【推荐1】完成下列问题
(1)如图为计算机模拟的甲醇(CH₃OH)制氢的反应历程，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
   
所有历程中最小能垒(活化能)E_正=___________，决速步骤的化学方程式是___________。
(2)在容积可变的密闭容器中发生反应：mA (g)+nB (g)pC (g)，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表：

压强p/Pa	2×105	5×105	1×106
c(A)/mol•L﹣1	0.08	0.20	0.44

①当压强从2×10⁵Pa增加到5×10⁵Pa时，平衡 ___________移动(填：“向左”、“向右”或“不”)。
②当压强为1×10⁶Pa时，平衡 ___________移动(域：“向左”、“向右”或“不”)，写出此时反应的平衡常数表达或：K=___________。
(3)温度为T₁时，在一个容积均为1L的密闭容器中仅发生反应：2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g) ΔH<0。实验测得：v_正=v(NO)_消耗=2v(O₂)_消耗=k_正c²(NO)•c(O₂)，v_逆=v(NO₂)_消耗=k_逆c²(NO₂)，(k_正，k_逆为速率常数，受温度影响)。

物质的起始浓度/mol•L-1			物质的平衡浓度mol•L-1
c(NO)	c(O2)	c(NO2)	c(O2)
0.6	0.3	0	0.2

①温度为T₁时=___________(填数据)；当温度升高为T₂时，k_正、k_逆分别增大m倍和n倍，则m ___________n(填“>”“<”或“=”)。
②T₁时，在1L密闭容器中按照一定比例充入NO(g)和O₂(g)，达到平衡时NO₂(g)的体积分数Φ(NO₂)随的变化如图所示，当=2.3时，达到平衡时Φ(NO₂)可能是D、E、F三点中的 ___________。
   

【推荐2】C、N的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。回答下列问题：
(1)CO₂的重整：用CO₂和H₂为原料可得到CH₄燃料。
已知：①
②
写出CO₂重整的热化学方程式___________________________。
200℃时，向VL恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压)中，均充入1molCO₂和4molH₂，两容器中反应达平衡时放出或吸收的热量较多的是_________________(填“A”或“B”)。
(2)在恒容密闭容器中充入一定量的N₂O₄，发生可逆反应。则N₂O₄的平衡转化率随温度的变化曲线为右图中的______________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)曲线。若T₂K时容器的起始压强为102kPa，则该温度下反应的分压平衡常数K_p=_____________kPa。

(3)反应，在一定条件下，N₂O₄与NO₂的消耗速率与各自的分压有如下关系：v(N₂O₄)=k₁p(N₂O₄)，v(NO₂)=k₂p²(NO₂)，其中k₁、k₂是与温度有关的常数，相应的速率与N₂O₄或NO₂的分压关系如右图所示。在T℃时，图中M，N点能表示该反应达到平衡状态，理由是__________________________________。改变温度，v(NO₂)会由M点变为A，B或C，v(N₂O₄)会由N点变为D，E或F，当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为____________(填字母标号)。

(4)间接电化学法除NO，其原理如图所示。写出阴极的电极反应式(阴极室溶液呈酸性)_____________________，吸收池中除去NO的原理_______________(用离子方程式表示)。

【推荐1】二甲醚(CH₃OCH₃)是优良的洁净燃料。
Ⅰ：工业上可用CO和合成二甲醚，其反应为，初始条件相同时，分别在A(恒温)、B(绝热)两个容器内反应。
(1)反应初始时两容器的反应速率A_______(填“>”“<”或“=”，下同)B；平衡时CO的转化率A_______B。
Ⅱ：利用催化加氢制二甲醚过程中发生的化学反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
(2)甲醇水化制的反应能量变化如图所示，则_______kJ/mol(用含有a、b、c的式子表示)。

(3)一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入和进行上述反应，反应经10min达平衡，的平衡转化率为30%，容器中CO(g)为0.05mol，为0.05mol。前的反应速率为_______，反应Ⅲ的平衡常数K=_______。继续向容器中加入和，此时反应Ⅲ_______(填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。
(4)在一定条件下，在恒容密闭容器中按投料进行上述反应，的平衡转化率及的平衡体积分数随温度变化如图所示。

图中曲线X表示_______的平衡体积分数随温度的变化。

【推荐2】研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量一直是化学研究热点。
(1)减少碳排放的方法有很多，转化成有机化合物可有效实现碳循环，如下反应：
a．
b．
c．
上述反应中原子利用率最高的是______(填编号)。
(2)工业上用来生产燃料甲醇。某温度下，在容积为5L的密闭容器中，充入和在一定条件下发生反应生成，测得和的物质的量(n)随时间变化如图所示

①0~2分钟，该反应中氢气的平均速率为______。
②该温度下，此反应的平衡常数______ (保留一位小数)。
③保持温度和体积不变，向上述平衡体系中再同时充入和，平衡将______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，理由是______。
④在恒温恒容条件下，能说明该反应已达平衡状态的是______。
A．体积分数保持不变               B．容器中浓度与浓度之比为1：1
C．容器中气体压强保持不变            D．混合气体的密度保持不变
(3)二氧化碳也可用于尿素的制备：   一定条件下，向某恒容密闭容器中充入和时达到平衡，测得容器中尿素的物质的量为，内尿素的物质的量随时间的变化趋势如图所示。若反应时间达到时，迅速将体系升温(仅发生上述反应)，请在图中画出内容器中尿素的物质的量随时间的变化趋势曲线并说明画此图像的依据：______。

【推荐3】二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO₂的热点研究领域。回答下列问题：
(1)CO₂催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C₂H₄)∶n(H₂O)=__________。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C₂H₄)___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)理论计算表明，原料初始组成n(CO₂)∶n(H₂)=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。

图中，表示C₂H₄、CO₂变化的曲线分别是______、______。CO₂催化加氢合成C₂H₄反应的ΔH______0(填“大于”或“小于”)。
(3)根据图中点A(440K，0.39)，计算该温度时反应的平衡常数K_p=_________(MPa)⁻³(列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C₃H₆、C₃H₈、C₄H₈等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当___________________。

【推荐1】（1）甲醇(CH₃OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H₂在一定条件下制备CH₃OH的反应为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH₂，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。

①从反应开始到5min，用CO表示的平均反应速率v(CO)=________。
②下列说法正确的是____________(填字母序号)。
A．达到平衡时，H₂的转化率为65%
B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小
D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)
（2）碳与水蒸气反应制取H₂的相关反应如下：
Ⅰ：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)       △H=+131.0kJ/mol
Ⅱ：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)   △H= - 43kJ/mol
Ⅲ：CaO(s)+CO₂(g)=CaCO₃(S)       △H= - 178.3kJ/mol
①计算反应ⅣC(s)+2H₂O(g)+CaO(s)CaCO₃(s)+2H₂(g)的△H=_______kJ/mol；
若K₁、K₂、K₃分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，则反应Ⅳ平衡常数K=__________(用K₁、K₂、K₃表示)。
②对于可逆反应C(s)+2H₂O(g)+CaO(s) CaCO₃(s)+2H₂(g)，采取以下措施可以提高H₂产率的是________。(填字母)
A．降低体系的温度   B．压缩容器的体积 C．增加CaO的量   D．选用适当的催化剂
（3）对于可逆反应C(s)+2H₂O(g)+CaO(s) CaCO₃(s)+2H₂(g)，该反应_______（填“能”或“不能”）自发进行。

【推荐2】煤炭是我国最主要能源。煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
(1)已知该产业链中，有炭参与的某反应平衡常数表达式为：K=c(H₂)∙c(CO)/c(H₂O)，写出它所对应反应的化学方程式(含物质状态)：_______，若该反应只有在持续高温下才能自发进行，则该反应为_______(“吸热”或“放热”)反应。
(2)向2 L密闭容器中加入2 mol CO₂和6 mol H₂，在适当的催化剂作用下发生如下反应：CO₂(g)+3H₂(g) ⇌CH₃OH(l)+H₂O(l)，下列条件可以判定该反应到达平衡状态的是_______(填字母)。
A.混合气体的平均相对分子质量保持不变        
B.CO₂和H₂的体积分数保持不变
C.CO₂和H₂的转化率相等                              
D.混合气体的密度保持不变
E.1 mol CO₂生成的同时有3 mol H-H键断裂
(3)在四个不同容积的恒容密闭容器中按表充入相应的气体，发生反应：2N₂O(g)⇌2N₂(g)+O₂(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N₂O的平衡转化率如图所示：

起始物质的量/mol	N2O	N2	O2
Ⅰ	0.1	0	0
Ⅱ	0.1	0	0
Ⅲ	0.1	0	0
Ⅳ	0.06	0.06	0.04

①若容器Ⅰ的体积为2 L，反应在370 ℃下进行，20 s后达到平衡，则0~20 s内容器Ⅰ中用O₂表示的反应速率为_______。B点对应的平衡常数K=_______(保留两位有效数字)。
②图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是_______。
③若容器Ⅳ体积为1 L，反应在370 ℃下进行，则起始时反应_______移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。
(4)以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池(电极材料为惰性电极)。若产物只有H₂O和一种酸式盐，则该电池的负极反应式为_______。

【推荐3】研究消除废气污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。
(1)已知：工业废气中的氮氧化物可用以下反应去除，常温常压下(298K，100kPa)，以下反应的焓变和熵变如表1所示：
①
②
③
表1：

反应	焓变(kJ/mol)	熵变()
①	-163	+22.6
②	+112.7	+150
③	-67.8	+120

结合表1中的数据，工业上，反应___________(填反应编号)不可用于常温常压下去除氮氧化物，请通过计算说明理由：___________。
(2)治理排出的尾气(含CO、、NO)的方法可在密闭容器中发生如下反应：
I．
Ⅱ．
一定温度下，向体积为2L的恒容的密闭容器中，充入4molCO、2molNO、2mol发生上述反应，达到平衡状态时，测得的物质的量为0.4mol，且体系中的物质的量比的多0.8mol，则该温度下达平衡时，反应Ⅱ的平衡常数K=___________L/mol。
(3)原煤经热解、冷却得到的煤焦可用于NO的脱除。热解温度为500℃，900℃得到的煤焦分别用S-500、S-900表示，相关信息如下表：

煤焦	元素分析/%		比表面积/
	C	H
S-500	80.79	2.76	105.69
S-900	84.26	0.82	8.98

将NO浓度恒定的废气以固定流速通过反应器(图1)。不同温度下，进行多组平行实验，测定相同时间内NO的出口浓度，可得NO的脱除率与温度的关系如图2所示。
[已知：NO的脱除主要包含吸附和化学还原()两个过程]
   
①已知煤焦表面存在的官能团有利于吸附NO，其数量与煤焦中氢碳质量比的值密切相关，比值小，表面官能团少。由图2可知，相同温度下，一单位时间内S-500对NO的脱除率比S-900的高，可能原因是___________。(答两条)。
②350℃后，随着温度升高，单位时间内NO的脱除率增大的原因是___________。
(4)电解氧化吸收法：其原理如图所示：
   
①从A口中出来的物质的是___________。
②写出电解池阴极的电极反应式___________。