【推荐1】实验室用NaOH固体配制250 mL 1 mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
(1)填写下列表格：

应称取NaOH的质量/g	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器
__________________	__________________	______________________________

(2)容量瓶上需标有以下五项中的_________________(填序号)。
①温度          ②浓度          ③容量          ④压强          ⑤刻度线
(3)配制时，其正确的操作顺序是______________(用字母表示，每个字母只能用一次)。
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低处恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处   
(4)下列配制的溶液浓度偏低的是________(填序号)。
A．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
B．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
C．定容时俯视刻度线
D．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

【推荐2】实验室需用 98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm₃   ）配制 1mol/L 稀硫酸 450mL.
（1）实验中应选用的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要_____、______（填仪器名称）
（2）实验操作：
a.用量筒量取 98%的浓硫酸；b.将稀释后的浓硫酸转移到容量瓶中；c.用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒 2～3 次，并将洗涤液转移到容量瓶中； d.在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌； e.向容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线 1～2cm 处； f.盖上容量瓶瓶塞，摇匀，装入试剂瓶，贴标签；g.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切；h.     检查容量瓶是否漏水。
①步骤 a 中应该取浓硫酸_____mL；
②正确的操作步骤是 h-a- - _- -e-g-f。_____
③在步骤______前还有一个冷却至室温的过程，如果没有这个过程，配制溶液的浓度______（填“偏高”、“偏低”、无影响”）
（3）实验分析：
下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、无影响”）
①量取浓 H₂SO₄ 时，倒出浓 H₂SO₄ 后的量筒中还残留少量液体未处理：______；
②定容时俯视容量瓶刻度线：______。
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：______。

【推荐3】若需要240 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：
(1)应选用的容量瓶规格为______mL，应称量NaOH______g，称量NaOH固体时，应该选用小烧杯装着药品进行称量。
(2)配制时，在下面的操作中，正确的操作顺序是_______（用字母表示，每个选项只能用一次）。
A.用30 mL水洗涤烧杯2〜3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
B.准确称量所需质量的NaCl固体置于烧杯中，加入适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使固体溶解
C.将冷却后的NaCl溶液注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线水平相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 1〜2 cm处
⑶配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导所得溶液浓度偏低的是______(填字母代号)。
A.定容时仰视容量瓶刻度线
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D.定容后，将容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度线处

【推荐1】实验室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸钠溶液。实验步骤如下：
A．在天平上称出_______g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。
B．把得到的溶液冷却后小心地沿着__________注入_______________ 中。       
C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。
D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l~2cm处，改用________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。
E．将瓶塞塞紧，充分摇匀。
F．将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。
(1) 请填写上述空白处。
(2) 下列情况会使所配溶液浓度偏低的是___________(填序号)。

a．某同学定容时观察液面的情况如图所示
b．没有进行上述的操作步骤C
c．摇匀后发现液面低于刻度线
d．B操作时将少量液体洒到外面
e．容量瓶用前内壁沾有水珠
(3) 如果实验室用18mol/L的浓硫酸配制3. 6mol·L^-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为___________mL，在实验时应用_________量取浓硫酸。

【推荐2】实验室需要480 mL 1 mol·L^-1 NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题。
(1)实验中除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的仪器有_______。
(2)下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中错误的是_______(填序号)。

(3)称取NaOH固体时，所需砝码的质量为_______(填字母)。

A．19.2 g	B．20 g
C．19.2~20 g	D．大于20 g

(4)在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的步骤是_______(填代号)。
①称量　②溶解　③转移　④洗涤　⑤定容
(5)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏大的是_______。
A.NaOH固体长期露置在空气中
B.用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容
C.称量NaOH固体时，将物质和砝码位置放反
D.定容时液面高于刻度线，用胶头滴管将多出的部分液体吸出
E.定容时俯视刻度线
(6)若用质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸来配制0.4mol/L硫酸溶液475mL，需用量筒量取体积为_______mL的浓硫酸来稀释。

【推荐1】为了测定实验室长期存放的Na₂SO₃固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：
方案Ⅰ：取25.00 mL上述溶液，加入足量的用过量盐酸酸化的BaCl₂溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m₁ g。
方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m₂ g。
(1)配制250 mL Na₂SO₃溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、________________、________。
(2)写出Na₂SO₃固体氧化变质的化学方程式_____________。
(3)方案Ⅰ加入过量的盐酸酸化的BaCl₂溶液，目的是__________________________，
在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是______________。
(4)方案Ⅰ中，若滤液浑浊，将导致测定结果________(填“偏高”或“偏低”)。
(5)若操作正确，则m₁________m₂(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是_______________。
(6)取25.00 mL上述溶液，用酸性KMnO₄溶液滴定的方法测定Na₂SO₃的纯度。已知酸性条件下，KMnO₄通常被还原为Mn^2＋，则Na₂SO₃固体的纯度可表示为_____________(注明表达式中所用的有关符号的含义和单位)。

【推荐2】某溶液X中只可能含有、Fe²⁺、Al³⁺、、、Cl^-、中的若干种。某研究性小组为探究该溶液的组成，进行了如下实验：
实验Ⅰ.取2000mL溶液X，加入足量的浓NaOH溶液并加热，共收集到5.6L(已换算成标准状况)气体A，反应过程中有沉淀产生，最终无沉淀产生；往反应后的溶液中通入足量CO₂，充分反应后生成19.5g沉淀B。
实验Ⅱ.另取200mL溶液X，加入足量2mol·L^-1BaCl₂溶液，充分反应后生成58.25g白色沉淀C；将沉淀C加入盐酸中，无明显现象。
实验Ⅲ.另取200mL溶液X，加入盐酸酸化的FeCl₂溶液，无明显现象。
请回答下列问题：
(1)实验过程中需要用BaCl₂固体配制250mL2mol·L^-1BaCl₂溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、___________、250mL容量瓶，容量瓶使用前需要___________。
(2)写出生成沉淀B的离子方程式___________，实验Ⅰ说明溶液中一定含有的离子有___________。
(3)实验Ⅱ中生成白色沉淀C后进行的操作为___________、___________、干燥、称量；由实验Ⅱ可知溶液X中含有___________ (填离子符号)。
(4)通过三组实验检验，溶液X中一定不含有的离子为___________。

【推荐3】为测定CuSO₄溶液的浓度，某同学设计如下实验方案。回答问题：
实验原理：，
实验步骤：

①按图示安装装置(夹持仪器略去)。
②……
③在仪器A、B、C、D、E…中加入图示的试剂。
④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。
⑤将CuSO₄溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生。
⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录。
⑦处理数据
(1)步骤②为_______。
(2))若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CuSO₄)_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(3)实验探究小组在实验中需要用到456 mL1 mol•L^-1的H₂SO₄溶液，但是在实验室中只发现一瓶8 mol•L^-1的H₂SO₄溶液，该小组用8mol•L^-1的H₂SO₄溶液配制所需溶液。
①实验中所需的玻璃仪器包括_______、_______mL量筒、烧杯、_______、胶头滴管等。
②该实验中需要量取8mol•L^-1的H₂SO₄溶液_______mL。
③下列实验操作中导致配制的溶液浓度偏高的是_______。
A．取用8mol•L^-1的H₂SO₄溶液时仰视量筒刻度线
B．量取用的量筒水洗后未进行任何操作
C．8mol•L^-1的H₂SO₄溶液从量筒转移至烧杯后用水洗涤量筒并全部转移至烧杯
D．定容时仰视刻度线
E．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，未进行任何操作
(4)检验某溶液中SO是否存在的具体操作是：_______

【推荐1】配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题：
（1）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为_____mL，如果实验室有20 mL、50 mL、100 mL 量筒，应最好选用_____mL量筒。
（2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是________________。
（3）请说出本实验中玻璃棒的作用：____________。
（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是___________（填序号）。
A．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

【推荐2】Ⅰ掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为三套实验装置。
         
(1)写出下列仪器的名称：a.__________，b._____________。
(2)若利用装置1分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由________(填f或g) 口通入。
(3)用装置Ⅱ分离混合物时，为使液体顺利流下，应进行的操作是_______________。
(4)实验室用Na₂CO₃·10H₂O 晶体配制0.05mol/L 的Na₂CO₃ 溶液970mL。
①应用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O 的质量是____g。
②装置Ⅲ是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是_______________。
③除了图中给出的仪器和托盘天平以及烧杯外，为完成实验还需要的仪器有：______________。
Ⅱ利用K₂Cr₂O₇标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
(1)溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的________中，加蒸馏水至________。
(2)滴定：取0.00950 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr₂O₇^2-＋6I^－＋14H^＋===3I₂＋2Cr^3＋＋7H₂O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I₂＋2S₂O₃^2-===S₄O₆^2-＋2I^－。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液______，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为______%(保留1位小数)。

【推荐3】智能手机因其集成的高清摄像头和智能传感器而常被应用于化学实验。某实验小组利用实验室中的废铁屑(久置但未生锈)制备硝酸铁，并利用配制的硝酸铁标准溶液对“硫酸亚铁补铁剂”中铁元素的含量进行测定。
已知：溶液有强氧化性，浓度越大，氧化性越强。
实验过程如下：
实验I：的制备

(1)实验室中保存溶液时，往往加入少许_______，目的是_______。请简述验证溶液被部分氧化的实验过程和现象_______。
(2)经推测，逐氮过程中的气体，是发生了分解，写出该反应的化学方程式：_______。
(3)操作A包含的实验步骤有：_______、_______、过滤、洗涤、干燥。
实验Ⅱ：标准硝酸铁溶液的配制
准确称取的按如图步骤配成溶液。

(4)智能手机连接热成像配件FLIROnePro可即时测定过程①中溶液温度。若将如图溶解所得溶液立即转移至容量瓶中并进行定容，则上述操作会导致配得溶液浓度_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

实验Ⅲ：绘制标准溶液与灰度值的标准曲线
①分别向7个容量瓶中加入0、0.5、1.0、2.0、3.0、4.0、5.0实验Ⅱ中标定的浓度为的标准溶液，然后分别加入某浓度溶液，用蒸馏水定容。
②将配好的溶液加入到比色皿中，如图进行放置，在相同条件下用智能手机进行拍照，后用软件确定照片中各溶液相同位置的灰度数值，所得数据如下表所示：

比色管编号	S0	S1	S2	S3	S4	S5	S6
溶液()	0	0.5	1.0	2.0	3.0	4.0	5.0
	0	0.0001	0.0002	0.0004	0.0006	0.0008	0.001
灰度值	127.3	119.4	107.1	87.3	65.3	47.2	29.2

(5)上述实验中，根据合理数据处理得_______(保留1位有效数字)。
实验V：“硫酸亚铁补铁剂中铁元素含量的测定
①取补铁剂样品，加入蒸馏水完全溶解，再加入足量溶液，充分反应后配成溶液。
②取①中所配溶液于容量瓶中，加入某浓度溶液，用蒸馏水定容。
将最终配好的溶液加入到比色皿中，在与实验Ⅲ步骤②冲相同条件下拍照，软件处理获得溶液图片的灰度值为97.32。
(6)“硫酸亚铁补铁剂”中铁元素的质量分数为_______(保留2位有效数字)。
(7)下列操作中有利于更准确测得“硫酸亚铁补铁剂中的铁元素含量的有_______。

A．提前除去实验I溶解铁屑所用硝酸中的杂质

B．用浓硝酸溶液代替实验Ⅳ中所用的溶液

C．整个实验中所用的溶液均采用相同浓度的溶液

D．将配制的样品溶液和7个标准溶液放在一起在相同条件下同时拍照，再统一进行数据处理