【推荐2】大气中NO_x、SO₂等污染物的有效去除和资源的充分利用是当今社会的重要研究课题，目前采用的方法如下：
I.直接转化法：利用高效催化剂将汽车尾气直接转化为无毒物质。
已知：N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)△H₁＝＋180kJ·mol^－1
(1)利用固体表面催化工艺将NO分解为N₂、O₂而消除污染。
用分别表示N₂、NO、O₂和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是________________________(填字母序号)。

(2)利用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NO直接转化成无毒物质N₂、CO₂。
①已知：C(s)、CO(g)的燃烧热分别为393kJ·mol^－1、283kJ·mol^－1，写出NO(g)与CO(g)催化转化成N₂(g)和CO₂(g)的热化学方程式________________________。
②为研究上述反应，某学习小组在密闭容器中充入10molCO和10molNO，发生上述①所写反应，实验测得平衡时NO的体积分数随温度、压强的关系如图。

a.某温度下的平衡状态D点，若同时采取缩小容器体积和降低温度，重新达到平衡状态时，可能到达图中A～G点中的________________________点。
b.当压强为10MPa、温度为T时的平衡常数K_p＝________________________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；保留3位有效数字)。
II.催化还原法：利用还原剂在催化剂的作用下将氮氧化物转为无毒物质N₂、CO₂。
(3)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物。
某研究小组在2L的恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的固体活性炭，发生反应：C(s)＋2NO(g)N₂(g)＋CO₂(g)。在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表：

T/℃	m(固体活性炭)	n(NO)/mol	n(N2)/mol	n(CO2)/mol
200	2.000	0.040	0.030	0.030
350	2.005	0.050	0.025	0.025

①该反应的正反应为________________________(填“吸热”或“放热”)反应。
②350℃时，反应达到平衡后向恒容容器中再充入0.100molNO，再次达到平衡后，N₂的体积分数应为________________________。
A.0.5B.0.25C.介于0.25和0.5之间D.无法确定
III.电解法：利用电解的方法将氨氧化物转化为有用物质，从而达到资源的回收利用。
(4)如图所示的电解装置，可将雾霾中的NO₂、SO₂转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用，回答下列问题：

①阴极的电极反应式为________________________。
②上图中A物质是________________________。

【推荐1】将清洁转化为高附加值化学品以实现资源利用是“碳中和”研究的热点。
I．利用合成甲醇
在的加氢反应器中，主要反应有：
反应i：
反应ii：
反应iii：
(1)反应ⅲ的焓变___________；反应iii能自发进行的温度条件是___________(填“高温”或“低温”或“任何温度”)。
(2)该反应条件下，同时存在副反应ⅳ：。已知：的沸点为，的沸点为。反应进行一段时间后间歇降到室温，可提高甲醇的产率，结合反应iii、iv，解释可能的原因___________。
II．利用和甲醇合成碳酸二甲酯
反应v：       
(3)在不同的温度、压强下，一定反应时间内，测定反应ⅴ中甲醇的转化率。甲醇转化率与温度的关系为图a，与压强的关系为图b(曲线未画出)。

①根据图a判断，反应ⅴ的___________0(填“>”或“<”)。
②在之间，随着温度升高，甲醇转化率增大的原因可能是___________。
③在图b中绘制出甲醇转化率与压强的关系曲线___________(表示出变化趋势即可)。

【推荐3】溴代烷的制备，常规工艺分“氧化”和“溴化”两个过程，通常以在合适温度下催化氧化制备(溴易液化，注意控制温度和压强)。再利用完成溴代过程来制备：新工艺是将烷烃、和混合，直按催化“氧化溴化”得到溴代烷。回答下列问题：
(1)已知：TK时，部分物质的相对能量如下表：

物质
相对能量	x	y	z	w

此温度下，在恒容密闭容器中充入和发生“氧化”，测得反应物的平衡转化率为60％。若保持其他条件不变，改为绝热状态，平衡时测得放出热量为，则下列关系正确的是___________(填标号)。

A．	B．
C．	D．

(2)“溴化”时容器体积可变，在温度为TK时，向容器中投入初始浓度均为的和，发生反应：。保持温度不变，压缩容器体积，测得不同容积下的平衡浓度如下表：

容器体积
	m	0.09	0.25

当容器体积从缩小到时，测得此时容器内仅有四种气态组分，平衡___________移动(填“正向”“逆向”或“不”)，m=___________；容器体积缩小到时，平衡___________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
(3)新工艺中，“氧化溴化“反应：，反应起始物料、、分别为、、时，在不同条件下达到平衡，设体系中的物质的量分数为，在T为下的、在p为下的如图所示。a点对应的压强为___________；b点对应的反应条件为___________，此时___________(保留三位有效数字)。
   

【推荐1】废气中的含氮氧化物是主要的大气污染物，因此脱出废气中的含氮氧化物对于保护大气环境具有重要的意义。
（1）汽车的大量使用是城市大气中含氮氧化物的主要来源。
①汽车燃油中一般不含有氮元素，汽车尾气中的NO是如何产生的？___________（用化学方程式表示）。
②NO易被O₂氧化为NO₂。其他条件不变时，NO的氧化率[α(NO)%]与温度、压强的关系如图所示。则p₁________p₂(填“>”、“<”或“＝”)；温度高于800℃时，α(NO)几乎为0的原因是_____。

（2）利用氨气脱除NO是大气污染防治研究的热点，过程中涉及的反应为：
主反应：4NH₃(g)＋4NO(g)＋O₂(g)4N₂(g)＋6H₂O(g)
副反应：
①4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)       ΔH＝-905.5kJ/mol
②4NH₃(g)＋4O₂(g)2N₂O(g)＋6H₂O(g)     ΔH＝-1104.9kJ/mol
③4NH₃(g)＋3O₂(g)2N₂(g)＋6H₂O(g)       ΔH＝-1269.0kJ/mol
回答下列问题：
主反应的ΔH为____________________；保持其它条件相同，使用两种不同的催化剂，主反应NO的转化率与温度关系如图所示,选用催化剂I的优势有_________________（写出一点即可）；R点对应的温度为210℃，低于210℃，NO的转化率是不是对应温度下的平衡转化率，请作出判断并写出理由__________________。

（3）碱液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂．若每4.6gNO₂和Na₂CO₃溶液反应时转移电子数为0.05mol，则反应的离子方程式是__________。
（4）常温下，在通入O₂的条件下用0.1mol/L的NaOH溶液吸收NO，产物为NaNO₃ 和NaNO₂。已知反应后溶液的pH＝12，溶液中NO₂^－浓度为5.6×10^－2mol/L（忽略反应过程中溶液体积变化，HNO₂的电离平衡常数Ka=5.1×10^－4），则：
①＝________mol/L
②反应后溶液中NO₃^－的浓度约为___________mol/L
③某溶液中c(NO₂^－)＝1.0×10^－6mol/L，取该溶液5mL，加入一滴0.1mol/L硝酸银溶液（一滴为0.05mL），通过计算说明能否产生沉淀______________。【K_sp(AgNO₂)＝2×10^－8】

【推荐2】处理烟气中SO₂常采用的方法有CO还原法和碱液吸收法。
Ⅰ.CO还原法：SO₂(g)＋2CO(g) S(l)＋2CO₂(g)   ΔH
已知：CO的燃烧热ΔH₁=-283 kJ·mol^-1；液态硫(S)的燃烧热ΔH₂=-529 kJ·mol^-1
(1)ΔH=___________；若其它条件不变，使用催化剂加快该反应速率，正、逆反应的活化能___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，反应的焓变___________。
(2)一定压强下，发生反应2CO(g)＋SO₂(g) S(l)＋2CO₂(g)，平衡时SO₂的转化率α(SO₂)与投料比的比值[ =y]、温度T的关系如图所示。比较平衡时，CO的转化率α(CO)：N___________M(填“＞”“＜”或“=”，下同)，逆反应速率：N___________P。

(3)某温度下，向恒容密闭容器中充入2 mol CO和1 mol SO₂，发生反应2CO(g)＋SO₂(g) S(l)＋2CO₂(g)，达到平衡后，测得混合气体中CO₂的物质的量为1.2 mol，容器压强为P_0.则该温度下用压强表示的平衡常数K_P=___________。
Ⅱ.碱液吸收法
已知25 ℃时，有关物质的电离常数或溶度积常数如下表所示：

NH3·H2O	H2SO3		CaSO4
Kb=1.8×10-5	Ka1=1.5×10-2	Ka2=1.0×10-7	Ksp=7.1×10-5

先用氨水吸收SO₂，并在空气中氧化；再加入石灰水，发生反应Ca^2＋＋2OH^-＋2NH＋SOCaSO₄↓＋2NH₃·H₂O，该反应的平衡常数为K。
(4)若氨水吸收SO₂恰好生成(NH₄)₂SO₃溶液，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。
(5)计算加石灰水发生反应的平衡常数K=___________(结果保留2个有效数字)。

【推荐3】加氢可转化为高附加值的、、等产物。加氢过程，主要发生的三个竞争反应为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
（1）①由、合成甲醇的热化学方程式为________________。
②一定条件下，往恒容密闭容器中充入和，在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内的转化率随温度变化如下图所示，其中活化能最高的反应所用的催化剂是______（填“A”、“B”或“C”）。

③在某催化剂作用下，和除发生反应Ⅰ外，还发生反应Ⅲ。维持压强不变，按固定初始投料比将和按一定流速通过该催化剂，经过相同时间测得实验数据：

	实际转化率（%）	甲醇选择性（%）
543	12.3	42.3
553	15.3	39.1

注：甲醇的选择性是指发生反应的中转化为甲醇的百分比。
表中数据说明，升高温度，的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是______________。
（2）我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。在反应器中按通入和，分别在和下进行反应。试验中温度对平衡组成（、、）中的和的影响如下图所示（该反应条件下甲醇产量极低，因此忽略“反应Ⅰ”）。

①时，表示和平衡组成随温度变化关系的曲线分别是__________、_____________。M点平衡组成含量高于N点的原因是________。
②当和平衡组成为40%时，该温度下反应Ⅲ的平衡常数为___________。

【推荐3】I、目前我国主要使用肼(N₂H₄)作为卫星发射所用燃料。
(1)N₂H₄可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和H₂O。
已知：
①N₂(g)＋2O₂(g)=N₂O₄(l) 　 ΔH=-19.5kJ·mol⁻¹K₁
②N₂H₄(l)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g) 　 ΔH=-534.2kJ·mol⁻¹K₂
写出反应③液体燃料N₂H₄与液态N₂O₄反应生成N₂和H₂O的热化学方程式：___________，K₁、K₂、K₃之间的关系：___________
(2)若已知下列数据：

化学键	N-N	N≡N	H-O	O=O
键能/kJ·mol-1	190	946	462.8	498.8

试根据表中数据计算出N-H的键能：___________kJ·mol⁻¹
Ⅱ、在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

(3)该反应为___________反应(填“吸热”、“放热”)，原因为___________
(4)830℃下，若向容器中分别加入2molH₂和2molCO₂，10s后达到平衡，则这段时间内(H₂)=___________，转化率α(CO₂)=___________
(5)1200℃时，在某时刻体系中CO₂、H₂、CO、H₂O的物质的量分别为4mol、4mol、8mol、8mol，则此时上述反应的平衡向___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)
Ⅲ、已知在不同温度下，甲烷隔绝空气有可能发生如下两个裂解反应：①CH₄(g)→C(s)＋2H₂(g)，②2CH₄(g)→C₂H₄(g)＋3H₂(g)。某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，查阅资料，得到如下热力学数据：
反应①的ΔH(298K)=+74.848kJ/mol，ΔS(298K)=+80.674J/(mol·K)
反应②的ΔH(298K)=+376.426kJ/mol，ΔS(298K)=+220.211J/(mol·K)
已知，上述反应的焓变和熵变随温度变化很小。请帮助这位同学回答下列问题：
(6)反应①在___________(填“高温”或“低温”)下能自发进行
(7)为了提高甲烷的炭化程度，下列温度最合适的是___________

A．905.2K

B．927K

C．1273K

D．2000K