氮和氮的化合物与人类关系密切。已知：
i．
ii．
iii．
(1)
___________ 
(用含a、b、c的式子表示)。
(2)T℃时，
。各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。图中决速步骤的反应方程式为___________ ；d=___________ 。
(3)某小组往一恒温恒压含有铁触媒的容器中充入1
和3
，模拟合成氨的反应，不同温度下达到平衡时混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图。
①图中温度
、
、
由大到小的顺序为___________ ，图中x、y、z、w四点中，化学反应速率最快的是___________ 点。
②y点时，的平衡转化率为___________ ；在温度时，该反应的平衡常数
___________ 
(
为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，用含
的式子表示)。
③若在恒容条件下发生该反应，下列说法正确的是___________ (填标号)。
A．温度升高，将增大
B．当
时，反应达到了平衡
C．当的体积分数不再改变时，反应达到了平衡
D．断裂1
键的同时断裂6
键，说明反应达到了平衡
(4)氨的催化氧化过程中同时发生的反应主要如下：
反应I．
反应II．
测得相同时间内
、的产率与温度的关系如图所示。
①反应II为___________ (填“放热”或“吸热”)反应。
②随着温度升高，的产率先增大后减小的原因为___________ 。
i．
ii．
iii．
(1)
(用含a、b、c的式子表示)。(2)T℃时，
。各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。图中决速步骤的反应方程式为(3)某小组往一恒温恒压含有铁触媒的容器中充入1
和3，模拟合成氨的反应，不同温度下达到平衡时混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图。①图中温度
、、由大到小的顺序为②y点时，
的平衡转化率为时，该反应的平衡常数(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，用含的式子表示)。③若在恒容条件下发生该反应，下列说法正确的是
A．温度升高，
将增大B．当
时，反应达到了平衡C．当
的体积分数不再改变时，反应达到了平衡D．断裂1
键的同时断裂6键，说明反应达到了平衡(4)氨的催化氧化过程中同时发生的反应主要如下：
反应I．
反应II．
测得相同时间内
、的产率与温度的关系如图所示。①反应II为
②随着温度升高，
的产率先增大后减小的原因为
更新时间：2023-11-13 16:02:22
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【推荐1】锂电池有广阔的应用前景。用“循环电沉积”法处理某种锂电池，可使其中的Li电极表面生成只允许
通过的
和C保护层，工作原理如图1，具体操作如下。
i.将表面洁净的Li电极和
电极浸在溶有
的有机电解质溶液中。
ii.0-5min，a端连接电源正极，b端连接电源负极，电解，电极上生成和C。
iii.5-10min，a端连接电源负极，b端连接电源正极，电解，电极上消耗和C，Li电极上生成和C，步骤ⅱ和步骤iii为1个电沉积循环。
iv.重复步骤ⅱ和步骤ⅲ的操作，继续完成9个电沉积循环。
(1)步骤ii内电路中的由_______ 向_______ 迁移(填“Li电极”或“电极”)。
(2)已知下列反应的热化学方程式。
步骤ⅱ电解总反应的热化学方程式为_______ 。
(3)步骤ⅲ中，Li电极的电极反应式为_______ 。
(4)和C只有在的催化作用下才能发生步骤ⅲ的电极反应，反应历程中的能量变化如下图。下列说法正确的是_______ (填字母序号)。
a.反应历程中存在碳氧键的断裂和形成
b.反应历程中涉及电子转移的变化均释放能量
c.催化剂通过降低电极反应的活化能使反应速率加快
通过的和C保护层，工作原理如图1，具体操作如下。i.将表面洁净的Li电极和
电极浸在溶有的有机电解质溶液中。ii.0-5min，a端连接电源正极，b端连接电源负极，电解，
电极上生成和C。iii.5-10min，a端连接电源负极，b端连接电源正极，电解，
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(1)步骤ii内电路中的
由电极”)。(2)已知下列反应的热化学方程式。
步骤ⅱ电解总反应的热化学方程式为
(3)步骤ⅲ中，Li电极的电极反应式为
(4)
和C只有在的催化作用下才能发生步骤ⅲ的电极反应，反应历程中的能量变化如下图。下列说法正确的是a.反应历程中存在碳氧键的断裂和形成
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解答题-实验探究题
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(0.4)
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【推荐2】实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。
(1)实验结束时，两种反应气体中需要再持续通入_______ (填化学式)一段时间。
(2)B中反应的化学方程式为_______ 。
(3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是_______
(4)已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.5kJ/mol
②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+68.0kJ/mol
③N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.5kJ/mol
则：8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(l) △H=_______ kJ/mol
(5)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。
①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。白烟是_______ (填化学式)。
②理论上使氨气完全转化为硝酸，则NH3与O2(相同条件下)的体积比应满足V(NH3)：V(O2)_____ 。
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(3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是_______
A． | B． | C． | D． |
②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+68.0kJ/mol
③N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.5kJ/mol
则：8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(l) △H=
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解答题-原理综合题
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(0.4)
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【推荐3】用H2O2、KI 和洗洁精可完成“大象牙膏”实验(短时间内产生大量泡沫)，某同学依据文献资料对该实验进行探究。
(1)资料1：KI 在该反应中的作用：H2O2 + I = H2O+ IO ；H2O2 + IO = H2O+ O2↑+ I 。总反应的化学方程式是________ 。
(2)资料 2：H2O2 分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有 KI 加入，②无 KI 加入。下列 判断正确的是___________ (填字母)。
a．加入KI 后改变了反应的路径
b．加入KI 后改变了总反应的能量变化
c．H2O2 + I = H2O + IO 是放热反应
(3)实验中发现，H2O2与 KI 溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入 CCl4，振荡、静置，气泡明显减少。
资料 3：I2 也可催化H2O2的分解反应。
① 加CCl4 并振荡、静置后还可观察到________ ，说明有 I2 生成。
② 气泡明显减少的原因可能是：ⅰ．H2O2 浓度降低；ⅱ．________ 。以下对照实验说明ⅰ不是主要原因：向H2O2溶液中加入 KI 溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B 两试管中。A 试管加入 CCl4，B 试管不加CCl4，分别振荡、静置。观察到的现象是________ 。
(4)资料 4：
K= 640。
为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向 20 mL 一定浓度的H2O2溶液中加入10 mL 0.10 mol·L−1 KI 溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：
① a =___________ 。
② 该平衡体系中除了含有
和
外，一定还含有其他含碘微粒，理由是___________ 。
(1)资料1：KI 在该反应中的作用：H2O2 + I = H2O+ IO ；H2O2 + IO = H2O+ O2↑+ I 。总反应的化学方程式是
(2)资料 2：H2O2 分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有 KI 加入，②无 KI 加入。下列 判断正确的是
a．加入KI 后改变了反应的路径
b．加入KI 后改变了总反应的能量变化
c．H2O2 + I = H2O + IO 是放热反应
(3)实验中发现，H2O2与 KI 溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入 CCl4，振荡、静置，气泡明显减少。
资料 3：I2 也可催化H2O2的分解反应。
① 加CCl4 并振荡、静置后还可观察到
② 气泡明显减少的原因可能是：ⅰ．H2O2 浓度降低；ⅱ．
(4)资料 4：
K= 640。为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向 20 mL 一定浓度的H2O2溶液中加入10 mL 0.10 mol·L−1 KI 溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：
| 微粒 | |  |  |
| 浓度(mol·L−1) | 2.5×10−3 | a | 4.0×10−3 |
② 该平衡体系中除了含有
和外，一定还含有其他含碘微粒，理由是
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解答题-原理综合题
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(0.4)
解题方法
【推荐1】甲烷-CO2重整反应可以得到用途广泛的合成气，已知方程式如下。回答下列问题：
CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g) ΔH>0
(1)相关物质的燃烧热数据如下表所示：
① ΔH=___________ kJ·mol-1
② 用Ni基双金属催化，反应的活化能降低，ΔH___________ (填“变大”、“变小”或者“不变”)
(2)控制其它条件不变，改变温度对合成气中甲烷质量分数的影响如图。
若充入a molCH4，经过2小时后达到如右图A点，2小时内用CH4表示的平均反应速率为___________ mol/h(用a表示)；假设A为平衡态，此时压强为2MPa，平衡常数Kp=___________ (用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压x物质的量分数，保留2位小数)。
(3)甲烷的重整反应速率可以表示为η=k·p(CH4) [p(CH4)是指甲烷的分压]，其中k为速率常数。下列说法正确的是___________ 。
a.增加甲烷的浓度，η增大 b.增加CO2浓度，η增大
c.及时分离合成气，η增大 d.通过升高温度，提升k
(4)已知在高温的条件下，会发生如下副反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.0 kJ·mol-1，且温度越高副反应的转化率越高，化学上称之为“温度的选择性”。不同n(CO2)/n(CH4)配比随温度变化对平衡时n(H2)/n(CO)配比的影响如图所示。
按n(CO2)/n(CH4)=2.5的配比进料，随温度升高，合成气n(H2)/n(CO)配比“先增加后减小”。增加是因为高温有利甲烷分解的积碳反应，请解释“减小”的可能原因___________ 。
(5)一定温度下反应会出现积碳现象而降低催化剂活性。如图是Ni基双金属催化剂抗积碳的示意图。
结合图示：
①写出一个可能的积碳反应方程式___________ 。
② 金属钴能有效消碳的原因是___________ 。
CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g) ΔH>0
(1)相关物质的燃烧热数据如下表所示：
| 物质 | CH4(g) | CO(g) | H2(g) |
| 燃烧热(kJ·mol-1) | 890.3 | 283.0 | 285.8 |
② 用Ni基双金属催化，反应的活化能降低，ΔH
(2)控制其它条件不变，改变温度对合成气中甲烷质量分数的影响如图。
若充入a molCH4，经过2小时后达到如右图A点，2小时内用CH4表示的平均反应速率为
(3)甲烷的重整反应速率可以表示为η=k·p(CH4) [p(CH4)是指甲烷的分压]，其中k为速率常数。下列说法正确的是
a.增加甲烷的浓度，η增大 b.增加CO2浓度，η增大
c.及时分离合成气，η增大 d.通过升高温度，提升k
(4)已知在高温的条件下，会发生如下副反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.0 kJ·mol-1，且温度越高副反应的转化率越高，化学上称之为“温度的选择性”。不同n(CO2)/n(CH4)配比随温度变化对平衡时n(H2)/n(CO)配比的影响如图所示。
按n(CO2)/n(CH4)=2.5的配比进料，随温度升高，合成气n(H2)/n(CO)配比“先增加后减小”。增加是因为高温有利甲烷分解的积碳反应，请解释“减小”的可能原因
(5)一定温度下反应会出现积碳现象而降低催化剂活性。如图是Ni基双金属催化剂抗积碳的示意图。
结合图示：
①写出一个可能的积碳反应方程式
② 金属钴能有效消碳的原因是
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【推荐2】氨气和甲醇都是重要的工业产品，试运用必要的化学原理解决有关问题。
(1)在密闭容器中，使
和
在一定条件下发生反应：
。
①平衡后，
和的转化率的比值_______ 1(填“>”“<”或“=”)。
②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，平衡_______ (填“正向”“逆向”或“不”)移动，化学平衡常数K_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)水煤气在一定条件下可合成甲醇：
。将
和
充入
恒容密闭容器中，在一定条件下合成甲醇，反应相同时间(
)时测得不同温度下
的转化率如图所示：
①温度在
下，从反应开始至末，这段时间内的反应速率
_______ 。
②由图可知，在温度低于
时，的转化率随温度的升高而增大，原因是_______ 。
③已知c点时容器内气体的压强为P，则在
下该反应的压强平衡常数
为_______ 
(用含p的代数式表示，是用各气体的分压替代浓度来计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(3)探究
合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高的产率。以
为原料合成涉及的主要反应如下：
I.
II.
III.
一定条件下，向体积为
的恒容密闭容器中通入
和
发生上述反应，达到平衡时，容器中
为
，为
，此时
的浓度为_______ 
(用含a、b、V的代数式表示，可以不化简，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为_______ 。
(1)在密闭容器中，使
和在一定条件下发生反应：。①平衡后，
和的转化率的比值②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，平衡
(2)水煤气在一定条件下可合成甲醇：
。将和充入恒容密闭容器中，在一定条件下合成甲醇，反应相同时间()时测得不同温度下的转化率如图所示：①温度在
下，从反应开始至末，这段时间内的反应速率②由图可知，在温度低于
时，的转化率随温度的升高而增大，原因是③已知c点时容器内气体的压强为P，则在
下该反应的压强平衡常数为(用含p的代数式表示，是用各气体的分压替代浓度来计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。(3)探究
合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高的产率。以为原料合成涉及的主要反应如下：I.
II.
III.
一定条件下，向体积为
的恒容密闭容器中通入和发生上述反应，达到平衡时，容器中为，为，此时的浓度为(用含a、b、V的代数式表示，可以不化简，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为
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【推荐3】在催化剂作用下H2(g)可将烟气中的SO2(g)还原成S(s)。回答下列问题：
(1)已知：
则H2(g)还原烟气中的SO2(g)的热化学方程式为___________ 。
(2)在容积为10L的容器中充入1mol SO2(g)与2mol H2(g)的混合气体，发生反应
。
①恒容时，反应经过4s后达到平衡，此时测得H2O(g)的物质的量为1.2mol。则0~4s内，v(H2)=___________ mol/(L·s)，平衡时，c(SO2)=___________ mol/L；若平衡后升高温度，SO2的转化率将___________ (填“增 大”“减小”或“不变”)。
②恒温时，压强p与SO2的平衡转化率α如图所示，该温度下，该反应的平衡常数K=___________ L/mol；平衡状态由A变到B，平衡常数K(A) ___________ (填“＞”“＜”或“=”)K(B)。
③若在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，下列可作为该反应达到平衡状态的标志是___________ (填标号)。
A．压强不再变化
B．密度不再变化
C．气体的平均相对分子质量不再变化
D．SO2的消耗速率与H2的消耗速率之比为1∶2
(1)已知：
则H2(g)还原烟气中的SO2(g)的热化学方程式为
(2)在容积为10L的容器中充入1mol SO2(g)与2mol H2(g)的混合气体，发生反应
。①恒容时，反应经过4s后达到平衡，此时测得H2O(g)的物质的量为1.2mol。则0~4s内，v(H2)=
②恒温时，压强p与SO2的平衡转化率α如图所示，该温度下，该反应的平衡常数K=
③若在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，下列可作为该反应达到平衡状态的标志是
A．压强不再变化
B．密度不再变化
C．气体的平均相对分子质量不再变化
D．SO2的消耗速率与H2的消耗速率之比为1∶2
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解答题-原理综合题
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【推荐1】工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应为：
，
。回答下列问题：
(1)合成氨反应在常温下___________ (填“能”或“不能”)自发。
(2)___________ 温(填“高”或“低”，下同)有利于提高反应速率，________ 温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，工业常采用
。
针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了两种解决方案。
方案一：双温-双控-双催化剂。使用
双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为495℃时， Fe的温度为： 
而 
的温度为 
(3)下列说法正确的是___________ 。
a 氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡产率
b． N≡N在“热Fe”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率
a．“热Fe”高于体系温度，有利于提高氨的平衡产率
d． “冷 Ti”低于体系温度，有利于提高合成氨反应速率
方案二：
复合催化剂。
(4)下列说法正确的是___________ 。
a． 300℃时，复合催化剂比单一催化剂效率更高
b． 同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率
c． 温度越高，复合催化剂活性一定越高
(5)某合成氨速率方程为：
根据表中数据，
____________ 。
在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为___________ 。
a． 有利于平衡正向移动 b． 防止催化剂中毒 c． 提高正反应速率
，。回答下列问题：(1)合成氨反应在常温下
(2)
。针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了两种解决方案。
方案一：双温-双控-双催化剂。使用
双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为495℃时， Fe的温度为： 而 的温度为 (3)下列说法正确的是
a 氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡产率
b． N≡N在“热Fe”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率
a．“热Fe”高于体系温度，有利于提高氨的平衡产率
d． “冷 Ti”低于体系温度，有利于提高合成氨反应速率
方案二：
复合催化剂。(4)下列说法正确的是
a． 300℃时，复合催化剂比单一催化剂效率更高
b． 同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率
c． 温度越高，复合催化剂活性一定越高
(5)某合成氨速率方程为：
根据表中数据，| 实验 | c(N2)/mol·L-1 | c(H2)/mol·L-1 | c(NH3)/mol·L-1 | v/mol·L-1·s-1 |
| 1 | m | n | p | q |
| 2 | 2m | n | p | 2q |
| 3 | m | n | 0.1p | 10q |
| 4 | m | 2n | p | 2.828q |
a． 有利于平衡正向移动 b． 防止催化剂中毒 c． 提高正反应速率
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解答题-工业流程题
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【推荐2】某矿样中含有大量的CuS及少量其他不含铜不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·2H2O晶体，流程如下：
(1)①若在实验室中完成系列操作a。则下列实验操作中，不需要的是____________ (填字母)。
②CuCl2溶液中存在平衡：Cu(H2O)
(蓝色)＋4Cl－
CuCl
(黄色)＋4H2O。欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中还需要的是_____ (填字母)。
a．FeCl3固体b．CuCl2固体c．蒸馏水
(2)某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气中焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如图。
①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序为CuS
Cu2S
CuO·CuSO4
CuSO4
CuO第①步转化主要在200～300℃内进行，该步转化的化学方程式__________________ 。
②300～400℃内，固体质量明显增加的原因是_________________ .
③实验证明第四阶段所得混合气体所需试剂为________ 、________ 。
④若原CuS矿样的质量为10.0g，实验过程中，保持在760℃左右持续加热，待矿样充分反应后，所得固体的质量为8.4g，则原矿样中CuS的质量分数为_____ 。
(1)①若在实验室中完成系列操作a。则下列实验操作中，不需要的是
②CuCl2溶液中存在平衡：Cu(H2O)
(蓝色)＋4Cl－CuCl(黄色)＋4H2O。欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中还需要的是a．FeCl3固体b．CuCl2固体c．蒸馏水
(2)某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气中焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如图。
①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序为CuS
Cu2SCuO·CuSO4CuSO4CuO第①步转化主要在200～300℃内进行，该步转化的化学方程式②300～400℃内，固体质量明显增加的原因是
③实验证明第四阶段所得混合气体所需试剂为
④若原CuS矿样的质量为10.0g，实验过程中，保持在760℃左右持续加热，待矿样充分反应后，所得固体的质量为8.4g，则原矿样中CuS的质量分数为
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【推荐3】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，目前有以下制取氢气的方法：
(1)水煤气变换制氢：
已知：
水煤气变换制氢体系中，一定时间内，
的添加情况与的体积分数关系如图。
①水煤气变换制氢反应的
___________ 。
②添加后的体积分数增大的原因是___________ (用化学方程式表达)。
③对比纳米和微，前者的体积分数更大的原因是___________ 。
(2)甲醇水蒸气重整制氢：
。控制原料气
，体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如图。
①甲醇水蒸气重整制氢反应在___________ 条件(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
②图中的压强由小到大的顺序是___________ ，理由是___________ 。
③温度为250℃、压强为P2时，该反应的压力平衡常数Kp=___________ (列出算式)。
(3)乙醇重整制氢两条途径的机理如下图，
和
催化剂(酸性
)在反应中表现出良好的催化活性和氢气选择性，但经长期反应后，催化剂表面均发现了积碳，积碳量
，试分析
表面的积碳量最大的原因___________ 。
(1)水煤气变换制氢：
已知：
水煤气变换制氢体系中，一定时间内，
的添加情况与的体积分数关系如图。①水煤气变换制氢反应的
。②添加
后的体积分数增大的原因是③对比纳米
和微，前者的体积分数更大的原因是(2)甲醇水蒸气重整制氢：
。控制原料气，体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如图。①甲醇水蒸气重整制氢反应在
②图中的压强由小到大的顺序是
③温度为250℃、压强为P2时，该反应的压力平衡常数Kp=
(3)乙醇重整制氢两条途径的机理如下图，
和催化剂(酸性)在反应中表现出良好的催化活性和氢气选择性，但经长期反应后，催化剂表面均发现了积碳，积碳量，试分析表面的积碳量最大的原因
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【推荐1】
可作大型船舶的绿色燃料，可由CO或制备。工业上用制备的原理如下：
反应1：
反应2：
(副反应)
(1)
，该反应的ΔH=___________ kJ/mol。
(2)将和按物质的量之比1∶3通入密闭容器中发生反应1和反应2，分别在1MPa、3MPa、5MPa下改变反应温度，测得的平衡转化率(
)以及生成、CO选择性(S)的变化如图[选择性为目标产物在总产物(和CO)中的比率]。
随温度变化趋势的是曲线___________ (填“a”、“b”或“c”)。
②随着温度升高，a、b、c三条曲线接近重合的原因是___________ 。
③P点对应的反应2的平衡常数
___________ (结果保留2位有效数字，已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应
的
，其中
，
、
、
、
为各组分的平衡分压)。
(3)最近，中科院研究出首例在室温条件超快传输的氢负离子导体
，将带来系列技术变革。某小组据此设计了如图装置，以电化学方法进行反应1。___________ (填“正极”或“负极”)。
②生成的电极反应式为___________ 。
③若反应2(副反应)也同时发生，出口Ⅱ为CO、、的混合气，且
，则惰性电极2的电流效率
为___________ (
)。
可作大型船舶的绿色燃料，可由CO或制备。工业上用制备的原理如下：反应1：
反应2：
(副反应)(1)
，该反应的ΔH=(2)将
和按物质的量之比1∶3通入密闭容器中发生反应1和反应2，分别在1MPa、3MPa、5MPa下改变反应温度，测得的平衡转化率()以及生成、CO选择性(S)的变化如图[选择性为目标产物在总产物(和CO)中的比率]。
随温度变化趋势的是曲线②随着温度升高，a、b、c三条曲线接近重合的原因是
③P点对应的反应2的平衡常数
的，其中，、、、为各组分的平衡分压)。(3)最近，中科院研究出首例在室温条件超快传输的氢负离子导体
，将带来系列技术变革。某小组据此设计了如图装置，以电化学方法进行反应1。
②生成
的电极反应式为③若反应2(副反应)也同时发生，出口Ⅱ为CO、
、的混合气，且，则惰性电极2的电流效率为)。
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解答题-原理综合题
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较难
(0.4)
【推荐2】汽车尾气的污染不容忽视，对汽车尾气中污染气体NO和CO的转化是研究热点。
I．汽车尾气中的对人体健康有严重危害，一种新技术用
还原的反应原理为：
。该反应的能量变化过程如图：
(1)△H=________ 
(用图中字母a、b、c、d表示) 。
Ⅱ．已知反应：
可以有效转化汽车尾气。在密闭容器中充入2molCO和2molNO，平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示：
(2)充分反应达到平衡后，放出的热量Q______ 
(选填“大于”、“小于”、“等于”)
(3)据图分析可知，
_______ 
(选填“大于”、“小于”、“等于”)；反应平衡后，改变以下条件能使速率和两种污染气体转化率都增大的是_____ (填标号)。
A．压缩容器体积 B．升高温度 C．恒压充入氦气 D．加入催化剂
(4)反应在D点达到平衡后，若此时降低温度，同时压缩容器体积，在重新达到平衡过程中，D点会向A～G点中的________ 点方向移动。
(5)某研究小组探究催化剂对
转化率的影响。将和按物质的量1：1，以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中含量，从而确定尾气脱氮率(即的转化率)，结果如图所示：
①温度低于200℃时，图中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是____________ 。
②a点脱氮率小于对应温度下的平衡脱氮率，原因是_____________ 。
③450℃时，平衡脱氮率为50%，压强恒为P，则
_________ (
为以分压表示的平衡常数，用含P的代数式表示)。
I．汽车尾气中的
对人体健康有严重危害，一种新技术用还原的反应原理为：。该反应的能量变化过程如图： (1)△H=
(用图中字母a、b、c、d表示) 。Ⅱ．已知反应：
可以有效转化汽车尾气。在密闭容器中充入2molCO和2molNO，平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示： (2)充分反应达到平衡后，放出的热量Q
(选填“大于”、“小于”、“等于”)(3)据图分析可知，
(选填“大于”、“小于”、“等于”)；反应平衡后，改变以下条件能使速率和两种污染气体转化率都增大的是A．压缩容器体积 B．升高温度 C．恒压充入氦气 D．加入催化剂
(4)反应在D点达到平衡后，若此时降低温度，同时压缩容器体积，在重新达到平衡过程中，D点会向A～G点中的
(5)某研究小组探究催化剂对
转化率的影响。将和按物质的量1：1，以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中含量，从而确定尾气脱氮率(即的转化率)，结果如图所示： ①温度低于200℃时，图中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是
②a点脱氮率小于对应温度下的平衡脱氮率，原因是
③450℃时，平衡脱氮率为50%，压强恒为P，则
为以分压表示的平衡常数，用含P的代数式表示)。
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解答题-原理综合题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】石油产品中除含有H2S外，还含有各种形态的有机硫，如COS、CH3SH等。
回答下列问题：
（1）CH3SH（甲硫醇）的电子式为__________ 。
（2）CO和H2S反应可产生羰基硫( COS)。在一恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g)并达到平衡，数据如下表所示：
①该反应是________ 反应（填“吸热”或“放热”）。
②实验1达平衡时，CO的转化率为_______ 。
③实验2达到平衡时，a_______ 7.0（填“大于”“小于”或“等于”）。
④实验3达平衡后，再充入1.0 molH2，平衡常数值____ （填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）COS是大气污染物。在酸性溶液中可用H2O2氧化COS生成一种强酸脱硫。该脱除反应的化学方程式为_______________ 。
（4）有一种脱硫工艺为：真空K2CO3一克劳斯法。
①K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3 +H2S =KHS +KHCO3，该反应的平衡常数的对数值为lgK=_____ （已知：H2CO3 lgK1=-6.4，lgK,2=- 10.3；H2S lgKl=-7.0，lgK2=- 19.0）。
②已知下列热化学方程式：
a. 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1) △H1=-1172kJ/mol
b. 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1) △H2 = 632 kJ/mol
克劳斯法回收硫的反应为SO2和H2S气体反应生成S(s)，则该反应的热化学方程式为_________ 。
回答下列问题：
（1）CH3SH（甲硫醇）的电子式为
（2）CO和H2S反应可产生羰基硫( COS)。在一恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g)并达到平衡，数据如下表所示：| 实验 | 温度/℃ | 起始时 | 平衡时 | |||
| n(CO)/mol | n(H2S)/mol | n(COS)/mol | n(H2)/mol | n(CO)/mol | ||
| 1 | 150 | 10.0 | 10.0 | 0 | 0 | 7.0 |
| 2 | 150 | 7.0 | 8.0 | 2.0 | 4.5 | a |
| 3 | 400 | 20.0 | 20.0 | 0 | 0 | 16.0 |
①该反应是
②实验1达平衡时，CO的转化率为
③实验2达到平衡时，a
④实验3达平衡后，再充入1.0 molH2，平衡常数值
（3）COS是大气污染物。在酸性溶液中可用H2O2氧化COS生成一种强酸脱硫。该脱除反应的化学方程式为
（4）有一种脱硫工艺为：真空K2CO3一克劳斯法。
①K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3 +H2S =KHS +KHCO3，该反应的平衡常数的对数值为lgK=
②已知下列热化学方程式：
a. 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1) △H1=-1172kJ/mol
b. 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1) △H2 = 632 kJ/mol
克劳斯法回收硫的反应为SO2和H2S气体反应生成S(s)，则该反应的热化学方程式为
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