【推荐2】当前，二氧化碳排放量逐年增加，CO₂的利用和转化成为研究热点。
I.二氧化碳加氢合成二甲醚反应包括三个相互关联的反应过程：
反应I：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=-49.01kJ/mol
反应II：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H=-24.52kJ/mol
反应III：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H=+41.17kJ/mol
(1)2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) △H=__kJ/mol。
(2)在压强3.0MPa，=4，不同温度下CO₂的平衡转化率和产物的选择性如图1所示(选择性是指生成某物质消耗的CO₂占CO₂消耗总量的百分比)：

①当温度超过290℃，CO₂的平衡转化率随温度升高而增大的原因是___。除了改变温度外，能提高二甲醚选择性的措施为__(只要求写一种)。
②根据图1中数据计算300℃时，CH₃OCH₃的平衡产率为___。
II.在席夫碱(含“一RC=N一"的有机物)修饰的金纳米催化剂上，CO₂直接催化加氢成甲酸的反应历程，如图2所示，其中吸附在佛化剂表面上的物种用※标注。
(3)决速步反应为___(填“吸热反应"或“放热反应")。
(4)席夫碱的作用是吸附和活化CO₂，当CO₂浓度超过某数化后，继续增大CO₂的浓度，反应速率基本保持不变的原因是___。
III.我国科学家研制成功一种以Al箔为负极、含Al³⁺的离子液体为电解质、Pd包覆纳米多孔金为正极的Al—CO₂充电电池，其总反应式为4Al+9CO₂2Al₂(CO₃)₃+3C。
(5)电池放电时，正极反应式为___。
(6)不用水溶液做电解质的主要原因是___。

【推荐3】为防治大气污染，保护和改善生活环境和生态环境，保障人体健康，促进经济和社会的可持续发展，国家制定了《中华人民共和国大气污染防治法》。
(1)当今最重要的大气污染物是氮氧化合物与二氧化硫，研究它们的转化对防治大气污染有着极其重要的意义。
反应Ⅰ：       
反应Ⅱ：       
反应Ⅲ：       
反应Ⅳ：       ______，针对反应Ⅳ，有利于提高（正反应）平衡转化率的反应条件是____________。
(2)工业上常用法除去气体，反应原理为：在恒温恒压容器中按物质的量比投入和发生反应，在不同温度下反应相同的时间（秒），测得的转化率如图中所示（反应温度范围内催化剂活性恒定）

①比较图中点与点在0到秒间的消耗的平均速率：______（填“>”或“<”，下同），在秒时消耗的瞬时速率：______。
②上述方法消除气体时，还有副反应发生：，减小氧气的浓度可有效抑制副反应，其原因是____________。
(3)研究发现反应的反应速率随温度的升高而减小，反应历程：
第一步：   快平衡反应
第二步：   慢平衡反应
恒容条件下反应时，下图2中点是该反应在，中间产物含量的最大值。
①画出在下，中间产物含量的变化曲线_______。
②标出下时含量（标为点）位置_________。

(4)二氧化氮气体有刺激性，有毒，产生于机动车尾气，锅炉废气排放等人为因素。加压时可以聚合成 N₂O₄，形成平衡混合气体：2NO₂(g)N₂O₄(g)     H<0。
①恒温恒容条件下，一定量气体发生反应达到平衡状态，混合气体平衡时总压强为，测得此时分压为60（分压=总压物质的量分数），则气体的转化率为______。
②此温度下反应的平衡常数______（是分别用物质的分压、物质量的分数代替物质的量浓度来表示的平衡常数）。