【推荐1】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：2CO(g)+SO₂(g) 2CO₂(g)+S(l) ∆H
(1)已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ∆H₁= -566kJ/mol；S(l)+O₂(g)=SO₂(g) ∆H₂= -296kJ/mol，则反应热∆H=______ kJ/mol。
(2)其他条件相同、催化剂不同时，SO₂的转化率随反应温度的变化如图a所示。260℃时_______(填“Fe₂O₃”、“NiO”或“Cr₂O₃”)作催化剂反应速率最快。Fe₂O₃和NiO作催化剂均能使SO₂的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe₂O₃的主要优点是___________。

(3)科研小组在380℃、Fe₂O₃作催化剂时，研究了不同投料比[n(CO)：n(SO₂)] 对SO₂转化率的影响，结果如图b所示。请分析当n(CO)：n(SO₂)=1：1时，SO₂转化率接近50%的原因___________

(4)工业上还可用Na₂SO₃溶液吸收烟气中SO_2：Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃。某温度下用1.0mol/Na₂SO₃溶液吸收纯净的SO₂，当溶液中c(SO)降至0.2mol/L时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液中c(HSO)约为_________mol/L，溶液的pH=___________。(已知该温度下亚硫酸的平衡常数K_a1=1.75×10^-2，K_a2=1.25×10^-7)
(5)利用硫酸钠溶液吸收SO₂，再用惰性电极电解处理SO_2.将阴极区溶液导出，经过滤分离出硫磺后，可循环吸收利用，装置如图所示。

①该离子交换膜为___________(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。
②阴极的电极反应式为___________。

【推荐2】能源是人类生存、社会发展不可或缺的物质，CO、、均是重要的能源物质。
(1)已知：氧气中键的键能为497 mol，二氧化碳中C=O键的键能为745 。
                           
                 
     
                  
则使1 mol 完全分解成原子所需要的能量至少为______，______。
(2)通常合成甲醇的主要反应为：，起始时容器中只有a CO和b ，平衡时测得混合气体中的物质的量分数与温度、压强之间的关系如图所示：

①压强为温度和时对应的平衡常数分别为、，则____填“”“”“”；若恒温恒容条件下，起始时、，测得平衡时混合气体的压强为如图所示，则时该反应的压强平衡常数______。 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数，用含的代数式表示
②若在温度为、压强为的条件下向密闭容器中加入等物质的量的CO、、气体，则反应开始时_____填“”“”“”“无法确定”
③若恒温恒容条件下，起始时、，则下列叙述能说明反应达到化学平衡状态的是______。
A.混合气体的密度不再随时间的变化而变化
B.混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化
C.、的物质的量浓度之比为1：2，且不再随时间的变化而变化
D.若将容器改为绝热恒容容器时，平衡常数K不随时间变化而变化
(3)工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧中产生的温室气体，其产物之一是。已知常温下碳酸的电离常数、，的电离常数，则所得到的溶液中 _____填“”“”“”。

【推荐1】CO₂甲烷化加快了能源结构由化石燃料向可再生碳资源的转变。
(1)CO₂甲烷化反应最早由化学家PaulSabatier提出。在一定的温度和压强条件下，将按一定比例混合的CO₂和H₂通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知：
CH₄(g)+H₂O(g)=3H₂(g)+CO(g)       ΔH₁=+206kJ·mol^-1；
CO(g)+H₂O(g)=H₂(g)+CO₂(g)       ΔH₂=-41kJ·mol^-1。
则反应CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)的ΔH₃=_______kJ·mol^-1
(2)催化剂的选择是CO₂甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO₂转化率和生成CH₄选择性随温度变化的影响如图所示。

①Ni²⁺的基态电子排布式为_______。
②高于320℃后，以Ni-CeO₂为催化剂，CO₂转化率略有下降，而以Ni为催化剂，CO₂转化率却仍在上升，其原因是_______。。
③对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是_______，使用的合适温度为_______。
(3)近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现CO₂甲烷化，其工作原理如图所示。

①微生物电解池实现CO₂甲烷化的阴极电极反应式为_______。
②如果处理有机物[(CH₂O)_n]产生标准状况下11.2L的甲烷，则理论上导线中通过的电子的物质的量为_______。

【推荐2】大气中NO_x、SO₂等污染物的有效去除和资源的充分利用是当今社会的重要研究课题，目前采用的方法如下：
I.直接转化法：利用高效催化剂将汽车尾气直接转化为无毒物质。
已知：N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)△H₁＝＋180kJ·mol^－1
(1)利用固体表面催化工艺将NO分解为N₂、O₂而消除污染。
用分别表示N₂、NO、O₂和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是________________________(填字母序号)。

(2)利用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NO直接转化成无毒物质N₂、CO₂。
①已知：C(s)、CO(g)的燃烧热分别为393kJ·mol^－1、283kJ·mol^－1，写出NO(g)与CO(g)催化转化成N₂(g)和CO₂(g)的热化学方程式________________________。
②为研究上述反应，某学习小组在密闭容器中充入10molCO和10molNO，发生上述①所写反应，实验测得平衡时NO的体积分数随温度、压强的关系如图。

a.某温度下的平衡状态D点，若同时采取缩小容器体积和降低温度，重新达到平衡状态时，可能到达图中A～G点中的________________________点。
b.当压强为10MPa、温度为T时的平衡常数K_p＝________________________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；保留3位有效数字)。
II.催化还原法：利用还原剂在催化剂的作用下将氮氧化物转为无毒物质N₂、CO₂。
(3)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物。
某研究小组在2L的恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的固体活性炭，发生反应：C(s)＋2NO(g)N₂(g)＋CO₂(g)。在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表：

T/℃	m(固体活性炭)	n(NO)/mol	n(N2)/mol	n(CO2)/mol
200	2.000	0.040	0.030	0.030
350	2.005	0.050	0.025	0.025

①该反应的正反应为________________________(填“吸热”或“放热”)反应。
②350℃时，反应达到平衡后向恒容容器中再充入0.100molNO，再次达到平衡后，N₂的体积分数应为________________________。
A.0.5B.0.25C.介于0.25和0.5之间D.无法确定
III.电解法：利用电解的方法将氨氧化物转化为有用物质，从而达到资源的回收利用。
(4)如图所示的电解装置，可将雾霾中的NO₂、SO₂转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用，回答下列问题：

①阴极的电极反应式为________________________。
②上图中A物质是________________________。

【推荐3】根据当地资源等情况，硫酸工业常用黄铁矿(主要成分为FeS₂)作为原料。完成下列填空：
(1)将0.050mol SO₂(g) 和0.030mol O₂(g) 充入一个2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)+Q。经2分钟反应达到平衡，测得n(SO₃)=0.040mol，则O₂的平均反应速率为______
(2)在容积不变时，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有______(选填编号)
a.移出氧气                    b.降低温度
c.减小压强                    d.再充入0.050molSO₂(g)和0.030molO₂(g)
(3)在起始温度T₁(673K)时SO₂的转化率随反应时间(t)的变化如图，请在图中画出其他条件不变情况下，起始温度为T₂(723K)时SO₂的转化率随反应时间变化的示意图___

(4)黄铁矿在一定条件下煅烧的产物为SO₂和Fe₃O₄
①将黄铁矿的煅烧产物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入铁粉，可制备FeSO₄。酸溶过程中需维持溶液有足够的酸性，其原因是______
②FeS₂能将溶液中的Fe³⁺还原为Fe²⁺，本身被氧化为SO₄^2﹣。写出有关的离子方程式______。有2mol氧化产物生成时转移的电子数为______

【推荐1】应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源．甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景．回答下列问题：
(1)与合成甲醇：但是找到合适的催化剂是制约该方法的瓶颈．目前主要使用贵金属催化剂，但是贵金属储量稀少，成本高昂，难以大规模应用，且使用中存在环境污染的风险．最近采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示．

容易得到的副产物有CO和，其中相对较多的副产物为________________；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中________填字母的能量变化．
A.          B．
C.                       D．
(2)恒压容器的容积可变下，与在催化剂作用下发生反应   ，的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．

①压强________填“”或“”．
②在、条件下，b点时________填“”或“”．
③已知：反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，若b点对应的坐标参数为，计算b处的________保留3位有效数字．
(3)焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中反应制合成气的主要反应Ⅰ、Ⅱ的为以分压表示的平衡常数与T的关系如下图所示．

①反应(II)的________填“大于”“等于”或“小于”．
②点时，反应的________填数值．
③在恒容密闭容器中充入、只发生反应(II)，图中d点处达到平衡时，CO的转化率为________；达到平衡时，向容器中再充入、，重新达到平衡时，CO的平衡转化率________填“增大”“减小”或“不变”．

【推荐2】苯乙烯是石油化学工业的重要原料之一。世界上90%以上的苯乙烯是采用乙苯催化脱氢法制得。具体反应为 (g) (g)+H₂(g)       ∆H=+124kJ/mol。
(1)相关物质的相对能量如表所示：

物质	乙苯(g)	H2(g)
相对能量/(kJ•mol-1)	a	0

则苯乙烯(g)的相对能量为___kJ•mol^-1。
(2)工业上通常在乙苯蒸气中掺入水蒸气(物质的量之比为1：9)，控制反应温度625℃，在等压(p)下进行上述反应，达到平衡时乙苯的转化率为α。
①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，其原因是___。
②该温度下，反应的平衡常数K_p=__。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)乙苯催化脱氢制备苯乙烯时，通常会伴随着副反应发生，其中一个反应为 (g)+H₂(g) +CH₄(g)。该反应的速率方程为r=k×c_乙苯×c_氢气，其中r为瞬时速率，k为反应速率常数，c_乙苯和c_氢气分别为乙苯和氢气的物质的量浓度。某温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的乙苯和氢气，发生上述反应。
①对于该反应，下列说法正确的是____。
A.降低乙苯的浓度时，r减小
B.降低甲苯的浓度时，r减小
C.升高反应温度，k增大
D.达到平衡前，甲烷的生成速率逐渐增大
②设反应开始时的反应速率为r₀，达到平衡之前，乙苯的转化率为α时的反应速率为r₁，则=___。
(4)含苯乙烯的废水排放会对环境造成严重污染，目前常采用电解法进行处理，其工作原理如图(电解液是含苯乙烯和硫酸的废水，pH=6.2)。已知：•OH(羟基自由基)具有很强的氧化性，可以将苯乙烯氧化成CO₂和H₂O。.

阴极反应式为____，X微粒的化学式为____。

【推荐3】化学链燃烧是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术。基于载氧体的丙烷化学链燃烧技术原理如图所示。

空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别如下：
反应1：
反应2：
反应3：
请回答下列问题：
(1)反应1在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发。
(2)反应2的平衡常数表达式___________，___________。
(3)一定温度下，在容积可变的密闭容器中加入足量和适量的发生反应1，达到平衡时测得气体压强为。
①温度不变，将容器体积扩大至原来的2倍且不再改变，达到新的平衡时，气体压强___________。
②当的质量不变时，___________(填“能”或“不能”)说明该反应达到平衡状态。
③若达到平衡之后，保持恒温恒容条件下再充入少量，平衡___________(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动，达到新平衡之后，的平衡转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)在一定温度下，总压强恒定为，在密闭容器中加入丙烷和氨气的混合气体以及足量，只发生上述反应2(氨气不参与反应)，测得丙烷的平衡转化率与投料比的关系如图所示。随着投料比增大，的平衡转化率减小的原因是___________。

【推荐1】CCUS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术，这种技术可将CO₂资源化，产生经济效益。请回答下列问题：
（1）利用废气中的CO₂为原料可制取甲醇。一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。
①已知：H₂(g)、CH₃OH(1)的燃烧热(△H)分别为-285.8kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1；CH₃OH(1)=CH₃OH (g) △H=+35.2kJ•mol^-1；H₂O(1)=H₂O(g) △H=+44kJ•mol^-1。
则CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=___kJ•mol^-1。有利于提高H₂平衡转化率的条件是___(填选项字母)。
A.高温低压       B.低温高压       C.高温高压       D.低温低压
②某温度下，向体积为2L的容器中充入6molH₂、4molCO₂，发生反应CO₂₍g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，达到平衡时H₂的转化率为50%，其平衡常数为___ (保留两位小数)。
③起始条件(T₁℃、2L密闭容器)如表所示：

	CO2/mol	H2/mol	CH3OH/mol	H2O/mol
I(恒温恒容)	2	6	0	0
II(绝热恒容)	0	0	2	2

达到平衡时，该反应的平衡常数：K(I)___K(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”，下同)；平衡时CH₃OH的浓度：c(I)___c(Ⅱ)。
（2）CO₂可用来合成低碳烯烃：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g) △H=-127.8 kJ•mol^-1。0.1MPa下，按n(CO₂)︰n(H₂)=1︰3的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生上述反应，不同温度(T)下平衡时的四种气态物质的体积分数(φ)如图所示：

①曲线b、c表示的物质分别为___、___(填化学式)。
②保持温度不变，在体积为VL的恒容容器中以n(CO₂)︰n(H₂)=2︰3的投料比加入反应物，t₀时达到化学平衡。t₁时将容器体积瞬间扩大至2VL并保持不变，t₂时重新达到平衡。请在图中画出容器内混合气体的平均相对分子质量M随时间的变化趋势图象___。

【推荐2】COS 、H₂S是许多煤化工产品的原料气。已知
Ⅰ.COS(g)+H₂(g)H₂S(g)+CO(g)       △H=X kJ·mol^－1；
Ⅱ.CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)     △H =－42 kJ·mol^－1；
（1）断裂1 mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示：

分子	COS(g)	H2(g)	CO(g)	H2S(g)	H2O(g)	CO2(g)
能量/kJ·mol－1	1319	442	1076	678	930	1606

X=___________。
（2）向10 L容积不变的密闭容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H₂(g)和1 mol H₂O(g)，进行上述两个反应，在T₁⁰C时达到平衡，体系内CO的体积分数为5%(如下图M点)。

请回答下列问题：
①请在图中画出以M为起点，从T₁℃开始升温过程中CO的平衡体积分数随温度变化的曲线。_____
②T₁℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80 mol，则平衡时H₂O的转化率为_________。
（3）现有两个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器M、N，在M中充入1 mol CO和1 mol H₂O，在N中充入1 mol CO₂和1 mol H₂，均在700 ℃下开始按Ⅱ进行反应。达到平衡时，下列说法正确的是_______。
A.容器M、N中正反应速率相同
B.容器M中CO的物质的量比容器N中的多
C.容器M、N中反应的平衡常数相同
D.容器M中CO的转化率与容器N中CO₂的转化率之和小于1
（4）氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：

	H2CO3	H2S
Ka1	4.4×10－7	1.3×10－7
Ka2	4.7×10－11	7.1×10－15

煤的气化过程中产生的H₂S可用足量的Na₂CO₃溶液吸收，该反应的离子方程式为
______________________________________；常温下，用100mL 0.1mol·L^－1NaOH溶液吸收224mL(标况)H₂S气体，反应后离子浓度从大到小顺序为_____________________。
（5）25℃时，用Na₂S沉淀Cu²⁺、Sn²⁺两种金属离子(M²⁺)，所需S^2－最低浓度的对数值lgc(S^2－)与lgc(M²⁺)的关系如图所示：

①25℃时Ksp(CuS)＝__________________。
②25℃时向50.0mL Sn²⁺、Cu²⁺浓度均为0.01mol·L^－1的混合溶液中逐滴加入Na₂S溶液到50.0mL时开始生成SnS沉淀，此时溶液中Cu²⁺浓度为__________mol/L。