【推荐1】二氧化碳的转化和利用是重要的研究课题。“碳达峰”“碳中和”“低碳”成为近年热词。请回答：
(1)利用CO₂和H₂为原料可生产乙烯。已知：
反应I： CO₂(g)+4H₂(g) CH₄(g)+2H₂O(g) △H₁=-166.8 kJ·mol^-1
反应II： 3CO₂(g)+10H₂(g) C₃H₈(g)+6H₂O(g) △H₂=-493.2 kJ·mol^-1
反应III：C₃H₈(g) CH₂=CH₂(g)+CH₄(g) △H₃=+80.0 kJ·mol^-1
①反应Ⅳ： 2CO₂(g)+6H₂(g) CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g) △H=_______ kJ·mol^-1
②在某催化剂作用下，2.0 L恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，主要发生反应Ⅰ和反应Ⅳ。反应进行t min，测得两种烃的物质的量随温度变化如下图。840℃ 时，C₂H₄的量比CH₄多得多的原因是_______；不改变投料且反应t min，520℃时，若要提高C₂H₄的产率，可采取的措施是_______；520℃时0~t min内反应Ⅳ的平均反应速率v(C₂H₄)=_______ (用含 t的代数式表示)。

(2)CO₂加氢可制备HCOOH：CO₂(g)+H₂(g) HCOOH(g) △H=-31.4 kJ•mol^-1。
实验测得：v_正=k_正c(CO₂)•c(H₂)，v_逆=k_逆c(HCOOH)，k_正、k_逆为只与温度有关的速率常数。将一定量CO₂和H₂充入固定体积为1 L的密闭容器中发生反应。温度为T₁℃时，平衡常数K=0.8，则k_逆=_______k_正；温度为T₂℃时，k_正=1.2k_逆，则 T₂℃时平衡压强_______(填 “>”“＜”或“=”)T₁℃时平衡压强。
(3)标准平衡常数K^θ可以表示平衡时各物质的关系，如反应A(aq)+2B(g)⇌C(g)+D(aq)的K^θ=其中c^θ=1 mol/L，p^θ为标准大气压(1×10⁵ Pa)，p(B)、p(C)分别为平衡时气体的分压，c为平衡时物质的量浓度。N-甲基二乙醇胺(MDEA)吸收CO₂的反应可表示为： MDEA(aq)+CO₂(g)+H₂O(l) MDEAH⁺(aq)+HCO (aq) 。T℃时，在刚性密闭容器中有20 L 2.5 mol/L的 MDEA 溶液，N₂(不参加反应)和 CO₂混合气体 16 mol，起始气体总压为p^θ，充分吸收后，MDEA浓度降低为2.1 mol/L，CO₂的吸收率为80%，则该反应的K^θ=_______(忽略溶液体积变化，计算结果保留两位小数)。
(4)设计CO₂熔盐捕获及电化学转化装置如图。a极的电极反应式为_______。

【推荐3】氮及其化合物在科研及生产中均有重要的应用。回答下列问题：
(1)NH₃与O₂在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时，可发生不同反应：
反应i：4NH₃(g)＋5O₂(g)⇌4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH₁= -905kJ·mol^-1　
反应ii：4NH₃(g)＋3O₂(g)⇌2N₂(g)＋6H₂O(g)　ΔH₂= -1268kJ·mol^-1　
该条件下N₂被O₂生成NO的热化学方程式为_______。
(2)已知：N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)　ΔH>0，将0.04mol N₂O₄气体充入1L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T₁，c(N₂O₄)随t(时间)变化曲线如图。

①下列可以作为反应达到平衡的判据是_______。
A.容器内压强不变                  B.v_正(N₂O₄)=2v_逆(NO₂) C.K不变                  
D.混合气体的密度不变          E.混合气体的颜色不变
②t₁时刻反应达到平衡，若t₁=15min，计算0~15 min内的平均反应速率v(NO₂)=_______，此时反应的平衡常数K=_______。
③反应温度T₁时，画出0～t₂时段，c(NO₂)随t变化曲线。保持其他条件不变，改变反应温度为T₂(T₂>T₁)，再次画出0～t₂时段，c(NO₂)随t变化趋势的曲线_______。
(3)升高温度，绝大多数的化学反应速率增大，但是NO氧化反应2NO(g)＋O₂(g)⇌2NO₂(g) ΔH< 0，该反应的速率却随温度的升高而减小。查阅资料得知NO氧化反应的反应历程分两步，每步反应的速率方程中k_正和k_逆随温度的升高都增大。
I. 2NO(g)⇌N₂O₂(g)(快)　ΔH₁＜0；速率方程为v_1正=k_1正·c²(NO)，v_1逆=k_1逆·c(N₂O₂)
II. N₂O₂(g)＋O₂(g)⇌2NO₂(g)(慢)　ΔH₂＜0；速率方程为v_2正=k_2正·c(N₂O₂)·c(O₂)，v_2逆=k_2逆·c²(NO₂)
①根据速率方程分析，决定NO氧化反应速率的步骤是_______(填“I”或“II”)，升高温度该反应速率减小的原因是_______。
②一定温度下，反应达到平衡状态，由实验数据得到v_2正～c(O₂)的关系可用如图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为 _______(填字母)。

【推荐3】研究SO₂的回收、再利用，既有利于良好大气环境的获得，也有利于社会可持续发展的实现。
(1)已知：①CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-802 kJ/mol
②S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH=-297 kJ/mol
则CH₄(g)+2SO₂(g) =CO₂(g)+2S(s)+2H₂O(g) ΔH=_______。
(2)为研究某催化剂X的催化活性与温度的关系，在其他条件相同时，改变反应温度，经过相同时间后测得CH₄(g)+2SO₂(g) =CO₂(g)+2S(s)+2H₂O(g)正反应速率如图1所示。

①B、C两温度下反应速率变化的原因是_______，B、C点对应温度下，该反应的活化能Ea(B)_______Ea(C)(填“＞”或“＜”)。
②写出两种能提高SO₂的转化率的措施_______。
(3)一定条件下，按不同的投料比X[X=]向某恒容密闭容器中充入CH₄、SO₂，测得SO₂的转化率与温度、X的关系如图2所示。
①X₁_______X₂(填“＞”或“＜”)。
②若T₁时，开始时充入6 mol/LCH₄、10 mol/LSO₂，投料比为X₁，则平衡常数K=_______，若反应从开始达到平衡时所用时间为5 s，则此时间段内v(CH₄)=_______。
(4)SO₂也可以用碱溶液吸收，若用200 mL、1 mol/L的NaOH溶液吸收0.1 mol SO₂，则溶液中除H⁺外其他各离子浓度由大到小的顺序为_______；假设溶液中c()：c()=a，则此时溶液的pH=_______[用含a的数值表示，K₂(H₂SO₃)=1×10^-7]。