【推荐1】NO_x储存还原技术法(NSR)利用催化剂消除汽车尾气中的 NO_x，其原理： 2CO(g)＋2NO(g) N₂(g)＋2CO₂(g) ΔH。
(1)已知：①N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g) ΔH₁；②2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₂;用含ΔH₁和 ΔH₂的代数式表示ΔH=_______kJ·mol ^-1。汽车发动机工作时，会引发反应①，其能量变化如图所示。则 ΔH₁=_______kJ·mol ^-1。

(2)NSR 反应机理及相对能量如下图(TS 表示过渡态)：

反应过程中，速率最慢步骤的热化学方程式为_______。
(3)在一定温度下，向 2 L 恒容密闭容器中充入等物质的量的 NO 和 CO 模拟 NSR 反应，反应过程中 c(NO)随时间变化的曲线如下图所示。

线 a 和b 中，表示在该温度下使用NSR 催化技术的是曲线_______(选填“a”或“b”)。线 a 中前 5 min 内 CO 的平均反应速率 v(CO)=_______；N₂的平衡浓度c(N₂)=_______；此温度下该反应的平衡常数 K_c=_______。
(4)保持其他条件不变，平衡后再向容器中充入 CO 和 N₂各 0.8 mol，则此时 v(正)_______v(逆) (选填“>”“ <”或“=”)。
(5)若保持其他条件不变，15 min 时将容器的体积压缩至 1L，20min 时反应重新达到平衡， NO 的物质的量浓度对应的点可能是点_______(选填“A”“B”“C”“D”或“E”)，该点的平衡常数值为_______。

【推荐2】和在催化条件下制备甲醇，有利于减少温室气体系能量体二氧化碳。回答下列问题：
(1)25℃、100kPa二氧化碳加氢制甲醇的反应一般认为通过两个步骤来实现，能量变化过程如图所示(25℃、100kPa)。总反应的焓变___________(用表示)，写出决速步骤反应的热化学方程式___________。
(2)
合成总反应在起始物时发生反应，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在条件下的、在条件下的(温度)如图所示。图中对应等温过程的曲线是___________，原因是___________。
(3)
在刚性容器压强为时，乙酸甲酯与氢气也可生成甲醇，主要发生如下反应：。一定温度下，以
的投料比进行反应，乙酸甲酯转化率与气体总压强的关系如图所示：

①A点时，的体积分数为___________%(保留一位小数)。
②此温度下，该反应的化学平衡常数___________(K_p为以分压表示的平衡常数，列出计算式，不要求计算结果)。

【推荐3】甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
①CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)　ΔH₁          
②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)　ΔH₂
③CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g)　ΔH₃
（1）已知反应②中相关化学键键能数据如下：

化学键	H－H	C＝O	C≡O	H－O
E/kJ·mol－1	436	803	1076	465

由此计算ΔH₂＝____kJ·mol^－1。已知ΔH₃＝＋99kJ·mol^－1，则ΔH₁＝____kJ·mol^－1。
（2） 一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。
   
①温度为470K时，图中P点____(填“是”或“不是”)处于平衡状态，490K之后，甲醇产率随温度升高而减小的原因除了升高温度使反应①平衡逆向移动以外，还有___________________________________________________________、______________________________________________________________________。
②一定能提高甲醇产率的措施是______。
A．增大压强                         B．升高温度                   C．选择合适催化剂                         D．加入大量催化剂
（3）如图为一定比例的CO₂+H₂，CO+H₂、CO/CO₂+H₂条件下甲醇生成速率与温度的关系。
   
①490K时，根据曲线a、c判断合成甲醇的反应机理是______(填I或II)
Ⅰ．CO₂COCH₃OH
II．COCO₂CH₃OH＋H₂O
②490K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，从平衡移动的角度，结合反应①、②分析原因___________________________。

【推荐1】近年来，碳中和、碳达峰成为热点。以CO₂、H₂为原料生产甲醇是一种有效利用二氧化碳的途径。
途径一：涉及的反应有
I．
Ⅱ.
III．
(1)关于反应I，下列描述正确的是___________(填字母序号)。

A．恒容下达平衡状态时，再充入少量氦气，正逆反应速率不变

B．当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，反应达平衡状态

C．当反应达平衡状态时，2V正(H2)=V逆(H2O)

D．恒温下缩小容器体积，反应物的活化分子百分数增大

(2)根据反应I~Ⅲ，计算   ΔH=___________。
(3)工业中，对于反应I，通常同时存在副反应IV：    ΔH₄。在一定条件下，在合成塔中充入一定量CO₂和H₂。不同压强时，CO₂的平衡转化率如图a所示。当气体总压强恒定为1MPa时，平衡时各物质的物质的量分数如图b所示。

①图a中，相同温度下，压强越大，CO₂的平衡转化率越大，其原因是___________。
②由图b可知，ΔH₄___________0(填“>”、“<”或“=”)；H₂的物质的量分数随温度升高而增大，原因是___________。
(4)在一定条件下(温度为T₁℃)，往恒容密闭容器中充入1.0molCO₂和4.0molH₂，发生反应I，初始压强为p₀，5min达到平衡，压强为0.8p₀，则CO₂的平衡转化率为___________。
途径二：涉及的反应有
I．
Ⅱ.
III．
(5)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO₂和3molH₂发生上述反应，达到平行时，容器中CH₃OH(g)为amol，CO为bmol，反应Ⅲ的平衡常数为___________(用含a、b、V的代数式表示)。

【推荐3】利用页岩气中丰富的丙烷制丙烯已成为化工原料丙烯生产的重要渠道。
．丙烷直接脱氢法：   kJ⋅mol
总压分别为100kPa、10kPa时发生该反应，平衡体系中和的体积分数随温度、压强的变化如下图。

(1)该体系达到平衡状态的标志为___________(填选项字母)。
A．单位时间内，消耗的物质的量等于生成的物质的量
B．体系中气体的密度不再改变
C．体系中和的分压相等
(2)总压由10kPa变为100kPa时，化学平衡常数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)图中，曲线、表示的体积分数随温度的变化，判断依据是___________。
(4)图中，表示100kPa时的体积分数随温度变化的曲线是___________(填“”或“”)。
．丙烷氧化脱氢法：
丙烷氧化脱氢法制备丙烯还生成CO、等副产物。制备丙烯的反应为：
    kJ⋅mol
我国科学家制备了一种新型高效催化剂用于丙烷氧化脱氢。在催化剂作用下，相同时间内，不同温度下的转化率和的产率如下：

反应温度/℃	465	480	495	510
的转化率/%	5.5	12.1	17.3	28.4
的产率/%	4.7	9.5	12.8	18.5

(5)表中，的转化率随温度升高而上升的原因是___________(答出1点即可)。
(6)已知：选择性。随着温度升高，的选择性___________(填“升高”“降低”或“不变”)，可能的原因是___________。

【推荐1】中石化重庆涪陵建成我国的个国家级页岩气示范区，页岩气的主要成分为CH₄.请回答下列问题：
(1)已知甲烷的燃烧热为890kJ/mol；N₂与O₂反应生成NO的过程如下：

则CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+ CO₂(g)+2H₂O(l) △H=______kJ/mol。
(2) 页岩气可用于生产合成气(CO和H₂) 其反应的热化学方程式为
CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)     △H=206.2kJ/mol。
①对于气相反应，用各组分的平衡压强(p)表示平衡常教(记作Kp)，则生产合成气的Kp=_____，你认为可同时提高化学反应速率和CH₄转化率的措施是______或______。
②在某一给定进料比的情况下，温度、压强对平衡时H₂物质的量分数的影响如图所示。

由图可知，在相同温度下，CH₄的转化率随压强的增大而______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_______________。若要达到H₂的物质的量分数>65%，以下条件中最合适的是_____(填序号)。
a.600℃，0.2MPa        b.600℃，0.9MPa       c.700℃，0.9 MPa   d.800℃，1.5MPa

【推荐2】（1）燃煤发电厂常利用反应2CaCO₃(s)+2SO₂(g)+O₂(g)=2CaSO₄(s)+2CO₂(g)；ΔH=－681.8kJ·mol⁻¹对煤进行脱硫处理来减少SO₂的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

时间/min 浓度/mol·L−1	0	10	20	30	40	50
O2	1.00	0.79	0.60	0.60	0.64	0.64
CO2	0	0.42	0.80	0.80	0.88	0.88

①0~10min内，平均反应速率v(O₂)=___________；②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是____________(填字母)。
A．加入一定量的粉状碳酸钙                  B．通入一定量的O₂
C．适当缩小容器的体积                      D．加入合适的催化剂
（2）NO_x的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g) N₂(g)+CO₂(g) ΔH=－34.0kJ·mol⁻¹，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为___________，在1050K、1.1×10⁶Pa时，该反应的化学平衡常数K_p=___________（已知：气体分压(P_分)=气体总压(Pa)×体积分数）
（3）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) ΔH=－746.8kJ·mol⁻¹，生成无毒的N₂和CO₂。实验测得，v_正=k_正·c²(NO)·c²(CO)，v_逆=k_逆·c(N₂)·c²(CO₂)(k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数____________(填“>”“<”或“=”)k_逆增大的倍数。
②若在1L的密闭容器中充入1mol CO和1mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则=____________。

【推荐3】我国科学家成功实现了在低温条件下高选择性合成高纯度的乙烯，化学原理如下：
主反应：   
副反应：   
(1)已知：a．几种共价键的键能如下表所示：

共价键	H-C	H-H
键能	413.4	436	615	812

b．   。
则___________，主反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下自发进行。
(2)在刚性密闭容器中充入一定量的和，发生反应：，其他条件相同，在Cat1、Cat2两种催化剂作用下，反应相同时间时的转化率与温度的关系如图1所示。
   
①使用Cat1时反应的活化能___________(填“低于”“高于”或“无法判断”)Cat2；a、b、c点中一定没有达到平衡状态的是___________。
②温度高于300℃，升高温度，的原因可能是___________。
(3)在密闭容器中充入和，发生上述两个反应，测得平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。在、下的选择性等于，选择性，___________(填“>”“<”或“=”)，原因是___________。，下，主反应的平衡常数___________(为用气体分压代替平衡浓度计算的平衡常数，气体分压等于气体总压物质的量分数)。
   

【推荐1】回答下列问题：
(1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(和)还原氧化铁，有关反应为：①。已知：②。则与反应生成和的热化学方程式为___________。
(2)已知在时，反应：，若初始浓度，，则反应达到平衡时，转化成的转化率为60%。求：
①时该反应的平衡常数_______；
②如果将的初始浓度加大为，求此时转化为的转化率___________。
(3)五氯化碳()是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷()氯化得到：。某温度下，在容积恒定为的密闭容器中充入和，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：

	0	50	150	250	350
	0	0.24	0.36	0.40	0.40

①内的平均反应速率___________。
②该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为(可用分数表示)___________。
③反应至时，该反应放出的热量为___________。
④下列关于上述反应的说法中，正确的是(填字母序号)___________。
a．无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变
b．时，升高温度，正、逆反应速率同时增大
c．时，向该密闭容器中充入氯气，正逆反应速率加快

【推荐2】含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。
(1)肼（N₂H₄）与亚硝酸反应可生成氮的另一种氢化物，在标准状况下，该氢化物气体的密度为1.92g/L，且其中氮元素的质量分数为0.977，则该反应的化学方程式为____.
(2)二氧化氮在一定条件下，可以发生如下反应：SO₂(g)+NO₂(g) SO₃(g)+NO(g) △H= -42kJ·mol^-1，在2L的恒容密闭容器中充入SO₂(g)和NO₂(g)所得实验数据如下：

实验编号	温度	起始物质的量mol		平衡时物质的量/mol
		n(SO2)	n(NO2)	n(NO)
甲	T1	4.0	1.0	0.9
乙	T2	1.0	4.0	0.8
丙	T2	0.4	0.6	a

①在实验甲中，若2min时测得放出的热量是8.4kJ，0～2min时间内，用SO₂表示的平均反应速率v(SO₂)=_______________，该温度下的平衡常数为_________。（结果保留到小数点后两位）
②由表中数据可推知：T₁_______T₂（填“>”“<”或“=”）
③实验丙中，达到平衡时NO₂的转化率为______________.
(3)工业上可以用氨水将SO₂转化为NH₄HSO₃，再氧化成(NH₄)₂SO₄。室温下测得NH₄HSO₃溶液pH为6，则溶液的________________________.（已知：H₂SO₃的Ka_l =1.5×10^-2，Ka₂ =1.0×10^-7）
(4)使用间接电化学法可以处理煤烟气中的NO，装置如图，已知电解池溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式__________________。
。