【推荐1】将玉米秸秆进行热化学裂解可制备出以CO、、、为主要成分的生物质原料气，对原料气进行预处理后，可用于生产甲醇、乙醇等燃料。
(1)已知：几种常见共价键的键能如下表所示：

共价键	C-H	C-O	C≡O	H-H	O-H
键能(kJ⋅mol)	413	358	839	436	467

由此可计算反应的焓变___________kJ⋅mol。
(2)若在恒容绝热的密闭容器中进行上述反应，下列说法正确的是___________(填标号)。

A．体系温度不再发生变化时，反应达到化学平衡状态

B．体系中若和的物质的量之比达到2∶1，则反应已达到平衡

C．加入催化剂，可以提高的平衡产率

D．其它条件不变，增大CO的浓度，能提高H2的平衡转化率

(3)和合成乙醇的反应为。将等物质的量的和充入一刚性容器中，测得平衡时的体积分数随温度和压强的变化关系如图所示。

①压强___________(填“>、<”或“=”，下同)。判断依据是___________。
②a、b两点的平衡常数___________。
③已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂的催化效率，进行了实验探究，依据实验数据获得下图所示曲线。在n催化剂作用下，该反应的活化能___________J⋅mol。从图中信息获知催化效率较高的催化剂是___________(填“m”或“n”)。

【推荐2】工业烟气、汽车尾气中的氮氧化物(NO_x)可由多种方法进行脱除。
(1)采用NH₃作为还原剂，可将NO_x还原成N₂和H₂O。在某催化剂的表面，NH₃和NO的反应历程势能变化图如图(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。

该反应历程包括四步基元反应：
a.NH₃*+NO*→NH₃NO*
b.NH₃NO*→NH₂NO*+H*
c.NH₂NO*+H*→HNNOH*+H*
d.HNNOH*+H*→H₂O*+N₂*+H*
由图可知该反应历程的总ΔH__0(填“>”、“=”或“<”)。整个反应历程中的控速步骤为第__步(选填a、b、c或d)，其能垒(活化能)为__Kcal·mol^-1。
(2)利用NaClO氧化吸收液可在脱除烟气中NO_x的同时脱除SO₂。研究发现在不同的初始pH条件下，吸收液对流动烟气的脱硫效率都接近100%，而NO的脱除率如图所示。

①吸收液脱硫效果优于脱硝效果的可能原因是___(任写一条)。
②根据上图，下列有关说法正确的是__(填标号)。
A.增大压强，NO的转化率增大
B.从化学平衡的角度，采用Ca(ClO)₂脱硫效果优于NaClO
C.起始pH=2，脱硝效率随时间降低可能是因为ClO^-+Cl^- +2H⁺=Cl₂↑+H₂O
D.为提高脱硫脱硝效果，应当增大NaClO浓度、提高烟气的流速
(3)利用放热反应C(s)+2NO(g)CO₂(g)+N₂(g)可在脱除汽车尾气中NO的同时消除积碳。现将等量的NO通入两个相同体积的刚性容器内(碳粉足量)，分别在500℃和600℃条件下发生上述反应，图中a、b、c、d分别表示NO的分压pNO或CO₂的分压p_CO2随时间的变化关系。

①图中表示500℃条件下pNO的是___(选填a、b、c或d，下同)，表示600℃条件下p_CO2的是__。
②根据图示，列出600℃时反应平衡常数K_p的计算式__。

【推荐3】“碳达峰”“碳中和”是推动我国经济社会高质量发展的内在要求。通过二氧化碳催化加氢合成二甲醚是一种重要的转化方法，其过程如下：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
回答下列问题：
(1)二氧化碳与氢气合成CH₃OCH₃时，通常控制温度为 500℃左右，其可能的原因为_____(填字母)。

A．反应速率快	B．平衡的转化率高
C．催化剂活性高	D．主反应催化剂选择性好

(2)在 1L 恒温密闭容器中充入4molCO₂和6molH₂ ，初始压强为 p，20min 时反应 Ⅰ、Ⅱ都达到平衡状态，体系压强为 0.8p，测得 c(H₂O)=3mol/L。
①0~20min 内v(CO)=________。
②反应Ⅱ的化学平衡常数K_p= ________。
③平衡时 CH₃OCH₃的选择性= ________。()
(3)在密闭容器中通入1 nolCO₂和3molH₂，在铁系催化剂作用下进行反应， 的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。图中，温度大于 800℃时，随着压强的增大， CO₂的平衡转化率减小，请解释原因：___________ 。

【推荐1】是形成雾霾天气的主要原因之一，以为主的污染综合治理是当前重要的研究课题。
(1)通常可采用氢气进行催化还原，消除造成的污染。
已知：①；
②；
③。
写出与反应生成和水蒸气的热化学方程式：_______。
(2)用NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是常见的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图。当NO₂与NO的物质的量之比为1:1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有15mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为_______。

(3)可用电解法将硝酸工业的尾气NO转变为NH₄NO₃，其工作原理如图：

M极接电源的_______极，N极的电极反应式为_______。
(4)汽车尾气中的NO、以NO为主，净化的主要原理为：，在500℃时，向恒容密闭体系中通入5mol的NO和5mol的CO进行反应时，体系中压强与时间的关系如图所示：

①下列描述能说明反应达到平衡状态的是_______
A.
B.体系中混合气体密度不变
C.体系中NO、CO的浓度相等
D.混合气体的平均相对分子质量不变
E.单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的N₂
②2min时NO的转化率为_______。
③500℃时的平衡常数K_p=_______Mpa^-1.(K_p为以平衡分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数)。若在4min改变的条件为升高温度，K_p减小，则a_______0(填“大于”“小于”或“等于”)。

【推荐2】工业上研究高效处理煤燃烧释放出来的SO₂，有利于减小环境污染。在T℃时，利用CO处理SO₂的反应为：2CO(g)+SO₂(g)2CO₂(g)+S(l) △H=akJ/mol；
（1）已知T℃时：C(s)+O₂(g)=CO(g) △H₁=-110.5kJ/mol
S(l)+O₂(g)=SO₂(g) △H₂=-290.0kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₃=-390.0kJ/mol
则T℃时，a=___。
（2）在T℃下，将1.4molCO和1molSO₂通入2L恒容容器中发生上述反应，反应体系气体总物质的量随时间变化如图；在0~10min，反应的平均速率v(CO)=___，SO₂的平衡转化率(SO₂)=___%；在T℃时该反应的平衡常数K_c=___L/mol。

（3）实验测得：v_正=v(CO)_消耗=k_正c(CO)•c(SO₂)，v_逆=v(CO₂)_消耗=k_逆，k_正、k_逆为只受温度影响的速率常数。若将（2）中容器内的温度升高（假设各物质的状态不发生变化），的值将___（填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）某科研团队研究用Fe₂(SO₄)₃(aq)处理SO₂：Fe³⁺溶液吸收SO₂发生的离子反应方程式为___；其他外界条件不变下，在相同时间内温度对SO₂吸收率的影响结果如图，在40℃前，SO₂的吸收率随温度变化的可能原因是___；在40℃后，SO₂的吸收率发生的变化是温度升高该反应逆向移动的结果，导致反应逆向移动的原因：一是该反应为放热反应，二是___。

【推荐1】建设环境友好型社会是全世界的共识，治理环境污染也是国际性难题。化学和化学技术凭借其自身的优点和特性，已经在治理环境污染中发挥着越来越重要的作用。回答下列问题：
   
Ⅰ．氮氧化物的处理对建设生态文明具有重要的意义，如何消除成为当前研究的主要课题之一。某研究小组将、充入密闭容器中，在催化剂表面发生反应：。时，相关物质的相对能量如图所示。
(1)反应的_______；该反应自发进行的条件为_______(填“高温”“低温”或“任意条件”)。
(2)已知该反应的，(为速率常数，与温度、催化剂有关)，若平衡后升高温度，则_______(填“增大”“不变”或“减小”)。
Ⅱ．资源化是实现“双碳”目标的重要途径。
(3)在刚性绝热容器中，发生反应，下列情况表明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

A．容器中气体密度保持不变

B．容器中气体平均摩尔质量不变

C．

D．容器内温度不变

(4)在起始容积和温度均相同的甲、乙、丙三个容器中都充入、，发生反应：，在不同条件下达到平衡，如下表所示。

容器	甲	乙	丙
条件	恒温、恒压	恒温、恒容	绝热、恒容
平衡常数
达到平衡时转化率

则的大小关系为_______，、、从大到小的顺序为_______。
(5)在一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中，充入、，发生反应，测得平衡体系中，的体积分数与的关系如图所示。在点中，的转化率最大的是_______(填字母)点。在该温度下，平衡常数_______。
   

【推荐2】如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入和，在下发生发应实验测得和的物质的量随时间变化如图1所示：
   
（1）下列事实能说明反应到达平衡状态的是______________
A.容器内的密度不再改变 B. CO₂和H₂ 的物质的量比不再改变
C.v_正（CO₂）=3v_逆（H₂）                 D. 容器内的压强不再改变
（2）达平衡时，的体积分数为____________，平衡常数为______保留两位小数；该温度下，测得某时刻，、、和的浓度均，则此 时正______ 逆填“”“”或“”。
（3）由图2可知，当温度升高到达平衡时，K值__________填“增大”“减小”或“不变”。
（4）下列措施中不能使的转化率增大的是______。
A.在原容器中再充入1mol                
B.在原容器中再充入
C.缩小容器的容积                                 
使用更有效的催化剂        
E.将水蒸气从体系中分离出                    
F.在原容器中充入1molHe

【推荐3】甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，二氧化碳加氢合成甲醇是合理利用二氧化碳的有效途径。由二氧化碳制备甲醇过程中可能涉及反应如下：
反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-49.58KJ/mol
反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) △H₂
反应Ⅲ：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) △H₃=-90.77KJ/mol
回答下列问题：
（1）反应Ⅱ的△H₂= __ ，反应Ⅰ自发进行条件是___（填“较低温”、“较高温”或“任意温度”）。
（2）在一定条件下3L恒容密闭容器中，充入一定量的氢气和二氧化碳仅反应反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，体系中二氧化碳的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示。
① 氢气和二氧化碳的起始的投入量以A和B两种方式投入
A：n(H₂)=3mol n(CO₂)=1.5mol
B：n(H₂)=3mol n(CO₂)=2mol，曲线Ⅰ代表哪种投入方式_______（用A、B表示）
②在温度为500K的条件下，按照A方式充入3摩尔氢气和1.5摩尔二氧化碳，该反应10分钟时达到平衡：
a．此温度下的平衡常数为_______；500K时，若在此容器中开始充入0.3摩尔氢气和0.9摩尔二氧化碳、0.6摩尔甲醇、x摩尔水蒸气，若使反应在开始时正向进行，则x应满足的条件是_____。
b．在此条件下，系统中甲醇的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示，当反应时间达到3分钟时，迅速将体系温度升至600K，请在图2中画出3～10分钟内容器中甲醇的浓度变化趋势曲线。

（3）固体氧化物燃料电池是一种新型的燃料电池，它是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O^2-）在其间通过，该电池的工作原理如图3所示，其中多孔电极均不参与电极反应。图3是甲醇燃料电池的模型。

①写出该燃料电池的负极反应式_____。
②如果用该电池作为电解装置，当有16g甲醇发生反应时，则理论上提供的电量最多为 ___摩尔。

【推荐1】碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容．
（1）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g） N₂（g）+CO₂（g）．
某研究小组向一个容器容积为3L且容积不变的密闭真空容器（固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，在恒温（T₁℃）条件下反应，测得不同时间（t）时各物质的物质的量（n）如表：

n/mol t/min	NO	N2	CO2
0	2.00	0	0
10	1.16	0.42	0.42
20	0.80	0.60	0.60
30	0.80	0.60	0.60

①根据表中数据，计算T₁℃时该反应的平衡常数为_____（保留两位小数）．若某一时刻，容器中有1.2molC、1.2molNO、0.75molN₂和1.08molCO₂，此时v_（正）_____v_（逆）（填“＞、＜、=”）
②下列各项能判断该反应达到平衡状态的是_____（填序号字母）．
A．v（NO）_（正）=2v（N₂）_（逆）          B．容器内CO₂和N₂的体积比为1：1
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变        D．容器内压强保持不变
③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率_____（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2）在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应：H₂（g）+CO₂（g） H₂O（g）+CO（g），恒温下c（CO）随反应时间t变化的曲线Ⅰ如图所示．

①若在t₀时改变一个条件，使曲线Ⅰ变成曲线Ⅱ，则改变的条件是_____；
②若在t₀时刻将容器体积快速压缩至2L（其他条件不变），请在图中画出c（CO）随反应时间t变化的曲线_____.
（3）已知：CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）△H=﹣41.2kJ/mol，850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H₂O，CO和H₂O浓度变化如图所示：下列说法正确的是_____（填序号）

A．达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol
B．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量
C．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会减小
D．第8min时，若充入氦气，会导致v_正（CO）＜v_逆（H₂O）
（4）850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，amol CO₂和bmol H₂．若达平衡时各组分体积分数都与（3）中平衡时相同，则a=_____mol，b=_____mol．

【推荐2】是硝酸的酸酐，溶于水生成，或合金可用于还原脱除水体中的硝态氮。在45℃、溶液起始浓度、维持溶液呈中性并通入作保护气等条件下进行脱氮实验，结果如下图所示。

完成下列填空：
(1)在时，几乎没有被脱除的原因是_______，后被还原成，配平反应的离子方程式：______。
_______+_______+_______+______________+_______
(2)合金1~2h比3~4的脱除速率快得多的原因可能是_______。
(3)不稳定，25℃时的分解方式如下：①；②。
①25℃时，在一个容积不变的容器中加入，气体总浓度c与时间t的变化关系如下表所示：

	0	260

在时，测得浓度为，此时的浓度是_______。反应达到平衡时，的浓度是_______。
②若升温至35℃，平衡时气体总浓度_______(选填“＞”“＜”或“=”)。
③已知：，_______。

【推荐3】氮的化合物既是一种资源，也会给环境造成危害。
I．氨气是一种重要的化工原料。
（1）NH₃与CO₂在120°C，催化剂作用下反应生成尿素：CO₂（g）+2NH₃（g）（NH₂）₂CO（s）+H₂O（g），ΔH= -x kJ/mol   (x>0)，其他相关数据如表：

物质	NH3(g)	CO2(g)	CO(NH2)2(s)	H2O(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ	a	b	z	d

则表中z（用x、a、b、d表示）的大小为________。
（2）120℃时，在2L密闭反应容器中充入3mol CO₂与NH₃的混合气体，混合气体中NH₃的体积分数随反应时间变化关系如图所示，该反应到达平衡时CO₂的平均反应速率为_____, 此温度时的平衡常数为_____。

下列能使正反应的化学反应速率加快的措施有___________.
① 及时分离出尿素   ② 升高温度     ③ 向密闭定容容器中再充入CO₂   ④ 降低温度
Ⅱ．氮的氧化物会污染环境。目前，硝酸厂尾气治理可采用NH₃与于NO在催化剂存在的条件下作用，将污染物转化为无污染的物质。某研究小组拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率（已知浓硫酸在常温下不氧化NO气体）。

(l）写出装置⑤中反应的化学方程式_________。
(2）装置①和装置②如下图，仪器A的名称为_____，其中盛放的药品名称为_______。

装置②中，先在试管中加入2~3 粒石灰石，注入适量稀硝酸，反应一段时间后，再塞上带有细铜丝的胶塞进行后续反应，加入石灰石的作用是________。
（3）装置⑥中，小段玻璃管的作用是______；装置⑦的作用是除去NO，NO与FeSO₄溶液反应形成棕色[Fe(NO)]SO₄溶液，同时装置⑦还用来检验氨气是否除尽，若氨气未除尽，可观察到的实验现象是_________。