【推荐1】“碳达峰”“碳中和”是推动我国经济社会高质量发展的内在要求。通过二氧化碳催化加氢合成二甲醚是一种重要的转化方法，其过程如下：
反应I：   
反应II：   
回答下列问题：
(1)反应的___________。
(2)二氧化碳与氢气合成时，通常控制温度为500℃左右，其可能的原因为___________(填字母)。

A．反应速率快	B．平衡的转化率高
C．催化剂活性高	D．主反应催化剂选择性好

(3)在1L恒温密闭容器中充入和，初始压强为p，20min时反应I、II都达到平衡状态，体系压强为0.8p，测得。
①0~20min内___________。
②反应II的化学平衡常数___________。
③平衡时的选择性=___________。(的选择性)
(4)在密闭容器中通入和，在铁系催化剂作用下进行反应，的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。图中，温度大于800℃时，随着压强的增大，的平衡转化率减小，请解释原因：___________。

(5)为实现“碳中和”，还可通过电解法用制备，电解装置如图所示。

①铂电极的电极反应式为___________。
②当玻碳电极收集到标况下22.4L气体时，阴极区的质量变化为___________。

【推荐2】碳排放问题是第26届联合国气候变化大会讨论的焦点。我国向国际社会承诺2030年“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。为了实现这个目标，加强了对CO₂转化的研究。下面是CO₂转化为高附加值化学品的反应。相关反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ：CO₂(g)+H₂(g)H₂O(g)+CO(g) △H₁
反应Ⅱ：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₂=-90.0kJ·mol^-1
反应Ⅲ：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₃=-49.0kJ·mol^-1
反应Ⅳ：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) △H₄=-165.0kJ·mol^-1
反应Ⅴ：2CO₂g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g) △H₅=-122.7kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)反应Ⅲ一般认为通过反应Ⅰ、Ⅱ来实现，则反应Ⅰ的△H₁=____kJ·mol^-1；已知：由实验测得反应Ⅰ的v_正=k_正c(CO₂)·c(H₂)，v_逆=k_逆·c(H₂O)·c(CO)(k_正、k_逆为速率常数，与温度、催化剂有关)。若平衡后升高温度，则=____(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)在2L恒容密闭容器中充入总物质的量为8mol的CO₂和H₂发生反应Ⅲ，改变氢碳比，在不同温度下反应达到平衡状态，测得的实验数据如表：

温度/K CO2转化率	500	600	700	800
1	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	40	22

①下列说法中正确的是____(填英文字母)。
A.增大氢碳比，平衡正向移动，平衡常数增大
B.v(CH₃OH)=v(CO₂)时，反应达到平衡
C.当混合气体平均摩尔质量不变时，达到平衡
D.当混合气体密度不变时，达到平衡
②在700K、氢碳比为3.0的条件下，某时刻测得容器内CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的物质的量分别为2mol、2mol、1mol和1mol，则此时正反应速率和逆反应速率的关系是_____(填英文字母)。
A.v(正)>v(逆)             B.v(正)<v(逆)       C.(正)=r(逆)          D.无法判断
(3)CO₂在一定条件下催化加氢生成CH₃OH，主要发生三个竞争反应(即反应Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ)，为分析催化剂对反应的选择性，在1L恒容密闭容器中充入2.0molCO₂和5.3molH₂，测得反应进行相同时间后，有关物质的物质的量随温度变化如图所示：

①该催化剂在较低温度时主要选择反应____(“Ⅲ”或“Ⅳ”或“Ⅴ”)。研究发现，若温度过高，三种含碳产物的物质的量会迅速降低，其主要原因可能是：____。
②在一定温度下达到平衡，此时测得容器中部分物质的含量为：n(CH₄)=0.1mol，n(C₂H₄)=0.4mol，n(CH₃OH)=0.5mol。则该温度下反应Ⅲ的平衡常数K(Ⅲ)=____L²/mol²(保留两位小数)。
(4)常温下，用NaOH溶液作CO₂捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na₂CO₃。欲用1LNa₂CO₃溶液将2.33gBaSO₄固体全都转化为BaCO₃，则所用的Na₂CO₃溶液的物质的量浓度至少为____mol/L(已知：常温下K_sp(BaSO₄)=1×10^-11，K_sp(BaCO₃)=1×10^-10。忽略溶液体积的变化，保留两位有效数字)。
(5)研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO₂零排放，其基本原理如图所示。温度小于900℃时进行电解反应，碳酸钙先分解为CaO和CO₂，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应式为2CO-4e^-=2CO₂↑+O₂↑，则阴极的电极反应式为____。

【推荐3】草酸钙一水结晶水合物可用作分析试剂、常用作分离稀土金属的载体。回答下列问题：
(1)在隔绝空气条件下，分解反应如下：
①   ；
②   ；
③   ；
④   ___________(上述反应式中，a，b，c都大于0)。
(2)在400℃时，向体积可变的密闭容器中充入足是粉末，只发生(1)中反应①，达到平衡时体积为1L，压强为，温度保持不变，将体积变为2L并保持体积不变，直至反应达到平衡，此过程中压强的变化范围为___________。
(3)800℃时，向恒容真空密闭容器中充入足是粉末，发生反应：，下列情况表明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．CO体积分数不随时间变化	B．气体总压强不随时间变化
C．CO、浓度比值不随时间变化	D．CaO固体质量不随时间变化

(4)在密闭容器中充入足量粉末，发生反应：，测得平衡时残留固体质量与温度关系如图所示：
       
用平衡移动原理解释曲线变化：___________；温度高于800℃时，曲线斜率减小，可能是产物之间发生了可逆的无机氧化还原反应，写出该反应的化学方程式：___________。
(5)在500℃，总压保持120kPa下，向密闭容器中充入足量和，发生反应：，达到平衡时测得混合气体的平均相对分子质量为40，测该温度下，该反应的压强平衡常数为___________kPa．【提示：用气体分压计算的平衡常数叫压强平衡常数，分压等于气体总压气体物质的量分数】
(6)氧化钙晶胞如图所示，已知：代表阿伏加德罗常数的值，阳离子半径为100pm。
   
①下列有关钙的粒子中，失去1个电子需要能量最多的是___________(填字母)。
A．       B．       C．       D．
②氧化钙的摩尔体积为___________。