【推荐1】采用N₂O₅为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题
（1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N₂O₅。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。
（2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N₂O₅(g)分解反应：

其中NO₂二聚为N₂O₄的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N₂O₅(g)完全分解）：

t/min	0	40	80	160	260	1300	1700	∞
p/kPa	35.8	40.3	42.5.	45.9	49.2	61.2	62.3	63.1

①已知：2N₂O₅(g)＝2N₂O₄(g)+O₂(g) ΔH₁=−4.4 kJ·mol⁻¹ ，
2NO₂(g)＝N₂O₄(g) ΔH ₂=−55.3 kJ·mol⁻¹，则反应N₂O₅(g)＝2NO₂(g)+1/2O₂(g)的ΔH =______ kJ·mol⁻¹。
②研究表明，N₂O₅(g)分解的反应速率v=2×10^-3×P(N₂O₅)(KPa/min)。t=62 min时，测得体系中P(O₂)=2.9 kPa，则此时的P(N₂O₅)=________ kPa，v=_______kPa·min⁻¹。
③若提高反应温度至35℃，则N₂O₅(g)完全分解后体系压强p_∞(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”）。
④25℃时N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)反应的平衡常数K_p=_______kPa（K_p为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。
（3）对于反应2N₂O₅(g)→4NO₂(g)+O₂(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：
第一步 N₂O₅⇌NO₂+NO₃快速平衡
第二步 NO₂+NO₃→NO+NO₂+O₂慢反应
第三步 NO+NO₃→2NO₂快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_______（填标号)。
A．v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应)          B．反应的中间产物只有NO₃
C．第二步中NO₂与NO₃的碰撞仅部分有效          D．第三步反应活化能较高

【推荐2】是危害最为严重的大气污染物之一，的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理。催化还原不仅可以消除污染，而且可得到有价值的单质S。
(1)用还原生成S的反应分两步完成，如图甲所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示：
   
①分析可知X为_______(写化学式)，时间段用表示的化学反应速率为_______。
②总反应的化学方程式为_______。
(2)焦炭催化还原生成的化学方程式为：，恒容容器中，与足量的焦炭反应，的转化率随温度的变化如图丙(700℃已达最大转化率)所示。
   
①该反应700℃的平衡常数为_______。
②反应的_______0(填“>”或“<”)。
(3)以铅蓄电池为电源可将转化为乙烯，其原理如图丁所示，电解所用电极材料均为惰性电极。阴极上的电极反应式为_______；每生成0.5mol乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中_______mol单质Pb。
   

【推荐3】将CO₂转化为高附加值的化学品或液体燃料是CO₂资源化利用的有效方法，其中转换为甲醇是最可能的利用路径，主要涉及反应如下(其他副反应忽略不计)：
反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH₁
反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   ΔH₂
请回答下列问题：
(1)已知H₂的燃烧热ΔH=akJ·mol⁻¹和CO的燃烧热ΔH=bkJ·mol⁻¹，水的汽化热(1molH₂O从液体汽化为气体所需要吸收的热量)为ckJ·mol⁻¹，则ΔH₂=___________(用含a、b、c的代数式表示)。
(2)若在恒温恒压条件下进行上述反应，下列说法正确的是___________。

A．起始压强越大，平衡时的值越大

B．反应达到平衡时，v正(CO2)>v逆(CH3OH)

C．当n(CO)：n(H2O)不变时，反应Ⅰ、Ⅱ均处于平衡状态

D．向平衡体系中充入少量惰性气体，甲醇平衡产率不变

(3)以n(CO₂)=1mol、n(H₂)=3mol为初始量，进行上述反应，CO₂的平衡转化率(X-CO₂)、CH₃OH的选择性(S-CH₃OH)随温度、压强变化如图所示：

已知：
①ΔH₁___________ΔH₂(填“>”“<”或“=”)，原因是___________。
②p₁___________p₂(填“>”“<”或“=”)。
③在温度为T，压强为p₁(单位为kPa)时，经10min反应达到平衡。
(i)H₂的平衡转化率为___________；
(ii)反应Ⅱ的压强平衡常数K_p=___________(列出数字运算表达式即可)；
(iii)计算0~10min之间，CO₂分压的平均变化速率为___________kPa·min^-1(用含p₁的代数式表示)。

【推荐1】钒和五氧化二钒在工业中应用广泛，某工厂从钒渣(主要成分有 V₂O₃、FeO，还含有少量 CuO、Al₂O₃ 等)中回收金属，工艺流程如图：

已知：①K_spCu(OH)₂=1.0×10^-21，K_spFe(OH)₃=4.0×10^-38 ，K_spFe(OH)₂=8.0×10^-16
②NH₄VO₃ 难溶于水，(VO₂)₂SO₄ 易溶于水。
(1)制取纯净的 Al₂O₃ 需要经过“一系列操作”为过滤、___、___。
(2)滤渣 1 在“煅烧”过程中，主要成分 V₂O₃ 转化为可溶性 NaVO₃，写出其反应的化学方程式______ 。
(3)加入稀硫酸后，酸浸液中 VO与 VO能大量共存的原因是______ (用离子方程式解释)。
(4)常温下调节酸浸液的 pH=___，即可以完全除去铁、铜两种元素对应的离子； 实际 pH 值要调整到 8，其目的是______。
(5)请写出煅烧滤渣 3 时，发生反应的化学方程式 ________。

【推荐2】甲醇的合成是现代化工领域研究的重点。合成甲醇时，合成气成分主要包括CO、CO₂、H₂、H₂O等净化气体和CH₄、N₂、Ar等惰性气体以及H₂S等有害气体。这些气体成分将对甲醇产品质量以及产量造成不同程度的影响。合成过程中的部分反应如下：
(i)CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ∆H₁=-90.1 kJ·mol^-1
(ii)CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ∆H₂=-41.1 kJ·mol^-1
(iii)CO(g)+3H₂(g)=CH₄(g)+H₂O(g) ∆H₃=-206 kJ·mol^-1
(iv)2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ∆H₄=-24.5 kJ·mol^-1
(1)反应CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)的∆H₅=_______。该反应的化学平衡常数表达式为_______。
下列关于CO₂在合成甲醇反应中的主要作用描述，错误的是_______。
A.可以抑制反应(iv)的发生          B.可以提高碳元素的利用率
C.可以提高甲醇蒸气的纯度        D.有利于合成塔冷却降温过程的进行
(2)寻找合适的催化剂，一直是甲醇合成研究领域的重点。Saussey和Lavalley认为ZnO催化CO、H₂合成CH₃OH的机理如图所示。这种理论解释了合成气中少量的水提高了甲醇生成活性的事实，其理由为_______。Cu作催化剂合成甲醇时，杂质气体会发生反应H₂S+Cu=CuS+H₂，因为该反应是_______(填“可逆”或“不可逆”)的，所以会导致催化剂永久性中毒。

(3)2020年我国科学家在甲醇合成方面，进行了大量有价值的研究。
①某研究报告中指出，由于甲烷的生成，导致合成塔内温度极难控制，使合成成本增加，其原因为_______。
②提高合成塔内反应温度，合成反应速率虽然会增大，但其平衡常数会_______(填“增大”或“减小”)，故不同阶段会有不同的最佳温度。从理论上讲，反应初期和随着塔内甲醇浓度上升(中后期)，合成塔内的最佳温度应有何不同：_______。实际生产中，在气压值为5.0 MPa，用铜催化剂进行催化时，随着反应进行合成塔内的最佳温度范围控制如图所示，这主要是为了保证催化剂有较高的_______。该合成粗甲醇的实际情况下，CO、CO₂、H₂三种气体的氢碳比值(气体的体积比)f应控制在5左右。已知f=(H₂-CO₂)/(CO+CO₂)，CO的体积分数应在12%以下，CO₂的体积分数应在3%左右，则H₂的体积分数应控制在_______左右。

【推荐3】在100℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入一个1 L抽空的密闭容器中，发生反应：2NO₂N₂O₄。每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表数据：

时间/s	0	20	40	60	80
n(NO2)/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n(N2O4)/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

（1）在上述条件下，从反应开始至20 s时，用NO₂表示的平均反应速率为_____________。
（2）该反应的平衡常数K的数值为___________(精确到0.1)。
（3）若在相同条件下最初向该容器中充入N₂O₄，要达到上述平衡状态，N₂O₄的起始浓度是______mol·L⁻¹。
（4）上述（3）达到平衡后N₂O₄的转化率为_______，混合气体的平均摩尔质量为____________。
（5）达到平衡后，如果升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO₂N₂O₄的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（6）达到平衡后，如果向该密闭容器中再充入0.32 mol He，并把容器体积扩大为4 L，则平衡将_____（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。

【推荐2】处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。
（1）CO用于处理犬气污染物N₂O所发生的反应为：N₂O(g)+CO(g)CO₂(g)+N₂(g)ΔH，几种物质的相对能量如下：

物质	N2O(g)	CO(g)	CO2(g)	N2(g)
相对能量kJ·mol-1	475.5	283	0	393.5

①ΔH=______kJ·mol^-1；改变下列“量”，一定会引起ΔH发生变化的是____填代号）
A．反应物浓度B．催化剂C．化学计量数
②有人提出上述反应可以用Fe作催化剂。其总反应分两步进行：第一步：Fe+N₂O=FeO+N₂，第二步：______（写化学方程式）。第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第二步反应活化能____第一步反应活化能（填“大于”、“小于”或等于”）。
（2）在实验室，采用I₂O₅测定空气中CO的含量。在密闭容器中充入足量的I₂O₅粉末和一定量的CO，发生反应：I₂O₅(g)+5CO(g)5CO₂(g)+I₂(s)。测得CO的转化率如图1所示。
   
①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是______。
②在此温度下，该可逆反应的平衡常数K=_____（用含x的代数式表示）。
（3）工业上，用CO和H₂合成CH₃OH。在1L恒容密闭容器中充入1 mol CO(g)和n mol H₂，在250℃发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，测得混合气体中CH₃OH的体积分数与H₂的物质的量的关系如图2所示。在a、b、c、d点中，CO的平衡转化率最大的点是___。
   
（4）CO-空气碱性燃料电池（用KOH作电解质），当恰好完全生成KHCO₃时停止放电。写出此时负极的电极反应式：______。

【推荐1】(共14分)天然气开采过程中产生大量的含硫废水(硫元素的主要存在形式为)，需要回收处理并加以利用，有关反应如下：
ⅰ．　
ⅱ．　
ⅲ．　
回答下列问题：
(1)热分解反应的______(用含的式子表示)；若起始加入气体在刚性容器(体积不会改变)中发生该分解反应，下列说法不能说明该反应已达平衡的是______(填序号)
A．与的物质的量之比保持2∶1不变
B．容器中混合气体平均摩尔质量保持不变
C．保持不变
D．容器中压强保持不变
(2)总压恒定为，向密闭容器中充入、，发生反应ⅰ和反应ⅱ，反应过程中S2等含硫物质的分布分数随时间变化如图所示。

①表示分布分数的曲线为______(填“甲”“乙”或“丙”)。
②时测得转化率为，此时体系中的物质的量为______；用分压表示的平均反应速率为______(用含的式子表示，列出计算式即可)。
(3)也可采用氧化法对进行处理，过程中发生反应的方程式(均未配平)为：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
实验测得，在时，的投加量对平衡体系中部分微粒浓度的影响如图所示。

①时，反应ⅲ的平衡常数______。
②结合三个反应分析，当投加量高于时，单位体积内的质量减小的原因为：______。

【推荐2】氨氧化法是工业制硝酸的常见方法。
第一步：合成氨。
(1)传统方法：在恒温恒容的密闭容器中，进行如下化学反应：   ，对该反应的条件进行探究，下列实验措施与结论正确对应的是___________(填字母)。

A．通过更换不同种类的催化剂，可以调节平衡时原料的转化率

B．反应装置保持在相对较低的温度下，将有利于该反应的自发进行

C．在反应过程中任意时刻移除部分产物，都可以使反应正向进行，但该反应的平衡常数保持不变

D．当检测到装置内的保持不变时，不一定能说明反应已经达到平衡状态

(2)铁基循环制氨：如图1所示，工作时，使用熔融的电解质通过两步循环实现氨的合成，该工艺合成氨的化学方程式为___________。

(3)电解法在常温常压下实现合成氨：工作时，电极生成的微观示意图如图2所示，其中电解液为溶有三氟甲硝酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。电极上生成的电极反应式为___________。

第二步：氮氧化物的制备。
(4)氨催化氧化生成后，氧化生成的总反应为   ，可分两步进行，其反应过程中的能量变化示意图如图所示：

Ⅰ．
Ⅱ．
①决定氧化反应速率的步骤是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②在恒容密闭容器中充入一定量的和，保持其他条件不变，控制反应温度分别为和，测得随时间变化的曲线如图，转化相同量的，在温度___________(填“”或“”)下消耗的时间较长，试结合反应过程及能量图(如图)分析其原因：___________。

(5)已知：，将一定物质的量的充入某恒容密闭容器中，测得不同温度下和的平衡体积分数如图所示：

①代表的曲线是___________(填“a”或“b”)。
②假设平衡时体系的总压为，则点温度下的平衡常数___________(用含的表达式表示)，的平衡转化率___________(保留3位有效数字)。
第三步：硝酸的制备。
(6)已知：   ，则   ___________。