【推荐1】氧化锌是一种白色粉末，可溶于酸、氢氧化钠溶液、氨水和氨水-铵盐缓冲溶液中，它在橡胶、涂料、医疗及食品等行业有着广泛应用。一种由含锌烟灰(含有ZnO、CuO、PbO、FeO、、MnO、、CdO等)制备氧化锌工艺如图：

ⅰ)二价金属氧化物如Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)与氨络合可生成、；
ⅱ)Fe、Mn元素对应优势微粒与溶液的pH及氧化剂氧化电位(Eh)关系如图：

(1)基态核外电子能级共_____个。
(2)“氧化预处理”时，加入溶液的目的为将含锌烟灰中的铁(Ⅱ)和锰(Ⅱ)分别氧化，写出氧化铁(Ⅱ)的离子方程式为_____。
(3)“浸出”时生成多种配离子，其中生成的离子方程式为_____。
(4)“深度净化”时，可采用加入足量锌粉。该方案所得滤渣c中除了含Zn、Cd之外，还含有(填化学式)_____。
(5)“蒸氨”时得混合气体e和固体。气体e可返回至_____工序循环利用；取11.2固体，经充分“煅烧”后得到氧化锌8.1g，同时产生的气体通入到足量溶液中，得沉淀9.85g，则固体的化学式为_____。
(6)氧化锌有六边纤锌矿和立方闪锌矿两种常见晶体结构，晶胞结构如图。六边纤锌矿和立方闪锌矿中锌的配位数分别为_____、_____。

【推荐2】实验小组以某铜渣(主要成分，含少量和)为原料先制备硫酸铜，再由硫酸铜制备碱式碳酸铜。实验包括如下过程：
I浸取。将一定量的铜渣粉碎后加入到如图所示的三颈烧瓶中，再通过分液漏斗分批滴入稀硝酸和稀硫酸混合溶液，滴加液体的间隔利用二连球鼓入，铜渣充分反应后，向溶液中加入少量，过滤。

(1)已知浸取时无S和生成，写出浸取时所发生反应的离子方程式：__________。
(2)整个浸取过程中，发生还原反应的物质有_______
a．       b．       c．       d．
(3)滴加液体的间隔向三颈烧瓶内鼓入的目的是____。当观察到_____，可以停止鼓入。
II制取。向滤液中加入溶液调节为7左右，过滤；向滤渣中加入稀硫酸至滤渣恰好完全溶解，得溶液。
III 制。已知的产率随起始与的比值和溶液的关系如图所示。

(4)补充完整制取的实验方案：向烧杯中加入溶液，将烧杯置于的水浴中，边搅拌边加入____溶液，在计测定溶液条件下，用溶液或盐酸调节溶液约_____，充分反应后，过滤，________，低温烘干，得到。(实验中可选用的试剂或仪器：溶液、溶液、溶液、盐酸、计)
(5)实验时发现，若反应时溶液过大，所得的产率偏低，但元素含量偏大，原因是_________。

【推荐3】磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿(主要成分为MnO₂)和黄铁矿(主要成分为FeS₂)为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采用的措施为___________。(写一条即可)
(2)溶浸过程中主要产生的离子为Fe³⁺、Mn²⁺、，请写出主要反应的离子方程式___________。
(3)溶浸后的溶液中含有少量Fe²⁺、Cu²⁺、Ca²⁺，则“氧化除铁”过程中加入适量的软锰矿的目的是___________。
(4)“净化”工序的目的是除去溶液中的Cu²⁺、Ca²⁺等杂质，故滤渣主要成分是___________(填化学式)和CaF_2。
(5)有人认为净化工序中使用NaF会引起污染，建议用(NH₄)₂CO₃代替NaF，但是用(NH₄)₂CO₃代替NaF的缺点是___________。
(6)“沉锰”工序中主要反应的离子方程式___________。

【推荐1】硼化钛常用于制备导电陶瓷材料和材料。工业上以高钛渣(主要成分为、、和，另有少量、)为原料制取的流程如下：

已知：①电弧炉是由石墨电极和石墨坩埚组成的高温加热装置；
②高温下蒸气压大、易挥发；
③可溶于热的浓硫酸形成。
回答下列问题：
(1)为提高“酸浸”的浸出率，可采取的措施为_______(写一条即可)。
(2)“酸解”后滤渣的主要成分为_______(写化学式)。
(3)“水解”需在沸水中进行，离子反应方程式为_______；该工艺中，经处理可循环利用的物质为_______(写化学式)。
(4)“热还原”中发生反应的化学方程式为_______，的实际用量超过了理论化学计量用量，原因是_______。
(5)原料中的可由硼酸脱水制得。以为原料，用电渗析法制备硼酸的装置如图所示。已知装置中阳离子交换膜只允许阳离子通过，关闭溶液进出口阀门后电解一段时间，溶液的质量变化11g，则产品室中制得的质量为_______g。

【推荐2】（1）P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是______
a．NH₃ b．HI c．SO₂d．CO₂
（2）KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：__________
（3）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H₂(g）CH₃OH(g） △H = —90．8kJ/mol。
已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l） △H = -571．6kJ/mol；
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g） △H = -566．0kJ/mol
计算2CH₃OH（g）+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l） △H =________。
（4）某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。

①该电池工作时，负极是_______极（填“a”或 “b”）；
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的离子方程式为_________________。
（5）电解法促进橄榄石（主要成分是Mg₂SiO₄）固定CO₂的部分工艺流程如下：
已知：Mg₂SiO₄(s）+4HCl(aq)2MgCl₂(aq）+SiO₂(s）+ 2H₂O(l） △H =－49．04 kJ·mol^-1

①某橄榄石的组成是Mg₉FeSi₅O₂₀，用氧化物的形式可表示为_____________。
②在上图虚框内补充一步工业生产流程______________。
③经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe₂O₃。为提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理。判断产品洗净的操作是__________。

【推荐3】以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料(MnO₂、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)为原料制备高纯MnCl₂·xH₂O，实现锰的再生利用。其工作流程如下：

资料a：Mn的金属活动性强于Fe；Mn²⁺在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O₂氧化。
资料b：生成氢氧化物沉淀的pH

	Mn(OH)2	Pb(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	8.1	6.5	1.9
完全沉淀时	10.1	8.5	3.2

注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L^-1
(1)过程I的目的是浸出锰。经检验滤液1中含有的阳离子为Mn²⁺、Fe³⁺、Pb²⁺和H⁺。
①MnO₂与浓盐酸反应的离子方程式是_______。
②检验滤液1中只含Fe³⁺不含Fe²⁺的操作和现象是：取少量滤液1于试管中，滴入铁氰化钾溶液，无明显变化；另取少量滤液1于试管中，______。
③Fe³⁺由Fe²⁺转化而成，可能发生的反应有：
a.2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
b.4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O
c.……
写出c的离子方程式：____。
(2)过程II的目的是除铁，常用氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。除铁时，溶液pH应控制在____之间。
(3)过程III的目的是除铅。加入的试剂是_____。
(4)过程IV所得固体中的x的测定如下：取m₁g样品，置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m₂g。则x=_____。
(5)碱锰电池总分应为：，写出正极的电极反应式__。

【推荐1】黄铜矿主要成分为，某研究团队利用氧化亚铁硫杆菌溶浸，通过系列操作可获得铜和硫酸铁铵晶体。工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“溶浸”时，需要硫酸溶液，在配制硫酸溶液时：所需质量分数为98％、密度为的浓硫酸的体积为______mL(计算结果保留一位小数)，“溶浸”时被氧化的元素为_______(填元素符号)。
(2)“分离Cu”时，Fe与反应的离子方程式为________，该过程中分离出Fe、Cu的操作名称为_______。
(3)“氧化”时，温度不能太高，原因是________，反应过程中，参加反应的______。
(4)硫酸铁铵晶体[]组成的测定
步骤1：准确称取质量为固体在酸性条件下溶于水配成溶液A；
步骤2：取溶液A，加入足量的溶液，过滤得沉淀；
步骤3：取溶液A，加入足量氢氧化钠溶液，过滤，洗涤并灼烧得固体。
通过上述步骤，计算确定该晶体的化学式为___________。

【推荐2】I、工业废水中的氨氮和烟气用多种方法进行处理，使废水和烟气达标后排放。
(1)氨氮(和)胶水的处理过程中加溶液，调节至9后，升温至，通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加溶液的作用：___________。
②用化学平衡原理解释通空气的目的：___________。
(2)氧化法处理烟气中的。用溶液将氧化为，实现烟气中的脱除、向溶液中加入硫酸，研究初始对脱除率的影响，结果如下。

已知：NO_x脱除率=×100%
a、不用盐酸调节溶液初始的原因是___________。
b、时，从物质性质角度分析脱除率随溶液初始升高而增大的可能原因：___________。
时、随温度升高，脱除率有所下降，可能原因为：___________。
Ⅱ、回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(除外，还含有箔、少量不溶于酸碱的导电剂)中的资源，部分流程如图：

(3)从“正极”可以回收的金属有___________。
(4)“碱溶”时箔溶解的离子方程式___________。
(5)“酸浸”时产生标准状况下，被氧化的___________。(杂质不与反应)
(6)实验测得滤液②中，加入等体积的溶液后，的沉降率到。则滤液③中___________。
(7)磷酸亚铁锂电池总反应为：，电池中的固体电解质可传导。充电时，移向___________(填“阳极”或“阴极”)；放电时，正极反应式为___________。
(8)磷酸亚铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的溶液，再加入饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗重铬酸钾溶液。
已知：


①实验中加入饱和溶液的目的是___________。
②磷酸亚铁锂电池中铁的含量为___________。

【推荐3】优化的NaFePO₄复合材料作钠离子电池的正极材料时表现出优异的循环稳定性。以黄铁矿(主要成分是FeS₂，含少量SiO₂等杂质)为原料制备NaFePO₄的流程如图所示。

已知：“滤渣2”中不含硫单质。涉及离子的氢氧化物常温下的溶度积常数如表。(当离子的物质的量浓度≤10^-5mol·L^-1时，认为沉淀完全。)

离子	Fe2+	Fe3+
Ksp	8×10-16	4×10-38

回答下列问题：
(1)常温下，“酸浸”时，加入过量50%的硫酸的目的为_____(答一条即可)；
(2)“浸渣1”的主要成分是_____(填化学式)；
(3)“还原”中FeS₂与Fe³⁺反应的离子方程式是_____；通入空气的条件下，“溶液1”可在“还原”步骤中循环利用，则通入空气的目的是_____；
(4)“一系列操作”包括_____、_____、过滤、洗涤和低温干燥；
(5)铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示。

该物质的化学式是_____。若两个最近的Fe原子间的距离为anm，则该晶体的密度是_____g/cm³(设阿伏加德罗常数的值为N_A)。

【推荐1】某位同学在查阅资料时发现含氮化合物有以下性质：
①常温下NO₂和N₂O₄混合存在，在低于0℃的过冷水中只有无色的N₂O₄液体或晶体存在；
②浓硝酸与铜、银等不活泼金属反应时除生成NO₂气体外还有少量NO生成。
该同学在验证了“性质①”后又设计了如下装置验证“性质②”，同时测定某电器元件中铜银合金材料的含铜量。实验步骤如下：
第一步 检验装置的气密性后加入相关药品；
第二步 打开K₁，通入氮气一段时间，关闭K₁，打开A中分液漏斗的活塞，向盛有7 g铜银合金粉末的圆底烧瓶中加入13.5 mol·L^-1浓硝酸100 mL；
第三步A中反应结束后……；
第四步打开K₁，通入氮气一段时间。
      
回答下列问题：
(1)实验前、后都需要打开K₁，通入氮气一段时间。
“第二步”中通入氮气是为了___________________；
“第四步”中通入氮气是为了___________________。
(2)“第三步”的目的是验证“性质②”并确保有害气体被完全吸收，请补全实验步骤并写出能证实“性质②”的预期现象：A中反应结束后，______________________。
(3)实验结束后，通过测量确定装置A烧瓶中溶液的体积为100 mL，装置C增重3.22 g， 装置E增重0.54 g(E中N元素均以NO的形式存在)，不考虑硝酸的挥发与分解以及空气对试剂的影响，则实验所用铜银合金中铜的质量分数为_______________(结果保留3位有效数字)，实验后装置A烧瓶内溶液中硝酸的物质的量浓度为_______________mol·L^-1。
(4)已知存在可逆反应：Ag+FeCl₃AgCl+FeCl₂另一位同学提出可通过向盛有铜银合金的容器中加入足量FeCl₃溶液的方法快速确定合金的含铜量，计算时所需的数据是铜银合金的质量和______________。

【推荐2】工业上可以用废铁屑制备活性Fe₃O₄，流程如下图：

（1）在制备过程中，要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，作用是________________________
（2）在合成池里生成Fe₃O₄的离子方程式为__________________________
（3）假如在反应池中几乎没有气体产生,根据流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe₂O₃与Fe物质的量之比接近________
（4）某同学利用废铁屑（含Fe和Fe₂O₃）来制取FeCl₃·6H₂O晶体，同时测定混合物中铁的质量分数，装置如图（夹持装置略，气密性已检验）：
       
操作步骤如下：
I．打开弹簧夹K₁、关闭弹簧夹K₂，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。
Ⅱ．当……时，关闭弹簧夹K₁打开弹簧夹K₂，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeC1₃·6H₂O晶体。
请回答：
①操作Ⅱ中“……”的内容是______________，烧杯中的现象是________________，相应的方程式是________________、________________。（是离子反应的写离子方程式）
②若混合物质量为m g，实验结束后测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是______________________。

【推荐3】硫代硫酸钠()广泛用于电镀、鞣制皮革、棉织品漂白后的脱氯剂等。某实验小组的同学以和为原料制备。回答下列问题：
(1)工业品硫化钠中常含有少量和，需进行纯化，他们将硫化钠溶于水，然后加入适量___________(填试剂名称)充分搅拌并过滤，再精制得溶液。
(2)利用下图装置制备。

①装置I中反应的化学方程式为___________。
②实验过程中打开螺旋夹并调节螺旋夹至适当的位置，一方面使反应产生的气体较均匀地通入溶液中，另一方面的作用是___________。
③三口烧瓶内生成的化学方程式为___________；装置Ⅲ的作用是___________。
(3)测定产品中硫代硫酸钠的纯度。
取mg样品，配成100mL溶液，每次取20.00mL放入锥形瓶中，加2滴淀粉溶液作为指示剂，再用标准溶液滴定2~3次，消耗标准溶液的平均值为VmL。(已知：)
①到达滴定终点的现象是___________；
②样品中的质量分数为___________。