【推荐1】煤的洁净技术(包括固硫技术和脱硫技术两类)可有效降低燃煤废气中SO₂的含量，已成为我国解决环境问题的主导技术之一。

I.固硫技术：通过加入固硫剂，将硫元素以固体形式留在煤燃烧的残渣中。石灰石是常用的固硫剂，固硫过程中涉及的部分反应如下：

①CaCO₃(s)⇌CaO(s)+CO₂(g) ∆H₁= +178.30kJ/mol

②CaO(s)+SO₂(g)+0.5O₂(g)⇌CaSO₄(s) ∆H₂= -501.92 kJ/mol

③CO(g) + 0.5O₂(g)⇌CO₂(g) ∆H₃

④CaSO₄(s) + CO(g)⇌CaO(s) + SO₂(g) + CO₂(g) ∆H₄= +218.92kJ/mol

(1)温度升高，反应①的化学平衡常数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)∆H₃=_______kJ/mol。

(3)在煤燃烧过程中常鼓入稍过量的空气以提高固硫率(燃烧残渣中硫元素的质量占燃煤中硫元素总质量的百分比)，结合反应②、③、④分析其原因：_______。

II.电化学脱硫技术是一种温和的净化技术，其基本原理为利用阳极反应产生的羟基自由基(·OH，氧元素为-1价)将燃煤中的含硫物质氧化除去，其装置示意图如图所示。

(4)将煤打成煤浆加入电解槽的目的是_______。

(5)阳极的电极反应式为_______。

(6)用羟基自由基除去煤中二硫化亚铁(FeS₂)的反应的离子方程式为(补全并配平)：FeS₂+·OH =Fe³⁺+SO+ H₂O +_______

_______

(7)利用上述装置对某含FeS₂的煤样品进行电解脱硫，测得一定时间内随溶液起始pH的改变脱硫率(溶于水中的硫元素质量占煤样中硫元素总质量的百分比)的变化如图所示。pH大于1.5后脱硫率下降的可能原因有：随着pH的升高，反应物的氧化性或还原性降低；_______。

【推荐2】苯乙烯是用来制备重要高分子聚苯乙烯的原料。以水蒸气作稀释剂、在催化剂存在的条件下，乙苯催化脱氢可生成苯乙烯，可能发生如下两个反应：
主反应：   
副反应：   
回答下列问题：
(1)已知：在、条件下，某些物质的相对能量变化关系如图所示。则上述反应中的___________。

(2)在不同的温度条件下，以水烃比投料，在膜反应器中发生乙苯脱氢反应。膜反应器可以通过多孔膜移去，提高乙苯的平衡转化率，其原理如图所示。已知：移出率。

①若忽略副反应，维持体系总压强恒定，在温度为时，乙苯的平衡转化率为，的移出率为，则在该温度下主反应的平衡常数___________(用含、、的代数式表示)。[对于气相反应，用某组分的平衡压强代替物质的量浓度，也可表示平衡常数，记作，如，为平衡总压强，为平衡系统中的物质的量分数]
②乙苯的平衡转化率增长百分数与的移出率在不同温度条件下的关系如下表：

温度/℃ 增长百分数/% 移出率/%	700	950	1000
60	8.43	4.38	2.77
80	16.8	6.1	3.8
90	27	7.1	4.39

高温下副反应程度极小。当温度高于时 ，乙苯的平衡转化率随的移出率的变化改变程度不大，原因是___________。
③下列说法正确的是___________(填字母)。
A．生成的总物质的量与苯乙烯相等
B．因为被分离至隔离区，故反应器中不发生副反应
C．在恒容的膜反应器中，其他条件不变，增大水烃比，可提高乙苯的转化率
D．膜反应器可降低主反应的活化能，提高主反应的选择性
(3)一种将电氧化法和电还原法联合处理含甲醛的废水的装置如图所示。

①阴极的电极反应为___________，阳极的电极反应为___________。
②当外电路通过电子时，理论上能处理的甲醛的质量为___________。

【推荐3】“绿水青山就是金山银山”。研究大气中含硫化合物(主要是SO₂和H₂S) 的转化对建设美丽中国具有重要意义。
(1)写出高湿条件下，空气中的SO₂转化成硫酸酸雨的化学方程式___________。
(2)土壤中的微生物可将大气中的H₂S分两步氧化成，两步反应的能量变化如图甲所示：

1 mol H₂S(g)全部氧化成 (aq)的热化学方程式为___________。
(3)科学家设计出质子膜H₂S燃料电池，实现了利用H₂S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H₂S燃料电池的结构示意图如图乙所示。电路中每通过2mol电子，负极消耗的H₂S在标准状况下的体积为____________L。

(4)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应： 2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)。600°C时，在一容积为2 L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10 min和20 min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图丙所示。

①曲线___________(填字母代号) 代表SO₂的变化，理由是___________，前15min内用SO₂表示的平均反应速率为___________(结果保留3 位有效数字) ；
②根据图丙判断，10 min时改变的条件可能是___________(填正确答案标号， 下同)；20min时改变的反应条件可能是___________；
A．加入催化剂
B．分离出SO₃
C．降低温度
D．增加O₂的物质的量
③该条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)的平衡常数为___________(用分数表示，并化简)

【推荐1】氢能是一种重要的绿色能源，在实现“碳中和”与“碳达峰”目标中起到重要作用。乙醇与水催化重整制氢发生以下反应：
反应Ⅰ：　
反应Ⅱ：　
已知相关键能数据如下表：

化学键
键能/	436	464.4	a	1072

(1)_____，反应Ⅰ自发进行的条件是_____(填序号)。
A．高压       B．低压       C．高温       D．低温
(2)向某恒容密闭容器中充入和，起始压强为，若仅发生上述反应，平衡时和的选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线如图所示[已知：的选择性]。

①表示的选择性的是曲线_____(填“a”或“b”或“c”)。
②反应Ⅱ的平衡常数：_____(填“>”“=”或“<”)。
③下列能提高平衡时乙醇转化率的措施有_____(填序号)。
A．适当减小压强　B．选用高效催化剂　C．增大的投料　D．适当升高温度
④设为相对压力平衡常数，即在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为)除以。时，反应Ⅰ的相对压力平衡常数为_____(保留到小数点后一位)。
(3)研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。

①硝酸的作用有增强溶液导电性、_____。
②电池工作时正极区溶液的_____(填“增大”“减小”或“不变”，忽略溶液的体积变化)。
③外电路通过电子，体系中水增多_____。

【推荐2】甲醇是一种用途非常广泛的基础化工原料，可通过下列反应合成：
Ⅰ．CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）△H₁
Ⅱ．CO₂（g）+3H₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
Ⅲ．CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）△H₃
回答下列问题
（1）反应（Ⅰ）的△S________（填“>”或“<”）0，△H₁=________（用△H₂、△H₃表示）。
（2）上述反应的平衡常数的自然对数值lnK_P（K_P为以分压表示的平衡常数）与温度的关系如图甲所示

①反应（Ⅱ）的△H________（填“>”或“<”）0。
②480K时，lnK_P（Ⅰ）+lnK_p（Ⅱ）+lnK_p（Ⅲ）=________。
③某温度下，向某恒容密闭容器中充入0.1 molCO和0.2molH₂发生反应（Ⅰ），达到平衡时，CO的转化率为90%，若平衡时总压强5MPa，则K_P=________（K_P为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
（3）若用CO和CO₂混合气体合成甲醇，起始时均控制 =2.60，CO的平衡转化率X（CO）与温度及压强的关系如图乙所示。下列说法正确的是_____（填字母）。
A p₁<p₂<p₃
B 升高温度，反应速率和X（CO）均减小
C 起始时若p₂=7.2MPa，则H₂的分压为5.2MPa
D 其他条件不变，增大 ，X（CO）增大

【推荐1】t℃时，将和气体通入体积为的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应： 时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余，并测得C的浓度为，请填写下列空白：
(1)x=_______。
(2)比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：_______(填>、=或<)
(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氨气(氨气和A、B、C都不反应)后，下列说法中正确的是_______(填写字母序号)

A．化学平衡向正反应方向移动

B．化学平衡向逆反应方向移动

C．化学平衡不会发生移动

D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变

(4)若向原平衡混合物的容器中再充入和，在时达到新的平衡，此时B的物质的量为_______。(填“>”、“<”、或“=”)
(5)如果将在相同温度和容器中进行反应。欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量间应该满足的等量关系式：_______(a，b及c的关系式)

【推荐3】化学链燃烧是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术。基于载氧体的丙烷化学链燃烧技术原理如图所示。

空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别如下：
反应1：
反应2：
反应3：
请回答下列问题：
(1)反应1在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发。
(2)反应2的平衡常数表达式___________，___________。
(3)一定温度下，在容积可变的密闭容器中加入足量和适量的发生反应1，达到平衡时测得气体压强为。
①温度不变，将容器体积扩大至原来的2倍且不再改变，达到新的平衡时，气体压强___________。
②当的质量不变时，___________(填“能”或“不能”)说明该反应达到平衡状态。
③若达到平衡之后，保持恒温恒容条件下再充入少量，平衡___________(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动，达到新平衡之后，的平衡转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)在一定温度下，总压强恒定为，在密闭容器中加入丙烷和氨气的混合气体以及足量，只发生上述反应2(氨气不参与反应)，测得丙烷的平衡转化率与投料比的关系如图所示。随着投料比增大，的平衡转化率减小的原因是___________。

【推荐2】在2020年中央经济工作会议上，我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”目标，因此利用煤炭或合成其它高价值化学品的工业生产显得更加重要。
(1)工业上以煤和水为原料通过一系列转化可获得清洁能源氢气。
已知：①
②
③
则碳与水蒸气反应的___________。
(2)工业上也可以仅利用上述反应得到的和进一步合成甲醇：
①在某1L恒温恒容密闭容器中充入和发生反应，测得和浓度随时间变化如下图1所示。则平衡时的转化率为___________，该温度下的平衡常数表达式为K=___________。

②该反应在催化剂表面进行，主反应历程如图2所示(催化剂表面吸附的物种用·标注)，下列说法不正确的是___________。
a．该反应的原子利用率为100%
B．催化剂可以降低反应活化能
C．反应②中，断裂和形成的共价键至少有2种
D．使用催化剂可以提高反应的转化率
(3)将合成的甲醇进行水蒸气重整是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。该制氢(SRM)系统简单，产物中含量高、CO含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜)，反应如下：
反应I(主)：
反应II(副)：
温度高于300℃会同时发生反应Ⅲ：
①反应I能够自发进行的条件是___________。
②升温有利于提高转化率，但也存在一个明显的缺点是___________。
③写出一条能提高转化率而降低CO生成率的措施___________。