某小组通过测定吸光度的方法确定配位化合物的配体数x。
已知:
a.
能与邻菲罗啉(phen)形成稳定的橙红色配离子:
,生成的配离子能吸收波长为510nm的光。
b.根据朗伯-比尔定律,其它条件相同时,溶液吸光度A与其物质的量浓度c成正比:
,可在吸光度最高点得到配合物配比。
Ⅰ.配制溶液
(1)用
(
)晶体配制500mL含
的溶液,需要用到下列仪器中的________ 。(填字母)________ g(分析天平精确度为0.0001g)。另准确配制
的邻菲罗啉溶液备用。
Ⅱ.测定吸光度
取若干试管编号,按照下表用量混合反应溶液,并依次测定波长为510nm时溶液的吸光度:
(2)表格中a的数值为________ ,混合时需要加入缓冲溶液使溶液的pH保持在酸性环境,其原因是________ 。
(3)所测定的结果如下图所示,可求得配体数![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4ec0618ae3a4fde6d6220010af229b9a.png)
________ 。
该小组同学发现实验过程中实测的吸光度与文献数值有一定偏差,继续探究原因。
查阅资料
也能与phen配位,形成淡蓝色配合物
提出猜想 在配制
溶液时,可能有部分溶质被空气氧化
(4)小组同学设计实验验证了猜想的正确性,其操作和现象是________ 。
(5)甲同学提出,为排除上述干扰,可在配制
溶液时,加入少量Fe粉,但乙同学认为不可以,其原因是________ 。
经查阅资料,小组同学最终选用了盐酸羟胺(
)代替铁粉完成了实验,此反应的离子方程式为_________ :
________
________
。
(6)铁盐与亚铁盐在生活中使用广泛,请任写出一种用途________ 。
已知:
a.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/00a51fd07047de6ee401927d667b9e6f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/93b1913558cf10b925314f3efdf2d7fd.png)
b.根据朗伯-比尔定律,其它条件相同时,溶液吸光度A与其物质的量浓度c成正比:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/25d2e89e56a67037ec865d9916572a59.png)
Ⅰ.配制溶液
(1)用
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3c455c480f9bb08e694dccb31225f688.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2025e61812f4ae479db5072eda8b314e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f2692013ac2d0225feefeb7c98805019.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0804dd4862047be67dc360a0aa108467.png)
Ⅱ.测定吸光度
取若干试管编号,按照下表用量混合反应溶液,并依次测定波长为510nm时溶液的吸光度:
编号 | ![]() | V(phen)/mL | V(缓冲溶液)/mL | V(蒸馏水)/mL |
1 | 0.00 | 1.20 | 1.20 | 0.60 |
2 | 0.06 | 1.14 | 1.20 | 0.60 |
3 | a | 1.08 | 1.20 | 0.60 |
…… | ||||
n | 1.20 | 0.00 | 1.20 | 0.60 |
(2)表格中a的数值为
(3)所测定的结果如下图所示,可求得配体数
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4ec0618ae3a4fde6d6220010af229b9a.png)
该小组同学发现实验过程中实测的吸光度与文献数值有一定偏差,继续探究原因。
查阅资料
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/296a8b3371dbe404b45a536b1fd8aa87.png)
提出猜想 在配制
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0cec0511c274e5ac64608c7a8e09290e.png)
(4)小组同学设计实验验证了猜想的正确性,其操作和现象是
(5)甲同学提出,为排除上述干扰,可在配制
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0cec0511c274e5ac64608c7a8e09290e.png)
经查阅资料,小组同学最终选用了盐酸羟胺(
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(6)铁盐与亚铁盐在生活中使用广泛,请任写出一种用途
更新时间:2024-05-27 11:32:44
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【推荐1】某化学兴趣小组想探究
溶液与
的反应历程。
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Ⅰ.利用如图装置制备![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
(1)仪器
的名称_______ 。
(2)b中反应的化学方程式为_______ 。
Ⅱ.利用探究
溶液与
的反应
(3)兴趣小组预测,
能使
溶液由黄色变为浅绿色,反应的离子方程式为_______ 。
向
溶液中通入
至饱和后,用橡皮塞封闭试管,观察到溶液由黄色迅速变为血红色,静置
后变回黄色,静置
后,变为浅绿色。
(4)探究血红色物质生成的原因
查阅资料:血红色物质可能与
饱和溶液的主要微粒:
有关。
①取少量上述血红色溶液,立即滴加几滴
溶液
,溶液又褪为黄色。据此推测:红色物质的产生与
无关。物质
的化学式为_______ 。
②向
溶液中滴加
溶液,溶液变为血红色,滴加几滴
溶液
,褪成黄色。据此推测:红色物质的产生与
和
无关,主要与
或
有关。推测理由是_______ 。
③利用分光光度仪测定红色物质的浓度(吸光度越高,浓度越大),实验数据如下:
数据补充:图中![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/093c19ffbd83a10e89cc39a37d64aced.png)
_______ ![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6efa9f5cfbe6e66bc9de0e02e50b204b.png)
_______
结论:溶液变血红色的主要原因是
和_______ 发生配合反应。
(5)由以上探究结果说明该条件下,
与
溶液反应的活化能:氧化还原反应_______ (填“大于”“小于”“等于”)配合反应。
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Ⅰ.利用如图装置制备
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
(1)仪器
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fc2a39beea5adf5d07aea0424ca7a64f.png)
(2)b中反应的化学方程式为
Ⅱ.利用探究
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(3)兴趣小组预测,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bba8c268b645f045374466cb02f50759.png)
向
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(4)探究血红色物质生成的原因
查阅资料:血红色物质可能与
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①取少量上述血红色溶液,立即滴加几滴
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3f65f09c69fda8dec4e5f646392b6fff.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ff4489d9b83072184c0e1d6b09be50ca.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ff4489d9b83072184c0e1d6b09be50ca.png)
②向
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2f70c279ce6258fae4a3cc3f69293d8c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3f65f09c69fda8dec4e5f646392b6fff.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2bbb4400e4bc40392f17552e1acf0eba.png)
③利用分光光度仪测定红色物质的浓度(吸光度越高,浓度越大),实验数据如下:
![]() | 吸光度 | ||
![]() | ![]() | ![]() | |
0.5 | 4.0 | 0.0 | 0.412 |
0.5 | 3.6 | 0.4 | 0.359 |
0.5 | ![]() | 0.8 | 0.331 |
0.5 | 2.8 | ![]() | 0.297 |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/093c19ffbd83a10e89cc39a37d64aced.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6efa9f5cfbe6e66bc9de0e02e50b204b.png)
结论:溶液变血红色的主要原因是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ad60241600751443a89557c09ced8b5c.png)
(5)由以上探究结果说明该条件下,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bba8c268b645f045374466cb02f50759.png)
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【推荐2】正盐A、B均含三种元素,且所含元素种类相同。A在加热条件下发生如下变化。已知,气体D能使带火星的木条复燃。透过蓝色钴玻璃,A、B、C的焰色反应均为紫色。往C的溶液中加入AgNO3溶液,出现白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,且沉淀质量为14.35克。请回答:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/10/7b78aa9b-9f69-44d5-9596-e8092f91dfdb.png?resizew=310)
(1)C的化学式为___________ 。
(2)写出 A分解的化学方程式___________ 。
(3)将A与C混合,再加入稀硫酸,有气体产生,用离子方程式表示发生的反应___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/10/7b78aa9b-9f69-44d5-9596-e8092f91dfdb.png?resizew=310)
(1)C的化学式为
(2)写出 A分解的化学方程式
(3)将A与C混合,再加入稀硫酸,有气体产生,用离子方程式表示发生的反应
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【推荐3】Ⅰ.某化学兴趣小组利用某工业废铁屑制备食品添加剂FeSO4·7H2O,流程图如下___________ (填写化学式);
(2)“酸浸”时需加入试剂的化学式为___________ ,请写出该过程中属于非氧化还原反应的离子方程式___________ ;
(3)溶液C→Al(OH)3的离子方程式是___________ ;
(4)“灼烧”操作应选择下列哪一种仪器___________(填序号)
Ⅱ.高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
(5)现用其测定某补血剂片中亚铁的含量:称取含
(式量为278)的补血剂片a g,充分研磨后溶于水,配成100mL溶液,取25.00mL的该溶液与0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液反应,上述过程发生反应的离子反应式: ___________ ;
(6)甲同学四次实验消耗的KMnO4溶液体积数据如下
根据甲同学的实验数据,该补血剂中
的质量分数为___________ (用a表示)。
(7)补铁剂使用时建议与维生素C同服,乙同学猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+,以利于人体吸收。为了验证这一猜想,设计了如下实验:
由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论?回答并说明理由:___________ 。
(2)“酸浸”时需加入试剂的化学式为
(3)溶液C→Al(OH)3的离子方程式是
(4)“灼烧”操作应选择下列哪一种仪器___________(填序号)
A.![]() | B.![]() | C.![]() | D.![]() |
Ⅱ.高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
(5)现用其测定某补血剂片中亚铁的含量:称取含
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/14eb2b19beb8e29aaa7763d25d5edac4.png)
(6)甲同学四次实验消耗的KMnO4溶液体积数据如下
测定次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
V(KMnO4液)/mL | 24.98 | 25.02 | 25.00 | 20.00 |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/14eb2b19beb8e29aaa7763d25d5edac4.png)
(7)补铁剂使用时建议与维生素C同服,乙同学猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+,以利于人体吸收。为了验证这一猜想,设计了如下实验:
实验方案 | 实验现象 |
取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中,加入维生素C片,振荡溶解后,滴加酸性高锰酸钾溶液 | 紫色褪去 |
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【推荐1】葡萄糖是一种重要的营养物质,在食品和医药工业中有广泛的应用。实验室采用碘量法测定注射液中葡萄糖的含量。其实验的原理:
①![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fb9fea01f4bc78f546108827d47c8773.png)
②![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ae0c74a4e441e4260ed815e22c77d009.png)
③![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ebf04e1eed00005101a6cc6541048ec2.png)
已知
在碱性条件下易发生歧化反应:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3e3672970965fce531a38bd224f377b4.png)
实验步骤如下:
Ⅰ.配制100mL
溶液,避光保存,备用。
Ⅱ.标定
溶液。利用
标准溶液滴定
溶液,测得
溶液的浓度为
mol/L。
Ⅲ.测定葡萄糖的含量。移取25.00ml葡萄糖溶液于锥形瓶中,加入25.00ml
mol/L
标准溶液,缓慢滴加0.2mol/LNaOH溶液,边加边摇,直至溶液呈淡黄色。然后加入盐酸使溶液呈酸性,并立即用
mol/L
溶液滴定,至溶液呈浅黄色时,加入3mL淀粉指示剂,达到滴定终点时消耗
溶液的体积为VmL。
回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ中配制
溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶和___________ 。下列关于容量瓶的操作,正确的是___________ 。
A.
B.
C.
D. ![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/4/330cd2d3-9b5d-4985-b157-467540a01ab5.png?resizew=61)
(2)步骤Ⅰ中“配制
溶液”时需要加入KI的目的是___________ 。
(3)步骤Ⅲ中0.2mol/L NaOH溶液需要缓慢滴加的理由是___________ 。
(4)步骤Ⅲ中加入盐酸发生的离子反应方程式为___________ 。
(5)步骤Ⅲ中“滴定终点”的现象是___________ 。
(6)葡萄糖酸的结构简式为___________ 。
(7)样品中葡萄糖的含量为___________ g/L。
①
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fb9fea01f4bc78f546108827d47c8773.png)
②
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ae0c74a4e441e4260ed815e22c77d009.png)
③
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ebf04e1eed00005101a6cc6541048ec2.png)
已知
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实验步骤如下:
Ⅰ.配制100mL
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2ad5c9a2beda08c063217a69ef36dbe4.png)
Ⅱ.标定
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2ad5c9a2beda08c063217a69ef36dbe4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4929ab4ebeea7aa1a00fedac89cbe5d2.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2ad5c9a2beda08c063217a69ef36dbe4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2ad5c9a2beda08c063217a69ef36dbe4.png)
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Ⅲ.测定葡萄糖的含量。移取25.00ml葡萄糖溶液于锥形瓶中,加入25.00ml
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回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ中配制
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2ad5c9a2beda08c063217a69ef36dbe4.png)
A.
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/4/d7a048e8-8ce3-4624-8436-751c3507fc40.png?resizew=58)
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(2)步骤Ⅰ中“配制
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2ad5c9a2beda08c063217a69ef36dbe4.png)
(3)步骤Ⅲ中0.2mol/L NaOH溶液需要缓慢滴加的理由是
(4)步骤Ⅲ中加入盐酸发生的离子反应方程式为
(5)步骤Ⅲ中“滴定终点”的现象是
(6)葡萄糖酸的结构简式为
(7)样品中葡萄糖的含量为
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【推荐2】实验室要配制100mL 2mol/L NaCl溶液,请回答下列问题:
(1)配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__________ 。
(2)用电子天平称取氯化钠固体,其质量为____ g。
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是______ (填序号)。
①称取一定质量的氯化钠,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;
②加水至液面刻度线下1~2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;
③将溶液转移到容量瓶中;
④盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液转移到容量瓶中。
(4)如果实验过程中缺少步骤⑤,会造成所配溶液的物质的量浓度______ (填“偏高”或“偏低”或“无影响”,下同);若定容时俯视容量瓶刻度线,会造成所配溶液的物质的量浓度______ 。
(1)配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管和
(2)用电子天平称取氯化钠固体,其质量为
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是
①称取一定质量的氯化钠,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;
②加水至液面刻度线下1~2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;
③将溶液转移到容量瓶中;
④盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液转移到容量瓶中。
(4)如果实验过程中缺少步骤⑤,会造成所配溶液的物质的量浓度
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】为测定CuSO4溶液的浓度,某同学设计如下实验方案。回答问题:
实验原理:
,![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/60a905f17143b684bad8129e003a7560.png)
实验步骤:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/6/24/f8d3c97c-687d-4496-995c-2df0552c5ea7.jpg?resizew=303)
①按图示安装装置(夹持仪器略去)。
②……
③在仪器A、B、C、D、E…中加入图示的试剂。
④调整D、E中两液面相平,使D中液面保持在0或略低于0刻度位置,读数并记录。
⑤将CuSO4溶液滴入A中搅拌,反应完成后,再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生。
⑥待体系恢复到室温,移动E管,保持D、E中两液面相平,读数并记录。
⑦处理数据
(1)步骤②为_______ 。
(2))若步骤⑥E管液面高于D管,未调液面即读数,则测得c(CuSO4)_______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(3)实验探究小组在实验中需要用到456 mL1 mol•L-1的H2SO4溶液,但是在实验室中只发现一瓶8 mol•L-1的H2SO4溶液,该小组用8mol•L-1的H2SO4溶液配制所需溶液。
①实验中所需的玻璃仪器包括_______ 、_______ mL量筒、烧杯、_______ 、胶头滴管等。
②该实验中需要量取8mol•L-1的H2SO4溶液_______ mL。
③下列实验操作中导致配制的溶液浓度偏高的是_______ 。
A.取用8mol•L-1的H2SO4溶液时仰视量筒刻度线
B.量取用的量筒水洗后未进行任何操作
C.8mol•L-1的H2SO4溶液从量筒转移至烧杯后用水洗涤量筒并全部转移至烧杯
D.定容时仰视刻度线
E.定容后,将容量瓶振荡摇匀后,发现液面低于刻度线,未进行任何操作
(4)检验某溶液中SO
是否存在的具体操作是:_______
实验原理:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a97a00b36cdb0653192fc7f6b69cce11.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/60a905f17143b684bad8129e003a7560.png)
实验步骤:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/6/24/f8d3c97c-687d-4496-995c-2df0552c5ea7.jpg?resizew=303)
①按图示安装装置(夹持仪器略去)。
②……
③在仪器A、B、C、D、E…中加入图示的试剂。
④调整D、E中两液面相平,使D中液面保持在0或略低于0刻度位置,读数并记录。
⑤将CuSO4溶液滴入A中搅拌,反应完成后,再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生。
⑥待体系恢复到室温,移动E管,保持D、E中两液面相平,读数并记录。
⑦处理数据
(1)步骤②为
(2))若步骤⑥E管液面高于D管,未调液面即读数,则测得c(CuSO4)
(3)实验探究小组在实验中需要用到456 mL1 mol•L-1的H2SO4溶液,但是在实验室中只发现一瓶8 mol•L-1的H2SO4溶液,该小组用8mol•L-1的H2SO4溶液配制所需溶液。
①实验中所需的玻璃仪器包括
②该实验中需要量取8mol•L-1的H2SO4溶液
③下列实验操作中导致配制的溶液浓度偏高的是
A.取用8mol•L-1的H2SO4溶液时仰视量筒刻度线
B.量取用的量筒水洗后未进行任何操作
C.8mol•L-1的H2SO4溶液从量筒转移至烧杯后用水洗涤量筒并全部转移至烧杯
D.定容时仰视刻度线
E.定容后,将容量瓶振荡摇匀后,发现液面低于刻度线,未进行任何操作
(4)检验某溶液中SO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1903287227f2e5af1aa48d3103239111.png)
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
【推荐1】用含铬不锈钢废渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(铬绿)的工艺流程如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/4/14/2957872767213568/2958178174476288/STEM/078ed7b18a8048e196a10a3b55b08a17.png?resizew=732)
回答下列问题:
(1)“碱熔”时,为使废渣充分氧化可采取的措施是_______ (任写一条)。
(2)Cr2O3、KOH、O2反应生成K2CrO4的化学方程式为_______ 。
(3)“水浸”时,碱熔渣中的KFeO2强烈水解生成的难溶物为_______ (填化学式);为检验“水浸”后的滤液中是否含有Fe3+的操作是_______ 。
(4)常温下,“酸化”时pH不宜过低的原因是_______ 。
(5)“还原”时发生反应的离子方程式为_______ 。
(6)为精准投放药量,先利用滴定方法测定“过滤”后滤液2中的Cr2O
含量。方法如下:
步骤I:量取10.00mL滤液2于锥形瓶中,加入适量稀硫酸酸化(除Cr2O
外,其他成分不参与滴定反应)。
步骤II:加入过量的碘化钾溶液充分反应:Cr2O
+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。
步骤III:向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000mol/LNa2S2O3溶液进行滴定,平均用去Na2S2O3溶液18.00mL(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。
①步骤I量取10.00mL滤液2选择的仪器是_______ 。
②Cr2O
的含量为_______ g/L。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/4/14/2957872767213568/2958178174476288/STEM/078ed7b18a8048e196a10a3b55b08a17.png?resizew=732)
回答下列问题:
(1)“碱熔”时,为使废渣充分氧化可采取的措施是
(2)Cr2O3、KOH、O2反应生成K2CrO4的化学方程式为
(3)“水浸”时,碱熔渣中的KFeO2强烈水解生成的难溶物为
(4)常温下,“酸化”时pH不宜过低的原因是
(5)“还原”时发生反应的离子方程式为
(6)为精准投放药量,先利用滴定方法测定“过滤”后滤液2中的Cr2O
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/56b0a7250ddf460fbe0a94986e179352.png)
步骤I:量取10.00mL滤液2于锥形瓶中,加入适量稀硫酸酸化(除Cr2O
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/56b0a7250ddf460fbe0a94986e179352.png)
步骤II:加入过量的碘化钾溶液充分反应:Cr2O
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/56b0a7250ddf460fbe0a94986e179352.png)
步骤III:向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000mol/LNa2S2O3溶液进行滴定,平均用去Na2S2O3溶液18.00mL(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。
①步骤I量取10.00mL滤液2选择的仪器是
②Cr2O
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/56b0a7250ddf460fbe0a94986e179352.png)
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
【推荐2】三氯甲硅烷((SiHCl₃)是制取高纯硅的重要原料,常温下为无色液体,沸点为31.8℃,熔点为-126.5℃,易水解。实验室根据反应
,利用如下装置制备
粗品(加热及夹持装置略)。回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/10/934ca54e-48a5-466b-ba6b-c6870beb7cc5.png?resizew=367)
(1)制备
时进行操作:(ⅰ)……;(ⅱ)将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中;(ⅲ)通入HCl,一段时间后接通冷凝装置,加热开始反应。操作(ⅰ)为______ ;判断制备反应结束的实验现象是______ 。图示装置存在的两处缺陷,请提出相应改进建议______ 。
(2)已知电负性Cl>H>Si,
在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为______ 。
(3)采用如下方法测定溶有少量HCl的
纯度。
g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后,进行如下实验操作:①______ ,②______ (填操作名称),③称量等操作,测得所得固体氧化物质量为
g,从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器,依次为______ (填标号)。测得样品纯度为______ (用含
、
的代数式表示)。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b272244c1cf4420d66436c373ffe01dd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f6214fe85a9ba0e50370ecfee4243f8d.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/10/934ca54e-48a5-466b-ba6b-c6870beb7cc5.png?resizew=367)
(1)制备
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f6214fe85a9ba0e50370ecfee4243f8d.png)
(2)已知电负性Cl>H>Si,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f6214fe85a9ba0e50370ecfee4243f8d.png)
(3)采用如下方法测定溶有少量HCl的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f6214fe85a9ba0e50370ecfee4243f8d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/77ab1256702aef4e9f1a5eb6c12ecc96.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1fbd67f60f04c278bdd867fdb3979dfb.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/77ab1256702aef4e9f1a5eb6c12ecc96.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1fbd67f60f04c278bdd867fdb3979dfb.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/10/2dcac47f-9536-4755-a8ed-5b29b51d10c6.png?resizew=361)
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
【推荐3】某化学兴趣小组需100 mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂,现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器,实验过程如下:
Ⅰ.配制FeSO4溶液
(1)下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为________ (填字母)。
A.在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温
B.称取一定质量的FeSO4晶体样品
C.将样品溶于已配制的稀H2SO4中,用玻璃棒搅拌至样品充分溶解
D.过滤后,将滤液转移到容量瓶中,加水稀释至指定刻度
E.往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉,充分搅拌,静置一段时间至不再有气体冒出为止
(2)回答下列问题:
①将样品溶于稀H2SO4,而不直接溶于水的理由是_____________________________________________________________________ 。
②在配制硫酸亚铁溶液时,需加入铁粉的理由是
________________________________________________________________________ 。
Ⅱ.标定FeSO4溶液的浓度
(1)用移液管量取20.00 mL FeSO4溶液放入锥形瓶中,用0.10 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴至终点,耗去KMnO4溶液20.00 mL,若生成物中Mn元素全部呈+2价,滴定反应的离子方程式为_________________________________________ ,据此可测得FeSO4溶液的物质的量浓度为__________ mol·L-1。
(2)滴定时选用________ (A.石蕊 B.酚酞 C.不用指示剂,填字母)为指示剂,理由是____________________________________________________________________ 。
Ⅰ.配制FeSO4溶液
(1)下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为
A.在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温
B.称取一定质量的FeSO4晶体样品
C.将样品溶于已配制的稀H2SO4中,用玻璃棒搅拌至样品充分溶解
D.过滤后,将滤液转移到容量瓶中,加水稀释至指定刻度
E.往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉,充分搅拌,静置一段时间至不再有气体冒出为止
(2)回答下列问题:
①将样品溶于稀H2SO4,而不直接溶于水的理由是
②在配制硫酸亚铁溶液时,需加入铁粉的理由是
Ⅱ.标定FeSO4溶液的浓度
(1)用移液管量取20.00 mL FeSO4溶液放入锥形瓶中,用0.10 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴至终点,耗去KMnO4溶液20.00 mL,若生成物中Mn元素全部呈+2价,滴定反应的离子方程式为
(2)滴定时选用
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