【推荐1】甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H₂化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为： CO (g) + 2H₂(g)CH₃OH (g) △H ₁（反应1）
该反应的原料CO和H₂本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为：CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)△H₂=－283 kJ·mol^-1 （反应2）
H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)△H₃=－242 kJ·mol^-1（反应3）
某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C－C	C－H	H－H	C－O	CO	H－O
键能／kJ·mol-1	348	413	436	358	1072	463

请回答下列问题：
（1）反应1的焓变△H₁=__________。
（2）CH₃OH (g)燃烧生成CO₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式为：
CH₃OH(g)＋O₂(g) = CO₂(g)＋2H₂O(g) △H₄该反应的焓变△H₄=___________。
（3）反应1的平衡常数表达式为__________________________________。
为提高甲醇的产率，可以采取的措施有_____________________（写出2点）。既能提高产率，又能提高反应速率的措施是____________。
（4）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH₃OH(l)＋O₂(g) = CO₂(g)＋2H₂O(l)。其工作原理示意图如下：

①在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式）___________________、___________________、___________________、___________________。
②负极的电极反应式为___________________。

【推荐2】Ⅰ．MgH₂拥有很高的储氢密度，相对便宜的价格以及良好的可逆储氢性能，在储氢材料中具有重要作用和地位，一直都是广大研究者关注的焦点。回答下列问题：
（1）请写出MgH₂的电子式：____。
（2）MgH₂能与H₂O反应生成白色沉淀Mg(OH)₂和H₂，NH₃与H₂O类似，MgH₂与NH₃反应也生成氢气，反应原理类似，请写出反应的化学方程式：____。
Ⅱ．（3）尿素（H₂NCONH₂）水解生成H₂NCOONH₄（氨基甲酸铵，简称甲铵），甲铵不稳定，迅速分解生成两种气态化合物，溶于水后，一个呈酸性，一个呈碱性，请写出甲铵受热分解的化学方程式：____。
（4）甲铵在不同条件下分解的能量变化如图所示，N过程与M过程相比，N过程活化能大大降低的原因可能是____；ΔH=___kJ·mol⁻¹。
   
Ⅲ．氨呈弱碱性，氨燃料与碱性燃料电池是一对较好的组合。直接氨碱性（膜）燃料电池总的化学方程式为：4NH₃+3O₂＝2N₂+6H₂O，工作原理如图：
   
（5）MnO₂电极为__极（填“正”“负”“阴”或“阳”），写出Ni电极的电极反应式：____。

【推荐3】煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
I．将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol^－1
能使化学反应速率加快的措施有________(填序号)。
①升高反应温度                                      ②增加C的物质的量
③密闭定容容器中充入CO(g)                  ④随时吸收CO、H₂转化为CH₃OH
Ⅱ．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。

（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示平均反应速率v（H₂）=__________________________；
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。请结合图象解释催化剂加快化学反应速率的原因_____________________，写出该反应的热化学方程式_________________________________，催化剂____________（填“改变”或“不改变”）反应的焓变。
（3）该反应平衡常数K为__________________________。
（4）恒容条件下，下列措施中能使增大的有_________________。
a．升高温度                 b．再充入2molH₂ c．充入He气          d．使用催化剂．
Ⅲ．下图是表示在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)　ΔH<0，该反应的逆反应速率与时间的关系曲线：

①由图可知反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而在t₂、t₈时都改变了条件，试判断t₈时改变的条件可能是_______________。
②若t₄时降压，t₅时达到平衡，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时间的关系曲线______________。

【推荐2】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对消除环境污染有重要意义。
（1）NO在空气中存在如下反应：2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）△H,上述反应分两步完成，其反应历程如下图所示：

回答下列问题：
①写出反应I的热化学方程式_____________。
②反应I和反应Ⅱ中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）反应速率的是_______（填“反应I”或“反应Ⅱ”）；对该反应体系升高温度，发现总反应速率反而变慢，其原因可能是__________（反应未使用催化剂）。
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C（s）+2NO（g）N₂（g）+CO₂（g）。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及10min和20min各物质平衡浓度如表所示：

浓度/molL-1 时间/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.040	0.030	0.030
20	0.032	0.034	0.017

①T℃时，该反应的平衡常数为__________（保留两位有效数字）。
②在10min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，20min时重新达到平衡，则改变的条件是__________。
③在20min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N₂，使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应v_正_______v_逆（填“>”、“<”或“=”）。
（3）NO₂存在如下平衡：2NO₂（g）N₂O₄（g）△H<0，在一定条件下NO₂与N₂O₄的消耗速率与各自的分压（分压=总压×物质的量分数）有如下关系：v（NO₂）=k₁·p²（NO₂），v（N₂O₄）=k₂·p（N₂O₄），相应的速率与其分压关系如图所示。

一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_p（压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算）间的关系是k₁=_______；在上图标出点中，指出能表示反应未达到平衡状态的点是_________。

【推荐1】将玉米秸秆进行热化学裂解可制备出以CO、、、为主要成分的生物质原料气，对原料气进行预处理后，可用于生产甲醇、乙醇等燃料。
(1)已知：几种常见共价键的键能如下表所示：

共价键	C-H	C-O	C≡O	H-H	O-H
键能(kJ⋅mol)	413	358	839	436	467

由此可计算反应的焓变___________kJ⋅mol。
(2)若在恒容绝热的密闭容器中进行上述反应，下列说法正确的是___________(填标号)。

A．体系温度不再发生变化时，反应达到化学平衡状态

B．体系中若和的物质的量之比达到2∶1，则反应已达到平衡

C．加入催化剂，可以提高的平衡产率

D．其它条件不变，增大CO的浓度，能提高H2的平衡转化率

(3)和合成乙醇的反应为。将等物质的量的和充入一刚性容器中，测得平衡时的体积分数随温度和压强的变化关系如图所示。

①压强___________(填“>、<”或“=”，下同)。判断依据是___________。
②a、b两点的平衡常数___________。
③已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂的催化效率，进行了实验探究，依据实验数据获得下图所示曲线。在n催化剂作用下，该反应的活化能___________J⋅mol。从图中信息获知催化效率较高的催化剂是___________(填“m”或“n”)。

【推荐2】化学链燃烧是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术。基于载氧体的丙烷化学链燃烧技术原理如图所示。

空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别如下：
反应1：
反应2：
反应3：
请回答下列问题：
(1)反应1在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发。
(2)反应2的平衡常数表达式___________，___________。
(3)一定温度下，在容积可变的密闭容器中加入足量和适量的发生反应1，达到平衡时测得气体压强为。
①温度不变，将容器体积扩大至原来的2倍且不再改变，达到新的平衡时，气体压强___________。
②当的质量不变时，___________(填“能”或“不能”)说明该反应达到平衡状态。
③若达到平衡之后，保持恒温恒容条件下再充入少量，平衡___________(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动，达到新平衡之后，的平衡转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)在一定温度下，总压强恒定为，在密闭容器中加入丙烷和氨气的混合气体以及足量，只发生上述反应2(氨气不参与反应)，测得丙烷的平衡转化率与投料比的关系如图所示。随着投料比增大，的平衡转化率减小的原因是___________。

【推荐3】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO_x)、CO₂、SO₂等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ.脱硝：已知：H₂的燃烧热为285.8 kJ·mol^-1
N₂(g)＋2O₂(g)=2NO₂(g)　ΔH=＋133 kJ·mol^-1
H₂O(g)=H₂O(l)　ΔH=-44 kJ·mol^-1
(1)催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为___________。
Ⅱ.脱碳：
(2)向2 L密闭容器中加入1mol CO₂和3 mol H₂，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(l)＋H₂O(l)　ΔH<0
①该反应自发进行的条件是___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变          b．CO₂和H₂的体积分数保持不变
c．CO₂和H₂的转化率相等                                d．混合气体的密度保持不变
e．1 mol CO₂生成的同时有3 mol H-H键断裂   
f．   CO₂和H₂的物质的量之比保持不变               g. v_正(CO₂) = 3v_逆(H₂)
(3)工业上使用水煤气(CO与H₂的混合气体)转化成甲醇，反应为CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p₁、p₂的大小关系是p₁___________p₂(填“>”“<"或"=”)。
②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、Kc的大小关系是___________。
(4)在T₂℃、p₂压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4molH₂发生反应。
①平衡时H₂的体积分数是___________；平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率___________ (填“增大""不变”成“减小”)，CO与CH₃OH的浓度比___________ (填"增大”“不变"或“减小")。
②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H₂：0.2mol、CH₃OH：0.2mol，此时v(正) ___________v(逆)(填“”“<"或“=”)。
③若p₂压强恒定为p，则平衡常数K_p=___________ (K_p用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。

【推荐1】我国正式公布实现碳达峰、碳中和的时间和目标后，使含碳化合物的综合利用更受关注和重视。回答下列问题：
(1)一定条件下，Pd-Mg/SiO₂催化剂可使CO₂甲烷化从而变 废为宝，其反应机理如图所示，该反应的化学方程式为_______，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是_______。

(2)二氧化碳与氢气重整体系中涉及的主要反应如下：
Ⅰ.CO₂ (g)+4H₂ (g) CH₄ (g)+2H₂O(g) ΔH=-165kJ·mol^-1
Ⅱ.CO₂ (g)+H₂ (g) CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41kJ·mol^-1
①二氧化碳与甲烷反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式为_______；恒温恒容密闭容器中进行该反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的是_______(填选 项字母)。
A.CO₂与CH₄的有效碰撞几率不变   B.相同时间内形成C-H键和 H-H 键的数目相等
C.混合气体的密度不再改变               D.氢原子数不再改变
②一定温度下，向10L恒容密闭容器中充入1mol CO₂和1mol H₂，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，5min末达到平衡时测得CO₂的转化率为50%，CH₄与CO 的分压之比为1∶4，H₂O(g)的分压为p_0.则0~5min内，平均反应速率v(H₂)= _______ mol·L^-1·min^-1；反应Ⅱ的平衡常数Kp=_______(Kp是用分压表示的平衡常数)。
③向恒容密闭容器中以物质的量之比为1∶4充入CO₂和H₂，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，实验测得平衡体系中各组分的体积分数与温度的关系如图所示。其中表示H2的体积分数与温度关系的曲线为_______(填“L₁”“L₂”或“L₃”)；T₁℃之后，H₂O(g)平衡体积分数随温度的变化程度小于CH₄平衡体积分数随温度的变化程度，原因为_______； T₁℃时CO 的平衡分压_______(填“>”“<”或“=”) T₂℃时 CO的平衡分压，理由为_______。

【推荐3】煤的综合利用包括煤的干馏、煤的气化、煤的液化等。煤的气化用于生产各种气体燃料，有利于提高煤的利用效率和环境保护，以水煤气为原料可以得到多种有机物；煤的液化产品将替代目前的石油，最常见的液化方法是煤生产CH₃OH，CH₃OH对优化终端能源结构具有重要的战略意义。
(1)煤的直接甲烷化反应为，在不同含金催化剂条件下的反应历程如下图所示：
                  
催化煤的直接甲烷化效果较好的催化剂是___________(填“AuF”或“”)，该反应在___________(填“高温”或“低温”)下自发进行。
(2)煤的液化可以合成甲醇。已知
“气化”：
催化液化Ⅰ：
催化液化Ⅱ：
则反应___________。
(3)一定温度时，以水煤气为原料合成甲醇的反应的平衡常数为，向恒容容器中充入2mol H₂和1mol CO，反应达平衡状态时，甲醇的分压，则平衡时，混合气体中CH₃OH的物质的量分数为___________ %(计算结果保留一位小数，K_p是用平衡分压代替平衡浓度所得的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(4)燃煤烟气脱硫的方法有多种。其中有种方法是用氨水将SO₂转化为NH₄HSO₃，再氧化成。已知常温下亚硫酸的电离常数，，一水合氨的电离常数为。
①向混合液中通空气氧化的离子反应方程式：___
②关于NH₄HSO₃溶液，下列说法正确的是：__
A．NH₄HSO₃溶液呈酸性是因为
B．NH₄HSO₃溶液中
C．NH₄HSO₃溶液中
D．NH₄HSO₃溶液中
③常温下，若溶液中时，溶液的pH=___。