• L-1	2.00	1.20	0.90	0.85	0.84	0.84

则下列有关叙述中正确的是_____________。
A.使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
B.若测得容器内4v_正(NH₃) =6v_逆(H₂O)时，说明反应已达平衡
C.当容器内=1时，说明反应已达平衡
D.前10分钟内的平均速率v( NO)=0.088 mol·L^-1·min^-1
(3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH₃和2mol O₂，测得有关物质的量关系如下图：

①该催化剂在低温时选择反应_______(填“ I ”或“ II”）。
②52℃时，4NH₃+3O₂2N₂+6H₂O的平衡常数K=_______(不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。
③C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因________。
(4)制备催化剂时常产生一定的废液，工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的Cu²⁺。
已知：25℃时，K₁(H₂S) =1.3×10^-7，K₁(H₂S) =7.1×10^-15，K_sp(CuS) =8.5×10^-45
①在计算溶液中的离子浓度时，涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。则0.lmol •L^-1氢硫酸的pH≈______(取近似整数）。
②某同学通过近似计算发现0.lmol •L^-1氢硫酸与0.0lmol •L^-1氢硫酸中的c(S^2-)相等，而且等于_____mol·L^-1
③已知，某废液接近于中性，若加入适量的氢硫酸，当废液中c(Cu²⁺) >_____ mol·L^-1(计算结果保留两位有效数字），就会产生CuS沉淀。

【推荐3】能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。
Ⅰ．已知：①Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g)       ΔH＝a kJ·mol^－1
          ②CO(g)＋l/2O₂(g)＝CO₂(g)        ΔH＝b kJ·mol^－1   
          ③C(石墨)＋O₂(g)＝CO₂(g)             ΔH＝c kJ·mol^－1
则反应4Fe(s)＋3O₂(g)＝2Fe₂O₃(s)的焓变ΔH＝______________kJ·mol^－1。
Ⅱ．依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_____（填序号)。
C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)       ΔH＞0   
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)       ΔH＜0
C．2H₂O(l)＝2H₂(g)＋O₂(g)       ΔH＞0   
D．CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)       ΔH＜0
若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为______________________。
Ⅲ．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如下图所示。

①在通常状况下，金刚石和石墨中________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为________。
②12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量________。

【推荐2】I.已知2A₂(g)+B₂(g)⇌2C(g)　ΔH=-akJ·mol^-1(a>0)，在一个2L固定容积的容器中加入4molA₂和2molB₂，在500℃时充分反应达到平衡后C的浓度为wmol·L^-1。
(1)若在500℃时，反应在第5min时达平衡，且w=1，计算此5min内A₂的平均反应速率为_______，反应达平衡时B₂的转化率为_______，若达平衡时测得容器内压强为10MPa，则平衡常数为Kp=_______(用平衡分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(2)若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)若在原来的容器中，只加入4molC，500℃时充分反应达到平衡后，吸收热量bkJ，C的浓度_______wmol·L^-1(填“>”“=”或“<”)。
II.一定温度下，在容积固定的VL密闭容器中加入nmolA、2nmolB，发生反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)　ΔH<0。该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示

(4)由图可知，反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡状态，而t₂时改变了一种条件，试判断改变的条件是_______。
(5)t₂时平衡向_______方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。
(6)若t₄时降压，t₅时达到平衡，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时间的关系线_______。

【推荐1】甲醇可用于制造甲醛和农药，工业上可由碳的氧化物和氢气反应制得反应制得。
I.CO和H₂在一定条件下能发生反应：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)+Q(Q＞0)。523K时，在容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO和2molH₂发生反应，反应进行至5min时达到平衡状态，此时测得H₂的体积分数为50%。
(1)在0~5min内，H₂的平均反应速率v(H₂)= _______。
(2)在523K时，上述反应的平衡常数K=_______，若反应的平衡K值变大，下列说法正确的是_______(填编号)。
A.一定向正反应方向移动       B.平衡移动时，逆反应速率始终增大
C.一定向逆反应方向移动       D.平衡移动时，正反应速率始终减小
(3)下列说法能判断上述恒容密闭容器中的反应已达到化学平衡状态的是_______(填编号)。
A.容器内气体密度保持不变 B. CH₃OH的体积分数保持不变
C.v(CO)=v(CH₃OH) D.混合气体的平均相对分子质量保持不变
Ⅱ.用CO₂和H₂制备CH₃OH，可实现CO₂的资源化利用，涉及的反应如下：
主反应：
副反应：
将反应物混合气体按进料比n(CO)：n(H₂)=1:3通入反应装置中，选择合适的催化剂，发生上述反应。
(4)不同温度下，CO₂的平衡转化率如图①所示，温度高于503K时，CO₂的平衡转化率随温度的升高而增大的原因是_______。实际生产中，保持压强不变，相对反应时间内不同温度下CH₃OH的产率如图②所示，由图可知，523K时CH₃OH的产率最大，可能的原因是_______。

合成氨工厂常用碳酸钾溶液吸收混合气中的CO₂，从而实现CO₂的减排。
(5)碳酸钾溶液吸收CO₂的离子反应方程式为_______，某研究小组用200mL 1.5mol/LK₂CO₃溶液吸收了3.36L的CO₂ (标准状况)，形成溶液中的溶质是_______(填化学式)，各离子的浓度关系正确的是_______(填编号)。
a. c(K⁺)+c(H⁺)=c(CO)+c(HCO)+c(OH^-)
b. 3c(K⁺)=4c(CO)+4c(HCO)+4c(H₂CO₃)
c. c(K⁺)＞c(OH^-)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H⁺)

【推荐2】H₂S和SO₂会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法对这些有害气体进行处理，回答下列问题。
(1)H₂S的处理：H₂S与CO₂在高温下发生反应：H₂S(g)+CO₂(g)COS(g)+H₂O(g)。在610K时，将0.10molCO₂与0.40molH₂S充入2L的钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.1。
①H₂S的平衡转化率α₁=___________%，反应平衡常数K=___________。
②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.16，H₂S的转化率α₂___________α₁，该反应的ΔH___________0.(填“>”“<”或“=”)
(2)SO₂的除去：

方法1(双碱法)：用NaOH吸收SO₂，并用CaO使NaOH再生：
①写出过程①的离子方程式：___________。CaO在水中存在如下转化：CaO(s)+H₂O(l)=Ca(OH)₂(s)Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)，从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理___________。
方法2：用氨水除去SO₂
②已知25℃时，NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^-5，H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.1×10^-8.若氨水的浓度为2.0mol·L^-1，溶液中的c(OH^-)=___________mol·L^-1.将SO₂通入该氨水中，当溶液呈中性时，溶液中的=___________。

【推荐1】锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患。某锅炉水垢的主要成分有CaCO₃、CaSO₄、Mg(OH)₂、Fe₂O₃，用酸洗法可除去该水垢，其基本原理如下图所示。

(1)“酸洗”时，一般不选用稀硫酸的原因是_______________________________。
(2)“不溶物”用碳酸钠溶液浸泡的目的是________________________________(用离子方程式表示)。
(3)为防止洗出液中的Fe^3＋腐蚀铁质管道，常在洗出液中加入SnCl₂溶液，反应中Sn^2＋转化为Sn^4＋，则Sn^2＋与Fe^3＋反应的物质的量之比为________。
(4)柠檬酸(用H₃R表示)可用作酸洗剂，溶液中H₃R、H₂R^－、HR^2－、R^3－的含量与pH的关系如图所示。图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是_____________________(用平衡移动原理解释)。HR^2－电离常数为K_a3，请根据图示信息计算出pK_a3＝________(pK_a3＝－lgK_a3)。

(5)利用如图2所示装置对锅炉水(含Ca^2＋、Mg^2＋、)进行预处理，可有效防止锅炉水垢的形成。写出电解过程中，Ca^2＋形成沉淀的电极反应方程式：__________________。

【推荐2】PbCl₂是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿（主要成分为PbS，含有FeS₂等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO₂）制备PbCl₂的工艺流程如下图所示。
   
已知：i．PbCl₂微溶于水
ii．PbCl₂（s）+2Cl^－（aq）PbCl₄^2－（aq）△H＞0
（1）浸取过程中MnO₂与PbS发生如下反应，请将离子反应补充完整并配平：_____
______+___Cl^－+___PbS+___MnO₂=___PbCl₂+__SO₄^2-+_____ +_____
（2）由于PbCl₂微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，浸取剂中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象，原因是__________。
（3）调pH的目的是____________。
（4）沉降池中获得PbCl₂采取的措施有_________。
（5）通过电解酸性废液可重新获得MnO₂，装置示意图如下：
   
①在_____极（填“a”或“b”）获得MnO₂，电极反应为_______________。
②电解过程中发现有Cl₂产生，原因可能是_____________(用化学用语表示)。

【推荐3】氢的热值高、无污染使其成为理想的能源。工业制取氢气的主要方法有煤转化、天然气转化等方法。
煤制取氢的主要原理可简化为如下反应：
反应①：C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)     △H₁=-131.5kJ·mol^-1
反应②：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)     △H₂=-41.2kJ·mol^-1
反应③：CaO(s)+CO₂(g)⇌CaCO₃(s)        △H₃=-179.2kJ·mol^-1
对于反应：aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)其标准平衡常数：
在温度恒定为1120K，压强恒定为16p^Θ的反应炉内加入2molC(s)、2molH₂O(g)、2molCaO(s)，发生上述3个反应，平衡时CO的分压p(CO)=5p^Θ。已知：P^Θ=10⁵Pa。该温度下=20，=1。
(1)写出反应③的标准平衡常数表达式：=___________。
(2)反应④：C(s)+CO₂(g)⇌2CO(g)     △H₄=___________。
(3)求该温度下反应②的标准平衡常数=___________。
(4)平衡时H₂的分压p(H₂)=___________Pa，平衡时剩余C(s)的质量=___________g。
(5)简述CaO(s)的作用___________。平衡后再加入2molCaO(s)对最终氢气的产率有何影响___________。
A．增大             B．减小               C．无影响                  D．无法判断
(6)利用CO₂作为生产各种燃料和化学物质的来源，是实现碳中和的有效策略之一、其中，电催化还原CO₂具有易于直接控制、以可再生的电能驱动、能将CO₂转化为多种碳产物、通常在室温常压下进行等优点，受到广泛的研究。在铜电极上将CO₂还原为CO的机理如图所示：

写出该机理过程总的电极方程式：___________。